有机物化学反应方程式汇总
从反应试剂归纳有机反应
从反应条件归纳有机反应
第二篇：必修I 化学反应及离子反应方程式汇总
必修I 化学反应及离子反应
方程式汇总
一、钠及其化合物的反应
1、钠块在空气中变暗
4Na＋O2＝2Na
2O
钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
2Na ＋ O2 Na2O2
Na2O在空气中加热（变黄）
2Na2O＋O2＝2Na2O2
2、钠与水反应
（浮、熔、游、响、红）
2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2 ↑
2Na ＋2H2O＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑
钠与硫酸铜溶液的反应：
2Na＋2H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋ H2↑+Na2SO4
钠与氯化铁溶液的反应：
6Na＋6H2O+2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋ 3H2↑+6NaCl
3、过氧化钠与水的反应
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑
2Na2O2 ＋ 2H＋2O ＝ 4Na＋4OH －＋O2↑
（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
碱性氧化物Na2O与水的反应
Na2O＋H2O＝2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑
CO2－
3 ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl
CO2－
3 ＋ H＋ ＝ HCO－3
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
HCO－＋
3＋H＝ H2O ＋CO2↑
6、小苏打受热分解
2NaHCO△
3 Na 2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO △ Na
3 ＋ NaOH 2CO3 ＋ H2O
HCO－＋ OH － ＝ H2－
32O ＋ CO3(若是溶液中反应有离子方程式)
8、NaHCO3与Ca(OH)2反应：
1
①NaHCO3不足的离子反应方程式：
HCO3＋OH+Ca＝ H2O＋CaCO3↓
②NaHCO3过量的离子反应方程式
2HCO3－＋2OH－+Ca2+＝ 2H2O＋CaCO3↓+ CO32－
9、氯化钙与碳酸钠溶液反应：
CO32－+Ca2+＝ CaCO3↓
10、金属锂在空气中燃烧
4Li＋O2 △ －－2+2O 11、碳酸钠的电离方程式
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
二、镁、铝及其化合物的反应
1. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al ＋ 3O2 点燃 2Al2O3
2. 铝片与稀盐酸反应
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑
2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑
3. 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑
－－ 2Al＋2OH ＋2H2O ＝ 2AlO2 ＋ 3H2↑
4. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
2Al ＋ Fe2O3 高温 2Fe ＋ Al2O3
5. 氧化铝溶于盐酸溶液
Al2O3 ＋ 6HCl 2AlCl3 ＋3H2O
++ Al2O3 ＋ 6H＝2Al＋3H2O
氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O
Al2O3 ＋ 2OH－＝2AlO2－＋H2O
6. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋
铝盐与过量的强碱反应
Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O
7. ①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O
Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O
－－Al(OH)3 ＋ OH ＝ AlO2 ＋2 H2O
8、用氢氧化钡与明矾溶液的反应
①铝离子恰好沉淀完的离子反应
3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ ②使硫酸根离子沉淀完全的离子反应
2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
2
9、氢氧化铝加热分解
2Al(OH)3 △ 2O3 ＋ 3H2O
10、偏铝酸钠与二氧化碳的反应 ①二氧化碳少量的反应： 2NaAlO2＋3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 2AlO2-＋3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+CO32- ②二氧化碳足量的反应： 2NaAlO2＋3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 AlO2＋2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+HCO3
11. 镁在空气中燃烧 ： ①镁与空气中的氧气反应： 2Mg ＋ O2 点燃 -- 2MgO
②镁与空气中的二氧化碳反应： 2Mg ＋ CO2
点燃 2MgO ＋ C ③镁与空气中的氮气的反应： 3Mg ＋ N2 点燃 Mg3N2
12. 镁与盐酸的反应：
Mg＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋H2↑ Mg ＋2H＋ ＝ Mg2＋ ＋ H2↑
三、铁、铜及其化合物的反应
1、铁与硫加热反应
Fe ＋
S FeS
铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe
3O4
铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
高温
2. 高温下铁与水反应 3Fe＋4H2O（g) Fe3O4＋4H2
3. 铁与盐酸反应
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑
4. 铁与硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
5. 氧化亚铁溶于盐酸中 FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2O
FeO ＋ 2H ＝ Fe ＋ H2O 氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O
Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O
3
＋2＋
四氧化三铁溶于盐酸中
Fe3O4 ＋ 8HCl ＝ 2FeCl3 ＋FeCl2+4H2O
Fe3O4＋8H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋Fe2++ 4H2O
6. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） FeCl3＋3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl
Fe3＋＋3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓
7. 氢氧化亚铁在空气中被氧化
（白色沉淀迅速变成灰绿色最后变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)3
8. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 ＋Cl2 ＝2FeCl3
2 Fe2＋ ＋Cl2 ＝2 Fe3＋＋2Cl－
9. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3＋Fe ＝ 3FeCl2
2Fe＋ Fe ＝ 3Fe
10． 用KSCN检验的存在离子方程式 3＋2＋
Fe+3SCN－= Fe (SCN)3
11. 氯化铁溶液中加入铜片的反应
2FeCl3 ＋ Cu ＝ 2FeCl2+CuCl2
3＋ ＋ Cu ＝ 2Fe2＋+Cu2+
2Fe
12. 氢氧化铁加热分解
2Fe(OH)3 △ 3＋2O3 ＋ 3H2O
13.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应
FeSO4＋2NaOH ＝ Fe(OH)2↓＋Na2SO4
Fe＋2OH ＝ Fe(OH)2 ↓ 四、碳、硅及其化合物的反应
1、Si 与F2 的反应
Si+2F2 =SiF4
2、Si与HF的反应： Si+4HF SiF4+2H2
3、Si 与NaOH溶液的离子反应：
Si+2NaOH+H2O
Si+2OH +H2O -2＋－Na2SiO3 +2H2↑ SiO3+2H2↑
2-
SiO2＋2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O
SiO2＋2OH －＝ SiO32－ ＋ H2O
7、硅酸钠与HCl的反应：
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
4
SiO3+2H=H
2SiO3↓
8、硅酸的受热分解:
H2SiO3SiO2+H2O
9、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 ＋ 2C 高温
2-+ Si ＋ 2CO↑
铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
Cu ＋ Cl2 点燃 CuCl2
之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
2、Na在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
2Na ＋ Cl2 点燃 2NaCl 3、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe＋3Cl2 点燃 3FeCl3(棕褐色烟)
4、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）
H2 ＋ Cl2 点燃 2HCl
氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）
H2＋F2＝2HF
5、氯气溶于水
Cl2＋H2O ＝ HCl ＋ HClO
Cl2＋H2O ＝ H＋＋Cl－＋HClO
新制氯水中含有的微粒：
（H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）
6、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl ＋ O2↑
7、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HclO
Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝Ca(HCO3)2＋2HClO
2＋－- Ca＋2ClO＋2CO2＋2H2O ＝2HCO3＋ 2HclO
8、工业制漂白液的原理
2NaOH＋ Cl2 ＝NaClO＋NaCl＋H2O
2OH-
＋Cl2 ＝ClO－＋Cl －＋2H2O
9、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO2 ＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 5
MnO2 ＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
10、新制氯水注入盛NaBr溶液的试管中
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl
Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－
新制氯水注入盛FeCl2溶液的试管中
Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3
新制氯水注入盛NaI溶液的试管中
Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2
11、氯气与二氧化硫同时通入水中
Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 六、硫及其化合物的反应
1、硫粉与氧气的反应：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中产生蓝紫色火焰
点燃
S+O2SO2 Cu＋2H2SO4 (浓） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
6、碳与浓硫酸反应：
C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
7、硫酸根离子的检验
8、硫酸的电离方程式
6
七、氮及其化合物的反应
1、氮气和氢气反应（工业合成氨）
N 催化剂
2 ＋ 3H2 高温高压 2NH3
2、
氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
N2＋O2 2NO
2NO ＋ O2 2NO2
二氧化氮溶于水 3NO2 ＋ H2O 2HNO3 ＋ NO 3NO＋－
2 ＋ H2O 2H＋ 2NO3＋NO
3、HNO3与Cu的反应
①Cu与浓HNO3
Cu＋4HNO3 ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Cu＋4H+ +2NO-
3＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
②Cu与稀HNO3反应
3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Cu＋8H+ +2NO-
3＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
4、HNO3与Fe的反应
Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）
①Fe与浓HNO3加热 Fe＋6HNO△
3 3)3＋3NO2↑＋3H2O
②Fe与稀HNO3反应
Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(铁粉过量) 5、 C与浓HNO3加热
C＋4HNO
3（浓） △ CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
6、 S与浓HNO3加热
S＋6HNO3（浓） △ H2SO4＋6NO2↑＋4H2O
7、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体
4NO2＋O2 ＋2H2O ＝ 4HNO3
8、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体
4NO＋3O2＋2H2O ＝4HNO3
9. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 △ NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑
10. 氯化铵受热分解 NH△
4Cl 3 ↑＋ HCl↑
11、 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl
12、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加 7
(NH △
4)2SO4 ＋2NaOH 3↑＋Na2SO4 ＋2H2O
NH＋ △
4 ＋ OH － NH3 ↑＋ H2O
13、 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3
NH＋－
4 ＋ OH ＝ NH3·H2O
14、氨水显碱性：
NH3+H2O NH3·H2O NH＋－ 4＋OH
氨水受热分解：
NH NH
3·H2O △ 3↑+H2O
15、实验室制氨常用加热铵盐和碱的混合物： 2NHCl＋Ca(OH) △
42 3↑＋CaCl2＋2H2O
16、氨的催化氧化
4NH3 ＋
5O2 4NO＋6H2O
17、氨气与氯气反应
①氯气过量：
2NH3 ＋3Cl2＝ N2＋6HCl
②氨气过量：
8NH3 ＋3Cl2＝ N2＋6NH4Cl（用于检验氯气管道是否漏气）
8