滴定分析基本操作及酸碱浓度的比较 实验报告
实验目的就不写出来了大家肯定都有
一 实验原理
1.酸碱指示剂有其变色范围(pH),甲基橙的变色范围是3.1-4.4,0-3.1为红色,
3.1-4.4为橙色,4.4-14为黄色。酚酞的变色范围是8.2-10.0,0-8.2为无色,8.2-10.0为浅红色,10.0-14为红色
2.盐酸和氢氧化钠的反应方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O
在中和反应过程中,溶液的pH会发生突变,可以通过溶液的颜色变化判断滴定终点,之后测定出消耗的酸或者碱的体积,就可以利用公式:
VB*cB*νA=VA*cA*νB
求出碱和酸的浓度之比(ν代表化学计量数,对于盐酸和氢氧化钠的反应盐酸和氢氧化钠的化学计量数均为1)
3.滴定分析法是将滴定剂(已知准确浓度的标准溶液)滴加到含有被测组分的溶液中,直到达到滴定终点,然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分含量的一种方法
4,。标准溶液的配置方法一般有两种:直接配制法和间接配制法,本实验是用间接配制法,以酚酞或甲基橙为指示剂来确定滴定终点
二 实验步骤
1. 实验试剂
浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液(要求不含碳酸根离子)
浓度为cHCl=1mol/LHCl溶液
0.1%酚酞指示剂
0.1%甲基橙指示剂
2. 实验仪器的准备
(1) 酸式、碱式滴定管各一支,洗涤至内壁不挂水珠。然后涂油,试漏,
最后用5-10ml去离子水润洗三次备用
(2) 锥形瓶三个,称量瓶两个,细口试剂瓶两个,用自来水洗至不挂水珠,
再用少量去离子水润洗三次,备用。称量瓶洗净后倒扣在干净的表面皿或滤纸上,令其自然干燥,以备下次实验用
3. 酸碱溶液浓度的比较
(1) 用量筒分别量取40ml浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液和浓度为
cHCl=1mol/LHCl溶液,分别倒入两个试剂瓶中,再用量筒分别量取
…… …… 余下全文