第一章

系统误差的性质：由固定原因造成的，有单向性特征，通过数理统计的方法不能除去。

系统误差的来源：仪器、试剂、实验方法、实验操作

系统误差的解决办法：针对仪器的要校准仪器；针对试剂的要做空白试验，因实验方法而带来系统误差的要改进实验方法或重新选定实验方法。

随机误差具有偶然性，随机性，也是必然存在的，随机误差只能通过多次平行实验来减小随机误差

在没有系统误差的情况下，无限次平行测定结果的平均值等于真值。

在没有系统误差的情况下，无限次平行测定结果的随机误差遵循正态分布规律，有限次的采用 来处理。

为了检验两组数据之间的精密度是否有显著性差异，用F检验

为了检验平均值和真值或标准值之间是否显著性差异，用t检验。

为了考察两组数据之间显著性差异，先用F检验，后用t检验。F检验不合格就不用t检验，只有F检验合格了才可以进行t检验。

处理数据要注意四舍六入五成双

计算平均值时要注意可疑值的取舍，取舍有两种方法，Q值检验法和4d法。会计算标准偏差以及置信区间。

第二章         酸碱滴定法

要会计算溶液酸碱度，针对具体情况选用不同的公式；一元酸、二元酸、一元碱、二元碱、两性物质等

要会写质子平衡方程，这是计算pH值的基础。

要会运用平衡常数，在分析化学中，几乎所有的问题都可以用平衡常数来解决，分布系数是由平衡平常推导而来的，更为方便一些。

会计算滴定曲线化学计量点前、后及化学计量点时溶液的pH值。首先要会判断化学计量点前、后及化学计量点时溶液的性质，然后采取相应的公式计算。并且要了解pH的变化方向。

酸碱指示剂的变色原理，变色点及变色范围公式要记牢：要知道其根本依据依然是平衡常数

不只酸碱指示剂其它类型的指示剂的变色点、变色范围也是都有其相应公式的，例如：氧化还原反应的氧化还反应类型指示剂、配位滴定的金属指示剂的变色点及变色范围，要按照对照模式来学习其它类型的指示剂的变色点及变色原理，如果都弄明白就OK了

在这章中关于计算就是要会计算酸碱度还有一个重要的应用混合碱滴定，求其两种成分。

在整个分析化学中重要的是滴定误差的分析，要会判断是正误差还是负误差，正误差就是过量了，负误差就是不足量。

指示剂的选择，要考虑滴定突跃，因为指示剂变色范围要在滴定突跃范围之内，并且要考虑好滴定曲线的变化趋势及指示剂的颜色如何变化，最后判断大致在哪个具体的点变色，如果低于计量点则是负误差，高于计量点则正误差。必须会判断。

影响滴定突跃的因素：酸碱、沉淀、配位、氧化还原

第三章沉淀滴定法

重点掌握指示剂的变色原理及以莫尔法沉淀滴定时要注意的几点。介质酸度控制在中性或弱碱性的原因，以及沉淀吸附的现象、还有在滴定过程中指示剂用多了或用少了会产生什么样的误差、溶液是酸性或是碱性会产生什么样的后果造成什么样的误差。

第四章配位滴定法

了解EDTA的结构及具体化学名称

了解常用的配位剂

必须知道EDTA水溶液是六元酸有六级解离平衡常数

随着溶液pH值的变化，各种型体的浓度发生变化，关于计算各种型体的浓度方法我是讲过的，当然没有出求最后的结果，不过只是运用平衡常数，还有各项型体的平衡浓度的加和等于原始浓度以及质子平衡方程等多角度列方程式。

要理解标准平衡常数表达式以及条件平衡常数表达式的具体写方法，以及二者之间的关系，要会推导二者之间的关系。当然，这对副反应系数要有深刻的理解，什么是副反应系数，这是一个定义式。

配位滴定法中滴定突跃和什么因素有关系？如果能实现配位滴定，有什么条件？

滴定曲线的绘制过程当中，化学计量点前后以及计量点时各种情况下pM的计算方法

配位滴定中要使用金属指示剂，金属指示剂的变色原理及变色范围（书没有讲）但是变色范围怎么求？

金属指示剂也是一种多元的弱酸或弱碱，自身也受pH值的影响而发生颜色改变，所以要注意它在什么pH值使用范围内使用，本色才能与金属配合物（指示剂作为配位剂）的颜色才有所区别。

要考虑滴定误差的问题，指示剂多了少了？要用多少合适。

最低酸度和最高酸度的计算

第五章 氧化还原滴定法

对称式氧化还原反应的能斯特方程

标准电极电势和条件电极电势。条件电势的优点，但是缺数据，应用较少。

在氧化还原滴定中，要考查的是溶液中每组电对的电极电势的变化规律或趋势，在溶液体系中两组电对，包括指示剂的氧化态和还原态那就是三组了。

影响电对中氧化态和还原态浓度的任何因素都会改变这组电对的电极电势。

会计算氧化还原反应过程的滴定曲线，化学计量点前后和化学计量点时采用哪组电对计算较为合适才能表达溶液体系的电极电势的变化情况。

化学计量点时，对对称式氧化还原反应来说，溶液电极电势如何计算？

溶液中两组电对的条件电极电势或标准电极电势之间和条件平衡常数、标准平衡常数的关系？

平衡常数表达是反应进行程度，反应程度如何表达？

氧化还原指示剂的变色点及变色范围公式：

氧化还原反应指示剂的选择原则是指示剂的变色范围要在滴定突跃范围之内，其实所有指示剂的选择原则都是这个。

在氧化还原反应溶液中的电极电势的变化趋势是从小到大的，和其它滴定类型的变化趋势是有所区别。

如果指示剂的变色点要低于化学计量点电势或者在-0.1％下方，则滴定误差是负的或者说反应不完全。例如重铬酸钾滴定铁二价离子的过程中，二苯胺磺酸钠的变色点就低，至反应不完全，所以为让反应充分完全进行，要扩大突跃范围，实现的操作手段是加入磷酸或氟离子，对生成铁三价进行配位，降低铁那组电对的电极电势，扩大滴定突跃范围，并且还消除了铁三价离子的颜色干扰。

在氧化还反应中滴定突跃与什么因素有关系？

在氧化还原反应中，要注意酸的使用，要用硫酸，要注意用量，因为酸度会影响反应方向，或者酸度过大过小对其中的某些物质会产生其它的影响因素。

氧化还原滴定中要注意的问题很多

对高锰酸钾来说，采用草酸钠标定高锰酸钾溶液的过程中，需要注意的问题，三“度”，酸度、温度、滴定速度。

对碘量法来说：控制一定的酸度，防止其它副反应发生，酸度要控制在中性或弱碱性条件下。不要剧烈摇动等，要快速滴定，防止I₂挥发，空气中的氧也能把I^-氧化成I₂，所以要在阴暗的地方进行，并且要用碘量瓶。加指示剂的时机要等碘单质的量很少时，溶液颜色呈淡黄色时再加入。

对重铬酸钾来说：加磷酸

总之要消除干扰不能有其它的氧化还原反应参与进来，并且反应程度要完全，指示剂要合适。

滴定误差分析是正误差还是负误差

滴定突跃的影响因素

化学计量点前后及计量点时pH(M)值的计算

每种滴定类型能被准确滴定的条件是什么

每种典型的滴定类型需要特殊注意的事项，比如：碘量法、重铬酸钾法、高锰酸钾法、莫尔法、佛尔哈德法等等都有需要注意的事项

各种指示剂的变色点及变色范围等等。
选择题

一、     选择题

■指示剂的封闭现象是什么原因造成的（B ）

A ；B ；C ；

■间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是（C）

A 滴定开始前；B  滴定到中间；C 滴定接近终点；D  碘的颜色完全退去

■试用2cm比色皿测量时T＝0.6，若用1cm比色皿，则T=(C)

A0.95；B 0.86；C0.77；D 0.55

■符合朗比定律的有色溶液，当浓度改变时（B）

A最大吸收波长改变，吸光度不变；B 吸光度改变，透光率不变；C最大吸收波长不变，吸光度改变；D 最大吸收波长、吸光度、透光率都改变

■某物质的摩尔吸光系数（ε）很大，则说明（C ）

A该物质溶液的浓度很大；B光通过该物质溶液时的光程长；C该物质对某波长的光吸收能力很强。

■铁矿石氧化铁的含量，其准确值为50.50%，而某人进行了四次测定，数据为50.30%、50.30％、50.29％、50.27％，平均值50.29％,为提高准确度，有必要进行（  ）数

A空白实验；B对照实验；C多次平行实验；D仪器的校正。

■为了保证分析结果的准确度，在质量分析中使用万分之一分析天平称取试样，下列哪个试样的质量是合理的（ A ）

A 150.0mg；B 0.150g；C 0.15g；D 150mg。

■用新方法测定标准样品，得到一组测定值，要判断新方法是否可靠，应该使用（D）

A  Q检验；B  G检验；C  F检验；D  t检验。

■标定盐酸溶液可选用下列何种基准物质（   ）

A  碳酸氢钠；B  硼酸钠；C  硼砂；D  草酸钠。

■下列物质为分析纯，何种可用直接法配制标准溶液（   ）

A  固体氢氧化钠；B 固体溴酸钾；C 液体盐酸；D 固体重铬酸钾。

■下列哪一种论述中关于酸碱指示剂的性质错误的是（   ）

A  指未剂是有颜色的物质；B 指示剂是弱酸和弱碱；C 利用大量的指示剂是为了清楚地看到颜色变化；D 在滴定中温度是一个重要因素

■某酸碱指示剂的常数为1×10^-6,从理论上推算其pH变化范围是（   ）

A  5～6；B 6～7；C 5～7；D 5～8

■0.1mol·L^-1HCl滴定0.1mol·L^-1NH₃·H₂O（）酸碱指示剂的常数为1×10^-6,从理论上推算其pH变化范围是（   ）

A  5～6；B 6～7；C 5～7；D 5～8

■用氢氧化钠滴定磷酸磷酸的有三级解离平衡常数，计算第二计量点的pH值

■在酸性条件下，莫尔法测Cl-，其测定结果（    ）

A  偏低；B 偏高；C 正好；D 无法确定

■佛尔哈德法测定氯离子时，溶液中忘记加硝基苯，在滴定过程中剧烈摇动，将使结果（B）

A 偏低；B 偏高；C 无影响；D 正负误差不好说

■以NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O为指示剂,用NH₄SCN标准溶液滴定Ag+时，应在下列哪个条件下进行（A）

A 酸性；B 弱酸性；C 碱性；D 弱碱性

■在Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺ 混合物中，欲用EDTA法测定Ca²⁺、Mg²⁺，可用（   ）消除干扰。

A 配合掩蔽法；B 离子交换法；C 控制溶液酸度法；D 溶剂萃取法

■下列有关配体酸效应叙述正确的是（D）

A酸效应系数越大，配合物稳定性越大；B酸效应系数越小，配合物稳定性越小；C pH越高，酸效应系数越大；D pH越低，酸效应系数越大。

■DETA滴定法中所用金属离子指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的（ B）

A大于；B 小于；C等于；D 不好说

■溶液pH升高，EDTA的配位能力会（A）

A升高；B降低；C不变；D无法确定。

■当M+Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，若远大于1，则（ B）

A M与L没有副反应；B M与L的副反应严重；C M与L的副反应较弱。

■如果，若用EDTA直接滴定M离子，则绝对稳定常数至少为（ D ）

A10^14.45；B10^12.45；C10^0.45；D10^16.45；

二填空题

■定量分析中（系统）误差影响测定结果的准确度，（随机）误差

影响测定结果的精密度。

■滴定分析对化学反应的要求是：（化学计量关系明确）、（化学反

应速度要快）、（化学反应程度要大）、（要有合适的指示剂指示终点到达）。

■质子恒等式建立的基础是把大量存在并参与质子转移的物质作

为（基准物质或零水准物质），其中（给出H⁺的物质）为酸，（得H⁺的物质）为碱，根据（质子得失相等）关系列出质子等恒式。

■EDTA配合物的条件稳定平稳常数随溶液的酸度而改

变，酸度越低，（越大），配合物越剧（稳定），滴定的pM突跃就（越大）。

■在氧化还原反应滴定中，两组电对的条件电极电势之差

>0.2V，才有明显的滴定突跃，当>0.4V，才可用指示剂指示终点。

■已知某有色配合物在一定波长下用2.0cm比色皿测定时其透光

度T=0.60，若在相同条件下改用1.0cm比色皿测定，吸光度A为(  )，再用3.0com比色皿测定，T为（ ）。

■光吸收曲线的横坐标是（波长），纵坐标是（吸光度），标准曲线的横坐标是（浓度），纵坐标是（吸光度）。

■已知某有色配合物在一定波长下用2.0cm比色皿测定其透光度T＝0.60，若在相同条件下改用1.0cm比色皿测定，吸光度A（    ），而3.0cm比色皿测定，T又为（    ）。

三 简答题

1、写出NH₄H₂PO₄溶液的PBE

2、如何测定KI中的I^-？佛尔哈德法测定I^-时，为什么指示剂要等过量AgNO₃ 标准溶液加入后才能加入？

3、影响配位滴定曲线突跃范围大小的主要因素是什么？

4、用于氧化还原滴定的指示剂有哪三类？选择氧化还原指示剂的原则是什么？重铬酸钾滴定二价铁离子时用二苯胺磺酸钠作指示剂，必须加入磷酸？其主要作用是什么？

5、采用Na₂C₂O₄标定KMnO₄溶液，此实验需要注意什么问题，请简述？

6、推导配合物的绝对稳定平衡常数和条件稳定平衡常数之间的关系？

四、计算题

1、用沉淀法测定纯氯化钠中氯的含量，得到下列5次平行测定结果分别为60.06％、59.90%、59.86％、60.16%、60.44%。

（1）是否有可疑值要取舍。

（2）求平均值、相对平均偏差、标准偏差。

（3）95％置信度下平均值的置信区间。

（4）本法是否可靠，用t检验说明，氯原子量35.453，钠原子量22.990。

2、双指示剂法测定混合碱

3、今有0.7526g纯NaCl在250mL 容量瓶中溶解并稀释至刻度，摇匀后，吸取25.00mL , 加40.00mLAgNO₃，滴定多余的AgNO₃, ，用去18.25mL NH4SCN溶液，直接滴定40.00 AgNO3,溶液时，需要42.60 NH₄SCN溶液,计算：AgNO₃,溶液的物质的量的浓度？NH₄SCN溶液的物质的量的浓度？

4、计算 用0.02 mol·L-1的EDTA溶液滴定等浓度的Zn²⁺时溶液的最低pH值？

5、测定血液中的钙，取10.00ml血夜试样，先沉淀为草酸钙，再以硫酸溶解后，用0.005000mol·L-1KMnO₄标准溶液滴定，消耗5.00毫升，计算每10.00mL血液试样中含钙。

6、用0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1HCl，若HCl溶液中还有NH₄Cl，其浓度亦为0.1mol·L-1。计算化学计量点前后 和化学计量点时的pH值。

7、有两对氧化还原电对，，

当及时，要使计量点时反应完全程度达99.99％以上，该反应的平衡常数分别至少应为多少？两电对的的标准电极电势之差分别至少应为多少？

8、甲酸和硫酸混合酸水溶液中，要测定各自的浓度，取此混合液体25.00mL,用浓度为0.1025mol·L-1 的NaOH溶液滴定至终点，消耗26.34mL ; 另取试液25.00 mL加入0.02541mol·L-1 的KMnO₄强碱性溶液50.00 mL充分反应后，调节溶液至酸性，滤去MnO₂用0.1204Fe²⁺标准溶液滴定至终点，消耗20.49mL，主要反应：

9、工业用水总硬度的测定滴定常用配位滴定法，取100ml水样于锥形瓶中，加氨水缓冲溶液（pH=10）及铬黑T指示剂，用0.0100mol·L-1EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色为终点，消耗EDTA标准溶液12.34ml，计算水样的总硬度，以CaOmg/L计，

M_（CaO）=56.08

第二篇：浅谈指导初三学生学习化学总结1

指导初三学生化学入门学习

易门县十街中学 杨平仙

刚升入初三的同学，要增学一门新的基础自然科学——化学。怎样才能学好化学这门功课呢？俗话说万事开头难，只要起好步，以后学习起来就比较顺利。为此，在此谈几点自己指导初三学生学习化学的做法，仅供同行们参考、补充和指正。

１．明确学习化学的目的

化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，它是古往今来无数中外化学家的化学科学研究和实践的成就，它编入了一些化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识；它充满了唯物辩证法原理和内容，它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度、严谨的学风。化学对工农业生产、国

防和科学技术现代化具有重要的作用，人们的衣、食、注行样样离不开化学。 化学是一门实验科学，通过化学课的学习，要掌握一些化学实验的基本技能，学会动手做实验的能力，为今后搞科学实验打下基础。

因此，通过初中化学课的学习，初三学生不仅能学到初中阶段的系统的化学基础知识，受到辩证唯物主义思想、中外化学家的爱国主义思想、行为和对科学的不断进娶不断探索、不断创新的科学态度及严谨学风的教育，而且还能提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力，为今后学习高中化学及其他科学技术打下良好的基础 ２．课前要预习

上课前一天，一定要抽出时间自觉地预习老师第二天要讲的内容。学会先预习，后听课这种良好的学习方法。预习的好处很多：（１）它能强化听课的针对性，有利于发现问题，抓住重点和难点，提高听课效率；（２）它可以提高记听课笔记的水平，知道该记什么，不该记什么，哪些详记，哪些略记；（３）它可以节省课后复习和做作业的时间。通过预习时的独立思考和听课时留下的深刻印象，从而缩短课后复习和做作业的时间；（４）它可以培养自学能力。预习的过程就是自觉或独立思考的过程，长期坚持下去，一定会使自学能力得到提高。预习的方法是：（１）通读课文。通过阅读课文，了解新课的基本内容与重点，要把自己看不懂的问题记下来或用铅笔在书上作一些记号，用以提醒自己上课时要集中精力和注意力，有意识、有目的地听老师讲自己不懂的问题，详细对比跟自己的想法有什么不同，这样就能取得良好的学习效果；（２）扫清障碍。在读课文后了解了主要内容的基

础上，联系已学过的与之有关的基础知识，如果有遗忘的就要及时复习加以弥补，这样才能使新旧知识衔接，以旧带新，温故知新；（３）确定重点、难点和疑点。在通读课文和扫清有关障碍后，在对新知识有所了解的基础上，思考课文后的习题，试着解答，在此过程中找出新课的重点、难点和疑点。如果有潜力，还可以做点预习笔记。

３．听好每堂课

听课是学习过程的核心环节，是学会和掌握知识的主要途径。课堂上能

不能掌握好所学的知识，是决定学习效果的关键。功在课堂，利在课后，如果在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能，课后复习和做作业都不会发生困难；如果上课时不注意听讲，当堂没听懂，在课堂上几分钟就能解决的问题，课后可能要花费几倍的时间才能补上。所以，学生在课堂上集中精力听好每一堂课，是学习好功课的关键。听课时，一定要聚精会神，集中注意力，不但要认真听老师的讲解，还要特别注意老师讲过的思路和反复强调的重点及难点。边听课、边记笔记，遇到没有听明白或没记下来的地方要作些记号，课后及时请教老师或问同学。同时，还要注意听同学对老师提问的回答以及老师对同学回答的评价：哪点答对了，还有哪些不全面、不准确和指出错误的地方，这样也能使自己加深对知识的理解，使自己能判断是非。课堂教学是教与学的双向活动，学生是主体，教师起主导作用，学生要积极、主动地参与课堂教学，听课时，一定要排除一切干扰和杂念，眼睛要盯住老师，要跟着老师的讲述和所做的演示实验，进行积极地思考，仔细地观察，踊跃发言，及时记忆，抓紧课堂上老师所给的时间认真做好课堂练习，努力把所学内容当堂消化，当堂记住。

４．认真记好笔记

要学好化学，记笔记也是重要的一环。记笔记除了能集中自己的注意力，

提高听课的效率外，对课后复习也有很大的帮助。所以，要学会记笔记，养成记笔记的好习惯。因此，在认真听讲的同时，还应该记好笔记。记笔记的类型有：

（１）补充笔记。讲新课时做补充笔记，老师讲的内容是根据学生的实

际将课本内容重新组织，突出重点加以讲解，记笔记是边看书，边听讲，边在书本上划记号，标出老师所讲的重点，并把老师边讲边在黑板上写的提纲和重点内容抄下来，还要把关键性的、规律性的、实质性的内容和对自己有启发的地方扼要地在书本上或笔记本上写上几句，把老师讲的但书上没有的例题记下来，课后再复习思考。

（２）实验笔记。老师的演示实验和学生的分组实验，重在通过实验验

证化学原理或掌握化学性质或物质的制法操作。可做简明图解、补充笔记，

把老师所做的演示实验的现象及讲解记下来，书上有实验插图的可以直接在上面补充，例如，在氧气的实验室制法装置图边上记下老师讲的重点：①药品不能堆积在试管底部，而应平铺在试管底部，记：“是为了增大受热面积，药品受热均匀，气体容易逸出”；②给试管加热时，为什么要先把酒精灯在试管下方来回加热，然后集中在药品部位加热？记：“让试管受热均匀，不易破裂”。

（３）改错笔记。习题或试卷评讲课是老师纠正学生在作业或试卷中的

“常见脖和“多发脖，并指导解题思路、规律、技巧和方法的课。在听课时，不要只抄正确答案，关键是要用红笔订正，而且不要擦去自己的错解，以利于与正确答案作对比，找出答错的原因，过一段时间还应把以前做错的题再重做一遍，看看现在自己是否真正掌握了。这种笔记是在作业或试题空隙处做简明的“眉批”或“注释”。

（４）系统笔记。复习小结课时，老师把课本内容进行系统归纳总结，

是书上没有的，因此要做系统的笔记。将笔记每面一分为二，一半写板书的内容，一半记讲解，课后结合复习加以整理、修改和补充，成为一个整体，以利于加深、巩固所学知识，提高归纳知识的能力和全面的复习。笔记的形式有：①提纲式，以文字表述为主，适用于概括教材的主要内容或归纳、整理公式、定理和概念要点；②纲要式，以化学式、关系式或关系框图来表述，适用于元素及其化合物的性质、制取及相互间的变化、计算知识的概括等；③图表式，以文字、表格、线图来表述，适用于有关概念、化学基本原理、物质的性质、实验等进行归类对比。 ５．认真观察和动手实验

在义务教育化学教科书中编入了８１个演示实验、１０个必做的学生实验和９个学生选做实验，还安排了１３个家庭小实验。因此，通过这些演示和学生实验，学会观察老师演示实验的操作、现象，独立地做好学生实验，上好实验课，是学好化学的基础。

首先，在课堂上要认真观察老师所做的每一个演示实验的操作和实验现

象。化学实验是很生动、很直观的，实验中千变万化的现象最能激发学生的兴趣，但学生若只图看热闹，光看现象，不动脑子思考，看完了不知道是怎么回事，无助于学习的提高，所以，观察要有明确的目的。观察实验前，要明确观察的内容是什么？范围是什么？解决什么问题？这就叫做明确观察的目的，目的明确了才能抓住观察的重点进行观察。观察时还要仔细、全面。例如，氢气还原氧化铜的演示实验，实验目的是验证氧化还原反应，氧化铜被氢气还原成铜。观察时先看清反应物是无色的氢气和黑色的氧化铜粉末，反应的条件是加热，生成物是水和亮红色的铜。

其次，要上好学生实验课，课前必须进行预习，明确实验目的、实验原

理和操作步骤。进行实验时，自己要亲自动手，不做旁观者，认真做好实验内容里所安排的每一个实验，在实验过程中要集中注意力，严格按实验要求操作，对基本操作要反复进行练习，对实验过程中出现的各种现象，要耐心细致地观察，认真思考，准确如实地记录。

６．课后及时复习

一堂课的内容，十多分钟就可以复习完，有时也可以像过“电影”一样

地过一遍。复习能加深理解，复习能巩固知识，复习要及时，不能拖。复习中不懂的问题要及时请教老师，这样，在学习上就不会留存障碍，不留疑点，为以后顺利学习打好基矗复习时，要重视教科书，也要读听课笔记，要反复读，边读边回忆老师的讲解，边理解书上的内容。

７．认真完成作业

做作业是练习的极好机会，是巩固知识的重要手段之一。学生一定要亲

自动手做，绝不能抄别人的作业。节后习题和章后复习题一定要认真完成，不能马虎。做作业要在复习好了以后做，才能事半功倍。一定要主动地、独立地完成每次作业，多思多问，不留疑点，并尽可能地把做过的作业都记在脑子里，因为没有记忆就没有牢固的知识，只有用心记忆才会熟能生巧，才能在勤练的基础上“巧”起来。

８．学会阅读课本

读书一般分为粗读和精读。粗读主要用于预习，通过粗读，了解基本知

识的一般内容，掌握整章、整节或整个小标题的内容轮廓、大致思路，了解有什么实验内容，这样，课堂上看老师做演示实验时心里就有了底。精读，

可以了解教材的重点和发现不理解的问题，听起课来心中就有数。 精读是认真地读懂并理解及记忆重点内容和定义，把这些内容与有关的旧知识联系起来。精读主要用于课后复习，加深对知识的理解、巩固，使知识系统化。

精读时要在理解概念的定义或定律全文的基础上，剖析具有关键性的字

词，强化对关键字词的认识。例如电解质的定义：“凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质”，关键性字词是“化合物”和“或”字。非电解质是“在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物”，关键字词是“和”字和“都”字。对这些关键字词要认真思考，并把它标出记号或作眉批，以备以后再次复习时注意。

对于比较深刻的材料、重要的段落内容，要逐字逐句地反复读。认真地

思考、分析、整理、养成记读书笔记的习惯。可把重要内容、关键词句记在笔记本上，还可写出自己对某一问题的想法和认识，或记下不懂的问题，以备查问。

９．读化学课外读物

学好化学，要重视阅读课外读物，例如《中学化学教学参考》、《中学生数理化》、《课堂内外》等杂志和科普读物，它们的内容紧扣化学教学大纲和教材，其针对性和适用性很强，配合教学进度，指导解析疑难，注意智力开发，重视能力培养；它们的题材广泛新颖，内容丰富多彩，文章短小精悍，通俗易懂，形式生动活泼，图文并茂。它能帮助学生开阔视野，扩大知识面，激发学习兴趣，掌握学习方法，透彻理解教材，灵活运用知识，培养探索精神，它们是学生的好朋友。

１０．参加化学课外活动

利用课余时间，积极报名参加课外化学兴趣小组活动，做一些有趣的化学实验，看化学教学和科学普及的电影片、录像片，参观工厂，参加化学晚会的筹备、演出，收集整理化学谜语，出化学墙报等等，这些活动都会使学生感到化学知识是那样的丰富多彩，使学生对化学的学习产生浓厚的兴趣和渴求，促使学生努力学好化学。