第11单元   盐  化肥

一、  生活中常见的盐

二、粗盐提纯

1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl₂、CaCl₂deng ）和不溶性杂志（泥沙等）

粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质

2、提纯步骤：

溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌

过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。

      实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台

蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。

计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%

【注意】1、玻璃棒的作用

①  溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解

②       过滤使用玻璃棒引流

③       蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅

④       计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体

      2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）

        一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度）

        二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘  二低、滤液面边缘低于滤纸边缘

        三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出）

      3、过滤后溶液仍浑浊的原因：

         ①滤纸破损

         ②过滤时，滤液高于滤纸边缘

4、实验过程中，出现的误差：

①  溶解搅拌时液滴溅出，产率降低

②  溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低

③  过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低

④  蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低

⑤  称量时操作或读数错误

三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）

盐的组成：由金属离子（或NH₄⁺）和酸根离子组成

1、盐＋酸＝新盐＋新酸

①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）

② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑     

③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）

2、盐＋碱＝新盐＋新碱

①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH  

②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH

3、盐＋盐＝新盐＋新盐

①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 

②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序

四、复分解反应

1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如 AB+CD=AD+BC

2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化

3、发生的条件：①有沉淀 ②或有水 ③或有气体生成（三者之一）

4、类型：酸+金属氧化物=盐+水

         酸+碱=盐+水

         酸+盐=新酸+新盐

         碱+盐=新碱+新盐

         盐+盐=新盐+新盐

五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）

1、氮肥：①种类：尿素CO(NH₂)₂   氨水NH₃·H₂O   铵盐（NH₄HCO₃  、NH₄Cl  (NH₄)₂SO₄ ）   硝酸盐NH₄NO₃、NaNO₃。

②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿

③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色

  【注意】铵态氮肥中NH₄HCO₃ 最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。

2、磷肥：①种类：磷矿粉Ca₃(PO₄)₂、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H₂PO₄)₂和CaSO₄混合物）等含磷的物质

②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；

③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱

3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾；

②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；

③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。

4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾KNO₃、磷酸铵（NH₄H₂PO₄和(NH₄)₂HPO₄混合物）、磷酸钾等。 

5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等

看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末

加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水

灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵

几种常见氮肥简易鉴别：

NH₃·H₂O          液态

NH₄HCO₃                     有强烈的氨味 

尿素CO(NH₂)₂           加入碱无氨味

(NH₄)₂SO₄          加入硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀

NH₄Cl             加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀

NH₄NO₃                        灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵

6、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。

                                                                                            

【易错点】

一、 除杂

遵循的原则：不增、不减、简便、易分

            所选除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应；反应后生成便于除去的物质，如气体、沉淀等；与杂质反应时不会产生新的杂质。

1、 物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离

例: 铁粉和碳粉  BaSO₄和NaOH粉末

2、 化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出

例：NaCl中混有少量Na₂CO₃杂质

   方法：加入HCl   Na₂CO₃ +HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

3、沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质

例：NaCl中混有少量NaSO₄杂质

   方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO₄=BaSO₄+NaCl

4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去

例:CaO中混有CaCO₃杂质

   方法：高温加热

          CaCO₃  高温 CaO+ CO₂↑

5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质

例：Cu中混有少量CuO杂质

方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去

 CuO+HCl=CuCl₂+ H₂O

6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去

例：FeSO₄中混有少量CuSO₄杂质

方法：向其加入足量的铁粉

     Fe+ CuSO₄=Cu+FeSO₄

7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去

例：CO中混有少量CO₂

方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置

   2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₃O

二、溶解性

口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。

【补充】

1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二，

                   氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。

2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫

4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”

●蓝色：Cu(OH)₂●红褐色：Fe(OH)₃●白色：Mg(OH)₂ BaCO₃、 BaSO₄ 、CaCO₃、 AgCl

★其中BaSO₄、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。

5、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀”

①生成水：H⁺+OH^-→H₂O  H⁺+O^2-→H₂O     ②生成气体↑：◆H⁺+CO₃^2-→CO₂↑+H₂O  ◆NH₄⁺+OH^-→NH₃↑+H₂O

③生成沉淀↓：七字沉淀——“一蓝一红褐五白”

★  Cu²⁺+OH^-→Cu(OH)₂↓（蓝色） ★Fe³⁺+OH^-→Fe(OH)₃↓（红褐色）

★  Mg²⁺+OH^-→Mg(OH)₂↓（白色） ★Ba²⁺+CO₃^2-→BaCO₃↓（白色）

★  Ca²⁺+CO₃^2-→CaCO₃↓（白色）    ★Ag⁺+Cl^-→AgCl↓（白色）★Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓（白色）

6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO₃、HCl、H₂CO₃应密封保存；

             四种微溶物质：Ca(OH)₂、Ag₂SO₄、CaSO₄、MgCO₃；

“——”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe₂(CO₃)₃、Al₂(CO₃)₃

三、离子共存及常见离子检验

1、 若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：

(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+；  Ba²⁺ 与SO₄^2-； OH^-与Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺ ； CO₃^2-与Ca²⁺、Ba²⁺等

(2)生成气体：OH-与NH₄⁺   、H⁺和CO₃^2-

    (3)生成水

2、 此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色

常见的有色离子：Fe³⁺黄色、Fe²⁺浅绿色、Cu²⁺蓝色、MnO₄-紫色

3、 常见离子的检验

第二篇：初三化学酸、碱、盐的知识点总结

初三化学《酸-碱-盐》学案

一、酸

1、 定义：在水中离解出阳离子全部是H+的化合物。

酸→H++酸根离子（例如：_____、______、_______、_______等） 从化学式上判断：酸是由氢元素和酸根组成的化合物 2.酸的分类

一元酸

含氧酸无氧酸

二元酸

三元酸

3、酸碱指示剂

酸性溶液

石蕊试液酚酞试液

中性溶液

碱性溶液

4、两种常见的酸

（2）浓硫酸的特性

①吸水性：_____________________________________

②脱水性（强腐蚀性）：_____________________________________

可以腐蚀纸张、木材、衣物、皮肤，生成黑色的炭，使用浓硫酸时要十分小心。 ⅰ浓硫酸溅在皮肤或衣服上的处理方法：

先立即用大量的____________冲洗，然后再涂上_________________溶液。

ⅱ浓硫酸的稀释操作

将___________沿烧杯内壁缓缓注入_______中，并用_______________不断搅拌。

若操作错误会造成________________________________________________________的实验危险！

3、酸的化学性质（通性）具有通性的原因：________________________________ ⑴_____________________________________________________________________ ⑵_____________________________________________________________________ ⑶_____________________________________________________________________

二、碱

1、 定义：在水中电离出的阴离子全部是OH-的化合物

碱→OH-+金属阳离子(或铵根离子)（例如：_____、______、_______、_______等） 从化学式上判断：碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物

2、 常见的两种碱

⑴ 氢氧化钠____________

① 俗称：_________、_________、___________

② 物理性质：______色固体，_________溶于水，溶解时____________

③ 特性：

ⅰ氢氧化钠固体曝露于空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，此现象叫________。因为氢氧化钠固体易吸水，所以可以用作_________________________,

可干燥___________________等气体。

ⅱ取用氢氧化钠时，切勿用手拿，要用______取用，因为其具有强烈的_______________，若皮肤沾有氢氧化钠，应先用______________冲洗，再涂上

____________.

④ 用途：氢氧化钠固体易吸水，可作_________；化工原料，制肥皂、造纸；可与

油脂反应，所以可去除油污，例如炉具清洁剂中含氢氧化钠

⑵ 氢氧化钙______________

① 俗称：_________、________

②物理性质：______色粉末状物质，_________溶于水，溶解时____________,其水溶液俗称___________,当石灰水中存在较多的未溶解的熟石灰时，称为_________

或______________.

③制取：____________________________________

④用途：做建筑材料，用氢氧化钙和沙子混合砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；树木上涂含有硫磺粉的石灰浆放冻，防病虫害；工业上制漂白粉；农业上可用熟石灰改良酸性土壤，用石灰乳和________配农药波尔多液。

3、 碱的通性（原因：碱在溶液中电离时生成的阴离子全部是_______）

⑴ _____________________________________________________ ⑵ _____________________________________________________ 4、 酸性氧化物和碱性氧化物

三、中和反应

1、 定义：________________________________________________________ 2、 中和反应的实质：______________________________________________ 3、 盐的含义：__________________________________________________________ 练习：写出下列中和反应的化学方程式

氢氧化钠与盐酸：_______________________________________________________ 氢氧化铜与硫酸：_______________________________________________________ 氢氧化钡与硫酸：_______________________________________________________ 氢氧化铁与盐酸：_______________________________________________________ 4、 中和反应的应用

（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水

（3）用于医药

5、溶液酸碱度的表示法——pH(数值为_______________)

（1）0 ７ 14

酸性增强 中性 碱性增强

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用_____________蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，pH试纸要放在__________上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为______（因为溶有CO2）;_______的雨水为酸雨

四、盐

1、定义：____________________________________________________

2、注意：生活中的盐不等同于化学中的盐，生活中的食盐只是盐的一种

3、几种常见的盐

（1）氯化钠_________

俗称：________

物理性质：_______溶于水，水溶液的PH______

用途：调味品以及食品防腐剂；维持人体正常生理活动的必不可少的物质；医疗上制取生理盐水；农业上用氯化钠溶液选种；重要的工业原料；公路清除积雪

来源：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水，属于__________方法。

（2）

五、复分解反应

（一）复分解反应

1、 定义：两种化合物在水溶液中相互交换成分，声称另外两种化合物的反应。

2、 特点：一是离子相互交换；二是反应前后各元素的化合价不变。

3、 条件：生成物中必须有沉淀析出、气体放出或水生成

4、 判断技巧★：熟记酸碱盐的溶解性表

规律：钠、钾、硝酸、铵全溶

所有酸均可溶

钾、钠、钙、钡碱可溶

氯化物中银难溶

硫酸盐中钡不溶，银、钙微溶，余全溶

碳酸盐中全不溶（除去钠、钾、硝酸、铵可溶，碳酸镁微溶）

练习：判断下列反应是否能够发生，若能发生写出化学方程式并判断是否属于复分解反应

1、硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合（ ）

_______________________________________________________________

2、硫酸溶液与氧化铜（ ）

_______________________________________________________________

3、碳酸钾溶液与盐酸（ ）

_______________________________________________________________

4、 硝酸银溶液与盐酸（ ）

_______________________________________________________________

5、锌和稀硫酸（ ）

_______________________________________________________________

6、氢氧化钡溶液与稀硫酸（ ）

_______________________________________________________________

7、氢氧化钠溶液与二氧化碳（ ）

_______________________________________________________________

8、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（ ）

_______________________________________________________________

9、氢氧化钠溶液与氯化铁溶液（ ）

_______________________________________________________________

10、碳酸钙和硝酸（ ）

_______________________________________________________________

11、铁和硝酸银（ ）

_______________________________________________________________

12、硫酸钠溶液和硝酸钡溶液（ ）

_______________________________________________________________

13、碳酸钾溶液和氯化钡溶液（ ）

_______________________________________________________________

14、碳酸钠溶液和氯化钙溶液（ ）

_______________________________________________________________

15、氯化钠溶液和硝酸银溶液（ ）

_______________________________________________________________

16、氢氧化钠溶液和氯化铁溶液（ ）

_______________________________________________________________

17、硫酸钾溶液和硝酸镁溶液（ ）

_______________________________________________________________

（二）酸碱盐性质总结

1、酸的性质

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

2、碱的性质

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

盐的性质

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

有盐生成的反应

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

（三）金属、氧化物、酸、碱和盐相互反应的关系图

注意事项：

（1）金属+盐：金属活动顺序表的应用；钠、钾、钙的特殊性

（2）金属+酸：对金属的要求

（3）碱+酸性氧化物的反应类型不是复分解

（四）

注意：

①Cl、SO4、CO3三者混合时进行检验时：先加入________________________,检验并除去____________，再加入________________,检验并除去________________,最后加入________________,检验_________的存在。即三种离子检验的顺序为________________________

②CO3、OH两者混合时进行检验时：先加入________________________,检验并除去____________，再加入________________,检验_________的存在。即两种离子检验的顺序为________________________

（五）粗盐提纯

粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质

（1）步骤：

①溶解：实验仪器为烧杯和__________,其作用为__________________________

②加入除杂试剂：________________、________________、________________

注意：除杂试剂的添加顺序，其原则是一定要把_______________溶液加在____________溶液之后；每种溶液都要加_______量，才能保证杂质离子完全除去。

③过滤：实验仪器___________________________________________

注意事项：一贴：___________________________________________

二低：___________________________________________

三靠：___________________________________________

玻璃棒的作用：_____________________________________________

④加入适量盐酸，调节PH≤7,除去______________________________

⑤蒸发结晶：实验仪器_________________________________________

玻璃棒的作用：_____________________________________________

注意事项：当____________________________________________时，停止加热，防止______________________________________________________________________________ ⑥转移 2---2-2-