有机化学鉴别方法的总结

1烷烃与烯烃，炔烃的鉴别方法是酸性高锰酸钾溶液或溴的ccl4溶液（烃的含氧衍生物均可以使高锰酸钾褪色，只是快慢不同 ） 2烷烃和芳香烃就不好说了，但芳香烃里，甲苯，二甲苯可以和酸性高锰酸钾溶液反应，苯就不行

3另外，醇的话，显中性

4酚：常温下酚可以被氧气氧化呈粉红色，而且苯酚还可以和氯化铁反应显紫色

5可利用溴水区分醛糖与酮糖

6醚在避光的情况下与氯或溴反应，可生成氯代醚或溴代醚。醚在光助催化下与空气中的氧作用，生成过氧化合物。

7醌类化合物是中药中一类具有醌式结构的化学成分,主要分为苯醌,萘醌,菲醌和蒽醌四种类型，具体颜色不同反应类型较多 一．各类化合物的鉴别方法

1.烯烃、二烯、炔烃：

（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去

（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。

2．含有炔氢的炔烃：

（1） 硝酸银，生成炔化银白色沉淀

（2） 氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。

3．小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色

4．卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。

5．醇：

（1） 与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；

（2） 用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。

6．酚或烯醇类化合物：

（1） 用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。

（2） 苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

7．羰基化合物：

（1） 鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀；

（2） 区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能；

（3） 区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能；

（4） 鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。

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化学试验总结

考核项目一：                 抽滤及洗涤操作

考核要求：

u  将阿司匹林从母液（溶剂为水）中分离出来

u  洗涤所分离的结晶一次

u  考核时间：15分钟

仪器及装置

布氏漏斗，循环水真空泵，抽滤瓶，锥形瓶（1个是装结晶溶液的），烧杯（1个是装洗涤的冷水），圆形滤纸（书上标准是1层）

注意事项

1.布氏漏斗的尖嘴朝向不能对准循环水真空泵的吸口

2.循环水真空泵的开关，最开始是打开，要倒前关闭，弄完后在打开，然后再取下

3.圆形滤纸必须润湿紧贴

4.每次倒入的量不能满，也不能等全部过滤完再接着倒

5.用滤液反复洗涤锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗里,

操作

1.已包含在上面，不具体描述

2.用少量冷水洗涤一次，洗涤的过程是先将抽气暂时停止，在晶体上加入少量水，用刮刀或玻璃棒小心搅拌（不要使滤纸松动），使得所有晶体润湿，静止一会儿，待晶体均匀的被浸湿后再进行抽气，最好在抽气的同时用那个洁净的玻璃塞倒置在晶体表面上并用力挤压。

考核项目二：                   乙酸乙酯的纯化

考核要求：

u  将制备的乙酸乙酯粗品中所含有的乙酸及乙醇除去，只需演示操作一次

u  写出所需用的试剂、原因（目的）及简要流程

u  考核时间：15分钟

一,试剂及目的：

饱和碳酸钠溶液      目的：利用碳酸钠除去粗产物中的醋酸钠

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（一）理论教学内容

第一章 绪论

掌握有机化合物及有机化学的概念，有机化合物的特性及其结构理论；共价键的断裂及化学反应类型；有机化合物结构式的写法。熟悉共价键参数的意义与有机化合物结构的关系；有机化合物的分类。了解有机化学的发展概况；有机化学与临床医学的关系；学习和研究有机化合物一般步骤和方法。

第二章 烷烃

掌握烷烃的命名、结构、SP3杂化；一、二、三、四级碳原子和σ键的特征；同分异构现象；烷烃的构象稳定性及取代反应，熟悉烷烃的游离基取代反应历程。了解游离基的稳定性次序个别烷烃。

第三章 烯烃和炔烃

掌握烯烃、二烯烃、炔烃的命名和结构；SP2、SP杂化；π键的特点；?烯烃的亲电加成反应、马氏加成规则；诱导效应与共轭效应，π－π键共轭，Ｐ－π共轭；共轭二烯烃的加成反应。

第四章 环 烃

掌握脂环的命名，分子 结构，环烷烃的取代与开环的反应 ；苯的结构及芳香性，闭合共轭体系及大Π键，苯环的亲电取代反应及其定位法则，苯同系物的侧链卤代与氧化反应；萜类的定义与分类。熟悉环完烃的优势构象，a键，e键，环烷烃的稳定性；萘，蒽，菲及环戊烷多氢菲的结构，萘的磺化与加氢反应。了解十氢化萘的构象，苯及其主要同 系物萘、蒽的化学性质。

第五章 顺反异构和对映体

掌握顺反异构产生的条件，顺/反与Ｚ/Ｅ构型的命名法，物质的稳定性与结构的关系。熟悉手性碳原子，手性分子，Ｄ/Ｌ和Ｒ/Ｓ构型命名法。左旋体，右旋体，内消旋体，外消旋体，对映体，非对映体及比旋光度的概念；Ｆischer投影式的写法。了解环己烷二元取代衍生物的顺反异构及构象，分子的对称因素。

第六章 卤代烃

掌握一卤代烷的亲核取代反应，消除反应，生成格氏试剂的反应ＳＮ1?与ＳＮ2反应的历程。熟悉扎依切夫规则，影响亲核取代反应的因素，不同类型卤代烃反应活性规律及与销酸银醇溶液的反应。了解格氏试剂的用途及个别的卤代烃。

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高中有机化学基础知识总结概括

1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯

12、能发生缩聚反应的物质：苯酚（C6H5OH）与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。

13、需要水浴加热的实验：制硝基苯（—NO2，60℃）、制苯磺酸（—SO3H，80℃）制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。 14、光

光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在铁催化下取代到苯环上）。

15、常用有机鉴别试剂：新制Cu（OH）2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

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高中有机化学基础知识总结概括

1、常温常压下为气态的有机物： 1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、

汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在

常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大

于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、

碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液

态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱

和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和

一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代

烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子

间脱水）等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸

(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、 能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠

（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖

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医用无机化学复习

一：公式

1：lgk=nE/0.05916v(298.15k)         lgk=nEF/(RT*2.303)=(-ΔG/2.303RT)(一般温度时)

2：缓冲溶液的缓冲容量β=2.303*{ [B-]*[HB] /c总 } c总=[B-]+[HB]

3：k=A*

4:ln=*

5:?ox/Red=?ox/Red(标准)+lg(298.15k)

?ox/Red=?ox/Red(标准)+lg(一般温度下)

6：ns   (n-1)f   (n-2)d   np能级划分，其中前面数字两边大中间小

7：渗透压π=iCRT

8:解离度α=（Ka/C）开根

9：用参比电极测溶液的pH:pH=pHs+    其中pHs为缓冲溶液的pH,Es为参比电极的电势。

10：?玻=k玻-pH玻璃电极的电势计算

11：lgr=-A*z*z*(I开根)其中A为常数A=0.509，z为电荷，I为离子强度

12：一元弱酸的pH计算[H30+]=（Ka*Ca）开根

二元弱酸的pH计算式如果一级电离和二级差很多时也可以这么计算

二 知识点

1：吸量筒，滴定管都精确到0.01ml

2：依数性具有加和性

3：液体凝固时的液体蒸汽压和固体的蒸汽压相同，而且蒸汽压时向蒸汽压减小的方向变化的。

4：酸碱质子理论不一定要在溶液中。酸碱反应实质上是两个共轭酸碱对之间的质子交换。

5：酸碱质子理论1 酸取代2碱取代3酸碱加和反应4双取代。

6：缓冲溶液中缓冲又称为缓冲系

7：浓酸浓碱液具有缓冲作用但是不能够抗稀释。

8：稀释值就是稀释前后的pH值之差。

9：状态函数只与系统的始态和终态有关。

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写出下列化合物的结构。 1. 2,2-二甲基-4-乙基庚烷

2. 5-甲基-3,3-二乙基-6-异丙基壬烷

3. 2-环丙基-4-叔丁基辛烷

4. 反-1-甲基-4-异丙基环已烷

5. 顺-4-甲基-2-戊烯

6. （Z）—3,4-二甲基-2-己烯

7. 3-氯环己烯

8. 环戊二烯

9. 2,2-二甲基-3-己炔

10. 2-己烯-4-炔

11. 间-二硝基苯

12. 2-硝基-5-氯甲苯

13. 对-氯溴化苄

14. 2,6-二甲基萘

15. 2-氯-3,3-二甲基戊烷

16. 苄基氯

17. 烯丙基溴

18. 间-氯甲苯

19. 3-氯环己烯

20. 顺-3-戊烯-2-醇

21. 4-甲基-1,2-戊二醇

22. 亚硝酸异戊酯

23. 硝酸甘油

24. 5-氯-6-（3-氯苯基）-2-庚烯-1-醇

25. （Z）-2-丁烯-1-醇

26. 苦味酸

27. 儿茶酚

28. 水杨酸

29. 苯甲醚（茴香醚）

30. 3-乙氧基-1-氯-2-丁醇

31. 甲基叔丁基醚

32. 2,3-二甲基环氧乙烷

33. 茴香醛

34. 肉桂醛

35. 2-丁烯醛

36. 2,2-二甲基环己酮

37. 苯基苄基酮

38. 对-甲氧基苯甲醛

39.

柠檬醛

[2（E）-3,7-二甲基-2，6-辛二烯醛]

40. 草酸

41. 安息香酸

42. 乳酸

43. 苹果酸

44. 没食子酸

46. 反-4-羟基环己烷甲酸（构象式）

47. 对-氨基水杨酸

48. 3-苯基-2-羟基丁酸

49. 乙酰水杨酸

50. DMF

51. N-甲基-N-乙基苯甲酰胺

52. 3-氯丁酰氯

53. 3-甲基邻苯二甲酸酐

54. 2-甲基丁二酸二甲酯

55. 乙酰苄胺

57. 2-羟基丙酸乙酯

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