华南师范大学
双液系气液平衡相图的绘制
实验报告
学生姓名：戚颖筠（同组人:黄萍妹，李轩娣） 学 号：20102401162
专 业： 化学教育 年级、班级： 10化教3班
课程名称: 物理化学实验 实验项目:双液系气液平衡相图的绘制
实验类型 □验证 □设计 □综合 实验时间 2012 年11月 21日
实验指导老师： 左晓希 实验评分：
【引言】
1实验目的
1.1用回流冷凝法测定沸点是气相和液相的组成，绘制双液系相图。
1.2找出恒沸点混合物的组成和恒沸点的温度。掌握测定双组分液体的沸点及正常沸点的测定方法。
1.3了解阿贝折射计的构造原理，熟悉掌握阿贝折射计的使用方法。
2实验原理
2.1液体的沸点是液体饱和蒸汽压和外压相等时的温度，在外压一定时，纯液体的沸点有一个确定值。但双液系的沸点不仅与外压有关，而且还与两种液体的相对含量有关。
2.2大多数情况下，T-x曲线将出现或正或负的偏差，当这个偏差足够大的时候，在曲线上将出现极大点或极小点。这种极大点或者极小点就称为恒沸点。
2.3考虑综合因素，实验选择具有最低恒沸点的乙醇-乙酸乙酯双液系。
2.4根据相平衡原理，对两组分体系，当压力恒定时，在气液平衡两相去，体系的自由度为1.若温度一定时，则气液两相的组成也随之而定。当原溶液的组成一定时，根据杠杆原理，两相的相对量一定。反之，实验中利用回流的方法保持气液两相相对量一定，测量体系温度不发生改变时，即两相平衡后，取出两相的样品，用阿贝折射计测定气相、液相的折射率，再通过预先测定的折射率-组成工作曲线来确定平衡时气相、液相的组成（即该温度下气液两相平衡成分的坐标点）。改变体系的总成分，再如上法找出另一对坐标点。这样得若干对坐标点分别按气相点和液相点连成气相线和液相线，即得T-x平衡图。
【实验仪器和试剂】
1. 实验仪器
沸点仪、阿贝折射仪、调压变压器、温度计两只、干燥小烧杯3只，干燥5ml小试管16只，软木塞若干，擦镜纸
1.2仪器装置图 1. 冷却水入口
2.气相冷凝液贮存小泡
3. 温度传感器
4. 喷嘴
5. 电热丝
6.调压器
2. 实验试剂
无水乙醇（AR）乙酸乙酯（AR）丙酮（C.P）乙醇体积分数为5%、10%、15%、22%、38%、50%、70%、90%组成的乙醇-乙酸乙酯溶液。
【实验过程】
1.将干燥的沸点仪安装好。从侧管加入约20mL5%混合液于蒸馏瓶内，并使温度计浸入液体内。冷凝管接通冷凝水。将稳流电源电压调至13V左右，使加热丝将液体加热至缓慢沸腾。最初在冷凝管下端内的液体不能代表平衡气相的组分，为加速达到平衡，可以等转折处液体收集较多时，倾斜装置是冷凝液体流回至圆底烧瓶，重复三次，待温度计的读数稳定后应再维持3～5min，以使体系达到平衡。记下温度计的读数，即为该混合液的沸点。同时读出环境的温度;算出露茎温度，以便进行温度的校正。
2.切断电源，停止加热，用吸管从小槽中取出气相冷凝液，同时用另一只干燥胶头滴管，从侧管处吸取容器中的溶液约1~2ml，分别转移到两只干燥的小试管中，立即塞紧。两只小试管置于盛有冷水的小烧杯中保持待测，以防组分改变。测定各自的折光率。将沸点仪的剩余溶液倒入回收瓶。
按5%混合液的操作，依次测定10%、15%、22%、38%、50%、70%、90%混合液的沸点和气－液平衡时的气、液相折光率
同时直接测量乙醇（AR），乙酸乙酯（AR）的折光率（无须测定沸点）
3、折光率的测定 先用去离子水测定阿贝折射计的读数校正值（水的折射率为1.3325）。分别测定上面取的气相和液相样品的折射率。每次加样要测读数2次，取其平均值，并用水读数校正和温度读数校正，即为所测样品在该温度的折射率，每次加样测量之前，必须先将折光仪的棱镜面洗净，方法是用数滴丙酮淋洗，再用擦镜纸轻轻拭去残留在镜面上的溶剂，阿贝折射计在是用完毕后也必须将镜面处理干净。
【实验分析和数据处理】
1.实验注意事项
1.1测定折光率时，动作应迅速，以避免样品中易挥发组元损失，确保数据准确。
1.2加热电阻丝一定要被液体浸没后方可通电加热，否则电热丝易烧断，还可能会引起有机液体燃烧；所加电压不能太大，加热丝上有小气泡逸出即可。
1.3注意一定要先加溶液，再加热；取样时，应注意切断加热丝电源。
1.4每种浓度样品其沸腾状态应尽量一致，即气泡“连续”、“均匀”、冒出为好，不要过于剧烈也不要过于慢。
1.5先开通冷却水，然后开始加热，系统真正达到平衡后，停止加热，稍冷却后方可取样分析；每次取样量不宜过多，取样管一定要干燥；取样后的滴管不能倒置。
1.6阿贝折射仪的棱镜不能用硬物触及（如滴管），擦拭棱镜需用擦镜纸
2.实验数据记录及处理
室温：24.5℃ 大气压：101.76MPA
查阅资料得知无水乙醇沸点为：78.4℃，密度为0.789
乙酸乙酯沸点为：77.2℃，密度为0.902
测量所得资料如下所示：
测量所得去离子水折光度为1.3332，1.3333 n=0.00075
2.2乙醇—乙酸乙酯溶液的折射率组成工作曲线的绘制
从图中选取的8个点：
2.3折射率—摩尔分数工作曲线的绘制
趋势线方程:Y=0.0048x^2+0.0137x+1.3625 R^2=0.9995
2.4双液系相图的绘制
从乙醇—乙酸乙酯溶液的双液相图可读数：
恒沸温度为： 72.4981℃
恒沸组成：乙醇（46.7013%），乙酸乙酯（53.2987%）
3.实验结果思考
（1）取出的平衡气液相样品，为什么必须在密闭的容器中冷却后方可用以测定其折射率？
答：因为过热时将导致液相线向高温处移动，气相组分含有的易挥发成份偏多，该气相点会向易挥发组分那边偏移。所以要在密闭容器中冷却。
（2）平衡时，气液两相温度是否应该一样，实际是否一样，对测量有何影响？
答：不一样，由于仪器保温欠佳，使蒸气还没有到达冷凝小球就因冷凝而成为液相。
（3）如果要测纯乙酸乙酯、纯乙醇的沸点，蒸馏瓶必须洗净，而且烘干，而测混合液沸点和组成时，蒸馏瓶则不洗也不烘，为什么?
答：测试纯样时，如沸点仪不干净，所测得沸点就不是纯样的沸点。测试混合样时，其沸点和气、液组成都是实验直接测定的，绘制图像时只需要这几个数据，并不需要测试样的准确组成，也跟式样的量无关。
（4）如何判断气－液已达到平衡状态？讨论此溶液蒸馏时的分离情况？
答：当温度计读数稳定的时候表示气－液已达到平衡状态；
（5）为什么工业上常产生95％酒精？只用精馏含水酒精的方法是否可能获的无水酒精？
答：因为种种原因在此条件下，蒸馏所得产物只能得95%的酒精。不可能只用精馏含水酒精的方法获得无水酒精，95%酒精还含有5%的水，它是一个沸点为的共沸物，在沸点时蒸出的仍是同样比例的组分，所以利用分馏法不能除去5%的水。工业上无水乙醇的制法是先在此基础上加入一定量的苯，再进行蒸馏。
（6）沸点测定时有过热现象和再分馏作用，会对测量产生何种影响？
答：会使测量的数据产生过高或过低的影响。
（7）绘制乙醇活度系数与摩尔分数关系曲线，由曲线可以得出什么结论？
答：乙醇活度系数随着摩尔分数的增大先左逐渐升高后降低。
【参考文献】
【1】 贺德华 等.[M]基础物理化学实验.北京：高等教育出版社，2008：36
【2】 贺德华 等.[M]基础物理化学实验.北京：高等教育出版社，2008：37
【3】 Seto, H.; JAERI-Review 2003, (20##-019, Activity Report on the Utilization of ResearchReactors), P268-269
【4】 Gonzalez, Emilio J.; Journal of Chemical & Engineering Data 2010, V55(11), P4931-4936
【5】 Mejia, Andres; Journal of Chemical & Engineering Data 2010, V55(1), P428-434
【6】 Yang, Zhidong; Journal of Chemical & Engineering Data 2010, V55(12), P5745-5750
第二篇：四川理工物化实验报告-完全互溶双液系气液平衡相图的绘制
实验四 完全互溶双液系气液平衡相图的绘制
姓名：吴春明 学号：10031010516
班级：工艺5班
一、实验目的
1、测定常压下环己烷－乙醇二元系统的气液平衡数据，绘制沸点－组成相图；
2、掌握双组分沸点的测定方法，通过实验进一步理解分馏原理；
3、掌握阿贝折射仪的使用方法。
二、实验原理
两种液体物质混合而成的两组分体系称为双液系。根据两组分间溶解度的不同，可分为完全互溶、部分互溶和完全不互溶三种情况。两种挥发性液体混合形成完全互溶体系时，如果该两组分的蒸气压不同，则混合物的组成与平衡时气相的组成不同。当压力保持一定，混合物沸点与两组分的相对含量有关。
恒定压力下，真实的完全互溶双液系的气－液平衡相图（T－x），根据体系对拉乌尔定律的偏差情况，可分为三类：
（1）一般偏差：混合物的沸点介于两种纯组分之间，如甲苯－苯体系，如图1(a)所示。
（2）最大负偏差：存在一个最小蒸气压值，比两个纯液体的蒸气压都小，混合物存在着最高沸点，如盐酸－水体系，如图1 (b)所示。
（3）最大正偏差：存在一个最大蒸气压值，比两个纯液体的蒸气压都大，混合物存在着最低沸点，如正丙醇—水体系，如图1(c)）所示。
图1 二组分真实液态混合物气-液平衡相图（T－x图）
后两种情况为具有恒沸点的双液系相图。它们在最低或最高恒沸点时的气相和液相组成相同，因而不能象第一类那样通过反复蒸馏的方法而使双液系的两个组分相互分离，而只能采取精馏等方法分离出一种纯物质和另一种恒沸混合物。
为了测定双液系的T－x相图，需测定几组原始组成不同的双液系在气－液两相平衡后的沸点和液相、气相的平衡组成。
本实验以环己烷－乙醇为体系，该体系属于上述第3种类型，在沸点仪（如图2）中蒸馏不同组成的混合物，测定其沸点及相应的气、液二相的组成，即可作出T－x相图。
本实验中气液两相的组成均采用折光率法测定。 图2
折光率是物质的一个特征数值，它与物质的浓度及温度有关，因此在测量物质的折光率时要求温度恒定。溶液的浓度不同、组成不同，折光率也不同。因此可先配制一系列已知组成的溶液，在恒定温度下测其折光率，作出折光率－组成工作曲线，便可通过测折光率的大小在工作曲线上找出未知溶液的组成。
三、仪器与试剂
沸点仪，阿贝折射仪，调压变压器，超级恒温水浴，温度测定仪，长短取样管;
环己烷物质的量分数x环己烷为0,0.2,0.4,0.6,0.8,1.0的环己烷－乙醇标准溶液，各种组成的环己烷－乙醇混和溶液;
已知101.325kPa下，纯环己烷的沸点为80.1℃，乙醇的沸点为78.4℃。25℃时，纯环己烷的折光率为1.4264，乙醇的折光率为1.3593。
四、实验步骤：
1、环己烷－乙醇溶液折光率与组成工作曲线的测定
调节恒温槽温度并使其稳定，恒恒温水使阿贝折射仪上的温度稳定在某一定值，测量系列环己烷－乙醇标准溶液在此温度下的折光率。为了适应季节的变化，可选择若干温度测量，一般可选25℃、30℃、35℃三个温度。
2、无水乙醇沸点的测定
将干燥的沸点仪安装好。从侧管加入约20mL无水乙醇于蒸馏瓶内，并使传感器（温度计）浸入液体内。冷凝管接通冷凝水。将稳流电源电流调至1.8-2.0A，使加热丝将液体加热至缓慢沸腾，待温度计的读数稳定后应再维持3～5min，以使体系达到平衡。记下温度计的读数，即为无水乙醇的沸点，同时记录大气压力。
3、环己烷沸点的测定
同第2步操作，测定环己烷的沸点。测定前应注意，必须将沸点仪洗净并充分干燥。
4、测定系列浓度待测溶液的沸点和折光率
同第2步操作，从侧管加入约20mL预先配制好的1号环己烷－乙醇溶液于蒸馏瓶内，并使传感器（温度计）浸入溶液内,将液体加热至缓慢沸腾。因最初在冷凝管下端小槽内的液体不能代表平衡气相的组成，为加速达到平衡，须连同支架一起倾斜蒸馏瓶，使小槽中气相冷凝液倾回蒸馏瓶内，重复3次（注意：加热时间不宜太长，以免物质挥发），待温度稳定后，记下温度计的读数，即为溶液的沸点。
切断电源，停止加热，先用吸管从小槽中取出气相冷凝液，迅速测定各自的折光率。用烧杯盛水冷却液相，再从侧管处吸出少许液相，迅速测定各自的折光率。剩余溶液倒入回收瓶。
按1号溶液的操作，依次测定2、3、4、5、6、7、8号溶液的沸点和气－液平衡时的气、液相折光率。
五、数据处理
无水乙醇沸点：79.1 ℃ 环己烷沸点 76.2℃
表1 环己烷－乙醇标准溶液的折光率
表2 环己烷－乙醇混和液测定数据
1、作出环己烷－乙醇标准溶液的折光率－组成关系曲线，得工作曲线。
2、根据工作曲线插值求出各待测溶液的气相和液相平衡组成，填入表中。以气液两相组成为横轴，沸点为纵轴，绘出气相与液相的沸点－组成(T-x)平衡相图。
3、由图找出其恒沸点及恒沸组成。
答：由图知：恒沸点为62.5℃，恒沸点组成为x环己烷=0.57
数据处理过程：
液相分析：将数据带入y=0.0811x+1.3463；
所以：X1=0.0811x0.1215+1.3463=1.3574;
同理：X2=1.3602; X3=1.3730;
X4=1.3860; X5=1.3965;
X6=1.4020; X7=1.4174;
X8=1.4217
气相冷凝液分析：将数据带入y=0.0811x+1.3463
所以：Y1=0.0811x0.2256+1.3463=1.3634;
同理：Y2=1.3747; Y3=1.3832
Y4=1.3953 Y5=1.3977;
Y6=1.4002; Y7=1.4084;
Y8=1.4109;
将以上数据画成T-x图
由图知：恒沸点为62.5℃，恒沸点组成为x环己烷=0.57。
六、注意事项
（1）、测定折光率时，动作应迅速，以避免样品中易挥发组元损失，确保数据准确。
（2）、加热电阻丝一定要被液体浸没后方可通电加热，否则电热丝易烧断，还可能会引起有机液体燃烧；所加电压不能太大，加热丝上有小气泡逸出即可。
（3）、注意一定要先加溶液，再加热；取样时，应注意切断加热丝电源。
（4）、每种浓度样品其沸腾状态应尽量一致，即气泡“连续”、“均匀”、冒出为好，不要过于剧烈也不要过于慢。
（5）、先开通冷却水，然后开始加热，系统真正达到平衡后，停止加热，稍冷却后方可取样分析；每次取样量不宜过多，取样管一定要干燥；取样后的滴管不能倒置。
（6）、阿贝折射仪的棱镜不能用硬物触及（如滴管），擦拭棱镜需用擦镜纸
七、思考题
（1）取出的平衡气液相样品，为什么必须在密闭的容器中冷却后方可用以测定其折射率？
答：因为过热时将导致液相线向高温处移动，气相组分含有的易挥发成份偏多，该气相点会向易挥发组分那边偏移。所以要在密闭容器中冷却。
（2）平衡时，气液两相温度是否应该一样，实际是否一样，对测量有何影响？
答：不一样，由于仪器保温欠佳，使蒸气还没有到达冷凝小球就因冷凝而成为液相。
（3）如果要测纯环己烷、纯乙醇的沸点，蒸馏瓶必须洗净，而且烘干，而测混合液沸点和组成时，蒸馏瓶则不洗也不烘，为什么?
答：测试纯样时，如沸点仪不干净，所测得沸点就不是纯样的沸点。测试混合样时，其沸点和气、液组成都是实验直接测定的，绘制图像时只需要这几个数据，并不需要测试样的准确组成，也跟式样的量无关。
（4）如何判断气－液已达到平衡状态？讨论此溶液蒸馏时的分离情况？
答：当温度计读数稳定的时候表示气－液已达到平衡状态；
（5）为什么工业上常产生95％酒精？只用精馏含水酒精的方法是否可能获的无水酒精？
答：因为种种原因在此条件下，蒸馏所得产物只能得95%的酒精。不可能只用精馏含水酒精的方法获得无水酒精，95%酒精还含有5%的水，它是一个沸点为的共沸物，在沸点时蒸出的仍是同样比例的组分，所以利用分馏法不能除去5%的水。工业上无水乙醇的制法是先在此基础上加入一定量的苯，再进行蒸馏。
（6）沸点测定时有过热现象和再分馏作用，会对测量产生何种影响？
答：会使测量的数据产生过高或过低的影响。
（7）绘制乙醇活度系数与摩尔分数关系曲线，由曲线可以得出什么结论？
答：乙醇活度系数随着摩尔分数的增大先左逐渐升高后降低。