沙头角中学高一化学资料 元素化合物知识总结

元素化合物知识总结

一、各类物质所具有的⑵与碱中和生成对应通性总结： 的盐和水

1、金属单质的通性： ⑶与碱性氧化物化合⑴与非金属单质（如生成对应的盐

Cl2、O2、H2、S、N2、4、碱性氧化物的通性： C等）反应 ⑴与水反应生成对应⑵与酸反应 的碱

⑶与水反应 ⑵与酸中和生成对应⑷与盐发生置换反应 的盐和水

2、非金属单质的通性： ⑶与酸性氧化物化合⑴与非金属单质（如生成对应的盐

Cl2、O2、H2、S、N2、5、酸的通性：

C等）反应 ⑴与指示剂变色（与石⑵与金属单质（如钠、蕊变红，与甲基橙变铁、镁、铝、铜等）反红）

应 ⑵与活泼金属反应生⑶与碱反应 成低价态的盐和氢气 ⑷与水反应 ⑶与碱发生中和反应 ⑸与盐反应 ⑷与碱性氧化物反应

3、酸性氧化物的通性： ⑸与盐反应生成新酸⑴与水反应生成对应和新盐

的酸 6、碱的通性：

~ 1 ~

沙头角中学高一化学资料 元素化合物知识总结

⑴与指示剂变色（与石

蕊变蓝，与甲基橙变

黄）

⑵与非金属反应

⑶酸发生中和反应

⑷酸性氧化物反应

⑸盐反应生成新碱和

新盐

7、盐的通性：

二、研究各类物质性质的方法 ⑴与金属单质发生置换反应 ⑵与非金属单质发生置换反应 ⑶酸反应生成新酸和新盐 ⑷碱反应新碱和新盐 ⑸盐反应生成两种新盐

1、物理性质：颜色、气味、状态、有没有毒性、密度、熔沸点、硬度、柔韧性、导电导热性、溶解性（主

要是在水中的溶解度）等。

2、化学性质：

⑴根据物质类别分析其应有的通性：

⑵从以下几个方面分析物质可能具有的特性：

①分析化合价，总结其氧化性或还原性；②吸水性；③漂白性；④脱水性；⑤腐蚀性；⑥其他违反规律的可能性质

三、纵线（即同主族）归纳元素单质及其化合物性质的方法过程

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知识点一：颜色、溶解度

铁：

Fe粉：黑色（所有金属粉末的颜色）

FeO：黑色

Fe₂O₃：红棕色（城墙的颜色、铁锈）

Fe₃O₄：黑色晶体

Fe²⁺：浅绿色（啤酒瓶）

Fe³⁺：黄色（苹果开口后变黄）

Fe(OH)₂：白色（大部分都是白色，除了氢氧化铁、氢氧化铜；变色龙）

Fe(OH)₃：红褐色

FeCl₃烟：棕黄色

Fe³⁺遇苯酚显紫色

Fe(SCN)₃：血红色（电视中的假血）

铜：

Cu：红色（涮羊肉）

Cu₂O：砖红色（有机）

CuO：黑色

Cu²⁺：蓝色

CuCl₂烟：棕褐色

Cu(OH)₂：蓝色沉淀

铜锈（碱式碳酸铜）：绿色

锰：

KMnO₄紫黑色、紫色

MnO₂黑色

Mn²⁺肉色或无色

铬：

K₂Cr₂O₇橙黄色

Cr³⁺绿色

卤族：

F₂：浅黄绿色

Cl₂：黄绿色

Br₂：深红棕色；蒸气：红棕色；溴水：橙红、橙黄；CCl₄溶液中：橙红色

I₂：紫黑色；蒸气：紫色；碘水：黄、棕黄、土黄；CCl₄溶液中：紫红色

AgCl ：白色

AgBr：浅黄色

AgI：黄色

钠Na₂O₂：淡黄色

颜色

硫

S：硫磺：黄色、淡黄色

硫化物沉淀：黑色（除硫化锌为白色）

氮：

NO₂:红棕色                                                        

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常见元素的单质及其化合物 房山中学 霍继辉

元素化合物知识小结

1、钠是一种强______剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们______的卤化物中置换出来。

2、Na2CO3比NaHCO3______溶于水，NaHCO3比Na2CO3与HCl反应速率_________。

3、等摩的Na2O、Na2O2与足量且等量的H2O反应，生成NaOH的浓度_________。

4、Na2O2与CO2的反应必须有少量H2O参加。Na2O2与H2O反应先生成________,________ 分解放出O2，H2O2有漂白作用。

5、能否用Ca(OH)2来鉴别Na2CO3、NaHCO3。________

6、氧化钠、过氧化钠中阴阳离子个数比__________

7、Na2O2与CO2、H2O反应时，应优先与_________反应。向含有HCO、SO

-、CO、CH3COO等四种阳离子的溶液中加入足量Na2O2，_____浓度基本保持不变。8、Na2O2与CO2、H2O反应时，氧化剂、还原剂都是___________,且质量比为_________。

9、1mol Na2O2与足量CO2完全反应转移电子_________。

10、mg H2或CO或(CO)m(H2)n先燃烧后通过Na2O2，Na2O2增加的质量就等于______g。

11、Na2CO3与HCl、AlCl3与NaOH、NaAlO2与HCl、AgNO3与NH3·H2O，Ca(OH)2与H3PO4，正反滴加现象________，不用其它试剂就可以鉴别。

12、NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3都可用于治疗_________过多。

13、发酵粉中有__________________固体酸性物质。

14、侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中先通________达饱和，再通_________即有晶体析出 (NaHCO3)，向滤液中加入NaCl，即析出___________晶体作化肥，_________溶液继续使用。

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龙文教育学科老师个性化教案

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高中化学碳元素及化合物知识归纳总结

安徽省蒙城县第四中学  吴胜开

一、元素存在及含量

二、原子结构及元素化合价

三、单质

1、物理性质

2、化学性质

3、主要用途

石墨：电极、润滑剂、铅笔等；金刚石：刻画玻璃、钻探机钻头、装饰品等；焦炭：还原剂等；木炭：写生、燃料等；活性炭：吸附剂等；炭黑：墨水等

三、氧化物

1、结构

2、物理性质

3、化学性质

4、主要用途

CO₂灭火、气体肥料、干冰用于制造人造云雾及人工降雨等；CO燃料、冶炼金属等。

5、制备方法

（1）工业制法  CO₂：CaCO₃CaO＋CO₂ ↑；CO：C＋H₂OCO＋H₂。

（2）实验室制法（CO₂）

四、酸（碳酸）

1、物理性质

2、化学性质

五、盐类

1、物理性质

2、化学性质

3、主要用途

纯碱：造纸、制玻璃、洗涤剂等；小苏打：发酵粉等

4、制备方法(侯氏制碱法)

NH₃＋H₂O＋CO₂NH₄HCO₃     NH₄HCO₃＋NaCl(饱和) NH₄Cl ＋NaHCO₃↓

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

六、单质及其化合物的知识结构图

说明：1、文中出现的“一”表示不存在此项或是不要求掌握；

      2、此次归纳总结的依据是高中化学新课程标准和安徽省高考化学考试说明的要求和范围。

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一、教学知识和理论体系的解构与重建

元素化合物知识是中学化学的基本知识构成，是化学学科学习的基础，也是认识化学物质、解决化学问题的必要调节机制之一。但长期以来，元素化合物知识基本不能有效教学，存在着严重的“少、慢、差、费”现象，学生普遍感到元素化合物知识“繁、乱、杂、难”，教师罗列化学反应实事，学生死记硬背化学方程式，课堂上热热闹闹，课后全部忘光，不用说通过学习具备了较强的分析、解释和解决简单实际问题的能力，就连基本的独立、自主探究的意识也远没有形成。

二、教学思路和方法的突破与创新

即便在如今的现实教学中，必修1模块教学对很多教师而言，仍然奉行教学的高效和有效就是对大量元素化合物知识的扎实掌握这一思想，沿着这种思路，毫无疑问，教学会出现很多困境，如教学时间的有限与该部分知识数量的巨大、琐碎之间的教学矛盾，有的教师为了放心和万无一失，不敢放弃以前的元素化合物教学方法，继续沿用讲细、讲实、讲透的“梳篦式”上课方法。如，Cl元素化合物知识教学，由于教材知识体系的调整虽然没有办法再按照“表中位置——组成——结构——物性——化性——制备——应用”的老套路来讲了（现在很多的高三一轮复习课还在如此操作），但是仍会根据教材页面所有信息内容（40-44页）编排出“工业制法——实验室制法——物理性质——化学性质——应用”的讲课路线，教学方法为讲授法。这样的教学结果要么是课堂仓促推进课后学生无暇掌握导致教学无效，要么就是课堂学生匆匆笔记课后反复训练记住知识。事实上，依据江苏省高考方案，没有那个学校可能容许学生课后花费大量时间学习化学，这就导致很多教师最终发出感叹：必修1模块不好教，时间紧任务重，教学效果不好等。

对于这个教学困难，我们的对策是确立新的元素化合物教学思路，突破旧有的教学方法。要对教材所呈现出来的书面知识进行重新“价值认定”和“教学筛选”——比如从知识的学科价值（知识承载的思维价值、学科核心主干性等）和教育价值（实际应用价值、三维目标结合性等）方面进行考量，然后对教材页面知识进行重新教学取舍。如，Cl2教学中，Cl2与单质反应的知识教学价值就远不如其与石灰乳反应的教学价值大，更不如氯水蕴含的科学方法价值、思维培养价值、知识发展性价值大。所以，面对有限教学时间和大量元素化合物知识，元素化合物的教学一定要分清主次，对教学内容进行重点选择，不可平均用力。 既然新课程放弃了元素化合物知识的严密逻辑性和全面系统性，突出了核心主干性和能力培养以及生产生活实际综合应用性，这就要求我们要选择一种新的方法来适应该部分内容教学：——选择高附加值知识，进行精准的问题设计，附着有效的问题情境，实施教学方法的突破，从而高效完成这部分内容教学。以下是在此思想指导下教学氯气性质时的大概情况。

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元素及其化合物

1、  元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。

2、  注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。

①   抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身

②   理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏

③   用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。

④   全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。

另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。

①   分析：将综合试题拆分思考。

②   综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。

③   抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。

④   具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。

(一)     元素非金属性的强弱规律

⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。

⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：

元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N   N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。

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