解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方法。

三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；②不变：被提纯的物质不能改变；③易分：被提纯的物质与杂质易分离。 

三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

五种初中化学常用除杂方法：初中化学常用除杂方法有：

1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。

例题1：下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（  ）

    A．KNO₃〔BaCl₂〕 B．NaCl〔KNO₃〕 C．NaNO₃ [NaCl]   D．Ca(NO₃)₂ [Mg( NO₃)₂]

答案：C     NaCl+ Ag NO₃= AgCl↓+ NaNO₃

D     Mg(NO₃)₂+Ca(OH)₂= Ca(NO₃)₂+ Mg(OH)₂↓

小结：一般说来，如果杂质中有一种离子与原来的物质中的离子相同，那所选试剂只需有一种离子与原来物质中的离子相同，另一种离子与杂质离子生成沉淀。

2、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，或得硝酸钠固体。

例题2：下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气化法除去的是：

    A.NaNO₃〔Ba(NO₃)₂〕  B.NaCl [Mg(OH)₂]     C.KNO₃〔K₂CO₃〕     D.Na₂SO₄〔MgSO₄〕

答案：C：K₂CO₃

小结：杂质一般为碳酸盐或碳酸氢盐 ，试剂一般是酸。

3、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。

如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌固体；Cu中混有少量CuO除了用酸除去外，可以用氢气在加热的条件下置换出氧化铜中的铜。   

   练习：1 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（    ）

    A．Zn    B．Fe    C．Cu    D．Mg

答案B

       2 将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水，充分静止过滤，结果是

    A．滤出了混杂在其中的铁粉 B．滤出了混杂在其中的锌粉   C．滤出了一些铜粉      D．什么也没滤出

答案：C．

小结：根据杂质的类别，一般考虑金属与酸反应，金属与盐溶液反应，氢气还原金属氧化物，碳还原金属氧化物来选择试剂。

4、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。

   如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

练习：下列气体中的杂质(括号内的物质是杂质)用吸收法除去，所选试剂正确的是

A   O₂(H₂O) 用浓H₂SO₄ 除水        B CO₂（HCl）用NaOH溶液除HCl

C   NH₃(H₂O) 用浓H₂SO₄ 除水      D CO₂ （HCl ）用Na₂CO₃溶液除HCl

答案：A D

小结：气体的吸收剂可考虑：浓硫酸吸收水蒸气、氨气；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等；水吸收氨气、氯化氢气体等。

 5、 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。

1、下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是D

 A．②③                B．①③                 C．②④                 D．①④

2、 某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。现将该混合物分成四等份，进行如下实验，其中所得实验结论正确的是C

3、鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是（   C    ）

  A、C₂H₅OH和NaCl溶液（闻气味）    B、NaOH溶液和稀H₂SO₄（酚酞试液）

  C、Ca(OH)₂溶液和NaOH溶液（稀盐酸） D、KMnO₄和KClO₃（观察颜色）

4、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是（  A   ）

  A、Cu(SO₄)₂  (Na₂SO₄)                B、C (CuO)

  C、CO₂  (CO)                       D、NaCl (MgCl₂)

5、除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是D
A．将一氧化碳倒出    　       　    B．将气体点燃

C．将气体通过足量澄清石灰水中       D．将气体通过灼热的氧化铜

6、鉴别日常生活中的下列各组物质，操作1和操作2均有错误的是B

7、要鉴别碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡三种无色溶液，可选用下列试剂中的A

A. 硫酸         B. 硝酸            C. 盐酸            D. 石蕊试液

8、要除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铜，可加入下列试剂中的是A

A. 氢氧化钡溶液                    B. 氯化钡溶液

C. 硝酸银溶液                      D. 氢氧化钠溶液

9、用经济、简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试剂是C

A.  稀盐酸                           B.  紫色石蕊试液

C.  水                               D.  氢氧化钠溶液

10．下列各组溶液，不用其他试剂，就能区别出来的一组是D

A.  NaCl、H₂SO₄、NaOH              B.  CuCl₂、CuSO₄、NaOH

C.  BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃           D.  BaCl₂、CuSO₄、Na₂CO₃

11．要除去氯化锌溶液里混有的少量盐酸和氯化铜，可加入下列试剂中的 D

A. NaOH溶液                        B.  AgNO₃溶液

C. Fe                                D.  Zn

12、如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（  C  ）

A. 点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳

B. 把混合气体通入石灰水中

C. 使混合气体通过灼热的氧化铜

D. 把混合气体从一容器倒入另一容器

13、含CO、N₂、H₂、CO₂和水蒸气的混合气，依次通过NaOH 溶液、灼热的CuO和浓硫酸，最后剩下的气体是（  A  ）

A. N₂和CO₂                   B. N₂和H₂    

C. N₂和CO             D. 无任何气体

14、某无色气体可能含有H₂、CO、CO₂和N₂中的一种或几种，当混合气体依次通过紫色石蕊试液时，紫色石蕊试液没有变色；通过灼热的氧化铜时有红色的铜生成，通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊。该气体一定含有________CO______，一定不含______ CO₂______，可能含有___ H₂和N₂________。

15、有一包混合物，其中可能是含有碳酸氢铵、碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现作如下实验，第一步：取样品，高温灼热后产生一种无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；第二步：把足量稀盐酸滴入固体残留物后，残留物全部溶解，同时产生一种具有还原性的气体。试回答：

① 混合物中一定不含有的物质是   NH₄HCO₃和CuO   ；② 混合物中一定含有的物质是  C和Fe₂O₃  ；③ 混合物中可能含有的物质是   碳酸钙（CaCO₃）   ；为证明它是否存在，应采用的方法是   若证明存在碳酸钙，可取少量样品，加入适量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明存在碳酸钙，否则不含有碳酸钙。   。

解析：由第一步实验产生无色无味的气体可推知，混合物中肯定不存在碳酸氢铵。能使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，它可能来自于碳酸钙分解，也可能来自炭粉与氧化铜或炭粉与氧化铁反应后的产物，所以此时不能判断碳酸钙的存在，根据第二步实验加稀盐酸后残留物全部溶解，且有还原性气体产生，可知一定存在单质铁而无单质铜，因为炭与氧化铜反应的产物铜不溶于盐酸，进而推知原混合物中一定存在氧化铁和炭，而无氧化铜。

16．下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是A

A．KNO₃、NaCl、NaOH                 B．KOH、Na₂CO₃、HCl

C．KNO₃、NaOH、FeC1₃                 D．AgNO₃、BaC1₂、HNO₃

17．为除去CaCO₃粉末中混有少量CaCl₂，可采用的方法是B

A．加热             B．溶解后过滤

C．加适量稀盐酸     D．加适量稀硫酸

18．下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是A

A．氯化镁和氯化银           B．水和植物油

C．二氧化锰粉末和铁粉       D．氯化钡和硝酸镁

19．要除去银粉中含有的少量铜粉，可加入下列试剂中的B

A．稀盐酸　                         　B．硝酸银溶液　　

C．硝酸汞溶液　                     　D．稀硫酸

20．氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是C

A．熟石灰                            B．生石灰          

C．石灰石                            D．纯碱

第二篇：初三化学 推断、鉴别、除杂题 专项练习

初三化学 推断、鉴别、除杂题 专项练习

1．下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（ ）

A． 盛石灰水后留下的固体（NaOH溶液） B． 用足量还原 后留下的光亮红色固体（稀HCl）C． 盛过植物油的试管（热碱液） D． 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）

2．利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ ）

A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HCl

C、K2CO3、Na2CO3 、HCl D、NaCl、NaOH、HCl

3．如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（ ）

A． 点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳 B． 把混合气体通入石灰水中

C． 使混合气体通过灼热的氧化铜 D． 把混合气体从一容器倒入另一容器

4．现有以下几项操作：① 加适量盐酸 ② 加适量水溶解 ③ 过滤 ④ 高温或加热灼烧 ⑤ 蒸发，请选择合适操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。

A． 除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先再。

B． 除去生石灰中的碳酸钙，应。

C． 除去铜粉中的氧化铜，应先。

D． 除去碳酸钙中的碳酸钠，应先

5．从铁、硫酸铜溶液、稀盐酸、氯化钡溶液四种物质中，选择适当的物质填入下图方框中。（图中连线表示相邻两种物质间能够发生化学反应，已知金属活动性：Ba>Ca）

6．某兴趣小组收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，Ｈ是单质）：

（1）写出有关物质的化学式：A的主要成分 ，B的主要成分 ，X ，Y 。

（2）写出下列步骤的方程式：

② ，⑤ ，⑥ 。

7．A、B、C、D是常见的化合物，A中含有钾元素。它们之间反应关系如下：

①2A+B=C+2H2O ②C+D=BaSO4↓+2A ③D+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

根据以上信息，推断A、B两物质化学式：A ，B ；

写出反应②的化学方程式： 。

1 Na2CO3

8． A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质。其中A是酸，C和D是盐，E和F是碱，它们相互可以发生如下变化:①A+E→D+G②2A+B→C+H2↑③2E+C→F↓+2D根据信息，回答:

⑴在化合物C中，元素B呈现的化合价是 含有B元素的化合物除了C外还

有 (填A、B、C、D、E、F、G等符号)。

⑵A的化学式是 ，G的化学式是 。

⑶写出符合反应③的一个化学方程式

9． 在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的足量

的稀硫酸，向左边烧杯中加入56g铁，向右边烧杯中加入58g镁和氧化镁的混

合物，充分反应后天平保持平衡，则参加反应的铁与氧化镁中氧元素的质量比

为 ．

10． A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、反应物、产物均已略去）。请按要求写出下列物质的化学式：

（1）若A常温下是一种无色液体，且D是CuO。则：A为 ，

写方程式：Ｃ＋Ｄ→Ａ 。

（2）若A在常温下是一种不溶于水的白色固体，且Ｃ是形成温室效应的主要气体之一。则：A ，

写出化学反应方程式：Ｂ→Ｄ 。

11．若从Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再椎断所取的两种溶液的可能组合。

2

12．图中的各物质及其转化关系，都与人类生活有密切关系，其中A、B、E、H均为常见的单质，F为难溶于水的白色沉淀。将一定质量的A与B混合点燃生成了C和D两种物质。

（1）写出化学式：A ，G 。

（2）反应②在工业上有重要的应用，写出该反应的化学方程式 。

（3）反应④是未来人类获得能量的理想形式，其化学方程式是 。

13．下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，H是金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A 、 C 、 F 。

（2）得到F溶液的操作方法为： 。

（3）若有气体X生成，则I为 ；B转化为H的化学方程式为 ；

若没有气体X生成，则 G与F溶液反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型属于 反应。

14．以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件未注明）

（1）将固体A充分加热至不再产生气体，滤液H中所含有的物质有：______________（写化学式）

（2）固体B的化学式为______________，它在与无色液体E的反应中起____________作用。

（3）如果气体Z是最简单的有机物，它在气体X中燃烧，会因X的量的变化和条件的不同而生成不同的物质。试写出X和Z反应生成固体单质M和无色液体F的化学方程式：____________________________________。

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