20##年北京中考化学知识点汇总(复习必备)
身边化学物质
微粒的构成和变化
溶液
化学与社会发展
第二篇：北京中考化学最基础知识点
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北京中考化学最基础知识点
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C
⑵水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2
（5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(7)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(8)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
(9)小苏打：NaHCO3碳酸氢钠
(10)酒精、乙醇：C2H5OH
(11)醋酸，具有酸的通性
(12)氨气：NH3 （碱性气体）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体： P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KCl、Na2CO3、NaCl、
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷
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4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀：①盐：白色↓：CaCO3、AgCl、BaSO4 ②碱：蓝色↓：
Cu(OH)2 红色↓：Fe(OH)3
6、（1）具有刺激性气体的气体： SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO。 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
难溶：CaCO3
微溶：Ca(OH)2
不溶于稀硝酸的两种沉淀: BaSO4 AgCl
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
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5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、相对原子质量最小的原子是氢。
10、熔点最小的金属是汞。
11、人体中含量最多的元素是氧。
12、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
五、重要知识记忆：
1、构成物质 的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂一氧化碳、碳、氢气。
3、氢气作为燃料有三大优点：发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素(3)稀有气体元素。
6、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
7、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变
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内部资料 北京中考化学 不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比
空气大
11、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大化石燃料是：煤、石油、天然气。
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
15、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀(3)硫酸铜溶液。
16、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
17、大气体污染物：SO2、CO、NO2 、O3、可吸入颗粒物
18、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
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19、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
20、可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙
21、质量守恒解释的原子三不变 ：种类不改变、数目不增减、质量不变化
22、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体（可燃性气体）：H2、CO、CH4。
23、浓硫酸特性：吸水、腐蚀
24、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
25、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
26、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
六、化学中的“一定”与“不一定”
1、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）； 酸根也不一定是原子团（如Cl-）
2、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
3、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
4、分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
5、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。 如：O2、O3混合。
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6、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
7、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
8、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
9、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
10、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
11、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
12、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。NaHCO3溶液显碱性。
13、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，
而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液） 溶液不一定是酸溶液，如：
14、碱NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。
（碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液） 溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：
15、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
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16、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②非金属氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
17、凡是单质铁+2价（即生成亚铁盐）。参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显
18、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减
19、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
20、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性
21、点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
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