基础有机化学实验2-1总结
合成、分离及分析是有机实验的三个组成部分,因此我将本学期有机实验分成三部分总结
合成实验
正丁醚的制备——回流分水
知识点:1.醇分子间脱水的反应、副反应的原理及控制
2.回流(球形)冷凝管的正确使用
3.分水器的正确原理及使用
注意事项:一、(回流冷凝管)
1.下口进水,上口出水
2.冷凝时尽量将蒸汽控制在第一个球内
二、(分水器)
1.分水器与三口瓶中间口相连,上口接回形冷凝管
2.分水器加水应从无支管一侧加入,否则水会沿支管流入三口瓶与浓硫酸作用发生爆炸
3.本实验理论分水2.7毫升,实际分水体积大于理论值,操作时分水器注满水后先放掉3毫升
乙酰水杨酸的制备——回流、水浴
知识点:1.酰化反应、催化剂的催化机理、副反应的原理及控制
2.水浴基本操作
注意事项:一、(水浴)
1.温度计不得触碰外烧杯壁
2.温度应缓慢上升,以免超过反应温度发生副反应 分离实验
乙醇蒸馏——常压蒸馏
知识点:1.沸点的定义、蒸馏的原理及其在分离和提纯液态有机物中的重要意义
2.蒸馏烧瓶、蒸馏头、直形冷凝管及接液管的正确使用 注意事项:一、(常压蒸馏)
1.蒸馏液的体积不超过蒸馏瓶容积的2/3,不少于1/3
2.温度计的量程应该大于蒸馏液的沸点,温度计水银球上沿应齐平于蒸馏头出口管内壁下沿
3.接收正馏分的锥形瓶应先称量,不能用来接前馏分
4.加入沸石
5.在只有少量残液时停止加热,用余热蒸干
乙酰苯胺重结晶——重结晶
知识点:1.相似相溶原理、固体溶解度与温度的关系、重结晶提纯固体有机物
2.热滤漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶、回形冷凝管、滤纸的使用 注意事项:一、(重结晶)
1.如果溶液含有色杂质,可加入活性炭煮沸脱色
2.将溶液趁热过滤,除去不溶杂质
二、(热过滤)
1.采用折叠滤纸(菊花形)
2.过滤时要不断加热铜质漏斗柄防冷却
三、(抽滤)
1.滤纸在抽滤前要用水润湿
2.布氏漏斗下端切口应对着抽滤瓶出气口
正丁醚制备产物的纯化——洗涤分液、常压蒸馏
知识点:洗涤分液、有机相干燥(亲和取代产物的纯化及乙酰水杨酸的纯化与此相同)
注意事项:一、(洗涤分液)
1.萃取、洗涤时注意放气,放气时漏斗口不能对着人或火
2.洗涤时,振荡程度视情况而定,本实验碱洗不宜剧烈振荡,以防乳化造成分离困难
二、(有机相干燥)
1.注意干燥剂的用量,当转动锥形瓶时,干燥剂随之滑动时即可,不可过多,否则回影响产量
2.未知液一般采用中性干燥剂
薄层色谱法分离菠菜叶色素——薄层层析
知识点:1.薄层色谱的基本原理、比移值的意义
2.菠菜叶色素的提取、薄层层析及Rf值的计算
注意事项:一、(色素提取)研磨要适当,过度成糊状难分离,水洗轻摇防乳化
二、(制版)轻振使分布均匀
三、(点样)毛细管竖直轻点,斑点直径不超过2mm
四、(展开)展开槽密闭,点样端线应略高于展开剂液面,展开剂上沿到达上端线时迅速取出
五、(计算)取效果最好的一块测量
分析实验
乙醇折光率的测定——阿贝折光仪
知识点:1.了解阿贝折光仪的原理及折光率的定义、折光率的测定在鉴定有机物和检验纯度方面的重要意义
2. 阿贝折光仪侧液体折光率的操作(正丁醚折光率的测定与此相同)
注意事项:1.消色散后应调节反光镜
2.每用一次需用擦镜纸擦干磨口玻璃
乙酰苯胺熔点的测定——数显显微熔点测定仪
知识点:1.了解熔程的定义及熔点测定仪的原理、熔点测定在鉴定有机物和检验纯度方面的重要意义
2. 熔点测定仪测精制产品熔点的操作
注意事项:1.样品要“干燥、研细、量少”
2.注意控制仪器的初始温度、升温速度、冷却时间
3.注意晶体开始塌落时的温度及化为液相时的全熔温度,及区分气泡和液泡
由于亲和取代产物气相色谱和红外光谱分析由老师进行,同时比移值Rf值的计算也只需测量计算,在此不写
第二篇:有机实验考点总结
蒸馏、沸点的测定
接收瓶:蒸馏前至少要准备2个接受瓶
蒸馏装置的正确拆卸顺序:先取下接受瓶,然后拆接液管,冷凝管,蒸馏瓶
【练习题】
(2007)1. 是非题(2分)
(1)正丙醇(b. p. 97.4℃)和异丙醇(b. p. 82.4℃)可以用蒸馏方法分离。
(2)分馏时,馏出速度一般应控制在2~3滴/秒。
(3)用氧化钙干燥后的产物可以不必过滤而直接蒸馏。
(4)测定纯化合物的沸点,用分馏法比蒸馏法准确。
3、.下面是一个要蒸馏10ml乙醚的实验装置,请找出其中的错误并予改正(用文字表述)。(5分)
(2007)1、是非题
(1)× 蒸馏法分离液体混合物要求沸点相差30℃以上。
(2)× 分馏时应使液体蒸出速度控制在2~3秒/滴。
(3)× 已吸水的干燥剂受热后又会脱水,其蒸气压随温度升高而增加,故蒸馏前应该将干燥剂除去。
(4)× 分馏法不能用来测定纯化合物的沸点,一般用蒸馏法。
2、选择题
(3)C
3、指出蒸馏装置中的错误并改正
①用50ml烧瓶不合适,应改为25ml烧瓶。
②温度计水银球位置偏高,应该使水银球上端与蒸馏头侧管口下限在同一水平线上。
③使用球形冷凝管不对,应改为直型冷凝管。
④冷凝管进出水口颠倒了,应改为下面进水口,上面出水口。
⑤使用烧杯作为接受瓶不合适,应改为锥形瓶。
(2008)1. 是非题(5分)
(1)在水蒸气蒸馏操作中,若发生堵塞情况,应先移去火源,再打开T形管螺旋夹,使水蒸气发生器与大气相通。( )
(2)减压蒸馏时,应在蒸馏瓶里加入沸石以防暴沸。( )
(4)用蒸馏法、分馏法测定液体化合物的沸点,馏出物的沸点恒定,此化合物一定是纯化合物。( )
(2)水蒸气蒸馏时,被蒸馏液体的量不能超过圆底烧瓶容积的( )
A 1/3 B 2/3
C 1/2 D 1/5
(3)减压蒸馏结束时正确的操作方法是( )
A 移去火源,慢慢打开安全瓶上的旋塞,稍冷,慢慢旋开毛细管上的螺旋夹,关泵
B 移去火源,慢慢旋开毛细管上的螺旋夹,稍冷,慢慢打开安全瓶上的旋塞,关泵
C 慢慢旋开毛细管上的螺旋夹,移去火源,慢慢打开安全瓶上的旋塞,稍冷,关泵
D 慢慢打开安全瓶上的旋塞,移去火源,慢慢旋开毛细管上的螺旋夹,稍冷,关泵
(2)在减压蒸馏的保护装置中,三个吸收塔分别装有_______________,__________________,_________________。可分别用来吸收_____________,__________________,_________________。
(2009)(5)减压蒸馏开始时,应( )。
A 先抽气后加热 B 边抽气边加热
C 先加热后抽气 D 以上皆可
(2010)(5)在分馏操作中,说法正确的是( )。
A 分馏柱可以进行多次的汽化、冷凝
B 混合物蒸汽进入分馏柱时,沸点较低的组分优先冷凝
C 可以分离、纯化共沸混合物
D 分馏的基本原理与蒸馏不同
(2008)1、是非题:
(1)× 应该先旋开螺旋夹,然后移去热源,否则可能发生倒吸现象。
(2)× 减压蒸馏使用毛细管作为气化中心,防止发生暴沸。
(4)× 馏出物是恒沸混合物是,沸点也是恒定的,但不是纯净物。
2、选择题:
(2) A (3) B
3、填空题(2)氢氧化钠、石蜡片、无水氯化钙,酸性气体、烃类气体、水汽;
(2009)5、A
(2010)5、A
20##
1、单项选择题
(4)蒸馏前至少要准备几个接受瓶( )。
A 1个 B 2个 C 3个 D 4个
(5)蒸馏装置的正确拆卸顺序( )。
A 先取下接受瓶,然后拆接液管,冷凝管,蒸馏瓶
B 先取下蒸馏瓶,然后拆接液管,冷凝管,接受瓶
C 先拆接液管,然后取下接受瓶,冷凝管,蒸馏瓶
D 先取下冷凝管,然后拆接液管,冷凝管,蒸馏瓶
(6)下列哪种情况不符合水蒸气蒸馏的条件( )。
A 被分离和提纯的物质与水不反应
B 被分离和提纯的物质不溶或微溶于水
C 100℃左右时蒸气压很小(小于1.33kpa)
D 混合物中有大量固体,用一般方法难以分离
(7)冷凝管的选择和操作正确的是( )。
A 沸点在140℃以上的,应用直型冷凝管
B 蒸气温度140℃以下的,应用空气冷凝管
C 球形冷凝管用于回流
D 用水冷凝管时,从上口通入冷水,水自下口流出。
(8)关于沸点的说法正确的是( )。
A 纯物质具有一定的沸点
B 不纯的物质沸点不恒定
C 具有一定沸点的液体一定是纯物质
D 沸点相同,组成相同
(9)蒸馏操作中,读得沸点偏高的原因是( )。
A 调节蒸馏速度为每秒2~3滴
B 加热的热源温度太高,在瓶的颈部造成过热现象
C 蒸馏速度太慢
D 温度计的位置偏高
2. 多项选择题(4分)
(1)减压蒸馏操作中,错误操作是( )。
A 必须选圆底烧瓶为蒸馏瓶,而接受瓶克选用锥形瓶
B 橡皮管应用壁厚的耐压管
C 玻璃磨口处应涂真空油脂
D 蒸馏前加入沸石抗暴沸
(2012)(4)某些沸点较高的有机物在加热还未到达沸点时往往发生分解,所以应采用( )的方法提纯。
A 常压蒸馏 B 分馏 C 水蒸气蒸馏 D 减压蒸馏
3、简答题:
(1) (3分)当加热后已有馏分出来时才发现未加沸石,应怎么处理?
(20##)六、实验题:
1、单项选择题:(4) B (5) A (6) C (7) C (8) A (9) B
2、多项选择题:
(1) A D
(2012)(4) D
(1)应该先移去热源,待加热液体冷至沸点以下后方可加入沸石。
熔点测定
(1) 熔点管壁太厚,影响传热,其结果是测得的初熔温度偏高。
1、实验误差 (2) 熔点管不洁净,相当于在试料中掺入杂质,其结果将导致测得的熔点偏低。
(3) 试料研得不细或装得不实,测得的熔点数值偏高。
(4) 加热太快,的熔点偏高
(5) 若连续测几次时,不冷却马上做第二次测量,测得的熔点偏高。
2、含有杂质时,其熔点往往较纯粹者较为低,且熔程也比较长
3、测定有机物熔点时,在低于被测物质熔点10℃左右时,加热速度控制在每分钟升高1~2℃左右
2. 选择题(2分)
(2007)(1)测定熔点时,使熔点偏低的因素是( )
A 试样装的不紧密 B 试样有杂质
C 熔点管太厚 D 温度上升太快
(2010)(4)测定有机物熔点时,在低于被测物质熔点10℃左右时,加热速度控制在每分钟升高( )
A 1~2℃左右 B 4~5℃左右
C 9~10℃左右 D 15~20℃左右
(2011)(3)下列关于熔点的叙述正确的是( )。
A 测得一化合物的熔点为121℃。
B 纯物质有固定的熔点。
C 不纯物资的熔点较纯物质低。
D 熔程越小,纯度越低。
(2012)(5)用毛细管测定熔点时,若加热速度太快,将导致测定结果( )。
A 偏高 B 偏低 C 不影响 D 样品易分解
(2013)(6)测熔点时,若样品管熔封不严或加热速度过快,将使所测样品的熔点分别比实际熔点:( )
A 偏高,偏高; B 偏低,偏高; C 偏高,不变; D 偏高,偏低;
(2007)(1)B (2010)(4) A (2011)2、多项选择题: (3) B C (2013)A
重结晶
1、杂质含量不能超过5%
2、使用活性炭注意事项
①活性炭的用量一般为样品的1%~5%,加入量过多会吸附部分产品,过少则达不到理想的吸附效果;
②加入活性炭时应先将要处理的有机化合物溶液稍微冷却,然后方可加入。不能将活性炭
加入沸腾的溶液中,否则会使溶液暴沸。
3、正确操作
①选择合适的溶剂;
②将粗产物用所选溶剂加热溶解制成饱和或者近饱和溶液;
③加活性炭脱色
④趁热过滤除去不溶性杂质及活性炭;
⑤冷却,析出晶体。
⑥抽滤,洗涤晶体;
⑦干燥晶体
(2013)
(2)重结晶提纯有机化合物时,一般杂质含量不能超过:( )
A 10%; B 5%; C 15% D 0.5%;
(3)重结晶提纯有机化合物时,可以活性炭除去其中的有色杂质。活性炭用量一般不超过被提纯物重量的:( )
A 10%; B 5%;
C 15%; D 0.5%;
(4)重结晶时的不溶性杂质是在哪一步被除去的?( )
A 制备饱和溶液; B 热过滤; C 冷却结晶; D 抽气过滤的母液中;
(5)用混合溶剂重结晶时,要求两种溶剂:( )
A 不互溶; B 部分互溶; C 互溶;
(1)在进行重结晶操作时,使用活性炭应注意哪些问题? (3分)
(2012)
(2) (7分)用重结晶提纯固体有机化合物,一般需经过哪些步骤?
(2011)
(2)在重结晶操作中,用活性炭脱色为什么要在固体物质完全溶解后才加入?一般用量多少?为什么不能在溶液沸腾时加入? (3分)
(3)用重结晶提纯固体有机化合物,溶剂的选择应满足哪些条件? (6分)
(2013)1、选择题:
(2) B (3) B (4) B (5) C
(1)进行重结晶操作时,使用活性炭要注意:
①活性炭的用量一般为样品的1%~5%,加入量过多会吸附部分产品,过少则达不到理想的吸附效果;
②加入活性炭时应先将要处理的有机化合物溶液稍微冷却,然后方可加入。不能将活性炭加入沸腾的溶液中,否则会使溶液暴沸。
(2011)
(2)如果在固体物质完全溶解前加入活性炭,由于活性炭的影响,就无法判断出固体物质是否完全溶解。活性炭的用量一般为样品的1%~5%。在溶液沸腾时加入活性炭,容易引起暴沸,要等溶液稍冷后再加入活性炭。
(3)溶剂的选择应满足的条件为:
①不能与被提纯物起化学反应;
②对被提纯物应在沸腾或接近沸腾时溶解度很大,而室温下溶解度很小;
③对杂质的溶解度应非常大或非常小;
④沸点适中,易与被提纯物分离;
⑤能形成好的晶形;
⑥廉价易得,且毒性小。
干燥和干燥剂
各种干燥剂使用范围
CaCl2:烃、醚
固体NaOH:胺、碱性化合物
K2CO3:醇、酮、酯
MgSO4:醛、酮、酯
Na:醚、烃类
CaO:低级醇
(2010)
(2)现有CaCl2,MgSO4,Na,固体NaOH,K2CO3,请为下列有机化合物选择合适的干燥剂填入表中(每种干燥剂只能用一次)
(2011)
(2)采用常规干燥剂干燥50ml待干燥液体,应使用干燥剂( )。
A 1-2g B 2-5g C 6-9g D 10-16g
(2013)
(10)无水氯化钙适用于( )类有机物的干燥。
A 醇、酚 B 胺、酰胺 C 醛、酮 D 烃、醚
(2007)(4)用( )的方法处理压钠机内残留的少量金属钠。
A 水擦洗 B 乙醇擦洗
C 石油醚擦洗 D 丙酮擦洗
升华
(2008)(5)升华实验中,盖在蒸发皿上的滤纸要有足够的孔洞且毛刺口朝上,以利蒸气升腾,防止升华物掉入蒸发皿中。( )
折射率
(2012)(1)一般温度每升高1度,液体化合物的折光率增加4×10-4 ( )
(2013)
(8)手册中常见的符合nD20,mp和bp分别代表:( )
A 密度,熔点和沸点; B 折光率,熔点和沸点;
C 密度,折光率和沸点; D 折光率,密度和沸点;
(9)Abbe折光仪在使用前后,棱镜均需用( )洗净。
A 蒸馏水 B 95%乙醇 C 氯仿 D 丙酮
干燥
(2010)(2)MgSO4,CaCl2,K2CO3,Na,固体NaOH。
(2011)B
(2013)10、D
(2007)4、D
升华
(2008)(5)√
折射率
(2012)1、是非题:
(1)× 一般温度每升高1度,液体化合物的折光率降低4×10-4。
(2013)
(8) B (9) D
萃取
(2008)(3)萃取和洗涤的原理不同,目的也不同。( )
(2009)2. 索氏提取器是利用_________________及___________________原理使固体物质每一次都能为____________________所萃取。
(2011)2. 多项选择题(4分)
(2)萃取和洗涤操作中,正确的是( )。
A 将上、下层液体先后由下口分出,分别置于两个容器中
B 振摇几下后,打开顶塞,放气
C 根据有机物在两种不互溶(或微溶)溶剂中的溶解度不同,进行分离
D 各层液体应保留到实验完毕
(4)判断萃取中有机层的方法是( )。
A 与水是否互溶
B 根据密度
C 根据颜色不同
D 有机层在上层,水层在下层
(2008)(3)× 萃取和洗涤的原理相同,都是根据相似相容原理来分离物质。
(2009)(2)溶剂回流、虹吸、纯溶剂。
(2011)2、多项选择题:
(2) C D
(4) B C
色谱
(2009)(1)在气相色谱中,每种物质的保留值都是确定不变的。( )
(3)用柱色谱法分离有机化合物,在洗脱过程中,吸附能力弱的组分随溶剂首先流出。( )
(2009)1、是非题:
(1)× 色谱柱中固定液不同时,同一种物质的保留值不同。
(3)√
茶叶中提取咖啡因
(2007)从茶叶中提取咖啡因的实验中,浓缩液中加入氧化钙的目的是什么?能否用氯化钙代替?
答: 氧化钙起吸水和中和作用,以除去部分酸性杂质。不能用氯化钙代替,因为氯化钙只起吸水作用,并不能中和酸性杂质。
苯胺和乙酸制备乙酰苯胺
1. 该反应有何特点? 应采取哪些措施提高产量? (2分)
2. 苯胺为什么要重新蒸馏? (1分)
3. 加入锌粉的作用是什么? (1分)
4. 分馏时温度计的读数为什么要控制在105~110℃之间? 温度过高或过低有何后果?(2分)
5. 分馏的速度应怎样控制为好? (1分)
6. 反应终点可从哪些方面判断? (1分)
7. 重结晶粗产物时用何溶剂? (1分)
8. 可否把活性炭和溶剂一起加入,然后加热溶解粗乙酰苯胺? 为什么? (1分)
(2010)(3)、乙酰苯胺进行重结晶时,若在加热煮沸过程中,烧杯底部有油状物出现,说明溶剂不够。( )
【答案】
(1)芳香族伯胺的芳环和氨基都容易发生反应,产物乙酰苯胺容易和水发生反应生成副产物,氨基容易在反应中被氧化。为了提高产率,使用分馏柱,分出被蒸出的水,减少副反应的发生。
(2)因为久置的苯胺很容易被氧化,生成红棕色物质,影响反应。
(3)加入锌粉的目的是防止苯胺在反应中被氧化。
(4)将温度计读数保持在100~110℃之间,是为了蒸出反应中生成的水,使反应向右进行;若温度过低,则不能蒸出反应中生成的水,并且会生成较多的副产物;若温度过高,会把作为反应物的乙酸蒸出,使反应不完全,降低实验产率。
(5)分馏的速度应控制在2~3秒/滴。
(6)当温度下降则表明反应已经完成。
(7)用水重结晶提纯粗产物。
(8)不能把活性炭与溶剂一起加入,然后加热溶解粗乙酰苯胺。因为加入活性炭太早的话,不能判断出乙酰苯胺是否完全溶解。
(2010)(3)√
甲基橙的制备
(2008)(1)在甲基橙的制备实验中,用_____________试纸变色来检验重氮化的反应终点,当试纸立即显深蓝色,说明_____________过量,可用加入________________的方法分解。
(2009)(4)制备甲基橙的实验中,应先将对氨基苯磺酸和盐酸混合,再滴加亚硝酸钠溶液。( )
(2008)(1)淀粉-碘化钾试纸,亚硝酸,尿素;
(2009)(4)× 应先将对氨基苯磺酸溶解,然后滴加亚硝酸钠溶液,最后滴加盐酸。
(2008)4. 实验室制备2-甲基-2-己醇通常是用Grignard试剂与丙酮反应的方法。请回答下列相关问题: (5分)
(1)为使实验顺利进行,在Grignard试剂加成物水解前,该实验对反应体系有何要求?对此,你采取了什么措施?
(2)经气相色谱分析,发现有些同学的产品中含有大量的正辛烷,试说明得到这一副产物的反应原理,并分析导致这一副产物的可能的实验操作。
(2013)(3)用饱和碳酸钠洗涤正溴丁烷后静置,产物在上层。 ( )
4、 (5分)在2-甲基-2-己醇的制备实验中
(A)体系为什么要充分干燥?
(B)若RMgBr的制备引发不起来,可采用什么措施?
(C)反应结束后,在冷水浴冷却和搅拌下,自滴液漏斗分批加入25ml 20%硫酸溶液是起什么作用?
(2008)
4、回答下列问题:
(1)反应必须在无水、无氧、无活泼氢条件下进行,因为水、氧或其他活泼氢的存在都会破坏格式试剂。
所有的反应仪器及试剂都必须充分干燥,并且在冷凝管和滴液漏斗的上口装上氯化钙干燥管;反应体系保持密封条件,用石蜡润滑仪器接口。
(2)
可能是正溴丁烷与无水乙醚混合液滴加速度过快,使反应体系中刚生成的格式试剂与正溴丁烷反应,从而导致整辛烷的产生。
(2013)
(3)× 产物在下层,因为溴丁烷的密度比水大。
4、(A)制备2-甲基-2-己醇使用的格氏试剂会与水发生反应,导致副产物生成,并且会使2-甲基-2-己醇的产率降低。因此,必须确保反应体系充分干燥。
(B)可以用温水浴加热,或在加热前加入一小粒碘,或加入几滴格氏试剂来引发反应。
(C)加入硫酸溶液的目的是使丙酮与格氏试剂的加成产物水解得到醇。
醋酸正丁酯
(2009)(2)制备醋酸正丁酯的实验中,一般用无水氯化钙干燥产物。( )
(2012)(2)在合成醋酸正丁酯的实验中,分水器中应事先加入一定量的水,以保证未反应的丁醇顺利返回烧瓶中。 ( )
苯氧乙酸
(2009)(1)制备苯氧乙酸的反应机理属于( )。
A SN1 B SN2
C E1 D E2
苯频那醇的制备
(2009)(2)下列实验中,反应机理属于自由基加成的是( )。
A 正溴丁烷的制备 B 2-甲基-2-己醇的制备
C 安息香的制备 D 苯频那醇的制备
水杨酸
(2009)(3)水杨酸可用( )检验纯度。
A 氯化铁 B 高锰酸钾
C 硝酸银 D 银氨溶液
苯甲酸乙酯
(2010)(1)制备苯甲酸乙酯的实验是根据___________________________原理来提高产率,具体措施有:__________________________________________________;
肉桂酸
(2010)(4)制备肉桂酸的实验中,在水蒸气蒸馏前,可用氢氧化钠代替碳酸钠使粗产物成盐。( )
(5)制备肉桂酸的实验中,所用的仪器和试剂都要彻底干燥。( )
(2011)(10)在肉桂酸的制备中,水蒸气蒸馏是蒸出( )。
A 肉桂酸 B 苯甲醛 C 碳酸钾 D 醋酸酐
(2012)(4)肉桂酸是碱性溶液中含有苯甲醛杂质,可用水蒸气蒸馏方法除去。 ( )
重氮盐和芳香族叔胺
2. 选择题(5分)
(2)重氮盐和芳香族叔胺发生偶联反应一般在下列( )介质下可以进行。
A 强酸性 B 弱酸性
C 弱碱性 D 强碱性
对氯苯氧乙酸
(3)在制备对氯苯氧乙酸实验中,三氯化铁起( )作用。
A 催化剂 B 检验试剂
C 氧化剂 D 以上都不对
乙酸乙酯
(5)乙酸乙酯中含有色有机杂质时,可用加活性炭脱色的方法除去。 ( )
乙酰乙酸乙酯
(2011)(1)在乙酰乙酸乙酯制备实验中,加入50%醋酸和饱和食盐水的目的何在? (2分)
醋酸正丁酯
(2009)(2)× 应该用无水硫酸镁干燥。
(2012)(2)√
(2009)2、选择题:
(1) B (2) D (3) A (4) D
苯甲酸乙酯
(2010)(1)除去反应中生成的水使平衡向右移动;使用分水器及时分出生成的水,使反应物乙醇大大过量。
肉桂酸
(2010)(4)× 不能用氢氧化钠代替,因为氢氧化钠可以使未反应的苯甲醛发生缩合反应。
(5)√
(2011)(10)B
(2012)(4)√
重氮盐和芳香族叔胺
(2010)(2) B
对氯苯氧乙酸
(2010)(3) A
乙酸乙酯
乙酰乙酸乙酯
(2011)(1)加入50%醋酸使乙酰乙酸乙酯的钠盐变成乙酰乙酸乙酯,用饱和食盐水洗去醋酸钠及醋酸,同时降低乙酰乙酸乙酯在水中的溶解度。
(2009)(4)下列操作行为正确的是( )。
A 蒸馏乙醚时用酒精灯加热 B 乙醚着火时,可以用水浇灭
C 抽滤洗涤固体时,边抽气边洗 D 减压蒸馏时,用圆底烧瓶作蒸馏瓶
(2010)(1)造成火灾的危险性最大的是:( )。
A 酒精 B 乙醚
C 煤油 D 苯
(2009)(4) D
(2010)(1) B