高一化学人教实验版第一章从实验学化学的归纳总结同步练习

（答题时间：30分钟）

1. 两个体积相同的密闭容器中，一个盛有氯化氢，另一个盛有氢气和氯气的混合气体，在同温、同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（    ）

A. 原子总数    B. 分子总数    C. 质量    D. 密度

2. 在标准状况下，与12g H₂的体积相等的N₂为（    ）

A. 质量为12g                    B. 物质的量为6mol

C. 体积为22.4L                       D. 物质的量为12mol

3. 下列说法正确的是（    ）

A. 在常温、常压下，11.2L N₂含有的分子数为0.5N_A

B. 标准状况下，22.4L甲烷和乙炔的混合物所含分子数为N_A

C. 标准状况下，18g H₂O的体积是22.4L

D. 1mol SO₂的体积是22.4L

4. 下列说法正确的是（    ）

A. 1mol O的质量是16g?mol^－   

B. 氢气的摩尔质量是2 g?mol^－

C. 24.5g H­₂SO₄的物质的量是0.25mol

D. 24g Mg变成Mg²⁺时转移电子的数目是N_A

5. 等物质的量的SO₂和SO₃相比较，下列结论中错误的是（    ）

A. 它们的分子数目之比为1:1   

B. 它们所含氧原子数目之比为2:3

C. 它们质量之比为1:1

D. 它们所含原子数目之比为3:4

6. 下列叙述正确的是（    ）

A. 6.02×10²³个碳－12原子就是阿伏加德罗常数  

B. 1mol氧含6.02×10²³个O₂分子

C. 1molCaCl₂中含3mol离子

D. 0.5molCl₂含1molCl

7. 1个氧原子的质量是2.657×10^－26kg，则32kgO₂中所含O₂的数目最接近于（    ）

A. 3.01×10²⁶    B. 5.32×10²⁶    C. 6.02×10²⁶       D. 1.2×10²⁶

8. 下列物质所含的原子数与0.1molH₃PO₄所含原子数相等的是（    ）

A. 0.2molH₂O₂     B. 0.1molH₂SO₄    C. 0.2molNaOH   D. 0.3molH₂O

9. 有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是（    ）

A. 100g/mol      B. 111g/mol      C. 55g/mol       D. 27.5g/mol

10. Ag SO₂与Bg SO₃所含氧原子个数相等，则A与B的比值为（    ）

A. 1:1     B. 2:3     C. 3:2     D. 6:5

11. 完全中和一定量的H₂SO₄溶液用去NaOH4g。若改用KOH中和，则需要KOH（    ）

A. 0.1mol     B. 0.14mol    C. 4g     D. 5.6g

12. 今有H₂、CO（体积比为1:2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O₂体积为（    ）

A. 3VL      B. 2VL       C. VL     D. 0.5VL

【试题答案】第一章从实验学化学的归纳总结

1. AB    2. B    3. B    4. BC    5. C    6. CD     7. C    8. A    9. C

10. D    11. AD   12. D

【试题解析】

1. 掌握气体体积与分子数目关系，相同条件下，体积相同，则物质的量相同，分子数相同；而所有气体都是双原子分子，所以原子数目相同；因为不知道氢气和氯气的体积比，所以密度和质量是不确定的。

2. 利用12g求出物质的量为6mol，体积应为134.4L，质量应为168g。

3. A应在标准状况下；C水的状态为液态，不能使用摩尔体积的22.4；D没有说明温度和压强的前提条件。

4. A的单位应是g；D每摩尔镁原子变成离子，失去2摩尔电子，所以应为2N_A。

5. 质量比在数值上等于相对分子质量的比值。

6. A中 6.02×10²³是个近似值；B中1mol氧的说法不准确；C中1molCaCl₂中含1molCa²⁺和2molCl^－，所以为3mol离子。

7. 不必用原子的质量计算，先求出32Kg氧气中氧分子的物质的量为1000mol，再乘以N_A，则为粒子数。

8. 用分子的物质的量乘以所有原子的角标数的加和。

9. 先利用质量守恒定律求出E的质量为16.5g，再利用物质的量和质量的转化公式16.5g÷0.3mol=55g/mol。

10. 列式为Ag÷64g/mol×2=Bg÷80g/mol×3

11. 所需氢氧化钠和氢氧化钾的物质的量相等，通过4g求出物质的量为0.1mol，再计算出氢氧化钾的质量。

12. 氢气和一氧化碳消耗氧气的物质的量的比值都为2:1，所以体积比也为2:1，则VL气体消耗氧气为0.5VL。

第二篇：第一章第三节化学键知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律

第三节 化学键

知识点一化学键的定义

一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。 【对定义的强调】（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈 （2）只相邻但不强烈，也不叫化学键 （3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥） 一定要注意“相邻”和“强烈”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与．．．．水分子之间是不存在化学键的。

二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型：

离子键

化学键极性键 非极性键

知识点二离子键和共价键

一、离子键和共价键比较

二、非极性键和极性键

知识点三 离子化合物和共价化合物

离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）．．在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4例外）

注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。 二、化学键与物质类别的关系

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知识点四 电子式和结构式的书写方法

一、电子式：

1.各种粒子的电子式的书写：

（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。

例如：

（2）简单离子的电子式：

①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”

括起来，并在右上角标出“n—”电荷字样。例如：氧离子

、氟离子

。

③ 原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样。

例如：铵根离子

、氢氧根离子。 （3）部分化合物的电子式：

① 离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。

如：

。

②共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。

如：

2.用电子式表示化学反应的实质：

（1）用电子式表示离子化合物的形成过程：

（2）用电子式表示共价化合物的形成过程：

说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意：

（1）反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。

（2）这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=”。

－

（3）不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4+与Cl结合成NH4Cl的过程。

二、结构式：将分子中的共用电子对用短线表示，而反映分子中原子的排列顺序和结合方式的式子叫做物质的结构式。单双三键分别用—、=、≡表示。

知识点五 化学键与物质变化的关系

1. 与化学变化的关系

化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。 2. 与物理变化的关系

发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。

知识点六 分子间作用力和氢键

一、 分子间作用力

⒈定义：分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力. 2.主要特征：①广泛呢存在于分子之间。

②作用力的范围很小。当分子间距离为分子本身直径的4-5倍时候，作用力迅速减弱。 ③分子间作用力能量远远小于化学键。 ④范德华力无方向性和饱和性。 3.分子间作用力对物质性质的影响：

（1）分子间作用力越大，克服这种力使物质融化或汽化需要的能量越多，物质的熔沸点越高。

对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。

（2）溶质与溶剂间的分子作用力越大，溶质在该溶剂中的溶解度越大。如：CH4和H2O分子间的作用力很小故CH4在水中的溶解度小。相似相溶规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂；机型溶质一般能溶于极性溶剂。

二、氢键

1.定义：某些氢化物的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能气化，这种相互作用叫做氢键。

常见易形成氢键的化合物：H2O、HF、NH3等. 2.特点①有方向性和饱和性。

②氢键的键能比化学键能小，比分子间作用力稍强。因此氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，又不属于分子间力（范德华力），但它比分子间作用力稍强。 3.氢键对物质性质的影响

（1）分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高。因物质熔化或液体气化时必须要破坏氢键。如：H2O比同族H2S的熔沸点高

（2）分子间形成的氢键对物质的水溶性、溶解度等也有影响。如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间已形成氢键。

（3）水中氢键对水的密度的影响：水结成冰时体积会膨胀，密度减小。 【实验1-2】

钠和氯气反应实验的改进建议及说明：

1.教材中演示实验的缺点：（1）钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；（2）预先收集的氯气在课堂演示时可能不够；（3）实验过程中会产生少量污染。

2.改进的装置（如图1-2）。

3.实验步骤：（1）取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油放入玻璃管中，按图示安装好；（2）慢慢滴入浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；（3）先排气至管内有足够氯气时，加热钠，钠熔化并燃烧。

4.实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上可观察到附着的白色固体。 5.改进实验的优点：（1）整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应。 （2）安全可靠，污染少。

6.实验条件控制：（1）高锰酸钾要研细；（2）盐酸质量分数为30%～34%。