第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律

1.含义: 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ．．．．．．．．

②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中； ．．③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2.“三不变”）。 3.在一切化学反应中，反应前后：

（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子的数目可能变 二、化学方程式

1.含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2.表示的意义：

（1）表示反应物、生成物和反应条件；

（2）表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）；

（3）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）。 例如：以2H2＋O2 2H2O为例

点燃

①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水； ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36； ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2。

3.化学方程式的读法：以2H2＋O2 2H2O为例

点燃

①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水；

②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水；

③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分

子。

课题2 如何正确书写化学方程式

一、书写原则： 1.以客观事实为基础；

2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）。 二、方程式的配平

…… …… 余下全文

初中化学知识点总结（人教版上册）

第1单元 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

?物理变化：没有生成其他物质的变化一、化学变化和物理变化? 化学变化：生成其他物质的变化（又叫做化学反应）?

注意：要会区分物质的变化是物理变化还是化学变化，常考选择题。例如，冰融化是物理变化，而铁生锈则是化学变化。

?物理性质：物质不需发生化学变化就能表现出来的性质。例如颜色，气味等。二、物理性质和化学性质??化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

?熔点：物质熔化的温度。 1、熔点和沸点?

?沸点：溶液沸腾时的温度。

2、密度：某种物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。公式为：??m。 V

注意：尽量记住常见的物质的密度，例如水的密度为??1.0gcm3，可以迅速解题，当然，中考时会给出有用的密度，以及以后会讲到的相对原子质量。

课题2 化学式一门以实验为基础的科学

一、对蜡烛及其燃烧的探究

蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，使澄清的石灰水变浑浊（CO2的性质，必

须记住）。

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃

二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

课题3 走进化学实验室

一、药品的取用

1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

…… …… 余下全文

20##级人教版初中化学知识点

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

一、什么是化学

    化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

 化学的研究对象是物质,而不是物体。

二、化学的作用

1、利用化学生产化肥、农药。

2、利用化学合成药物。

3、利用化学开发新能源和新材料。

4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。

三、化学发展史

1、中国古代：发明陶瓷、青铜器、造纸、火药、酿酒、染料等。

2、近代：

（1）原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。

    道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论，使化学成为一门独立的科学。

（2）元素周期律和元素周期表的发现。

     组成物质的基本成分是元素。

     门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。

     元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。

     元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。

3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。

四、绿色化学（环境友好化学）的要求：

    1、采用无毒无害的原料

    2、在无毒无害条件下反应

    3、力图使原料都变为产品，实现零排放

    4、产品环保和有利于人体健康。

第一单元走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

一、物质的变化

 1  物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。微观：构成物质的分子本身没有变化。

…… …… 余下全文

九年级化学上册知识点

1.化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学；原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础；俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

2.物理变化和化学变化的判断依据：是否有新物质生成。有是化学变化，无是物理变化

3.蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），温度最高的是外焰。

4.蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水

产物的检验方法：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）；水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）

5.蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的蜡烛蒸气。

6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙

7.能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）

8.绝对不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗

9.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3。

10.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿(如：小烧杯)中称量。 

11.左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右盘放颠倒了：药品的质量=砝码读数 － 游码读数

12.玻璃棒的用途：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防止液体飞溅

13.严格按规定用量取用；无说明时液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。

14.法国科学家拉瓦锡最早明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

15.纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

16.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。二氧化碳不属于空气污染指数项目。

17.存在的环境问题：温室效应：二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞：氟利昂的排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。

…… …… 余下全文

绪言   化学使世界变得更加绚丽多彩

1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。

4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

5、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气

6、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）

第一章  走进化学世界

课题1  物质的变化和性质

一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

         化学变化——有其它物质生成的变化  例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

…… …… 余下全文

第六单元 碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的 物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制

铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。

二、单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O

3、还原性：2↑

现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。

应用：冶金工业

2Fe2O3+3C2↑

Fe3O4?2C高温3Fe?2CO2?

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

（A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

（A）

(B)

(C)

排水法：气体难溶于水 （A）

向上排空气法：气体密度比空气大 (B)

向下排空气法：气体密度比空气小 (C)

CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法)

CO2只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法）

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

…… …… 余下全文

人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》知识点总结

一、金属材料

              纯金属（90多种）

合金  （几千种）

2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属         （6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属         （8）锇：密度最大的金属

（9）锂 ：密度最小的金属

4、金属分类：

 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

                  重金属：如铜、锌、铅等

      有色金属

                  轻金属：如钠、镁、铝等；

…… …… 余下全文