在总复习中，建议打破课本中十二个单元顺序，按课标要求和天津市中考试卷内容可将各部分相应的知识按其内在联系进行归纳、整理为身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化及化学与社会发展四个板块。

复习中要注重基础的落实。因为任何形式的考题总是以基础知识作为载体，复习时要以教材为根本，参照20xx年天津市初中毕业生学业考试化学试卷内容，落实《化学课程标准》。（见附件2）

复习中要突出本学科的特点。复习时必须加强实验与科学探究能力的训练，全面掌握基本实验，注重综合实验设计能力的训练与培养：主要包括信息源的分析与筛选、实验原理的多向迁移、实验方案的选择(科学性、安全性、可行性、简约性)。探究性试题大多数是考查学生对实验条件的控制，考查学生归纳、演绎等逻辑思维。

一、身边的化学物质

它是初中化学的重要载体，也是初中化学内容的重要组成部分。除了对物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆外，还要了解研究组成、性质、制法、用途的方法。这些内容包括：

1.地球周围的空气：空气的组成；氧气、二氧化碳的主要性质、用途以及对人类生活的重要作用；氧气、二氧化碳的实验室制法；氧、碳在自然界中的循环。

2.水与常见的溶液：水的组成；某些天然水(包括硬水)和纯水的区别；常用的水处理方法；溶解现象和溶液；溶解度与溶解度曲线；溶质质量分数及溶液配制；结晶现象；乳化现象；溶解现象和溶液的重要应用。

3.金属与金属矿物：金属与合金的特性及其应用；常见金属与氧气的反应；防止金属锈蚀的简单方法；铁和铝等金属的矿物，还原铁矿石的方法；废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。

4.生活中常见的化合物：常见酸碱的主要性质和用途；酸碱溶液的稀释；酸碱指示剂和ph试纸测定溶液酸碱性；常见盐在日常生活中的应用；生活中常见的有机物及其对人类生活的重要性。

二、物质构成的奥秘

1.了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。

2.认识分子、原子、离子、电子、质子、中子等都是构成物质的基本微粒；初步了解各种微粒的基本特征和它们之间的基本关系；能从微观角度来说明物质的状态变化；结合有机物，了解有机物分子结构的多样性和复杂性。

3.了解元素的多样性和统一性及其内在联系；粗略掌握元素周期表的知识；结合元素概念的学习掌握地壳中、生物体内元素分布。

4.记住常见元素和原子团的化合价，能用化学式表示某些常见物质的组成。

三、物质的化学变化

1.认识物理变化和化学变化；认识化学变化的特点，理解现象和本质间的联系；

2.了解人们如何应用化学变化实现能量的转化和物质、资源的合理利用。

3.认识化合、分解、置换、复分解等四种反应类型，了解它们遵循的基本规律。

4.掌握质量守恒定律，能够书写常见化学反应方程式并进行简单的化学反应计算。

四、化学与社会发展

这部分内容综合性强，与生物、物理、地理等学科都有联系，应注意相互渗透，综合运用知识分析和解决问题。

1.能源部分：知道天然气、石油、煤等化石燃料，认识燃料完全燃烧的重要性；能从保护环境的角度选择燃料，知道利用氢气、酒精等清洁燃料的可能性；认识缓慢氧化、燃烧、爆炸的区别和发生条件，懂得燃料的合理安全使用、灭火和防爆的基础知识。

2.资源部分：了解我国的资源现状(水资源紧缺、能源危机)，认识资源合理开发、保护和综合利用的重要性。

3.合成材料部分：知道家庭、社会使用的塑料制品、纺织用品、橡胶用品的情况，认识"白色污染"问题，认识合成材料的开发、利用与社会发展的密切关系，了解合成材料使用对人和环境的影响。

4.物质与健康部分：了解某些元素对人类健康的重要作用、某些有机物对生命活动具有重要意义，知道某些物质损害人体健康，初步认识化学在帮助人类战胜疾病与营养保健的重大贡献。

5.环境保护部分：了解典型的大气、水、土壤污染的危害和来源，认识"三废"处理的必要性和原则，认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义，初步形成合理使用物质的意识，认识化学在环境检测和环境保护中的重要作用。

第二篇：初三化学总结

化学总复习资料
基本概念： 

1、化学变化：生成了其它物质的变化 

2、物理变化：没有生成其它物质的变化 

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 

5、纯净物：由一种物质组成 

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 

10、单质：由同种元素组成的纯净物 

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 
某原子的相对原子质量= 
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 

16、离子：带有电荷的原子或原子团 
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子

17、四种化学反应基本类型： 
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 
如：A + B = AB 
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 
如：AB = A + B 
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 
如：A + BC = AC + B 
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 
如：AB + CD = AD + CB 

18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 

19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 

20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 

21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 

22、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 

23、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 
如：HCl==H+ + Cl - 
HNO3==H+ + NO3- 
H2SO4==2H+ + SO42- 
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 
如：KOH==K+ + OH - 
NaOH==Na+ + OH - 
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 
如：KNO3==K+ + NO3- 
Na2SO4==2Na+ + SO42- 
BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 

24、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 

25、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 

26、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 

27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 

基本知识、理论： 

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 

2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 

3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 

4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） 
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 

5、化学式和化合价： 
（1）化学式的意义：
①宏观意义：a.表示一种物质；  b.表示该物质的元素组成； 
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；  b.表示该物质的分子构成； 
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；  b.表示组成物质的各元素质量比。 
（2）单质化学式的读写 
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； 
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） 
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 
多原子分子单质化学式：臭氧O3等 
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） 
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） 
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 
②根据元素化合价写化学式的步骤： 
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； 
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； 
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 

6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） 
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） 
③先排满内层再排外层 
注：元素的化学性质取决于最外层电子数 
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 

8、酸碱度的表示方法——PH值 
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。 
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 

9、金属活动性顺序表： 
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 
 

10、化学符号的意义及书写: 
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点 
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 
b．分子的表示方法：用化学式表示 
c．离子的表示方法：用离子符号表示 
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示 
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。   
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别： 
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） 
[固+液] 
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 
仪器装置 P36 图2-17(如14的A) 
或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10 
(如14的B或C) P111. 图6-10 
(如14的B或C) 
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集） 
验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火 
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满 
放置 正放 倒放 正放 
注意事项 ①检查装置的气密性 
(当用第一种药品制取时以下要注意) 
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) 
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性 
②长颈漏斗的管口要插入液面下； 
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性 
②长颈漏斗的管口要插入液面下； 
③不能用排水法收集 
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 
物质 物理性质 
(通常状况下) 化学性质 用途 
氧气 
（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量） 
1、 供呼吸 
2、 炼钢 
3、 气焊 
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） 
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰） 
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） 
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） 
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 
氢气 
（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性： 
2H2 + O2 ==== 2H2O 
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小） 
2、合成氨、制盐酸 
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性） 
② 还原性： 
H2 + CuO === Cu + H2O 
3H2 + WO3 === W + 3H2O 
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 
二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） 
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） 
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） 
2、制饮料、化肥和纯碱 
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） 
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O 
*氧化性：CO2 + C == 2CO 
CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2） 
一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料 
2、 冶炼金属 
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②还原性： 
CO + CuO === Cu + CO2 
3CO + WO3 === W + 3CO2 
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力） 
解题技巧和说明： 
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 
2、 一些特殊物质的颜色： 
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 
蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 
液态固态O2（淡蓝色） 
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 
绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 
有臭鸡蛋气味：H2S 
3、 常见一些变化的判断： 
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） 
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： 
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： 
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） 
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O 
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O 
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O 
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） 
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： 
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： 
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O 
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O 
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O 
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O 
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH 
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： 
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O  
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 
二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 
KOH溶液、碱石灰等 
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 
NaOH溶液、KOH溶液 
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 
（二）、实验注意的地方： 
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； 
SO2、NO2用碱液吸收。 
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 
（三）、常见意外事故的处理： 
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 
② 沾到皮肤或衣物上： 
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； 
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸； 
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O） 
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl） 
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等 
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） 
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应] 
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉） 
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。 
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 
（六）、自设计实验 
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 
实验步骤 实验现象 结论 
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 
实验步骤 实验现象 结论 图 
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 
三、解计算题： 
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 
②根据化学方程式进行计算 
③由①和②两种类型混合在一起计算 
（一）、溶液中溶质质量分数的计算 
溶质质量分数 = ╳ 100% 
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 
某元素质量分数= ╳ 100% 
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算 
化合物的质量分数= ╳ 100% 
（四）、混合物中某元素质量分数的计算 
某元素质量分数= ╳ 100% 
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数 
（五）、解题技巧 
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 
2、根据化学方程式计算的解题步骤： 
①设未知量 
②书写出正确的化学方程式 
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 
④列出比例式，求解 
⑤答。