1

常见物质的学名、俗名及化学式

金刚石、石墨

C 酒精 乙醇 C2H5OH

熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 生石灰 氧化钙 CaO 醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸） 乙酸 木酒精、木醇 铜绿、孔雀石

甲醇 CH3OH 干冰

CH3COOH 固态CO2

碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 亚硫酸 H2SO3

H2S

胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4?5H2O 氢硫酸 盐镪水（工业名称）

氢氯酸、盐酸

Na2CO3

HCl 水银 汞 Hg

纯碱、苏打、面碱 碳酸钠

纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3?10H2O 酸式碳酸钠、小苏打 苛性钠、火碱、烧碱

碳酸氢钠 NaHCO3 氢氧化钠 NaOH

毒盐、硝盐（工业名称） 亚硝酸钠 NaNO2 氨水 一水合氨 NH3?H2O 二、常见物质的颜色、状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、 Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4， KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷

4、淡黄色：硫。 5、绿色：Cu2(OH)2CO3为绿色

2

6、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 7、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余碱。

8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

9、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO4 的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。

2－

3

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）

注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

第二篇：初三化学总结

化学总复习资料
基本概念： 

1、化学变化：生成了其它物质的变化 

2、物理变化：没有生成其它物质的变化 

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 

5、纯净物：由一种物质组成 

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 

10、单质：由同种元素组成的纯净物 

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 
某原子的相对原子质量= 
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 

16、离子：带有电荷的原子或原子团 
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子

17、四种化学反应基本类型： 
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 
如：A + B = AB 
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 
如：AB = A + B 
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 
如：A + BC = AC + B 
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 
如：AB + CD = AD + CB 

18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 

19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 

20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 

21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 

22、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 

23、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 
如：HCl==H+ + Cl - 
HNO3==H+ + NO3- 
H2SO4==2H+ + SO42- 
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 
如：KOH==K+ + OH - 
NaOH==Na+ + OH - 
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 
如：KNO3==K+ + NO3- 
Na2SO4==2Na+ + SO42- 
BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 

24、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 

25、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 

26、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 

27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 

基本知识、理论： 

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 

2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 

3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 

4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） 
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 

5、化学式和化合价： 
（1）化学式的意义：
①宏观意义：a.表示一种物质；  b.表示该物质的元素组成； 
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；  b.表示该物质的分子构成； 
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；  b.表示组成物质的各元素质量比。 
（2）单质化学式的读写 
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； 
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） 
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 
多原子分子单质化学式：臭氧O3等 
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） 
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） 
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 
②根据元素化合价写化学式的步骤： 
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； 
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； 
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 

6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） 
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） 
③先排满内层再排外层 
注：元素的化学性质取决于最外层电子数 
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 

8、酸碱度的表示方法——PH值 
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。 
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 

9、金属活动性顺序表： 
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 
 

10、化学符号的意义及书写: 
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点 
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 
b．分子的表示方法：用化学式表示 
c．离子的表示方法：用离子符号表示 
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示 
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。   
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别： 
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） 
[固+液] 
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 
仪器装置 P36 图2-17(如14的A) 
或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10 
(如14的B或C) P111. 图6-10 
(如14的B或C) 
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集） 
验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火 
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满 
放置 正放 倒放 正放 
注意事项 ①检查装置的气密性 
(当用第一种药品制取时以下要注意) 
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) 
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性 
②长颈漏斗的管口要插入液面下； 
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性 
②长颈漏斗的管口要插入液面下； 
③不能用排水法收集 
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 
物质 物理性质 
(通常状况下) 化学性质 用途 
氧气 
（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量） 
1、 供呼吸 
2、 炼钢 
3、 气焊 
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） 
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰） 
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） 
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） 
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 
氢气 
（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性： 
2H2 + O2 ==== 2H2O 
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小） 
2、合成氨、制盐酸 
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性） 
② 还原性： 
H2 + CuO === Cu + H2O 
3H2 + WO3 === W + 3H2O 
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 
二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） 
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） 
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） 
2、制饮料、化肥和纯碱 
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） 
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O 
*氧化性：CO2 + C == 2CO 
CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2） 
一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料 
2、 冶炼金属 
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②还原性： 
CO + CuO === Cu + CO2 
3CO + WO3 === W + 3CO2 
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力） 
解题技巧和说明： 
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 
2、 一些特殊物质的颜色： 
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 
蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 
液态固态O2（淡蓝色） 
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 
绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 
有臭鸡蛋气味：H2S 
3、 常见一些变化的判断： 
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） 
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： 
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： 
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） 
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O 
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O 
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O 
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） 
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： 
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： 
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O 
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O 
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O 
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O 
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH 
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： 
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O  
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 
二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 
KOH溶液、碱石灰等 
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 
NaOH溶液、KOH溶液 
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 
（二）、实验注意的地方： 
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； 
SO2、NO2用碱液吸收。 
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 
（三）、常见意外事故的处理： 
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 
② 沾到皮肤或衣物上： 
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； 
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸； 
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O） 
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl） 
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等 
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） 
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应] 
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉） 
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。 
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 
（六）、自设计实验 
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 
实验步骤 实验现象 结论 
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 
实验步骤 实验现象 结论 图 
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 
三、解计算题： 
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 
②根据化学方程式进行计算 
③由①和②两种类型混合在一起计算 
（一）、溶液中溶质质量分数的计算 
溶质质量分数 = ╳ 100% 
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 
某元素质量分数= ╳ 100% 
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算 
化合物的质量分数= ╳ 100% 
（四）、混合物中某元素质量分数的计算 
某元素质量分数= ╳ 100% 
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数 
（五）、解题技巧 
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 
2、根据化学方程式计算的解题步骤： 
①设未知量 
②书写出正确的化学方程式 
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 
④列出比例式，求解 
⑤答。