20xx年高考总复习化学有机实验

潘安华

有机实验的八项注意

有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。

1．注意加热方式

有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

（1）酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400－500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

（2）酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。

（3）水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“硝基苯的制取实验（水浴温度为60℃）”、“酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃－80℃）”和“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。

（4）用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。

2．注意催化剂的使用

（1）硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。

其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂

（2）铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。

（3）氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

3．注意反应物的量

有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

4．注意冷却

有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

（1）需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

（2）用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和“溴苯的制取实验”。

这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

5．注意除杂

有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和 SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和 NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。

6．注意搅拌

注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。

7．注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有机实验：（1）实验室中制取乙烯的实验；（2）石油蒸馏实验。

8．注意尾气的处理

有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

（1）如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；（2）“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

第二篇：20xx年高考化学基础知识总结

20xx年高考化学基础知识

一、 填写下列物质的颜色

液溴＿＿＿，溴蒸气＿＿＿＿＿，溴在有机溶剂中的颜色＿＿＿，浓溴水＿＿＿＿＿，稀溴水＿＿＿＿＿，固体碘单质＿＿＿＿＿＿，碘蒸气＿＿＿＿＿＿，碘水＿＿＿＿，铁离子＿＿＿＿，亚铁离子＿＿＿＿＿，铜离子＿＿＿＿＿，高锰酸根离子＿＿＿＿

氯水＿＿＿＿＿＿，过氧化钠＿＿＿＿＿＿＿，硫磺＿＿＿＿＿，溴化银＿＿＿＿＿，碘化银＿＿＿＿＿，硫铁矿＿＿＿＿，硫化亚铁＿＿＿＿＿，氢氧化铁＿＿＿＿＿＿，氢氧化亚铁＿＿＿＿，氧化铁＿＿＿＿＿＿，氧化亚铁＿＿＿，四氧化三铁＿＿＿＿，硝基苯＿＿＿＿＿，溴苯＿＿＿＿＿，二氧化氮＿＿＿＿＿，氧化亚铜＿＿＿＿＿＿，氧化铜＿＿＿＿＿＿＿，四氧化二氮＿＿＿＿＿

二、 写出下列物质的俗名或化学式：

氢氧化钠＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿；氢氧化钙＿＿＿＿＿,＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿；硅酸钠的水溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；硫酸铜晶体＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿；硫酸亚铁晶体＿＿＿＿＿＿硫酸钡＿＿＿＿＿＿＿；碳酸钠＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。漂白精________；普钙_________；重钙_________；白垩＿＿＿＿＿；

石膏＿＿＿＿；熟石膏＿＿＿＿；甘氨酸＿＿＿＿＿；谷氨酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 苯丙氨酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿；甘油＿＿＿＿＿＿；硬脂酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 软脂酸＿＿＿＿＿＿＿＿；油酸＿＿＿＿＿＿＿＿；

三、写出下列物质的电子式：

CH3— ；CH3 ；CH3 ； HClO ；CO2 ；N2 ； NH4Cl ；NaOH ；Na2O2 ； H2O2 ；CaC2 ；FeS2 ； HO─ ；OH ；NH3 ；

四、（实验）

1．中和滴定：洗涤．排气泡和调零点，滴定，计算和误差分析。其中滴定时，左手＿＿

＿＿＿＿＿＿，右手＿＿＿，眼睛＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，当溶液颜色＿＿＿分钟内不褪色，就停止滴定。

2．用排水法量气体的体积，应注意三点：①．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

②．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；③．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

3．实验室用氮气和氢气合成氨时，先同时通过浓硫酸，其作用是：１＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿２＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

4．常用的干燥剂：酸性干燥剂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，碱性干燥剂＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿，中性干燥剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其中氨通常用＿＿＿＿＿干燥，不用＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿＿＿干燥。

5．试剂的的保存：①．液体保存在＿＿＿口瓶，液体保存在＿＿＿＿＿口瓶中；②．见

光易分解的物质保存在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿中和＿＿＿＿＿＿＿＿＿处，具体的物质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；③．碱和碱性物质保存在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，具体物质有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

—+—

6．酸性和强氧化性物质保存在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；．易挥发物质

应密封保存，例＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；．少量钾 和钠保存在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿中，锂保存在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；少量白磷保存在＿＿＿＿＿＿；保存液溴应在上层加上＿＿＿；氢氟酸保存在＿＿＿＿＿＿＿。

7．量器中，有零刻度的有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，1０ml量

筒的清确度＿＿＿＿＿＿；学生天平的精确度＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，滴定管的精确度＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，PH试纸的精确度＿＿＿＿＿＿＿＿

8．指示剂的变色范围：甲基橙＿＿＿＿，石蕊＿＿＿＿ 酚酞＿＿＿＿＿＿＿＿＿

9．水浴加热目的：１．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，２．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

10．要温度计的实验：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

11．实验时，加碎瓷片的目的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，需要加碎瓷片的

实验是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

12．中和热的测定实验：环形玻璃搅拌棒的作用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；碎纸片的作用

＿＿＿＿＿＿＿；一次实验最少要测几次温度＿＿＿＿＿；量完酸的体积的量筒能否直接量碱＿＿＿＿＿＿；

13．由氯化铁固体配制氯化铁溶液的操作（氯化亚铁、氯化铝、氯化亚锡等）

14．用高锰酸钾溶液滴定还原剂的终点的判断：

15．铵根离子的检验操作：

16．气密性的检查

（1）氧气的发生装置：

（2）启普发生器装置：

（3）制氯气的发生装置：

17．测定硫酸铜晶体的结晶水的实验，最后一次称量的目的是什么：

五、有机化学

1、能与氢气加成的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（类别）

2、能与湨水反应的物质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（类别，以下相同）

3、使高锰酸钾褪色的物质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

4、能水解的物质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

5、浓硫酸作催化剂反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

6、稀硫酸作催化剂反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

7、能发生消去反应的物质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

8、溶于水的有机物＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

9、密度比水大的有机物＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

10、能发生反应的打“√”，不能发生反应的打“╳”

1、氧化钠溶液产生氢气的反应（两个）：

2、常见的电解反应：

3、置换反应：①金属置换出金属、非金属；②非金属置换出金属、非金属

4、化合物与化合物反应生成单质与化合物的反应

5、需要在高温下进行的无机反应：

6、需要催化剂的无机反应：

7、实验室制氧气的几种方法：

8、实验室制二氧化硫的两种方法：

9、物质的分子量增加16的反应：

3+210、Fe、X2（X＝Cl、Br、I）与H2S、SO2、SO3-的反应的离子方程式

11、制取二氧化硫、 二氧化碳、氯气、氨气、氢气、硫化氢的化学方程式

12、氨的化氧化、二氧化氮与水反应、氢氧化亚铁放置空气中被氧化、氢氧根放电反应、吸氧腐蚀的正极反应。

13、双水解的离子方程式：

七、既能与酸反应又能与碱反应的物质

参考答案

一、液溴＿深红棕色，溴蒸气 红棕色，溴在有机溶剂中的颜色橙红色，浓溴水 橙色， 稀

溴水 黄色， 固体碘单质 紫黑色， 碘蒸气＿＿紫红色，碘水 棕黄色，铁离子 棕黄色，亚铁离子 浅绿色，铜离子 蓝色，高锰酸根离子＿紫红色 氯水 浅绿色 过氧化钠 淡黄色 硫 黄色

溴化银 淡黄色 碘化银 黄色 硫铁矿 黄色

硫化亚铁 黑色 氢氧化铁 红裼色 氢氧化亚铁 白色

氧化铁 红棕色 氧化亚铁 黑色 四氧化三铁 黑色 硝基苯 无色 溴苯 无色 二氧化氮 红棕色

氧化亚铜 红色 氧化铜 黑色 四氧化二氮 无色

二、下列物质的俗名或化学式：

氢氧化钠苛性钠、火碱、烧碱；氢氧化钙石灰、熟石灰、消石灰；硅酸钠的水溶液水玻璃；硫酸铜晶体胆矾、蓝矾；硫酸亚铁晶体绿矾；硫酸钡重晶石；碳酸钠纯碱、苏打。漂白精Ca(ClO)2；普钙CaSO4,Ca(HPO4)2；重钙Ca(H2PO4)2；白垩CaCO3；石膏CaSO4·2H2O； 熟石膏2CaSO4·H2O；甘氨酸＿＿＿＿＿；谷氨酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

苯丙氨酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿；甘油＿＿＿＿＿＿；

硬脂酸C17H35COOH；软脂酸C15H31COOH；油酸C17H33COOH；

三、

四、（实验）

1．中和滴定：洗涤．排气泡和调零点，滴定，计算和误差分析。其中滴定时，左手开启活塞，右手摇形锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当溶液颜色半分钟内不 褪色，就停止滴定。

2．用排水法量气体的体积，应注意三点：①．冷却至室温；②．量器的液面与溶液液面相平；③ 眼睛平视液面读数

3．实验室用氮气和氢气合成氨时，先同时通过浓硫酸，其作用是：①除去氮气和氢气中的水蒸气；②将氮气和氢气混合均匀；③通过观察气泡的速率来调节氢气与氮气的比例。

4．常用的干燥剂：酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷。碱性干燥剂碱石灰、生石灰；中性干燥剂氯化钙、硅胶。其中氨通常用碱石灰干燥，不用浓硫酸、五氧化二磷和氯化钙干燥。

5．试剂的的保存：①．液体保存在细口瓶，液体保存在广口瓶中；②．见光易分解的物质保存在棕色试剂瓶中，放在阴暗处，具体的物质是浓硝酸、硝酸银、氯水；③．碱 和碱性物质保存在带橡胶塞的试剂瓶中，具体物质有氢氧化钠、碳酸钠、硅酸钠；

6．酸性和强氧化性物质保存在带玻璃塞的试剂瓶中；．易挥发物质应密封保存，例有机物、浓氨水、浓盐酸；少量钾和钠保存在煤油中，锂保存在石碏；少量白磷保存在水中；保存液溴应在上层加上水；氢氟酸保存在塑料瓶中。

7．量器中，有零刻度的有滴定管、温度计，1０ml量筒的清确度0.0ml；学生天平的精

确度0.0g，滴定管的精确度0.0ml，PH试纸的精确度n~n+1(n为整数)

8．指示剂的变色范围：甲基橙3.1~4.4，石蕊5~8, 酚酞8.2~10

9．水浴加热目的：①受热均匀 ②控制温度

10．要温度计的实验：分馏实验、实验室制乙烯、制硝基苯、酯水解、测定物质的溶解度、 测沸点

11．实验时，加碎瓷片的目的防暴沸，需要加碎瓷片的实验是分馏实验、实验室制乙烯、测沸点

12．中和热的测定实验：环形玻璃棒的作用充分搅拌，使反应充分；碎纸片的作用减少热量的散发；一次实验最少要测几次温度三次（测酸、测碱、测酸碱混合后的最高温度；量完酸的体积的量筒能否直接量碱不能；

13．将一定量的氯化铁固体溶入一定浓度的盐酸中，再加水稀释至所需浓度。

14．滴下一滴高锰酸钾溶液，溶液变为紫色，轻轻振荡锥形瓶，半分钟不褪色。

15．取待测液少许于试管中，加入一定量浓的氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色

石蕊试纸靠近试管口，看是试纸否变蓝。

16．（1）将导气管中浸没水中，用手握热试管，导管口有连续均匀的气泡产生，松开手

后，导管中有一段水柱，说明气密性好。

（2）夹上导气的止水夹，向漏斗中加水至漏斗的液面高于容器的液面，产生一段液

面差，静置，看液面差是否改变。

（3）夹上导气的止水夹，打开分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入一定量的水，水

滴下一段时间后，停止滴下，说明气密性好。

17．确认结晶水已完全失去，减少实验误差。

五、有机化学

1、能与氢气加成的是烯烃、炔烃、含有苯环的物质、醛、酮（类别）

2、能与湨水反应的物质烯烃、炔烃、酚（酚羟基的邻、对位未占滿）（类别，以下相同）

3、使高锰酸钾褪色的物质烯烃、炔烃、苯的同系物（不包括苯）、醇、酚、草酸

4、能水解的物质有机盐、卤代烃、酯、糖类（除单糖）、蛋白质（或含肽键的物质）

5、浓硫酸作催化剂的反应醇的消去反应、酯化反应、硝化反应

6、稀硫酸作催化剂的反应酸的水解反应、糖类水解

7、能发生消去反应的物质醇、卤代烃

8、溶于水的有机物碳原子数较少的醇、醛、羧酸、羧酸盐、某些单糖和低聚糖、某些氨基酸

9、密度比水大的有机物溴乙烷、氯仿、四氯化碳、硝基苯、二卤代烃

10

六、写出下列反应的化学方程式

1、与氢氧化钠溶液产生氢气的反应（两个）：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2、 常见的电解反应：（条件均写“电解”）

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4

4AgNO3+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3

2Al2O3=4Al+3O2

3、置换反应：①金属置换出金属、非金属：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe 2Mg+CO2=2MgO+C

②非金属置换出金属、非金属

C+H2O=CO+H2 C+Cu0=CO+Cu 2C+SiO2=2CO+Si；

4、化合物与化合物反应生成单质与化合物的反应 2NH3+3CuO=N2+3H2O

SO2+2H2S=3S+2H2O CO+H2O=CO2+H2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 CO+CuO=CO2+Cu(用CO来冶炼金属的反应)

5、需要在高温下进行的无机反应：铝热反应8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe 碳与二氧化硅

冶炼硅2C+SiO2=2CO+Si 制玻璃 3Fe+4H2O= Fe3O4+H2 合成氨

6、需要催化剂的无机反应：①氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解制氧气 ②双氧水在

二氧化锰催化作用下分解 ③二氧化硫催化氧化 ④氨催化氧化 ⑤CO与水蒸气作用 ⑥氮气与氢合成氨

7、实验室制氧气的几种方法： 氯酸钾与二氧化锰加热 高锰酸钾分解 过氧化

钠与水反应 过氧化氢催化分解

8、实验室制二氧化硫的两种方法：亚硫酸钠与硫酸反应 浓硫酸与铜加热反应

9、物质的分子量增加16的反应：2SO2+O2=2SO3 2 CO+O2=2CO2 2Na2SO3+O2=2Na2SO4

2NO+O2=2NO2 2Na+O2=Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2

醛变酸 烯变醛

3+210、Fe、X2（X＝Cl、Br、I）与H2S、SO2、SO3-的反应的离子方程式

3+2++3+2+2-+2Fe+H2S= 2Fe+S↓+2H 2Fe+SO2+2H2O= 2Fe+SO4+4H

3+2-2+2-+-+ 2Fe+SO3+H2O= 2Fe+SO4+3H X2+H2S= 2X+S↓+2H

X2+SO2+2H2O= 2X+SO4+4H X2+SO3+H2O= 2X+SO4+3H

11、制取二氧化碳、氯气、氨气、氢气、硫化氢的化学方程式

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ MnO4+4HCl(浓)=Cl2↑+MnCl2+2H2O

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

12、氨的化氧化、二氧化氮与水反应、氢氧化亚铁放置空气中被氧化、氢氧根放电反应、

吸氧腐蚀的正极反应。

4NH3+5O2=4NO+6H2O 3NO2+2H2O=2HNO3+NO

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

----4OH--4e=2H2O+O2 2H2O+O2-+4e =4OH

13、双水解的离子方程式：

3+-3+-Al+3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al+3CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3+-3+-Fe+3HCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2Fe+3HCO3+3H2O =2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3+2--+2Al+3S+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ AlO+NH4+H20=Al(OH)3↓+NH3↑

2-+-3+SiO3+2NH4 = H2 SiO3↓+2NH3↑ 3AlO+ Al+6H20=4Al(OH)3

七、单质铝、硅， 弱酸的铵盐， 多元弱酸酸式盐，氨基酸，铝和锌的氧化物、氢氧化铝

-2-+2--2-+