金属钠的性质与应用教案

【知识与技能】【过程与方法】【情感态度与价值观】

1.通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2.了解钠的存在、用途及制备方法。

3.通过实验操作及观察，培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力。

【教学重点】钠的化学性质

【教学难点】对实验现象的观察和分析

【教学方法】情景设计、实验探究、分析、归纳

【教学用具】

1．多媒体课件

2．仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、硫酸铜溶液、燃烧匙。

【课堂引入】学生代表演示将滴管中的水滴到暗藏在酒精灯灯芯处的钠，即“滴水生火”的小魔术。打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。

【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质，从而解开某某的小魔术，为什么能够“滴水生火”。

【探究活动1】学生观察金属钠的保存，并完成实验1：金属钠的切割实验。

  先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截面的颜色变化。

【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？

【学生】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆大小。

        总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软；密度：小于煤油。

【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什           么物质呢？

【学生】我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。

【板书一】一、钠的物理性质

银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油。

【探究活动2】Na与H₂O反应实验探究

【教师】请同学按照刚才的钠的取用过程，切一块绿豆大小金属钠投入一只盛有水的小烧杯中，观察实验现象。猜想可能有什么物质生成？设计方案加以验证。

【学生】先猜想可能的产物：猜想一：有H₂或O₂生成？猜想二：有NaOH生成？

 验证方案：H₂观察有没有爆鸣声；O₂用带火星的木条；NaOH用酚酞。

   完成实验2：Na与H₂O的反应实验并观察现象，完成表格。

【教师】ppt上完成这个表格，和学生所填写内容校对。

那么通过这个实验能不能得出钠的更完善的物理性质吗？

【学生】补充钠的物理性质：密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。

【板书二】

一、钠的物理性质

密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。

二、钠的化学性质

1．与水的反应

2Na + 2H₂O ==2NaOH + H₂↑

现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红”

【学以致用】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。Na能置换出CuSO₄中的Cu吗？并完成演示实验。

【学生】书写化学方程式，并得出结论。

2Na+2H₂O==2NaOH+H₂ ↑

      CuSO₄+2NaOH==Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓

     结论：钠与盐溶液反应时不能置换盐中的金属，因为钠先与水反应。

【教师】我们说结构决定性质，性质反应结构。那么从钠的原子结构来看，极容易失去最外层电子，也就是说具有很强的还原性。因此钠除了能和水反应外，还具有哪些化学性质呢？

在我们专题二中氯气与什么反应了呢?

【学生】与非金属反应：2Na+Cl₂  =  2NaCl  

【教师】除了氯气外，钠还能与硫反应，2Na + S  =  Na₂S。还有其它的非金属吗？刚才切割钠的时候钠的颜色变化是和什么反应了呢？

【学生】被氧气缓慢氧化。4Na + O₂  =  2Na₂O

【教师】和氧气缓慢反应是生成了氧化钠，现在老师在点燃的条件下看看钠和氧气反应的产物有没有什么变化？完成钠的燃烧实验。

【学生】通过观察发现生成黄色物质。2Na + O₂  =  Na₂O₂

【教师】钠除了这些化学性质外，作为金属还能与酸反应，与熔融盐反应。

【板书三】二、钠的化学性质

2．与非金属的反应

2Na+Cl₂  =  2NaCl

2Na + S  =  Na₂S

常温：4Na + O₂  =  2Na₂O

点燃：4Na + O₂  =  2Na₂O

3.钠与酸的反应

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂↑

4.钠与熔融盐的反应

4Na+TiCl₄==Ti+4NaCl

【教师】元素在自然界中有两种存在形式：游离态（单质）和化合态（化合物），请同学们思考一下，钠在自然界中会以什么形态存在呢？我们工业上如何制取金属钠？

【学生】以化合态存在，因为钠的化学性质非常活泼，很容易和空气中的物质发生化学反应，生成一系列的化合物。通过电解熔融的NaCl制备金属钠。

【板书四】三、钠的存在形态及制取

化合态；制备：2NaCl==2Na+Cl₂ ↑

四、钠的用途

【图片】归纳钠的用途：1．钠和钾组成的合金在常温时是液体，用于快中子增殖反应堆作热交换液体。

2．高压钠灯现在已经大量应用于道路和广场的照明。钠蒸气的黄光透雾力强，由于它不降低照明水平而又能减少能源消耗，所以有取代高压汞灯的趋势。

3．金属钠能从钛、锆、铌、钽等金属元素的化合物中把它们置换出来

4．钠还用于制造过氧化钠等化合物。

【小结】总结钠的物理性质，化学性质及用途。

板书设计

一、钠的物理性质

银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油，小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。

二、钠的化学性质

1．与水的反应

2Na + 2H₂O ==2NaOH + H₂↑现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红”

2．与非金属的反应

2Na+Cl₂  =  2NaCl        2Na + S  =  Na₂S

常温：4Na + O₂  =  2Na₂O       点燃：4Na + O₂  =  2Na₂O

3.钠与酸的反应

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂↑

4.钠与熔融盐的反应

4Na+TiCl₄==Ti+4NaCl

三、钠的存在形态及制取

化合态；制备：2NaCl==2Na+Cl₂ ↑

四、钠的用途

第二篇：苏教版高一年级化学金属钠的性质与应用的教案

苏教版高一年级化学《金属钠的性质与应用》的教案

江苏省泗洪中学 许磊

一、教学目标

1、知识与技能目标

（1）知道钠是一种很活泼的金属，记住钠的物理性质。

（2）能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。

（3）了解钠的工业制取方法和应用

2、过程与方法

（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。

（2）利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题。

（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。

3、情感态度与价值观

（1）通过学习，认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。

（2）通过实践调查，培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。

二 、重点难点

教学重点：钠的化学性质。

教学难点：对实验现象的观察和分析。

三、教学方法与手段

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实验探究教学、多媒体教学、阅读－分析－思考－结论的自主学习模式。

四、课前准备

1．学生的学习准备；

准备化学I教材、笔记本、实验药品及仪器

2．教师的教学准备；

搜集相关新闻、实验药品及仪器、音像资料并结合教学设计制作成多媒体课件。

3．教学环境的设计与布置；

（1）多媒体设备

（2）实物投影仪

（3）实验展示台

五、教学用品

实验仪器用品：烧杯、镊子、滤纸、石棉网、铁架台、火柴、酒精灯、滴管

实验试剂：金属钠、水、稀盐酸、酚酞、硫酸铜溶液

六、教学过程

活动1创设情景，引入课题

［新闻资料］我们说生活之中有化学。如果大家平常多关注新闻，可以看到许多与化学有关的问题。观看下面一段新闻，思考你从中发现或想到什么化学问题？

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视频简介：20xx年9月28日18时38分 ，位于重庆市南岸区重庆圣华曦药业有限公司院内的爆炸声，打破了城市的宁静，下午6点39分，重庆南岸区弹子石消防中队接到报警后，立即全体出动，奔赴火场。

出事地点浓烟滚滚，烟尘非常大，就像刚发生了爆炸的黑烟 ，正当救援人员准备对着火点进行扑救的时候，突然，救援人员从厂方得到了一个更为可怕的消息，就在离着火的第七车间不足8米的冷冻车间，储存了约10吨的易燃物品金属钠。 十多吨的金属钠一旦发生爆炸，方圆500米的范围将会被以为平地，这不仅会使整个厂区毁于一旦，同时，厂区周边几千居民的生命安全将受到严重威胁。 ［播放视频］：

师：我们想象中的火灾好像和金属关系不大，为什么消防员听说有金

属钠就“更加危险”呢？(演示小刀切割钠单质、燃烧钠)

（学生实验） 钠在空气中燃烧

［Powerpoint2、3、4、5］：

钠的物理性质

Na+O2=2Na2O

2Na+O2=Na2O2

［播放视频］：钠与氯气反应

结论：与非金属单质反应（O2、Cl2等）

［播放视频］：工厂钠爆炸情景

［问题讨论］：

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实验］取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切成一小块钠，投入盛有滴入几滴酚酞试液的水的玻璃皿中。

（师）为什么金属钠引起如此剧烈的爆炸？引起爆炸的原因可能是什么？

（学生讨论回答）

活动2：实验演示，科学探究

演示实验

实验仪器及用品：U形管、单孔橡皮塞、去底的小矿泉水瓶、碱式滴定管下端的橡皮管及带玻璃小球和尖嘴导管构成的阀、铁夹台、钠、酚酞

实验操作：

1、检查装置的气密性。

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2、用铁夹台将U形管夹平，再将作为贮水装置的去底小矿泉水瓶装在U形管的一端，然后从另一端管口注满水，并在管口滴1～2滴酚酞。

3、切割一小块金属钠，并用滤纸将煤油吸干。然后用固定在单孔橡皮塞上的细针将金属钠扎起，迅速塞住U形管的另一端，让金属钠与水充分反应。

4、待反应完毕后，用手挤压玻璃小球，控制气体的流量，用酒精灯在尖嘴处点燃。

［Powerpoint6］：钠与水反应总结

师：我们初中学过金属置换，钠比铜活泼的多，那么钠能否从硫酸铜溶液中置换出铜呢？请你用实验验证一下

学生实验：钠与硫酸铜溶液反应

［Powerpoint7］：钠与硫酸铜溶液反应方程式

［思考］如果钠与盐要发生置换反应，应该在什么条件下？

［学生］无水条件下

［师］在熔融状态下钠可从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。

［Powerpoint8］：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti

［过渡］通过前面的叙述，我们了解了钠的性质：一种非常活泼的金属。我们分析分析钠元素化合价的变化情况，指出钠在反应中所起的作用。

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［Powerpoint9］：结构决定性质 钠都作还原剂，失去一个电子，从0价变为＋1价。

［Powerpoint10］：钠的制取

钠的用途

钠钾合金、高压钠灯。

［课堂检测］［Powerpoint10］：

［课后延伸］［Powerpoint10］：

总结：

（一）、钠的化学性质

1、钠与水反应

2、钠与非金属反应

3、钠与酸反应

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

4、钠与盐反应

另外从本节课的学习中我们体会到学习元素化合物的二个方法：

1、物质类别推断物质的性质

2、物质结构决定性质，性质决定用途、保存、制备

（二）、［Powerpoint10］：钠的制取

（三）、钠的用途

［播放视频］：结局

同学们，我们欣喜地看到消防员们经过艰苦的奋战，终于消

灭了大火，避免了更大的灾难，请同学们课后参考各种资料写一篇如 6

何熄灭钠着火的论文。

七、教学设计及说明

1、生活即化学，化学即生活的思想

新课程倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从 “从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。

2、课堂的动态生成思想

走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。因此，课堂上教师不应急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。而要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容从而产生动态课程效果。

3、实验探究教学思想

实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学，在实验探究教学中，把实验作为提出问题、探究问题的重要途径和手段，课堂教学尽可能用实验来开展，变演示实验为学生实验，变验证性实验为探究性实验，使学生亲自参与实验，激发和培养学生的科学兴趣，充分发挥学生的实验的能动性，引导学生根据实验事实或实验史实运用实验的方法论来探究物质的本质及其变化规律。

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