第三单元  自然界的水

课题1   水的组成

一、水的组成

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置———水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应：文字表达式：：水（H₂O）氢气（H₂） + 氧气（O₂）

化学方程式：2H ₂O  2H ₂↑+ O ₂↑

          产生位置           负极   正极

体积比             2   ：  1

质量比             1   ：  8

E.检验：O₂---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H₂---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰

（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②化学变化中，分子可分而原子不可分。

2、水的性质

物理性质：无色无味的液体、4⁰C时密度最大，为1g/cm³

化学性质：通电分解

 文字表达式：水（H₂O）氢气（H₂） + 氧气（O₂）

化学方程式： 2H₂O   2H₂↑+O₂↑

3、氢气

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体

证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小

2、化学性质：

可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　

文字表达式：氢气（H₂） + 氧气（O₂）水（H₂O）

化学方程式：2H₂ + O₂ 2H₂O     点燃前，要验纯

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

二、物质的分类

1、概念

单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等

化合物：由不同种元素组成的纯净物  例：水、高锰酸钾等

氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物  例：二氧化硫、氧化铁等

注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物

2、物质分类的步骤

①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物

课题2   分子和原子

一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

二、分子

1、基本性质：⑴质量、体积都很小；

⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；

⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变。

⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

三、原子

1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

2、分子与原子的比较

3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

课题3   水的净化

一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏

1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾

净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。

2、过滤  ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）   

②操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口   （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

          （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗     玻璃棒的作用：引流作用

④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

A承接滤液的烧杯不干净  B倾倒液体时液面高于滤纸边缘  C滤纸破损      

3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。

4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法

蒸馏的装置：见书P57，图3-21和3-22

各种静化方法除去的杂质的种类

二、硬水与软水1、定义   硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水

2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

课题4    水资源的保护

一、水资源 

1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于  1%

2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是  H₂O，最多的金属元素是  Na ，最多的元素是 O 。

3、我国水资源的状况分布不均，人均量少                         

二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；

                           农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；

工业中提倡对水重复利用，循环使用

2、水污染  

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活垃圾、生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

拓展性课题     氢气（H₂）

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体

证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小

2、化学性质：

（１）  可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　

文字表达式：氢气（H₂） + 氧气（O₂）水（H₂O）

化学方程式：2H₂ + O₂ 2H₂O     点燃前，要验纯

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。

（２）  还原性（用途：冶炼金属）

文字表达式：氢气 + 氧化铜 铜 + 水

化学方程式：H₂ ＋ CuO      Cu + H₂O　　氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H₂、C、CO）

3、氢能源　　三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广

不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难

四、物质的组成、构成及分类

　　　组成：物质（纯净物）由元素组成

　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。  H₂、O₂、N₂、Cl₂。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na⁺）氯离子（Cl^-）构成

　　　　　　　混合物（多种物质）

分类　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体

　　纯净物　 （一种元素）

（一种物质）化合物：　 有机化合物 CH₄、C₂H₅OH、C₆H₁₂O₆、淀粉、蛋白质     （多种元素）                    氧化物  H₂O  CuO  CO₂

  　                        酸   HCl  H₂SO₄  HNO₃

　　　　　　　　　　　　　　　无机化合物　　   碱   NaOH  Ca(OH)₂    KOH

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    

第二篇：九年级化学第五单元-化学方程式知识点归纳(20xx新人教版)

第五单元  化学方程式知识梳理

【知识网络】

【知识归纳】

课题一、质量守恒定律

1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒的理解          

⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。

反应物和生成物的总质量不变

                 宏观

                          元素的种类不变

（1）五个不变              原子的种类不变

                 微观      原子的数目不变

                           原子的质量不变

                     宏观：物质的种类一定改变

（2）两个一定改变

                     微观：分子的种类一定改变

（3）可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。

3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：①说明化学反应的反应物和生成物；②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。

4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因

解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。

    在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所以，反应前后的质量总和必然相等。

5、适用范围：所有的化学变化。

质量守恒定律的应用：

(1)根据质量守恒定律进行简单的计算：(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；

(3)判断化学反应中某种物质得的组成；(4)确定化学反应中某种物质的化学式。

6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。

探究质量守恒定律的重要实验

红磷燃烧前后质量的测定

①  红磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙?

答：为了吸收红磷燃燃烧放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。

②  红磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球?

答：因为红磷燃烧时放出热最，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险。

③  红磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化?

答：红磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变小，小气球变小。

课题二、正确书写化学方程式

1、概念：用化学式表示化学反应的式子。

2、含义：①表明反应物、生成物和反应条件；②表明反应物和生成物之间的质量关系；③反应物与生成物之间的粒子数量比

★★化学方程式的意义    （以C + O₂ 点燃===== CO₂为例）

（1）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 

（2）量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；

（3）粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。

3、书写原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。

4、书写步骤：写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；配——配平为关键；等——短线改等号；注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热、高温、通电、催化剂等）； 标——标出气体与沉淀（生成气体“↑”标出，但反应物中有气体，生成的气体不用标；生成沉淀“↓”标出，但反应物中有难容物，生成的难容物不用标。）；查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标的是否恰当。

5、配平方法：

最小公倍数法；观察法；设“1”法。

                                                                                    

课题三、利用化学方程式的简单计算

1、根据：化学方程式意义——能表明各物质之间的质量比

2、步骤：

①解：设未知量（设xx的质量为X，不含单位！）

②写出题目涉及的化学方程式（化学方程式必须是题目涉及到，且正确的）

③计算相关物质的相对分子质量的总和（不相关不用计算）

   对应标出已知量和未知量（必须对应标出），列出关系式

④  列比例式求解（比例式要列对）

⑤  正确计算出结果

⑥  简明写出答案（答一定不能忘）

3、计算中常用的关系式：

⑴m= ρv  

⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm³

⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%

变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度

不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度

⑵  物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数

★★★第一章至第五章化学方程式总结

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：   （  化合 反应）

1. 镁在空气中燃烧：  2Mg+O₂2MgO    （剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体）

2. 铁在氧气中燃烧：  3Fe+2O₂Fe₃O₄    （剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）

3. 铝在氧气中燃烧：4Al+3O₂2Al₂O₃      （剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体）

4.  铜在空气中受热：  2Cu + O₂   2CuO    （固体由紫红色变成黑色）

5. 氢气燃烧：2H₂+O₂2H₂O     （火焰呈淡蓝色，罩在火焰上方的干燥的冷烧杯内壁出现水珠）

6. 硫粉燃烧：S+O₂SO₂（火焰在空气中呈淡蓝色，在氧气中呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体）

7. 红磷燃烧：4P+5O₂2P₂O₅    （剧烈燃烧，产生大量白烟）

8. 碳充分燃烧：C+O₂CO₂     （在空气中呈红热状态，在氧气中发出炽热的白光） 

9. 碳不充分燃烧：  2C+O₂2CO

（2）化合物与氧气的反应：　

10.  一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O₂^点燃 2CO₂     （火焰呈蓝色）

11.  甲烷在空气中燃烧：CH₄ + 2O₂^点燃 CO₂ + 2H₂O  （火焰呈蓝色）

12.  酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH + 3O₂^点燃 2CO₂ + 3H₂O （火焰呈蓝色）

二．有氧气生成的反应：　（  分解 反应）

13. 过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）：  2H₂O₂ 2H₂O + O₂ ↑

14. 加热氯酸钾和二氧化锰：    2KClO₃ 2KCl + 3O₂ ↑ 

15. 加热高锰酸钾制氧气：    2KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑

16.  水在直流电的作用下分解： 2H₂O  2H₂ ↑+ O₂ ↑ 

17．氧化汞受热分解：         2HgO  2Hg + O₂ ↑（红色固体变成银白色液体）

三、生成二氧化碳的反应：

18．石灰石和稀盐酸反应： CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑（产生气泡平缓，固体逐渐消失）

19．碳酸钠与稀盐酸反应： Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ （产生气泡剧烈，固体逐渐消失）

20．高温煅烧石灰石：   CaCO₃CaO + CO₂↑

21．碱式碳酸铜受热分解：  Cu₂(OH)₂CO₃2CuO + H₂O + CO₂↑（蓝色固体逐渐变黑）

五、几个置换反应：

22.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu   （有红色固体生成，溶液由蓝色渐变成淡绿色）

23.  锌和稀盐酸：Zn + 2HCl=== ZnCl₂ + H₂↑   （产生气泡平缓，固体逐渐消失）

24.  锌和稀硫酸：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑（产生气泡平缓，固体逐渐消失）

25.  氢气还原氧化铜：H₂ + CuO ^加热 Cu + H₂O（置换反应）（黑色粉末变红，有水珠产生）

六．其它反应：

26．二氧化碳通入澄清石灰水中：    Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（澄清石灰水变浑浊）

27．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO₄ == Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄（生成蓝色沉淀）

28．二氧化硫溶于水形成酸雨：SO₂ + H₂O == H₂SO₃ （亚硫酸）

29．硫酸铜晶体受热分解：CuSO₄·5H₂O  CuSO₄ + 5H₂O（蓝色固体变白）

30．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO₄ + 5H₂O == CuSO₄·5H₂O（白色固体变成蓝色）