六、有关硅及其重要化合物化学方程式小结

1、Si

(1)与氧气反应

(2)与氯气反应

(3)与氟气反应

(4)与氢氟酸反应

(5)与氢氧化钠溶液反应

2、SiO2

(1)与氧化钙反应

(2)与氢氧化钠溶液反应

(3)与氢氟酸反应

(4)与碳酸钠反应

(5)与碳酸钙反应

(6)与碳单质反应

3、SiCl4

(1)与氢气反应

4、H2SiO3

(1)与氢氧化钠溶液反应

(2)受热分解

5、Na2SiO3

(1)与稀硫酸反应

(2)与二氧化碳和水反应

6、试画出硅及其重要化合物知识网络

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1. 硅的反应

1、

2、

3、

4、

5、

（

6、

2. 二氧化硅的反应

1、

2、

（

3、

4、

5、

6、

3.硅酸钠的反应 1、

（

2、

（

3、

（） ） ） ） ）

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非金属及其化合物（一）

一、硅Si

1、硅单质

       存在结构：化合态（自然界），在地壳中的含量第二（仅次于氧）

 

                 物理性质：灰黑色，金属光泽，硬度大，有脆性，熔沸点高的固体，

是良好的半导体材料（硅芯片、光电池）

性质

                 化学性质（常温下化学性质稳定）

下列关于硅的说法不正确的是  （ ）

       A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

       B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

       C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

       D．加热到一定温度时硅能与H₂、O₂等非金属反应

答案：  C 

2、二氧化硅

其化学性质很不活泼，氢氟酸HF是唯一能与之反应的酸！！！

天然二氧化硅的存在形式：结晶形和无定形

应用：石英光导纤维，石英坩埚，玛瑙饰品

1.下列物质的主要成分不是SiO₂的是（ ）

A.石英                B.水晶                C.金刚砂                D.玛瑙

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教师寄语： 鲜花与荆棘同路，泪水伴欢笑齐飞

高三化学一轮复习导学案

1

迎着朝阳自我激励，一天努力； 沐着晚霞自我反馈，一天无悔。

2

迎着朝阳自我激励，一天努力； 沐着晚霞自我反馈，一天无悔。

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4

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教师寄语： 鲜花与荆棘同路，泪水伴欢笑齐飞

5

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复习专题七 硅 无机非金属材料

【复习目标】

1. 了解硅在自然界的存在形式和性质。

2. 知道二氧化硅的物理性质和化学性质。

3. 知道硅酸盐的性质和用途。

4．了解硅酸盐工业。

【知识归纳】

一．硅的性质

1．硅的物理性质：

2．硅的化学性质：

① 常温下，只能与氟气、氢氟酸（HF）和烧碱反应

② 加热条件下，能和一些非金属单质反应

Si + O2 ＝

Si + Cl2 ＝

Si + C ＝

3．硅的制备：

【典型例题】

例1．在自然界里，硅存在于地壳的各种矿物和岩石中的形式是 （

A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸 D．硅酸盐

例2．关于硅的说法不正确的是 (

A．晶体硅是非金属元素，它的单质是灰黑色的有金属光泽的固体

B．晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D．加热到一定温度时，硅能与碳、氧气等非金属反应

二．二氧化硅的性质

1．物理性质

2．化学性质：二氧化硅的化学性质不活泼不与水反应也不与酸﹙HF除外﹚反应① 具有酸性氧化物的性质

SiO2 + H2O ≠

SiO2 + CaO ＝

SiO2 + NaOH ＝

[思考] 如何保存强碱溶液？

② 与盐反应

SiO2 + Na2CO3 ＝

SiO2 + CaCO3 ＝

③ 弱氧化性

④ 特性：

[思考] 如何保存氢氟酸？制取氢氟酸用什么容器？

90 ) ）

【典型例题】

例3．下列说法正确的是

A．二氧化硅溶于水显酸性

B．光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息

C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强

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硅及硅的化合物在生活中应用

硅在我们生活中起很大的作用。 硅，一种四价的非金属元素,以化合物的形式，作为仅次于氧的最丰富的元素存在于地壳中，主要以熔点很高的氧化物和硅酸盐的形式存在。它的原子序数为Z=14，核外有14个电子，相对原子质量28.09。在计算中一般为28。电子在原子核外，按能级由低 到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。最外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。由于电子排布的特点，硅具有一些特殊的性质：最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构，这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合，由于共价键比较结实，硅具有较高的熔点和密度；硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加。

在自然界中几乎没有游离态的硅。通常是在电炉中由碳还原二氧化硅而制得的，主要以合金的形式使用(如硅铁合金)，也与陶瓷材料一起用于金属陶瓷中，或用作半导体材料(如在晶体管中)和光生电池的元件 [silicon]——元素符号Si相对原子量为28.08653，在元素周期表中的lVA族（第四主族），第三周期。

晶体硅为钢灰色，无定形硅为黑色，密度2.4g/cm3，熔点1414℃，沸点2355℃，晶体硅属于原子晶体，硬而有光泽，有半导体性质。硅的结构与金刚石类似，是正四面体结构。硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液，用于造制合金如硅铁、硅钢等，单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器、太阳

能电池等。硅在自然界分布极广，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。地壳中，硅的含量在所有元素中含量仅次于氧，居第二。其形状分为结晶形和网状形

硅在元素周期表中处于金属元素和非金属元素之间，是很好的半导体，且高纯的单晶硅更是重要的半导体材料，结晶型的硅是暗黑蓝色的，很脆，是典型的半导体。化学性质非常稳定。在常温下，除氟化氢以外，很难与其他物质发生反应。在单晶硅中掺入微量的第IIIA族元素，形成p型硅半导体；掺入微量的第VA族元素，形成n型和p型半导体结合在一起，就可做成太阳能电池，将辐射能转变为电能。在开发能源方面是一种很有前途的材料。另外广泛应用的二极管、三极管、晶闸管和各种集成电路（包括我们计算机内的芯片和CPU)都是用硅做的原材料。

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第四章   非金属及其化合物

一、本章知识结构框架

二、本章知识结构梳理

(一) 硅及其化合物

1、二氧化硅和二氧化碳比较

2、硅以及硅的化合物的用途

(二) 氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

2、氯气的性质

(三) 硫、氮

1、二氧化硫的性质

2、浓硫酸和浓硝酸的性质

3、氨气、氨水与铵盐的性质

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