§—9 元素周期律＆元素周期表（俄 门捷列夫）

★  元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

★  元素周期律的本质：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化。

一、            

元素周期表的结构

     

                   

周期

 

族

二、             元素性质的递变规律

    

 

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第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

知识回顾： 1、原子的结构：

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原子是由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成

原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略不计

一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不

带电，所以原子对外显中性 2、元素的定义：

具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

一、元素周期表的结构 1、原子序数

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 2、周期

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按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。

元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一周期、第二周期等

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3、族

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按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，每一个纵行称为一个族.共18行

元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。

族分为主族和副族，主族用罗马数字加“A”表示，如ⅠA族；副族用罗马数字加”B”来表示，如ⅡB。0族和Ⅷ族则不加“A”或“B”

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注意：① 1，2行对应为ⅠA，ⅡA；13---17行对应为ⅢA---ⅦA ② 3---7行对应为ⅢB ---ⅦB；11，12行对应为ⅠB，ⅡB。

③ 8，9，10对应为Ⅷ

④ 18行对应0族

二、元素的性质与原子结构 1、碱金属元素

知识回顾：Na的物理性质和化学性质

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从上到下原子的电子层数在增加，原子半径逐渐增大，所以失电子的能力逐渐增强

从上到下金属性逐渐增强（金属性包括 碱金属元素的化学性质 R+2H2O====2ROH+H2 4Li+O2====2Li2O

4Na+O2====2Na2O(缓慢氧化) Na+O2==△===Na2O2

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2、卤族元素

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元素周期表与元素周期律知识点归纳

1、元素周期表共有、类为 、 、 。长周期包括 、 、 。所含元素种类为 、 、 。 第七周期为不完全周期，如果排满的话有 种元素。

2元素周期表有个主族，个副族，一个族（包括 个纵行）按从左到右的顺序把16个族排列 。过度元素共包括个纵行（第行）。包括哪些族 。过渡元素全为 元素。又称为 。

3、写出七个主族和0族元素的名称和元素符号

ⅠA族

ⅡA族

ⅢA族

ⅣA族

ⅤA族

ⅥA族

ⅦA族

0族

4.同一周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数之间的关系

若元素位于第二、三周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为

若元素位于第四、五周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为

若元素位于第六周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为

5、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系

若A在B的上一周期，设A的原子序数为a

⑴若A、B位于第ⅠA族或ⅡA族（过度元素的左边）则B的原子序数为 。 ⑵若A、B位于第ⅢA族——ⅦA族（过度元素的右边）则B的原子序数为 。

6、奇偶规律

7、化合物中原子最外层是否达到8电子的判断方法

8、微粒半径大小判断的方法

9、

与He原子电子层结构相同的简单离子 。

与Ne原子电子层结构相同的简单离子 。

与Ar原子电子层结构相同的简单离子 。

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元素周期律

1.微粒间数目关系

质子数（Z）= 核电荷数 = 原子数序

原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。

质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）

中性原子：质子数 = 核外电子数

阳 离 子：质子数 = 核外电子数 ＋ 所带电荷数

阴 离 子：质子数 = 核外电子数 － 所带电荷数

2．原子表达式及其含义

A 表示X原子的质量数；Z 表示元素X的质子数； d  表示微粒中X原子的个数；c± 表示微粒所带的电荷数；±b 表示微粒中X元素的化合价。

3.原子结构的特殊性（1~18号元素）

1．原子核中没有中子的原子：1 1H。

2．最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。①最外层电子数与次外层电子数相等：4Be、18Ar； ②最外层电子数是次外层电子数2倍：6C；③最外层电子数是次外层电子数3倍：8O；④最外层电子数是次外层电子数4倍：10Ne；⑤最外层电子数是次外层电子数1/2倍：3Li、14Si。

3．电子层数与最外层电子数相等：1H、4Be、13Al。

4．电子总数为最外层电子数2倍：4Be。

5．次外层电子数为最外层电子数2倍：3Li、14Si

6．内层电子总数是最外层电子数2倍：3Li、15P。

4.1~20号元素组成的微粒的结构特点

(1)．常见的等电子体               

①2个电子的微粒。分子：He、H2；离子：Li+、H-、Be2+。

②10个电子的微粒。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；离子：Na+、 Mg2+、Al3+、

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元素周期律＆元素周期表（俄 门捷列夫）

★   元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

★   元素周期律的本质：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化。

一、    

元素周期表的结构

     

                   

周期

 

族

二、    

元素性质的递变规律

    

 

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人教版化学必修2第二章第二节元素周期律17个知识点归纳

1、对原子的4点认识

（1）原子是构成物质的三种微粒（分子、原子、离子）之一。

（2）原子是化学变化中的最小微粒。

化学变化就是分子拆开成原子，原子重新组合成分子的过程。

（3）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和绕核运动的带负电的核外电子构成。

原子核由质子和中子构成，原子的质量几乎全部集中在原子核上，质量数=质子数+中子数。

（4）原子呈电中性，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数。

离子是带电荷的原子，离子所带电荷=离子的质子数—离子的核外电子数。

2、前20号元素原子结构示意图的4种基本模型

用Z表示原子序数，将前20号元素的原子结构示意图归纳成四种基本模型如下：

3、同周期主族元素性质的递变规律6条

（1）核外电子排布：随着核电荷数增大，内层电子数不变，最外层电子数逐渐增多（除第一周期外，每一周期主族元素的最外层电子数都是从1个增加到7个）。

（2）原子半径：随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小。

（3）最高正化合价：随着核电荷数增大，最高正化合价从+1 → +7（氧、氟例外）。

（4）非金属元素的最低负价：随着核电荷数增大，从IVA→VIIA，化合价升高，-4 → -1。

（5）金属性、非金属性：随着核电荷数增大，金属性越来越弱、非金属性越来越强。

（6）元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性：随着核电荷数增大，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越来越弱、酸性越来越强。

4、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

5、有关元素周期表的10点认识：

（1）元素周期表有多少横行就有多少周期，但是不是有多少列就有多少族。

（2）周期是电子层数相同的元素集合，族是性质相似的元素集合。

（3）族是性质相似的元素集合，所以氦元素排在了0族，而不是IIA。

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考试大纲要求

1．理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

2．以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。

3．掌握元素周期律的实质及元素周期表（长式）的结构（周期、族）。

4．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

知识规律总结

一、原子结构

1．几个量的关系（ ）

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数

离子电荷数=质子数-核外电子数

2．同位素

（1）要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。

（2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。

注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O和D2O是两种不同的物质。

3．相对原子质量

（1）原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。

（2）元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。

4．核外电子排布规律

（1）核外电子是由里向外，分层排布的。

（2）各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。

（3）以上几点互相联系。

核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。

5．原子和离子结构示意图

注意：①要熟练地书写1～20号元素的原子和离子结构示意图。

②要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图（通过比较核内质子数和核外电子数）。

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