初三化学知识点总结

第一单元:走进化学世界

　　化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

　　一、药品的取用原则

　　1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　　2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

　　3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

　　4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

　　二、固体药品的取用

　　1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

　　2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

　　3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

　　三、液体药品（存放在细口瓶）的取用

　　1、少量液体药品的取用——用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

　　2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

　　3、量筒的使用

　　A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

　　读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

　　B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

　　注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

　　C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

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人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》知识点总结

一、金属材料

纯金属（90多种） 1、金属材料

合金 （几千种）

2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属

特性的物质。

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小

优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

1

三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

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                            碳和碳的氧化物

                     

                金刚石              石墨                    C₆₀

一碳的几种单质

1、金刚石（C）是无色、透明、正八面体固体,自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色细鳞片状有金属光泽固体，有滑腻感有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。

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第六单元  碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO₂的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。

二、单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO₂  :  C+O₂点燃CO₂

不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O₂点燃2CO

3、还原性：C+2CuO高温 2Cu+CO₂↑          

现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。

应用：冶金工业

2Fe₂O₃+3C高温4Fe+3CO₂↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

 

        （A）                (B)          (C)        　(D)

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第四单元 自然界中的水

 一．爱护水资源

1.人类拥有的水资源

地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使水资源更为短缺。

2.爱护水资源

一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。

另一方面要防止水体污染。

（1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。 （2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。（3）生活污水集中处理和排放。

二．水的净化

1. 纯水与天然水、硬水与软水

2.水的净化

(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。

(2)天然水通过吸附沉淀、过滤、吸附、消毒蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）

（3）过滤

过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图）：

A．原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上

B．适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性杂质

C．操作时注意“一贴二低三靠”。

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；

“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；

液面低于滤纸边缘；

“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；

          装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；

          漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。

D.除杂后溶液为什么还是浑浊的 ？原因可能虑子破裂；过滤时液体高于滤子。                            

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第八单元知识点

一、金属材料

              纯金属（90多种）

合金  （几千种）

2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属         （6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属         （8）锇：密度最大的金属

（9）锂 ：密度最小的金属

4、金属分类：

 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

                  重金属：如铜、锌、铅等

      有色金属     轻金属：如钠、镁、铝等；                                     

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第九单元  《溶液》知识点

一、溶液的形成

1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

溶液的基本特征：均一性、稳定性

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO₄溶液为蓝色   FeSO₄溶液为浅绿色   Fe₂(SO₄)₃溶液为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量     溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

  d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

2、溶质和溶剂的判断

3、饱和溶液、不饱和溶液

⑴概念：（略）；⑵注意：有意义的条件“在一定量溶剂里”“在一定温度下”；

⑶判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解；

⑷饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

        

注：①Ca(OH)₂和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液；

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；

⑹溶解时放热、吸热现象

a.溶解吸热：如NH₄NO₃溶解；b.溶解放热：如NaOH溶解、浓H₂SO₄溶解；c.溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克

（1）溶解度的含义：如20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

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