初三化学知识归纳

一主要概念

1、 分 子——保持物质化学性质的一种微粒。(一般讲气体分子，如O2分子，CO2分子)

2、 原 子——化学变化中的最小微粒。（一般讲金属原子，如铜原子，铁原子）

3、 元 素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

4、 混合物——由不同物质（分子）组成的物质，如空气，食盐水等

5、 纯净物——由同种物质（分子）组成的物质，如氧气，二氧化碳

6、 单 质——由同种元素组成的纯净物，如铁(Fe)，氧气(O2)，氢气(H2)

7、 化合物——由不同种元素组成的纯净物，如食盐(NaCl)，硫酸钾(K2SO4)

8、 氧化物——由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如水(H2O)，二氧化硫(SO2)

9、 酸 ——电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，如硫酸(H2SO4)，盐酸(HCl)

10、碱 ——电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠(NaOH)，氢氧化钙[Ca(OH)2]

11、盐 ——由金属离子和酸根离子组成的化合物，如碳酸钠(Na2CO3)，氯化银(AgCl)

12、物理变化——变化时没有生成其它物质的变化

13、化学变化——变化时生成了其它物质的变化

14、化合反应——由多种物质生成一种物质。A+B C （例子见后面的方程式汇编）

15、分解反应——由一种物质生成多种物质，A B+C+??（例子见后面的方程式汇编）

16、置换反应——由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。

（例子见后面的方程式汇编）

17、复分解分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应..

AC+BD （例子见后面的方程式汇编）

18、质量守恒定律——参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.

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初中化学知识点全面总结

第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

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初中化学知识点总结

一、基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性、挥发性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、毒性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由一种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号和数字来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。某原子的相对原子质量（Ar）= 某原子的质量(a)÷（一种碳原子的质量b的1/12）Ar=12a÷b

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核上)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：原子由居于中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB 。“多变一”

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B 。“一变多”

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一、基本概念

1. 物质的变化及性质

（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成

原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。 离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

3. 物质的分类

（1）混合物和纯净物

混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；

② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；

③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。

（2）单质和化合物

单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

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初中化学知识点总结：一、基本概念

1. 物质的变化及性质

（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成

原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。 离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

3. 物质的分类

（1）混合物和纯净物

混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；

② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；

③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。

（2）单质和化合物

单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

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初三化学知识归纳

一主要概念

1、 分 子——保持物质化学性质的一种微粒。(一般讲气体分子，如O2分子，CO2分子)

2、 原 子——化学变化中的最小微粒。（一般讲金属原子，如铜原子，铁原子）

3、 元 素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

4、 混合物——由不同物质（分子）组成的物质，如空气，食盐水等

5、 纯净物——由同种物质（分子）组成的物质，如氧气，二氧化碳

6、 单 质——由同种元素组成的纯净物，如铁(Fe)，氧气(O2)，氢气(H2)

7、 化合物——由不同种元素组成的纯净物，如食盐(NaCl)，硫酸钾(K2SO4)

8、 氧化物——由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如水(H2O)，二氧化硫(SO2)

9、 酸 ——电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，如硫酸(H2SO4)，盐酸(HCl)

10、碱 ——电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠(NaOH)，氢氧化钙

[Ca(OH)2]

11、盐 ——由金属离子和酸根离子组成的化合物，如碳酸钠(Na2CO3)，氯化银(AgCl)

12、物理变化——变化时没有生成其它物质的变化

13、化学变化——变化时生成了其它物质的变化

14、化合反应——由多种物质生成一种物质。A+B C （例子见后面的方程式汇编）

15、分解反应——由一种物质生成多种物质，A B+C+??（例子见后面的方程式汇编）

16、置换反应——由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。

（例子见后面的方程式汇编）

17、复分解分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应..

AC+BD （例子见后面的方程式汇编）

18、质量守恒定律——参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.

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化学知识归纳

一 主要概念

1、 化 学 —— 研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学.

2、 分 子——保持物质化学性质的一种微粒。(典型：气体分子，如O2分子，CO2分子)

3、 原 子——化学变化中的最小微粒。（典型：金属原子，如铜原子，铁原子）

4、 离 子——带电的原子和原子团（如：Na+ Cl- OH NO3 ClO3 SO4 CO3

6、 元 素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

7、 混合物——由不同物质（分子）组成的物质，如空气，食盐水等

8、 纯净物——由同种物质（分子）组成的物质，如氧气，二氧化碳

9、 单 质——由同种元素组成的纯净物，如铁(Fe)，氧气(O2)，氢气(H2)

10、 化合物——由不同种元素组成的纯净物，如食盐(NaCl)，硫酸钾(K2SO4)

11、 有机物——含碳的化合物（注意：不包含碳氧化物、碳酸类化合物）

12、 无机物——不含碳的化合物（注意：另外包含碳氧化物、碳酸类化合物）

13、 氧化物——由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如水(H2O)，二氧化硫(SO2)

14、 酸 ——电离时生成阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸(H2SO4)，盐酸(HCl)

15、 碱 ——电离时生成阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠(NaOH)，氢氧化钙[Ca(OH)2]

16、 盐 ——由金属离子和酸根离子组成的化合物，如碳酸钠(Na2CO3)，氯化银(AgCl)

17、 物理变化——变化时没有生成其它物质的变化 （变化是正在进行的；性质是可能进

18、 化学变化——变化时生成了其它物质的变化 行的，常以“能、可以、会、难、

19、 物理性质——不需要发生化学变化就表现出来的性质 易” 等字眼表现出来.如铁生锈是

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