1102002班工科数学分析（下）知识点
整理人：刘星斯维提
（1）：曲线积分：
（2）：曲面积分：
（3）：高斯公式：
（4）：斯托克斯公式——曲线积分与曲面积分的关系：
（5）：常数项级数：
（6）：级数审敛法：
（7）：绝对收敛与条件收敛：
（8）：幂级数：
（9）：函数展开成幂级数：
（10）：一些函数展开成幂级数：
第二篇：初三化学期末考试知识点总结
期末考前知识点汇集
识记内容： 1、物质的俗名
氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3
氧化钙CaO （生石灰）
氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰） Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3
氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl（食盐） 2、默写常见元素的化合价：
+1 ； +2 ； +1、； +2、； +2、； +4、； ； ；。 3、默写常见原子团的符号和化合价：
化学方程式汇总： 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2 + 3H2O 二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 四．其它反应：
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 28．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 31．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 第五单元：物质构成的奥秘 1、元素的概念
2、原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 3、离子的概念（阳离子、阴离子）
高温
3Fe + 4CO2
4、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度） 微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的
宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况
5、根据化学式的计算：
（1）某物质的相对分子质量的计算
将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量
如：Ca(OH)2
答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74 （2）计算化合物中的原子个数之比
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数
如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3
但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数
如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3
Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5
（3）计算化合物中各元素质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值
如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96
硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12
（4）计算化合物中某一元素的质量分数
元素的质量分数（ω）
＝×100％
＝
×100％
如：计算MgSO4中氧元素的质量分数 ω(O)＝
×100％＝
×100％＝53.3％
（5）计算一定质量的物质中某元素的质量
某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数 如：求60gMgSO4中含有氧的质量
m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g 6、书写化学方程式具体步骤（韵语）：
左边反应物，右边生成物 写好化学式，方程要配平 短线改等号，条件要注明
生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
7、利用化学方程式计算的一般步骤：
某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？
解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y
2H2O通电===2H2↑+O2↑ 36 4 32
x y 1.6g
，x=1.8g；，y=0.2g
答：电解消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气。 第六单元：碳及其化合物 1、了解石墨、金刚石看、C60 2、二氧化碳制取的研究：
4、一氧化碳与二氧化碳： 5、燃烧的条件：
6、了解燃料对环境的影响