第六单元  碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO₂的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。

二、单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO₂  :  C+O₂点燃CO₂

不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O₂点燃2CO

3、还原性：C+2CuO高温 2Cu+CO₂↑          

现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。

应用：冶金工业

2Fe₂O₃+3C高温4Fe+3CO₂↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

 

        （A）                (B)          (C)        　(D)

反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。

  反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

 

（A）            　　 (B)           　 　   (C)

排水法：气体难溶于水 （A）        

向上排空气法：气体密度比空气大 (B)

    向下排空气法：气体密度比空气小 (C)

CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法)

CO₂只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法）

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

2) 发生装置：左图

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

   验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明二氧化碳气体已集满。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO₃高温CaO+CO₂↑ 

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H₂O=Ca(OH)₂

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：  

 CO₂+H₂O==H₂CO₃      生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

 H₂CO₃ == H₂O+ CO₂↑  碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O   用于检验二氧化碳

4）与灼热的碳反应：  C+CO₂高温2CO

　５）参与光合作用

3、用途：

灭火，既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂（升华吸热，物理性质）

温室肥料（光合作用，化学性质）

4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水（排水法收集）

2、化学性质: （H₂、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）

1）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使生物体缺氧而中毒。

2）可燃性：2CO+O₂点燃2CO₂   （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

CO燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

H₂燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CH₄燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H₂、CO、CH₄可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

只生成水，是H₂；只生成CO₂，是CO；生成水和CO₂，是CH₄

3）还原性： CO+CuO△  Cu+CO₂    应用：冶金工业

    现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。

     Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

参见练习册99页（重点）氢气作还原剂相似

除杂：CO[CO₂] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：  CO₂+2NaOH==Na₂CO₃+H₂O

        CO₂[CO] 通过灼热的氧化铜  CO+CuO△  Cu+CO₂

        CaO[CaCO₃]只能煅烧（不可加盐酸）  CaCO₃高温CaO+CO₂↑

鉴别：鉴别CO₂和CO　　　ａ、澄清石灰水   b、紫色石蕊溶液

                  C、燃烧的木条    d、灼热的氧化铜

第二篇：初三化学知识点汇总(人教版)第八单元《金属和金属材料》知识点

初三化学知识点汇总（人教版）

第八单元《金属和金属材料》知识点

一、金属材料

纯金属（90多种） 1、金属材料 合金 （几千种）

1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

2（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属

（6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属

（8）锇：密度最大的金属

（9）锂 ：密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

人造骨等。

优点：（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(指元素)（不可用浓硫酸、硝酸） 1

（３）位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na、Ba）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO + Fe2O2

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）

（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:

保护金属资源的途径：

①防止金属腐蚀

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用品

意义：节约金属资源，减少环境污染

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