20xx年初三化学中考总复习知识点汇总[1]

初三化学中考总复习知识点汇总

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

   化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

1、分子是保持物质化学性质的一种微粒（该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质）。

   原子是化学变化中的最小微粒。

例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl₂）。

      金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（Mg）

2、① 由同种元素组成的纯净物叫单质

    （由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是由同素异形体组成的混合物。）

② 由同种微粒构成的物质一定是纯净物。

   纯净物与混合物的区别是物质的种类不同；单质和化合物的区别是元素的种类不同。

③ 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

   书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，

                                   二是要遵守质量守恒定律，“箭头”两边各原子的数目必须相等。

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。【牛奶不是哦！】

                ①加水 ②升温

饱和溶液                                 不饱和溶液

           ①增加溶质 ②降温 ③蒸发溶剂

   熟石灰的温度变化恰好相反：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温

  对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液的浓度相同。

2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

3、混合物分离的方法：① 过滤 —— 固液不溶  ② 结晶 —— 固液互溶

对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液【=降温结晶】的方法来得到晶体（如KNO₃）

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl气体，石灰水中溶质为Ca(OH)₂，食盐水中溶质为NaCl，生理盐水的溶质也是NaCl。但是，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)₂。

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气【气密性不好】③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体（He、Ne、Ar等）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

3、工业制氧：利用空气中各组分气体的沸点【沸点是物理性质】不同，分离液态空气，得到不纯净的氧气，属于物理变化。

4、排放到大气中的有害物质，污染物较多是SO₂、CO、NO₂、可吸入的颗粒物，这些主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。上海市空气质量指标: SO₂、NO₂、可吸入的颗粒物。

 

1、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比、物质的量之比）为1︰2，质量比为8︰1。

2、水的分散性好，可作溶剂；水的比热容大，可调节温度；水分子的缔合性造成了水的反常膨胀

 

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，难溶于水，液氧是淡蓝色的。【空气密大约为29】

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO₂固体。

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷-最简单的有机物-是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。沼气、天然气的主要成分是CH_4、

2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列顺序不同。

生铁和钢都是铁和碳的合金，区别在于含碳量不同。

3、① 实验室制O₂的方法是：加热氯酸钾和MnO₂的混合物 或 用过氧化氢（双氧水）分解

  工业上制O₂的方法是：分离液态空气（物理变化）沸点不同

   ② 实验室制H₂的方法是：常用锌和稀硫酸

     （不能用镁，反应速度太快了；也不能用铁，反应速度太慢了）

③实验室制CO₂的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。

   不能用浓盐酸（浓盐酸有很强的挥发性，使产生的CO₂气体不纯，含有HCl气体），

   不能用稀硫酸（生成的CaSO₄微溶于水会覆盖在大理石表面，阻止了反应的进一步进行）。

④ 工业上制CO₂的方法是：煅烧石灰石

4、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

  ① C和O₂反应的现象是：在空气中发出红光，在氧气中发出白光。

     氧气充足生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳

  ② S和O₂反应的现象是：在空气中暗淡的淡蓝色火焰，在氧气中明亮的蓝紫色火焰。生成有刺激性    气味的气体

  ③ P和O₂反应的现象是：冒大量白烟【白烟：固体颗粒，白雾：液体颗粒】

  ④ Mg和O₂反应的现象是：发出耀眼的白光，生成白色粉末

  ⑤ Fe和O₂反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体【四氧化三铁】。

     注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底；铁丝在空气中不能燃烧。

  ⑥ H₂和O₂的现象是：发出淡蓝色的火焰。

  ⑦ CO和O₂的现象是：发出淡蓝色的火焰。

  ⑧ CH₄和O₂的现象是：发出淡蓝色火焰。

5、H₂、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

① 可燃性：可燃性气体点燃前一定要检验纯度

② 还原性：都可以还原氧化铜，现象都是黑色固体变红色【也可还原氧化铁，氧化亚铁】

6、酒精C₂H₅OH，又名乙醇，属于有机物。醋酸又名乙酸，CH₃COOH，也是有机物。

当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。氢气是最理想燃料（无污染）。

 

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁锈的主要成分是氧化铁Fe₂O₃（红色）。

3、防止铁制品生绣的方法：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4、铁的合金有：生铁和钢

5、炼铁的主要设备是高炉，原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

1、 盐中一定含有金属元素（×，如NH₄Cl ） 碱中一定含有金属元素（× ，如氨水）

化合物中一定含有非金属元素（√）     碱中一定含有氢氧元素（√）

酸中一定含有氢元素（√）             有机物中一定含有碳元素（√）

2、酸性溶液可以使紫色的石蕊试液变红，碱性溶液可以使紫色的石蕊试液变蓝。

      溶液呈红色 物质呈碱性 不一定是碱  如碳酸钠

3、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质

   ① 与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。

   ② 与活泼金属反应生成盐和氢气（Mg、Al、Zn、Fe）

   ③ 与碱性氧化物反应生成盐和水（CuO、Fe₂O₃、CaO、MgO等）

   ④ 与碱反应生成盐和水（中和）

   ⑤ 与某些盐反应生成新酸和新盐

4、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

    pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

    测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH，这种方法测得的pH是整数，不精确。

5、碱的通性

 ① 碱溶液使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。

 ② 碱溶液能和酸性氧化物反应生成盐和水。（CO₂、SO₂，酸根只比氧化物多一个氧原子）

 ③ 碱能跟酸反应生成盐和水（中和反应）。

 ④ 碱溶液能跟某些盐溶液反应生成新盐和新碱。

6、盐的性质

① 在溶液中，活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属置换出来。（K、Ca、Na太活泼，   不发生置换反应）

② 盐与酸反应 （与前面相同）   ③ 盐溶液与碱溶液反应 （与前面相同）

④ 盐溶液与盐溶液反应生成两种新的盐 

7、氧化物

 ① 能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物

CO、NO、H₂O属于不成盐氧化物，既不跟酸反应，又不跟碱反应

 ② 化学性质：碱性氧化物与水反应生成可溶碱（Na₂O、K₂O、BaO、CaO）

              酸性氧化物与水反应生成可溶酸（CO₂+H₂O®H₂CO₃，SO₂+H₂O®H₂SO₃）

8、物质的检验

  溶液是否呈酸性：用紫色石蕊试液，溶液是否呈碱性：通常用无色酚酞。

碳酸根（CO₃）：加盐酸产生气泡；加CaCl₂、BaCl₂、石灰水产生可溶于酸的白色沉淀。

硫酸根（SO₄）：加BaCl₂溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

  盐酸根（Cl）：加AgNO₃溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

  区别HCl和H₂SO₄：只能用BaCl₂溶液不能用AgNO₃溶液

焰色反应检验金属元素：钠元素使火焰呈黄色、钾元素使火焰呈紫色、钙元素使火焰呈砖红色、铜元素使火焰呈绿色

9、物质的俗名或主要成分、化学式：

   氢氯酸（俗名为盐酸）HCl、氢硫酸H₂S、硫酸H₂SO₄、碳酸 H₂CO₃、硝酸HNO₃  

   氧化钙CaO （生石灰）、氢氧化钙Ca(OH)₂（熟石灰 、消石灰）、Ca(OH)₂水溶液俗名石灰水，未   溶解部分称为石灰乳，属于悬浊液；石灰石的主要成分是：CaCO₃    

  氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）、氯化钠NaCl（食盐）、亚硫酸钠Na₂SO₃

  碳酸钠Na₂CO₃（纯碱）（水溶液呈碱性）、石碱Na₂CO₃·10H₂O、碳酸氢钠NaHCO₃，俗称小苏打

  无水硫酸铜（白色固体）CuSO₄、胆矾（硫酸铜晶体、五水硫酸铜）CuSO₄·5H₂O

 用CuSO₄和Ca(OH)₂混合制取波尔多液；尿素CO(NH₂)₂含氮量最高的化肥

 草木灰主要成分：K₂CO₃ （水溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效）

 碳酸氢铵NH₄HCO₃ 受热易分解，不能暴晒     

10、有关物质的颜色：

Fe(OH)₃红褐色沉淀；Fe₂(SO₄)₃、FeCl₃溶液（即Fe³⁺的溶液）棕黄色

Cu红色、CuO黑色、Cu(OH)₂蓝色沉淀；CuSO₄溶液蓝色；

BaSO₄、AgCl是不溶于酸的白色沉淀；CaCO₃、BaCO₃是溶于酸的白色沉淀

11、物质的性质

① 浓HCl、浓HNO₃具有挥发性，放在空气中质量减轻。

② 浓H₂SO₄：吸水性【把物质中的水以2:1的比例吸收】，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

③ NaOH固体能吸水而潮解，又能与空气中的CO₂反应而变质，所以NaOH必须密封保存，用细    口瓶和橡皮塞 不能用玻璃塞，因为玻璃的主要成分是二氧化硅，会与氢氧化钠反应

   放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na₂CO₃。

   碱石灰：氧化钙固体和氢氧化钠固体的混合物  可以用于吸收水和酸性气体

④ 碳酸钠晶体Na₂CO₃·10H₂O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。

⑤ 无水CuSO₄：能吸水（检验水的存在）。白色粉末，遇水呈蓝色

⑥ 生石灰放在空气中变质：CaO+H₂O®Ca(OH)₂  Ca(OH)₂+CO₂®CaCO₃↓+H₂O

12、物质的用途

① 稀HCl、H₂SO₄用于除锈 ② 弱碱能用于治疗胃酸（HCl）过多，如：Al(OH)₃

③ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO₄和Ca(OH)₂]

1、燃烧的条件：① 可燃物要与氧气接触；② 可燃物的温度要达到着火点

2、灭火条件：破坏燃烧条件中的任意一条

3、缓慢氧化和自燃

     缓慢氧化：动植物的呼吸、金属的生锈、食物的腐败、酿酒，缓慢氧化过程中一定产生热量。

     自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。例如：白磷的自燃

     缓慢氧化、自燃、燃烧的共同点：都是氧化反应

4、常用的燃料：三大矿物燃料：煤、石油、天然气；常用气体燃料：CO、H₂、CH₄

               煤气的主要成分：CO；天然气的主要成份：CH₄

5、绿色能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能等

 

1、六大营养元素：水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐（矿物质）、维生素。【蔬菜不能提供能量】

2、常见食品中富含营养成分参考：

大豆、豆奶、豆腐、牛奶、鸡蛋等富含蛋白质；葡萄糖、蔗糖、麦芽糖等属于糖类

植物油、豆油、芝麻油等属于油脂（脂肪）；水果、蔬菜中富含维生素

大米、小麦、面包等面制品中富含淀粉，也属于糖类

3、淀粉的检验方法：淀粉遇碘变蓝色。

1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

（1）试管：常用做少量试剂的反应容器

（2）烧杯：主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩

（3）蒸发皿：通常用于溶液的浓缩或蒸干。

（4）胶头滴管：用于滴加少量液体。使用时应竖直悬空在试管口上方

（5）量筒：用于量取液体体积的仪器。

  不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能对量筒加热，更不能在量筒里进行化学反应

     在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上

     视线平视应与凹液面的最低点。

（6）托盘天平：称量固体质量，一般精确到0.1克。左物右码，两个托盘上都要放上等质量的称量纸，  易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

（7）长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，长颈漏斗的下端要液封，防止漏气【便于添加液体】

（8）玻璃棒：加速溶解（溶解时）、引流（过滤时）、使液体受热均匀，防止固体飞溅（蒸发时）。

（9）分液漏斗：用于反应时添加液体，便于控制反应发生和停止

2、基本操作

（1） 药剂的取用：不准用手接触药品、不准用口尝药品的味道、不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 

                 已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应倒入指定的容器内。

 A：固体药品的取用——取用块状固体用镊子；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽

 B：液体药品的取用

   取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒。（瓶塞要倒放，标签向手心）

（2）物质的加热       

 A：给试管中的液体加热：试管一般与桌面成45°角，先预热后集中加热，加热时切不可对着任何人

 B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）

（3）溶液的配制

 A：物质的溶解：加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热

 B：浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中

 C：一定质量分数的溶液的配制

   ① 步骤：计算、称量、溶解；② 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（4）过滤：分离不溶性固体与液体，如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

     操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

              “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

              “二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

              “三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁

（5）结晶 

  ① 若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发结晶的方法

  ② 若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法（降温结晶）。

3、常用气体的发生装置

  A：固体加热装置：用氯酸钾制O₂；B：固液反应装置：制H₂、制CO₂、用H₂O₂制O₂

4、常用气体的收集方法

  A：排水法：适用于难溶于水且与水不反应的气体，如：H₂、O₂

  B：向上排空气法：适用于密度比空气大的气体，如：O₂、CO₂

  C：向下排空气法：适用于密度比空气小的气体，如：H₂、CH₄

     排气法导管应伸入集气瓶底

5、气体的验满：

   O₂的验满：用带火星的木条放在瓶口；CO₂的验满：用点燃的木条放在瓶口

6、气体的除杂——吸收HCl用水或NaOH溶液；吸收CO₂用NaOH溶液；吸收水蒸气用浓硫酸、

                   NaOH固体、CaO固体

7、气体的检验——检验CO₂用澄清石灰水；检验水蒸气用无水硫酸铜；检验HCl用AgNO₃溶液

        注意：检验时先检验水，吸收时最后吸收水

1、常见元素的符号和名称：（考纲：P5）

2、常见元素的化合价：    K、Na、Ag、H +1；   F、Cl Br、I  -1；

   Ca、Mg、Cu、Ba、Zn、Fe（亚铁）  +2；  O、S  -2；Fe、Al +3；   C  +2、+4

3、常见原子团的符号和化合价：

4、金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

一、基本反应类型

1、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（多变一）

2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。（一变多）

3、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

4、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应（酸碱盐相互之间的反应）

反应条件：① 反应物必须是溶液（有酸参与的反应除外）② 生成物中必须有沉淀、气体或水

二、氧化还原反应

1、概念：反应前后元素化合价发生改变的反应

     置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应

2、反应中所含元素化合价升高的物质作还原剂，常见的还原剂：C、H₂、CO

   反应中所含元素化合价降低的物质作氧化剂，常见的氧化剂：O₂、CuO、Fe₂O₃