20xx年化学学业水平测试复习讲义6离子共存问题
【考纲要求】
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件
【知识总结】
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
①有气体产生：CO3、SO3、S、HCO3、HSO3等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。
②有沉淀生成：
⑴Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；
⑵Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能与OH大量共存； ⑶Ag与Cl、Br、I不能大量共存。
③有弱电解质生成：
⑴OH-、CH3COO-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-等与H+不能大量共存； ⑵NH4+与OH-不能大量共存。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如S2-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
②在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4、Cr2O7、NO3与S、SO3、I、Fe等不能大量共存；
4．Fe与SCN不能大量共存.
5．审题时应注意题中给出的附加条件：
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液 ②有色离子MnO4-,（紫红色）,Fe2+（浅绿色）Fe3+（黄色）,Cu2+（蓝色）。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
⑤酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存： 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
【真题再现】
(20xx年15)在溶液中能大量共存的离子组是ww w.ks5 u.co m
A.Al、Cl、Ca B.Mg、SO4、OHC.Na、SO3、H D.Fe、SCN、K
(20xx年7)某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-，该溶液中还可能大量存在的是 Ａ．HCO3- B．Ba2+ Ｃ．Al3+ Ｄ．Ag+
(20xx年12)某溶液中存在大量的NH4＋、SO42－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH－
【强化训练】 B．Ba2＋ C．K＋ D．Ag＋ 3+-2+2+2-- +2-+3+-+2--2---+2+2++3+2+2+3+-+------2-2--2+3+-
1．某溶液中存在较多的H+、NH4+、Ba2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是
-2--+A．NO3 B．SO4 C．OH D．Ag
2．某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是
+2++2-A．H B．Ca C．NH4 D．SO4
3．某溶液中存在较多的H、SO4、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH- B．Ba2+ C．NH4+ D．Ag+
4．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是
A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3- +2——
5．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
＋＋－＋＋－A．H、K、OH B．K、NH4、OH
C．Na＋、Ca2＋、HCO3－ D．Fe3＋、NO3－、SCN－
6．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．H+、Na+、CO32-－ B．Na+、OH-、Cl-－
C．K、H、HSO3 ++- D．Ba、SO4、NO3 2+2--
7．下列离子在无色溶液中可以大量共存的一组是
＋＋－＋＋－A．H、K、ClO B．H、NH4、Cl
＋－－2＋－－ C．Na、OH、HCO3 D．Cu、NO3、Cl
8．下列各组离子能大量共存的是
++-- 3+--- A．H、Na、HCO3、Cl B．Fe、SCN、Cl、NO3
C．Mg、Fe、SO4、NO3 D．Fe、SO4、OH、NO3
9．在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－ B．Ca2+、NH4+、HCO3－、NO3－
－－2++ 2++－－ C．NO3、I、Ca、HD．Ca、Na、OH、NO3
10．在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
－－+++2+－+A．HCO3、ClO、K、H B．Na、Fe、NO3、H
C．K+、Cu2+、Cl－、SO42－ D．OH－、NH4+、Cl－、SO32－
11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
++2一2++2－一 A．H、Na、CO3、Cl B．Ba、Na、SO4、Cl
C．K+、H+、SO42、OH－ D．Ag+、Al3+、NO3－、H+
12．在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．HCO3－、ClO－、K+、H+ B．Na+、Fe2+、NO3－、H+
+2+－2－－+－2－ C．K、Cu、Cl、SO4 D．OH、NH4、Cl、SO3
13．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
－+2++－-+A．Cl、Na、NO3、Ca B．NH4、HCO3、Cl、K
C．K+、Ba2+、Cl－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、I－、Cl－
14．在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是
A．Fe3+、K+、Ag+、NO3－、 B．Mg2+、Na+、CO32－、SO42－
C．NH4+、Al3+、Cl－、NO3－ D．Na+、K+、CO32－、C1－
15．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C．Mg、H、Cl、NO3D．K、Ca、HCO3、Cl
16．在加入铝粉能放出H2的溶液中，肯定可以大量共存的是
+－2－++2+2+－ A．NH4、NO3、CO3、Na B．Na、Ba、Mg、HCO3
C．NO3－、K+、SO42－、Cl－ D．NO3－、Na+、Fe2+、K+
2＋＋－－ 2+2+2-- 3+2--- ＋2＋－－
第二篇：20xx年江苏高中化学学业水平测试复习资料 方程式总结
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属