专题3   溶液中的离子反应

第三单元 盐类的水解（第一课时）

【教学课题】苏教版 选修4《化学反应原理》专题3第三单元盐类的水解（第一课时）

【教材分析】由于盐类的水解是一种特殊的化学平衡，有关化学平衡的建立和移动的原理同样适用于盐类的水解。先引导学生运用化学平衡与电离平衡的理论推测各种因素对盐类水解的影响，然后再通过实验加以证明，进而总结出如何改变温度、浓度等外界条件，使水解向人们需要的方向移动。本节课可采取边看、边想、边讨论、边巩固运用的学习方法。通过观察、分析、比较、演绎、推理等手段，促使学生掌握盐类水解的概念、规律以及盐类水解方程式的正确书写。

【教学目标】

1、知识与技能

认识盐类水解的原理、盐类水解的规律。

2、过程与方法

⑴通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。

⑵以水的电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的或结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。

3、情感、态度与价值观

通过探究不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质。

【教学重点】盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。

【教学难点】盐类水解方程式的书写和分析。

【教学方法】启发式实验引导法

【教学过程】

【问题导入】生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和Na₂CO₃ 、NaHCO₃等。 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na₂CO₃ 、NaHCO₃被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na₂CO₃ ，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫“碱”呢？

实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？

【科学探究】分组实验：对盐溶液进行酸碱性测定，并填写下表：

【学生观察现象、讨论、归纳】

【屏幕展示】实验结果：CH₃COONa 、Na₂CO₃的水溶液：显碱性   

NH₄Cl 、Al₂(SO₄)₃的水溶液：显酸性

                         NaCl 、KNO₃溶液：显中性

【结论】盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性

【讨论】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？

【讲述】下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

思考：溶液呈酸、碱性取决于溶液中с（H⁺）和с（OH^-）的相对大小。我们知道在任何物质的水溶液中有水电离出的H⁺和OH^-的量总是相等的，而盐本身又不能电离出H⁺ 或OH^-，那么是谁打破了这一等量关系呢？为什么也会显示出酸碱性？

【思考与交流】

交流问题如下：

（1）盐溶液中存在哪些粒子？

（2）哪些离子间可以相互结合？

（3）对水的电离平衡有何影响？

（4）溶液中的H⁺  和OH^- 的浓度如何变化？

【学生活动】第一小组以NH₄Cl溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐显酸性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。

第二小组以CH₃COONa为例，讨论：为什么强碱弱酸盐显碱性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。

第三小组以NaCl为例，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。

【板书】一、盐类的水解

【讲述】CH₃COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH₃COONa是强电解质。）CH₃COONa ═ CH₃COO^- + Na⁺ ………⑴

把CH₃COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？

【板书】H₂O H⁺ + OH^-………⑵

我们知道，CH₃COOH是一种弱酸，促进了水的电离。使得溶液中的OH^-的浓度大于H⁺的浓度。

【板书】CH₃COO^- + H⁺ CH₃COOH………⑶

讲解：把⑴⑵⑶式联立，可得到：

水解方程式：

【板书】CH₃COONa + H₂O  CH₃COOH + NaOH

这说明CH₃COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。

【学生活动】把上述化学方程式改写成离子方程式。

【板书】CH₃COO^- + H₂O      CH₃COOH + OH^-

【讨论】试从CH₃COONa的水溶液显碱性的原因分析：为什么NH₄Cl的水溶液显酸性？                                 

【屏幕展示】  氯化铵在溶液中的变化:              

NH₄⁺  +  H₂O      NH₃.H₂O  +  H⁺

NH₄Cl  +  H₂O     NH₃.H₂O  +  HCl

【板书】1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H⁺ 或 OH^-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

【板书】2、盐类水解的本质：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H⁺或OH^-离子结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。

【说明】1、只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H⁺ 或 OH^-结合生成弱电解质。

2、盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。

3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

【讲解】CH₃COONa可以看作是弱酸CH₃COOH和强碱NaOH生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。

【板书】二、盐类水解的类型

1、      强碱弱酸盐水解

【讲解】由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以上弱酸根的盐，常会发生水解。

【讨论】分析Na₂CO₃的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

【板书】 Na₂CO₃的水解

第一步： CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-                （主要）

第二步： HCO₃^- +H₂O  H₂CO₃ +OH^-           （次要）

【分析】对于多元弱酸来说，水解要分步写。

【板书】2、强酸弱碱盐

【练习】写出Al₂(SO₄)₃水解的离子方程式。

Al³⁺ + 3H₂O Al(OH)₃ + 3H⁺

【讨论】以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。

【小结】由于NaCl电离出的Na⁺和Cl^-都不能与水电离出来的H⁺ 或 OH^-结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

【板书】3、强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解

【练习】盐类水解离子方程式的书写

FeCl₃   CuSO₄   NaClO  K₂CO₃

【小结】盐类水解离子方程式书写注意事项

（1）盐类水解是可逆反应，反应方程式和离子方程式要写“ ”号

（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成气体或沉淀，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H₂CO₃、NH₃·H₂O等）写成其分解产物的形式。

⑶ 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，水解时以第一步为主。

【小结】盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

强碱弱酸盐的水溶液显碱性；

强酸弱碱盐的水溶液显酸性；

强酸强碱盐的水溶液显中性。

【结论】

有弱才水解，无弱不水解－－条件

越弱越水解，都弱都水解－－程度

谁强显谁性．同强显中性－－结果

【课堂小结】

【作业布置】

【板书设计】

第三节   盐类的水解（第一课时）

一、         盐类水解

1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H⁺或OH^-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。

2、实质: 破坏水的电离平衡.

3、水解反应与中和反应的关系:：酸 + 碱     盐 + 水

4、条件：①盐中必须有弱根 ②盐必须溶于水

5、规律：有弱才水解；无弱不水解；

         谁弱谁水解；谁强显谁性。

【教学反思】

从宏观现象过渡到微观本质的分析，有一定难度。因为，创设一个激发学生学习兴趣的情境，设计一组学生实验，在教师的启发下，引导学生从观察到的现象去探究隐藏在这些实验表象背后的实质，从而初步建立盐类水解的概念；然后分析几种盐和水的电离之间的关系，认识盐水解的实质，理解水溶液的酸碱性，并运用归纳法总结出几类盐水解的一般规律和特点。

【教师情况简介】

 刘学明，女，1981年生。江苏省新海高级中学化学教师。20##年参加工作至今，中教一级。20##年获江苏省化学学科基本技能大赛一等奖。多次在省级刊物中发表文章，多次获得省师陶杯、五四杯论文奖。曾发表的教案获得国家级一等奖。

第二篇：化学同步练习题考试题试卷教案高二化学盐类的水解1

第三节 盐类的水解

知识目标: 1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。

能力目标：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。

2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。

3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。

教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。

教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。

教学方法：启发式实验引导法

教学过程：

复习提问：当溶液中，c(H⁺) = c(OH^-)   中性，常温下，pH = 7

                    c(H⁺) < c(OH^-)   碱性，常温下，pH > 7

                    c(H⁺) < c(OH^-)   酸性，常温下，pH < 7

酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？

讲解：同学们，实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？

实验：①取少量CH₃COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。

②取少量NH₄Cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。

③取少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值。

注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。

结论：①CH₃COONa     碱性  ②NH₄Cl        酸性  ③NaCl        中性

学生实验：用PH试纸检验Na₂CO₃、Al₂(SO₄)₃、KNO₃溶液的酸碱性。

讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？

小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

强碱弱酸盐的水溶液    显碱性

强酸弱碱盐的水溶液    显酸性

强酸强碱盐的水溶液    显中性

讲述：下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

同学活动：请同学们讨论一下第一个问题，为什么CH₃COONa水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-]

板书：一、盐类的水解：

讲解：CH₃COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH₃COONa是强电解质。）

板书：CH₃COONa ═ CH₃COO^- + Na⁺………⑴

引导： 把CH₃COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？

板书： H₂O H⁺ + OH^-………⑵

讲解：我们知道，CH₃COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH₃COO^-和H⁺，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH₃COOH。

板书：CH₃COO^- + H⁺  CH₃COOH………⑶

讲解：把⑴⑵⑶式联立，可得到

板书：水解方程式：

CH₃COONa + H₂O  CH₃COOH + NaOH

讲解：这说明CH₃COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。

学生活动：把上述化学方程式改写成离子方程式。

板书：CH₃COO^- + H₂O      CH₃COOH + OH^-

说明：盐类水解方程式书写注意点

1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用“”

2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“↑”和“↓”。

3、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。

讲解：随着CH₃COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。

板书：1、盐类水解定义：

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H⁺ 或 OH^-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。）

            酸 + 碱                       盐 + 水

板书：2、盐类水解的本质：

弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H⁺或OH^-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。

说明：1、只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H⁺ 或 OH^-结合生成弱电解质。

2、盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。

3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

练习：试分析NH₄Cl水解呈酸性的原因

讲解：CH₃COONa可以看作是弱酸CH₃COOH和强碱NaOH生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。

板书：二、盐类水解的类型

1、强碱弱酸盐水解（CH₃COONa）CO₃^2-,PO₄^3-,S^2-,SO₃^2-,ClO^-,F^-

讲解：由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以上弱酸根的盐，常会发生水解。

讨论：分析Na₂CO₃的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

板书： Na₂CO₃的水解

第一步： CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-                （主要）

第二步： HCO₃^- +H₂O  H₂CO₃ +OH^-           （次要）

分析：对于多元弱酸来说，水解要分步写。

提问：该水解反应能放出CO₂吗？不能，因为这样的水解程度都很小。

练习：写出K₂S水解的化学方程式和离子方程式。

过渡：下面请同学们讨论一下第二个问题。为什么NH₄Cl水溶液呈酸性？

学生活动：找一名同学回答，并到黑板上写出分析过程。

总结：NH₄Cl可以看作是强酸HCl和弱碱NH₃·H₂O反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。类似这样的盐还有Al₂(SO₄)₃、FeCl₃、CuSO₄等。

板书：2、强酸弱碱盐（NH₄Cl）Al³⁺,Fe³⁺,Cu²⁺

练习：写出Al₂(SO₄)₃水解的离子方程式。

       Al³⁺ + 3H₂O Al(OH)₃ + 3H⁺

Cu（NO₃）₂  Al₂（SO₄）₃  （NH₄）₂SO₄   AgNO₃

讨论：以NaCl为例，说明强碱强酸盐能否水解。

小结：由于NaCl电离出的Na⁺和Cl^-都不能与水电离出来的H⁺ 或 OH^-结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

板书：3、强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解

板书：4、弱酸弱碱盐（NH₄Ac）

由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。

板书：5、混合盐溶液（酸式盐溶液）

过渡：那么，我们在书写水解离子方程式时，要注意哪些问题？

讨论：请大家根据我们刚才书写水解方程式的方法，说说书写时，要注意哪些问题？

练习：FeCl₃、NaHCO₃水解的离子方程式及化学方程式。

投影总结：各类盐水解的比较。

板书：三、影响水解的因素：

内因：盐类本身的性质   这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”

外因：1、温度  由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。

2、浓度  溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）

3、溶液的酸碱性   盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl₃溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl₃水解。

盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。

过渡：水解反应有什么应用呢？

引入：大家知道泡沫灭火器的灭火原理吗？它就是利用Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃溶液反应，产生二氧化碳来灭火的。那么Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃是怎么反应？

讨论：Al³⁺ 和HCO₃^-在水溶液中能大量共存吗？

分析：Al³⁺易结合水电离出的OH^-，HCO₃^-易结合水电离出的H⁺，两者在水溶液中会发生强烈的双水解，反应进行得很彻底。Al³⁺+ 3HCO₃^-＝ Al(OH)₃↓+3CO₂↑(反应前有水参加，反应后又有水生成)

讲述：在我们的生活中，有时也会碰到一些问题或观察到一些现象，你有没有想过要去分析它，找出其中的原因呢？比如，有一次我在实验室配制FeCl₃溶液时，放置一段时间后溶液竟然变浑浊，大家能解释一下是什么原因？（FeCl₃发生了水解，生成了Fe(OH)₃,使溶液变浑浊了。）

设疑：那么怎么配制FeCl₃溶液？怎么防止它的水解？

（Fe³⁺ + 3H₂OFe(OH)₃↓+3 H⁺ ,往配制的溶液中加入少量稀盐酸 ,使平衡向逆进行，可以防止FeCl₃的水解）

思考：怎么配制FeCl₂溶液？K₂CO₃和NH₄Cl这两种肥料能混合使用？混合使用的效果好吗？

板书：四、水解的应用

1、离子共存：Al³⁺ 和HCO₃^-说明双水解反应能进行到底。

2、溶液配置：FeCl₃的配制

3、化肥的使用K₂CO₃和NH₄Cl等

例：判断溶液的pH值：1、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。

2、如何对比NaX、NaY、NaZ的碱性。已知；酸性HX》HY》HZ

3、如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。

4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？

与盐类水解有关的应用：

1、明矾的净水作用2、热碳酸钠溶液的洗涤力强3、制备氢氧化铁胶体

4、氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气5、蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁

6、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈7、配制氯化铁溶液时需加少量盐酸

8、泡沐灭火器的反应原理9、比较盐溶液的PH值大小

判断溶液中离子浓度大小

例如：相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和氢氧化钠中和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：1、判断离子是否共存2、酸式盐溶液酸碱性的判断

某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）

练习：

1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

（1）KF    （2）NH4NO3    （3）Na2SO4     （4）CuSO4

例1、浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO₃   ②H₂SO₄   ③CH₃COOH   ④Ba(OH)₂   ⑤NaOH    ⑥CH₃COONa    ⑦KCl    ⑧NH₄Cl ，其pH值由小到大的顺序为（②①③⑧⑦⑥⑤④）。

分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列：多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。

例2、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液中，设由水电离产生的OH^-的物质的量溶液分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为（A:B=10^-4:1）。

例3、 25℃，的酸（HA）溶液和的碱（BOH）溶液等体积混和，混合溶液。

（1）混合溶液中   A     离子一定发生水解反应。

（2）在（1）中所指离子水解的离子方程式是             。

例4、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（  B、D  ）

  A、c(OH^-)=c(HS^-)+c(H⁺)+c(H₂S)      B、c(OH^-)=c(HS^-)+c(H⁺)+2c(H₂S)

  C、c(Na⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)       D、c(Na⁺)=2c(S^2-)+2c(HS^-)+2c(H₂S)

例5、把溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是    ；     ，为什么？用化学方程式和必要的文字说明           。

例6、 在溶液中，下列关系中不正确的是（  A  ）

A.    B.

C.  D.

例7、 为了除去酸性溶液中的，可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（  D  ）

A.     B.     C.     D.

练习

一、选择题：（每题有1-2个正确答案）

1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（    ）

  A、NaHSO₄                    B、Na₃PO₄           C、CH₃COOH              D、Al₂(SO₄)₃

2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（    ）

  A、HX、HY、HZ           B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX

3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（    ）

  A、黄色不变            B、黄色变橙色     C、黄色变红色     D、橙色不变

4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（    ）

  A、盐类水解是中和反应的逆反应     B、盐类水解过程是吸热过程

  C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 

  D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（    ）

  A、Na⁺、OH^-、H₂PO₄^-、NO₃^-               B、AlO₂^-、K⁺、CO₃^2-、Na⁺

  C、Al³⁺、Cl^-、AlO₂^-、Na⁺                           D、Fe²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-

6、用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^-)大于c(Na⁺)。对该混合溶液的下列判断正确的是（    ）

  A、c(H⁺)>c(OH^-)                                  B、c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol/L

  C、c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)                     D、c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=0.2mol/L

7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液（    ）

  A、显碱性               B、显酸性            C、显中性            D、不能确定其酸碱性

8、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na₂CO₃  ②NaHCO₃          ③H₂CO₃   ④(NH₄)₂CO₃   ⑤NH₄HCO₃，按c(CO₃^2-)由小到大排列顺序正确的是（    ）

  A、⑤<④<③<②<①　　                            B、③<⑤<②<④<①　　

  C、③<②<⑤<④<①                     　　D、③<⑤<④<②<①

9、为了使Na₂S溶液中c(Na⁺)/c(S^2-)的比值变小，可加入的物质是（    ）

  A、适量盐酸        B、适量NaOH     C、适量KOH              D、适量KHS

10、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（    ）

  A、KCl                       B、Mg(OH)₂           C、Na₂CO₃           D、MgSO₄ 

二、填空题：

11、写出下列盐溶液水解的离子方程。

（1）(NH₄)₂SO₄：                                              ；

（2）AlCl₃：                                              ；

（3）KF：                                              ；

（4）Na₃PO₄：                                              ；

12、现有S^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Al³⁺、HPO₄^2-、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、Fe³⁺、HCO₃^-、Cl^-等离子，请按要求填空：

（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是                          。

（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是                          。

（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有                          。

（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子

有                          。

13、泡沫灭火剂的原理是                          （写离子方程式），其中小苏打溶液放在       筒，Al₂(SO₄)₃溶液放在      筒，原因是                          。

14、实验室配制FeSO₄溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是                          ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是                          。

15、把AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是           ，为什么？（用化学方程式和必要的文字说明）                          。

16、25℃时将0.01mol的CH₃COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液，请将溶液中存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列                          ；混合溶液中CH₃COO^-和OH^-两种微粒的物质的量之和比H⁺多              mol。

17、某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级或二级电离：

H₂A     H⁺+HA^-，HA^-        H⁺+A^2- 

已知相同浓度时的电离度2(H₂A)>2(HA^-)，设有下列四种溶液：

  A、0.01mol/L的H₂A溶液       B、0.01mol/L的NaHA溶液

  C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液

  D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

据此，填写下列空白（填代号）：

（1）c(H⁺)最大的是         ，最小的是                 。

（2）c(H₂A)最大的是           ，最小的是               。

（3）c(A^2-)最大的是            ，最小的是              。

参考答案

一、1、D             2、A             3、A                    4、C                     5、B

    6、A、B        7、A             8、B                     9、C、D               10、C

二、11、（1）NH₄⁺+H₂O       NH₃·H₂O+H⁺

   （2）Al³⁺+3H₂O      Al(OH)₃+3H⁺  

   （3）F^-+H₂O      HF+OH^-

   （4）PO₄^3-+H₂O     HPO₄^2-+OH^-，HPO₄^2-+H₂O      H₂PO₄^-+OH^-

        H₂PO₄^-+H₂O      H₃PO₄+OH^-

12、（1）S^2-、SO₃^2-、HPO₄^2-、AlO₂^-、HCO₃^-        （2）NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺

   （3）Na⁺、SO₄^2-、Cl^-                                （4）HPO₄^2-、HCO₃^-

13、Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑      外   内   因为Al₂(SO₄)₃水解而致使溶液呈酸性，若放在铁制外筒中，会反应生成H₂。

14、为了抑制Fe²⁺的水解     防止Fe²⁺被空气中的氧气氧化成Fe³⁺

15、Al₂O₃    因为AlCl₃是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl₃水解，以致完全得到Al(OH)₃，HCl则挥发掉：AlCl₃+3H₂OAl(OH)₃↓+3HCl↑，高温下，可使Al(OH)₃分解，2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O，固体产物为Al₂O₃。    

16、Na⁺>CH₃COO^->Cl^->CH₃COOH>H⁺>OH^-    0.008

17、（1）A、D                    （2）C、D           （3）D、A