初三化学知识归纳
一主要概念
1、 分 子——保持物质化学性质的一种微粒。(一般讲气体分子，如O2分子，CO2分子)
2、 原 子——化学变化中的最小微粒。（一般讲金属原子，如铜原子，铁原子）
3、 元 素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
4、 混合物——由不同物质（分子）组成的物质，如空气，食盐水等
5、 纯净物——由同种物质（分子）组成的物质，如氧气，二氧化碳
6、 单 质——由同种元素组成的纯净物，如铁(Fe)，氧气(O2)，氢气(H2)
7、 化合物——由不同种元素组成的纯净物，如食盐(NaCl)，硫酸钾(K2SO4)
8、 氧化物——由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如水(H2O)，二氧化硫(SO2)
9、 酸 ——电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，如硫酸(H2SO4)，盐酸(HCl)
10、碱 ——电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠(NaOH)，氢氧化钙
[Ca(OH)2]
11、盐 ——由金属离子和酸根离子组成的化合物，如碳酸钠(Na2CO3)，氯化银(AgCl)
12、物理变化——变化时没有生成其它物质的变化
13、化学变化——变化时生成了其它物质的变化
14、化合反应——由多种物质生成一种物质。A+B C （例子见后面的方程式汇编）
15、分解反应——由一种物质生成多种物质，A B+C+??（例子见后面的方程式汇编）
16、置换反应——由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
（例子见后面的方程式汇编）
17、复分解分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应..
AC+BD （例子见后面的方程式汇编）
18、质量守恒定律——参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.
19、催化剂——在化学反应中能改变其它物质的反应速度,而本身的质量和化学性质不会改变的物
质.
20、溶解度——在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量.
21、溶液——一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物.
二、主要反应的现象及化学方程式
1、碱式碳酸铜(又称铜绿)受热分解: 绿色物质变黑色,管口有水珠出现,生成气体使澄清石灰水变浑浊.
Cu2（OH）2CO3 ? 2CuO + H2O + CO2↑
点燃2、在空气中点燃镁带,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体. 2Mg + O2
3碳在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,生成气体使澄清石灰水变浑浊 C + O2
4硫在氧气中燃烧:发出蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体. S + O2
2MgO 点燃CO2 SO2 点燃
5磷在氧气中燃烧:产生大量白烟,放出热量. 4P + 5O2点燃2P2O5 6铁在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.(瓶底应铺少量水或沙,以防止熔化的生成物炸裂瓶底)
3Fe + 2O2点燃Fe3O4
点燃7氢气燃烧:发出淡蓝火焰,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水珠出现. 2H2 + O2
8一氧化碳燃烧:发出蓝色火焰,生成气体使澄清石灰水变浑浊. 2CO + O2
点燃2H2O 2CO2
9甲烷(CH4)燃烧:发出蓝色火焰,产生气体可使澄清石灰水变浑浊,遇冷有水珠出现. CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
10氢气还原氧化铜:黑色固体变红色,管口有水珠出现[先通氢,后加热;( 防止氢气不纯加热发生爆炸)]垂危撤灯,冷撒气.(防止热的铜又被氧化成氧化铜)] H2 + CuOCu + H2O
高温11碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊. C+ 2CuO2Cu + CO2↑
高温12一氧化碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊. CO+ CuOCu + CO2
13电解水:阳极产生一种能使带火星木条复燃的气体(O2),阴极产生气体能燃烧,火焰为淡蓝色(H2)体积比H2:O2=2:1
2H2O电解2H2↑+ O2 ↑
三、三大气体的制取和收集
1、氧气: 2KClO3
2H2O2MnO2MnO22KCl + 3O2 ↑ 或 2KMnO4 ? K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 或 2H2O+ O2↑
用排水法或向上排空气法收集.
实验注意事项(1)试管口应略向下倾斜(防止产生水份倒流回试管底部,使热的试管炸裂)
(2)试管夹应夹到离试管口1/3处
(3)导管在试管里稍露出橡皮塞即可
(4)实验完毕,应先把导管从水槽中拿出,再撤去酒精灯.
(5)如用高锰酸钾制取,在试管口应堵一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入试管.
2、氢气 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 或 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
用排水法或向下排空气法收集.
实验注意事项(1)长颈漏斗管口应插到液面下(防止气体散逸)
(2)所用酸应是稀盐酸或稀硫酸)
(3)点燃氢气前,必须检验氢气的纯度.
3、二氧化碳 CaCO3+2HCl
只能用向上排空气法收集
实验注意事项(1)反应装置与制氢气相同
(2)不可用硫酸代替盐酸(因为生成微溶于水的CaSO4,阻碍反应的进一步进行)
(3)不可用浓盐酸(因为浓盐酸有挥发性,可使产生的二氧化碳不纯).
四、常见物质或离子颜色
1、红色:金属铜(Cu)、红磷(P) 2、红褐色:氢氧化铁[Fe(OH)3]
3、黑色:木炭(C),氧化铜(CuO)，二氧化锰(MnO2),四氧化三铁(Fe3O4)
4、绿色:碱式碳酸铜[即铜绿][ Cu2（OH）2CO3]
5、浅绿色:亚铁离子(Fe2+ ) 6、蓝色:铜离子(Cu 2+),氢氧化铜[Cu(OH)2]
7、黄色:铁离子（Fe 3+） 8、白色:除亚铁离子铜离子铁离子外的其它离子
五、常见物质俗名及主要成分的化学式
1、石灰石大理石水垢(主要成分)CaCO3 2、生石灰CaO
3、熟石灰\消石灰\石灰水[主要成分] Ca(OH)2 4、烧碱\火碱\苛性钠NaOH
5、纯碱 Na2CO3 6、小苏打NaHCO3
7、蓝矾\胆矾 CuSO4·5H2O 8、绿矾FeSO4·7H2O
9、金刚石\石墨\活性炭 C 10、沼气\天然气(主要成分) CH4
11、酒精 C2H5OH 12、水煤气(CO 、H2的混合气体)
13、食盐 NaCl 14、铁锈（Fe2O3）
15、铜绿Cu2（OH）2CO3 16、食醋CH3COOH
17、草木灰K2CO3 18、干冰(CO2)
六、常见气体性质
1、最轻的气体:H2
2、空气中含量最多的前两种气体：N2（78%），O2（21%）。(体积分数)
（地壳中最多的前四位元素：O、Si、Al、Fe）
3、有刺激性气味的气体:SO2,NH3 4、有毒的气体:CO,SO2
5、可溶于水的气体(即不可用排水法收集的气体):CO2
6、能使澄清石灰水变浑浊:CO2
7、在氧气中燃烧后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体：CO，CH4
8、可用来还原氧化铜的气体：H2，CO
9、混合后能发生爆炸的无色气体：H2和O2，CO和O2，CH4和O2
10、能使紫色石蕊试液变红色的气体(即酸性气体)：CO2，SO3，HCl
11、碱性气体:NH3（能使红色石蕊试纸变蓝色）
12、能使带火星木条复燃的气体：O2
13、能使火焰熄灭的气体：N2，CO2
七、常见干燥剂及可干燥的气体 CaCl2+H2O+CO2↑
1、 浓硫酸：可干燥H2，O2，CO2，N2，CO，CH4，HCl，不可干燥NH3。
2、 固体NaOH或生石灰 CaO ：可干燥O2，H2，N2，CO，CH4，NH3，不可干燥CO2，HCl。 3、 碱石灰（固体NaOH 和CaO的混合物）：可干燥及不可干燥的气体与第2点相同。
八、常见沉淀
1、 不溶于水、也不溶于酸的物质：BaSO4、AgCl（白色沉淀）
2、 不溶于水，可溶于酸的物质：除KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2外的碱；除Na2CO3、
K2CO3、（NH4）2CO3外的碳酸盐。
3、 蓝色沉淀：Cu(OH)2 4红褐色沉淀：Fe(OH)3
九、常见离子检验
1、 SO42+检验：取少量待检物于试管，加少量BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
2、 Cl-检验：取少量待检物于试管，加少量AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
3、 CO32-检验：取少量待检物于试管，加少量稀盐酸，有无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
4、 H+离子检验：取少量待检物于试管，加几滴紫色石蕊试液，显红色。
5、 OH-离子检验：取少量待检物于试管，加几滴无色酚酞试液，显红色。
6、 NH4+离子检验：取少量待检物于试管，加少量氢氧化钠溶液，微热，产生刺激性气味气体，该
气体能使红色石蕊试液变蓝。
十、常见反应规律
1金属与酸的反应 金属+酸 盐+氢气 金属必须在活动性顺序表里排在氢前面的金属,酸常用稀盐酸或稀硫酸,不可用硝酸.
2金属与盐的反应 金属+盐 新金属+新盐
金属在活动性顺序表中应排在新金属的前面,且不可用K 、Ca、 Na这三种金属,因为这些金属会先与水反应,盐必须是可溶性的盐.
3碱和盐,盐和盐的反应 碱+盐 新碱+新盐 盐+盐 两种新盐
反应物必须可溶,生成物必须有沉淀.
4复分解反应中,生成物必须有水或沉淀或气体
5铁在置换反应中,生成物里铁显+2价.
十一、原子和离子间的互相转化 原子、阳离子、阴离子的判断方法：
得电子 得电子 阳离子：核电荷数>核外电子数，带正电荷
阳离子 原子 阴离子 原 子：核电荷数=核外电子数，不带电荷
失电子 失电子 阴离子：核电荷数<核外电子数，带
负电荷
十二、溶液间的互相转化
加溶剂、升温
饱和溶液 不饱和溶液
加溶质、降温、蒸发水分
十三、金属活动顺序及应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
应用：
（1） 用于金属与酸的反应：只有排在氢前面的金属，才能与盐酸或稀硫酸反应置换出氢气。
（2） 用于金属与盐的反应：排在前面的金属。能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换
出来。（K、Ca、Na不能）
十四、pH值与溶液酸碱性的关系
（1） pH=7，溶液呈中性
（2） pH﹥7，溶液呈碱性
（3） pH﹤7，溶液呈酸性
十五、溶液部分各量之间的关系式
溶质的质量分数= 溶质质量
溶液质量 ×100%= 溶质质量
溶质质量+溶剂质量 ×100%
1、可化为：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
2、有A克a%的某浓溶液加水稀释成B克b%的稀溶液，则有如下关系：（使用原则：稀释前后溶质质量不变）
A×a%=B×b% 加水量=B-A
3、如有A毫升密度为d1克/厘米3，溶质的质量分数为a%的浓溶液，加水稀释成B毫升密度为d2
克/厘米3，溶质的质量分数为b%的稀溶液，则有如下关系：（使用原则：稀释前后溶质质量不变）
A毫升×d1克/厘米3×a%=B毫升×d2克/厘米3×b% [提示:质量(m)=密度(ρ)×体积(v)] 加水量=B×d2-A ×d1 （注：1毫升=1厘米3）
4、 A克a%的某溶液与B克b%的另一溶液混合成中间浓度c%,则有如下关系：
A×a%+ B×b%=（A+B）×c%
十六、常见元素或原子团化合价
1、 元素化合价口诀：钾钠氢银+1价，钙镁钡锌+2价
氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价
铜+1、+2铝+3，铁有+2和+3。
碳有+2和+4，硫有-2、+4、6
（注：金属铁在置换反应中转化为+2价）
2、原子团化合价口诀：
一价氢氧硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价只有磷酸根，以上酸根为负价，只有铵根+1价。
3、在任何化合物中，元素正负化合价代数合为零，利用此原则，可求出化合物中某元素的化合价。 十七、有关相对原子质量的计算公式
1、设一个碳C-12原子质量为Mc，某原子一个原子质量为M，则
M 12M
某原子相对原子质量= =
Mc×1/12 Mc
2、 相对原子质量=质子数+中子数
3、 相同量金属与足量酸反应产生氢气比较方法：相对原子质量/化合价，得值越小，产氢气越多。
4、 化学式中各元素质量比=相对原子质量×各元素原子个数之比
十八、在空气中会变化的物质
1、 浓H2SO4吸水，质量变大，溶质质量分数变小，不变质。
2、 浓盐酸：挥发，质量变小，溶质质量分数变小，不变质。
3、 石灰水：与CO2反应，溶液质量变小，变质。
4、 固体NaOH：吸水、吸收CO2，质量变大，变质。
5、 CaO：吸水，变为Ca(OH)2，变质。
十九、1~20号元素名称符号口诀
氢 氦 锂 铍 硼，碳 氮 氧 氟 氖
H He Li Be B C N O F Ne
钠 镁 铝 硅 磷，硫 氯 氩 钾 钙
Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
二十、初三化学实验基本操作
1、 对实验完毕后药品处理的要求：废弃物应倒在废物缸里，有用的要回收的物质倒在教师指定的地方。
2、 为了确保安全，取用药品要做到“三不”要将鼻孔凑近容器口去闻药品。
3、 体取1~2ml，固体只要盖满试管底部即可。
4、 体放于试管口，再慢慢将试管直立起来。
5、 液腐蚀标签。
6、 大，若仰视则读数偏小。
7、 浓酸浓碱在使用时应特别小心，防止皮肤衣物被腐蚀：如果不慎浓硫酸沾在皮肤或衣物上，应
立即用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3-5%的碳酸氢钠溶液。
8、 平衡螺母使天平平衡。如果在调节过程中指针偏左，则应将两边的螺母向右方向调，如果不调就称量，则结果比真实值偏大。称量无腐蚀性或不易潮解的固体，应先在托盘上垫一张干净等质量的纸，被称量物放在左盘，砝码应放在右盘。易潮解或腐蚀性的药品必须放在玻璃容器中称量。（原则：左物右码，先大后小）
9、 以防止酒精挥发造成浪费，同时由于酒精挥发后灯芯上留有水份使酒精灯不易点燃或燃烧不好。
10、向酒精灯内添加酒精时，酒精的量不得超过灯容积的过试管容积的自己或旁人。
11防止失火，熄灭酒精灯不能用嘴吹，要用灯帽盖灭，若不小心打倒酒精灯洒出的酒精燃烧起来，就立即用湿布或沙盖灭。
12可用来加热但需垫上石棉网的仪器有： 不能用来加热的仪器有：量筒、水槽、集气瓶、漏斗、锥形瓶。
13冲洗，以免玻璃仪器受热不均匀而爆裂。玻璃仪器洗干净的标志是附着在内壁上的水均匀了，既不顺股流下，也不凝聚成滴。
14、粗盐提纯的实验步骤为：①溶解②过滤③蒸发④转移。所需仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁
架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、药匙。在本实验中，有四步要用到玻璃棒，各步的作用分别是：
①溶解时搅拌，用于加速粗盐溶解 ②过滤时引流，防止液体溅出或冲破滤纸
③蒸发时搅拌使液体受热均匀，以免溅出 ④转移时充当转移工具
15、过滤操作中“一贴、二低、三靠”的含义是：
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁.
“二低”：①滤纸边缘要低于漏斗边缘; ②过滤器中的液面要低于滤纸边缘.
“三靠”：①倾倒液体时烧杯的尖嘴要靠在玻璃棒上;②玻璃棒的末端要靠在三层滤纸一边;③漏斗管口应靠在接液体烧杯的内壁。
16、一定质量分数溶液配制步骤：①计算②称量③溶解。所需仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、量筒。
17、检查气密性的方法是：把导管的一端浸入水中，用手捂住烧瓶或试管的外壁，过一会儿，如果导管口有气泡冒出，手松开一会儿，导管末端上升一段水柱，则证明装置不漏气。
二十一、几种常见的化学肥料
氮肥：含氮元素的化肥，如硝酸铵（NH4NO3）。作用：使农作物的茎叶生长茂盛。
磷肥：含磷元素的化肥，如磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]。作用：促进农作物的根系发达，增强吸收养分和抗旱、抗寒能力，促进农作物穗粒增多和果实饱满等。
钾肥：含钾元素的化肥，如碳酸钾(K2CO3)。作用：使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
复合肥：含两种或两种以上主要营养成分的化肥，如硝酸钾（KNO3）
微量元素肥料：含B、Zn、Cu、Mn、Mo等元素的化学肥料。
化学方程式汇编
一、化合反应
2Mg + O22Cu + O2 2H2 + O2S + O22C + O2
点燃
2MgO 3Fe + 2O2 2CuO 4Al + 3O22H2O 4P + 5O2
点燃
Fe3O4 2Al2O3
?
点燃
点燃点燃
2P2O5(红磷，白磷一样)
点燃
SO2 C + O22CO（不充分燃烧） C + CO2
点燃
CO2（充分燃烧） 2CO H2CO3 H2SO4 Ba（OH）2
点燃
高温
2CO + O2SO2 + H2O
点燃
2CO2 CO2 + H2OH2SO3 SO3 + H2O
CaO + H2O2Na + Cl2
Ca（OH）2 Na2O + H2O＝2NaOH
K2O + H2O＝2KOH BaO + H2O
2NaCl CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O
二、分解反应 2H2O
电解
2H2↑+ O2 ↑ 2KClO32KCl + 3O2 ↑
?
MnO2
Cu2（OH）2CO3 2HgOCaCO3
?
2CuO + H2O + CO2↑ 2H2O2
MnO2
2H2O+ O2↑ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ H2O + CO2↑
?
2Hg + O2↑ 2KMnO4CaO+CO2↑（二氧化碳的工业制法） H2CO3
?
?
煅烧
CuSO4·5H2O10H2O
三、置换反应 Zn + H2SO4Mg+ 2HClFe + 2HClFe+CuSO4
CuSO4 + 5H2O Na2CO3·10H2O Na2CO3 +
ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HClMgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl
ZnCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑ 2AlCl3 + 3H2↑ FeSO4 + H2↑ ZnSO4+Cu 4Fe + 3CO2↑
2Al + 3H2SO4
Al2（SO4）3 + 3H2↑ Mg + H2SO4
FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4Cu+FeSO4 CuSO4+ZnCu（NO3）2+2Ag 3C+ 2Fe2O3
2AgNO3+CuC+ 2CuO
高温
高温
2Cu + CO2↑ H2 + CuO
?
Cu + H2O
Fe2O3+3H2
?
2Fe+3H2O H2O + C
高温
H2↑ + CO↑
Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 四、复分解反应
(一)、 酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水 Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O ZnO+2HNO3
Fe2（SO4）3+3H2O CuO+H2SO4盐＋水
Zn（NO3）2+H2O
Fe2O3+3H2SO4
CuSO4+H2O
（二）、酸＋碱Cu（OH）2+2HClNaOH + HClNaOH+HNO3
CuCl2+2H2O Cu（OH）2+H2SO4
CuSO4+2H2O Mg（NO3）2+2H2O
NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O
NaNO3+H2O Mg（OH）2+2HNO3
BaSO4↓+2H2O
Ba（OH）2+H2SO4
（三）、酸＋盐新酸＋新盐 1、BCO产生CO２的 CaCO3+2HClNaHCO3+HClBaCO3+2HNO3HCl+AgNO3
CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HClNaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
2NaCl+H2O+CO2↑ Na2SO4+H2O+CO2↑
２、产生沉淀的
AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2HCl
Ba（NO3）2+H2SO4CuSO4+2NaOHFeCl3+3NaOHKCl+AgNO3NaCl+AgNO3
BaSO4↓+2HNO3
（四）、碱＋盐新碱＋新盐
Cu（OH）2↓+Na2SO4 NaOH+NH4Cl
NaCl+NH3↑+H2O
Fe（OH）3↓+3NaCl Ca（OH）2+Na2CO3AgCl↓+KNO3 BaCl2+2AgNO3AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2
CaCO3↓+2NaOH
（五）、盐＋盐两种新盐
2AgCl↓+Ba（NO3）2 BaSO4↓+2NaCl
BaCl２ ＋Na2CO3CO2 +Ca（OH）2SO3 +Ca（OH）22NaOH + CO2CH4 + 2O2
点燃
BaCO3↓+ NaCl
CaCO3↓+ H2O SO2 +Ca（OH）2CaSO4↓+ H2O 2NaOH + SO3
五、不属于任何基本类型的化学反应
CaSO3↓+ H2O
Na2SO4 + H2O Na2SO3 + H2O
Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2
CO2 + 2H2O CaO+H2SO4
CaSO4+H2O 2CO2 ↑+ 3H2O
2NaOH + SO3CO+ CuOFeO + CO
高温
Na2SO4 + H2O C2H5OH + 3O2
点燃
Cu + CO2 ↑ 3CO+ Fe2O3Fe+CO2↑ Fe3O4+4CO
高温
2Fe + 3CO2↑ 3Fe+4CO2↑
高温
?
C6H12O6+6O2点燃6CO2 ↑+ 6H2O
除杂质知识点
例：要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质，可加入试剂（ ）
A、盐酸 B、石灰水 C、二氧化碳 D、氯化钙溶液
除杂质的原则
1、不增，即不增加新的杂质
2、不变，不改变原物质，即所加的试剂是不能和被提纯的物质发生化学反应的。
3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与杂质发生的化学反应的生成物有要被提纯的物质。
除杂质的具体方法（化学方法）
1、化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般杂质中含有CO32-)，可用酸除去。 如：除去Na2SO4中的Na2CO3，可加______。方程式：________________________
2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的）
除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的______。方程式：________________________
如何除去下列物质中的杂质？
KCl(K2SO4) NaCl(BaCl2) KNO3(AgNO3)
方程式：_______________________，________________________，_______________________
3、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固体的）。 如：除去 C 粉中的CuO粉，可加_______再过滤。方程式：________________________
4、置换法：将杂质通过置换反应而除去。
如：除去 FeSO4中的CuSO4，可加_______再过滤。方程式：________________________
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)。 （2）CO（CO2）
（3）HNO3（HCl） (4) HCl（H2SO4）
(5) Cu（CuO）