篇一：物理化学总结

物理化学总结

一、简史

随着化学与物理学两个学科的发展，二者之间相互结合渗透并吸收其他学科(如计算机、数学等)的科研成果逐步形成比较成熟的现代的物理化学。热力学第一定律和第二定律被广泛地应用于化学系统。1840年，盖斯(Hess)建立了热化学定律。1876年，美国的化学家吉布斯(Gibbs)，对化学热力学贡献最大，引出了吉布斯自由能，定义了化学势，形成一套完整的处理方法，对相平衡、化学平衡等进行了严密地数学处理。1884年范特荷夫(Van't Hoff),创立了稀溶液理论，推导出化学平衡的等温方程式。1886～1893年间F.M.拉乌尔发表了关于系列物质蒸气压与溶液浓度、溶液凝固点与温度方面论文提出了拉乌尔定律和非挥发溶质溶剂凝固点降低规律。J.W.吉布斯对多相系统平衡的研究并建立了相律，奠定了化学热力学重要理论基础。1886年，阿仑尼乌斯(S.Anhencus)建立电离理论，揭了电解质水溶液的本性。在化学动力学上作出很大贡献。提出了阿仑尼乌斯方程式。1906年能斯特(W.Nernst)发现了热定律，建立了热力学第三定律，他还对电化学作出很大的贡献，提出了能斯特方程。。化学热力学基本理论已经臻于成熟。

二、物理化学的特殊研究方法：

1、热力学方法。以热力学二个定律为基础，研究宏观体系。

2、统计力学方法。以几率定律为基础，核心是配分函数，是微观方法。

3、量子力学方法。以薛定谔方程为基础，是微观方法。

三、学习内容

1、关于热力学定律和热力学基本方程

热力学基本方程是热力学理论框架的中心热力学基本方程将p、V、T、S、U、H、A、G 等八个状态函数及其变化联系起来，它是一种普遍联系，可以由一些性质预测或计算另一些性质。

主要公式：热力学第一定律： △U＝Q—W 焓 H＝U＋pV

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篇二：物理化学各章节总结

物理化学每章总结

第1章热力学第一定律及应用

1．系统、环境及性质

热力学中把研究的对象（物质和空间）称为系统，与系统密切相关的其余物质和空间称为环境。根据系统与环境之间是否有能量交换和物质交换系统分为三类：孤立系统、封闭系统和敞开系统。

2．热力学平衡态

系统的各种宏观性质不随时间而变化，则称该系统处于热力学平衡态。必须同时包括四个平衡：力平衡、热平衡、相平衡、化学平衡。

3．热与功

(1) 热与功的定义

热的定义：由于系统与环境间温度差的存在而引起的能量传递形式。以Q表示，表示环境向系统传热。

功的定义：由于系统与环境之间压力差的存在或其它机、电的存在引起的能量传递形式。以W表示。表示环境对系统做功。

(2) 体积功与非体积功

功有多种形式，通常涉及到是体积功，是系统体积变化时的功，其定义为：

式中表示环境的压力。

对于等外压过程

对于可逆过程，因，p为系统的压力，则有

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篇三：物理化学重点超强总结

第一章热力学第一定律 1、热力学三大系统：

（1）敞开系统：有物质和能量交换；（2）密闭系统：无物质交换，有能量交换；（3）隔绝系统（孤立系统）：无物质和能量交换。 2、状态性质（状态函数）：

（1）容量性质（广度性质）：如体积，质量，热容量。数值与物质的量成正比；具有加和性。（2）强度性质：如压力，温度，粘度，密度。

数值与物质的量无关；不具有加和性，整个系统的强度性质的数值与各部分的相同。

特征：往往两个容量性质之比成为系统的强度性质。 3、热力学四大平衡：

（1）热平衡：没有热隔壁，系统各部分没有温度差。

（2）机械平衡：没有刚壁，系统各部分没有不平衡的力存在，即压力相同（3）化学平衡：没有化学变化的阻力因素存在，系统组成不随时间而变化。（4）相平衡：在系统中各个相（包括气、液、固）的数量和组成不随时间而变化。 4、热力学第一定律的数学表达式：

物理化学重点超强总结

12、在通常温度下，对理想气体来说，定容摩尔热容为：

单原子分子系统 CV,m=

5262

双原子分子（或线型分子）系统 CV,m=多原子分子（非线型）系统 CV,m?定压摩尔热容：

单原子分子系统 Cp,m?

R R?3R

72R

双原子分子（或线型分子）系统 Cp,m?CV,m?RCp,m?多原子分子（非线型）系统 Cp,m?4R 可以看出：

Cp,m?CV,m?R

c'T

13、Cp,m的两种经验公式：Cp,m?a?bT?cT2 （T是热力学温度，a,b,c,c’ 是经 Cp,m?a?bT?

验常数，与物质和温度范围有关）

14、在发生一绝热过程时，由于?Q?0，于是dU??W

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篇四：物理化学(下)总结

《物理化学》(下) (南京大学第五版)总结

第八章电解质溶液

一、基本概念与定义

1. 离子迁移数t

电解质溶液导电时，溶液中的i离子运载的电流I_i与总电流之比(即i离子所承担的导电任务的分数)。

2. 离子电迁移率(离子淌度)u_i：单位电位梯度时离子的运动速率。

3. 电导与电导率

电导G(W^-1)：电阻R的倒数。a

电导率k(W^-1·m^-1)：电阻率r的倒数。

电导池常数K_cell：K_cell = L/A

L: 电极之间的距离；A:电极的面积

4. 摩尔电导率L_m(S·m²·mol^-1)

含1mol电解质的溶液置于相距单位距离的2个平行电极之间的电导池所具有的电导。

5.电解质的平均活度和平均活度因子

对于任意价型的强电解质M_n₊B_n_-

平均活度因子 g_± =[ (g₊)ⁿ⁺ (g_-)ⁿ^-]^1/(ⁿ₊ +ⁿ_-⁾

a_± = m_±g_±

m_± =[ (m₊)ⁿ⁺ (m_-)ⁿ^-]^1/(ⁿ₊ +ⁿ_-⁾

m₊= n₊m；m_-= n_-m

电解质活度a = (a_±)⁽ⁿ₊ +ⁿ_-⁾

6. 离子强度I

7. 离子氛

电解质溶液中环绕在某一离子B周围电荷与B相反、电荷数量与B相等的异号离子构成的球体。

8. 基本摩尔单元

发生1mol电子转移电极反应的物质的量1/zMⁿ⁺ + e ® 1/z M

二、基本公式

1. Faraday电解定律

往电解池通电，在电极上发生化学反应的物质的量与通入的电量成正比。

Q = It = znF

z：电极反应Mⁿ⁺ + ze ® M中电子转移的计量数。

n:析出的M的量；

2. 离子独立运动定律

对于电解质M_n₊B_n_-的无限稀释溶液，有：

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篇五：物理化学学习小结

物理化学学习小结

本学期，我们学习了物理化学这门课程，在这近半年的物理化学学习历程中，对于物理化学这门课程，我自己内心有了属于自己的深深地体会，在刚刚开始学习物理化学这门课程是，由于自己认识的不到位，准备的不充分以及对于老师更替的较长时间的适应，导致自己在学习这门课程上走了不少弯路。

总体来看，首先就是对于即将学习的这门课程的认识认识和把握不充分，由于认为这门课程可能就是大学物理和化学的杂合体，自恃大学物理和化学掌握的还不错的我能一开始并没有给予这门课程有足够的认识，等到了学习一段时间之后，才慢慢觉得这门课程的晦涩与难懂。其次，从最开始，对于这门课程就没有一个宏观的把握，只知道跟随老师的不发而缺乏对于整体的认识，缺乏将知识点彼此串联起来的能力。然后就是在准备方面，从小学时，老师就教导我们，课前要预习，课后要认真复习，可是就玉溪这一方面，自己做的远远不够，也因此有时候上课听不懂老师所讲的内容，从而严重打击了自己的学习物理化学的积极性。对于物理化学课程自己也产生了排斥的情绪。最后就是在学习物理化学的态度方面的问题，曾近有老师哦和我们说，大学里课堂上知识听不完全懂是很正常的现象，但是你还要认真听，课后要针对你所不懂的地方进行复习，但是自己可能只听到发哦了前半句话，而对于后半句话可能并没有留心，虽然物化课堂上自己一直坐在前排听课，但是在课堂上有时候依旧没有认真地听课，课后也没有针对自己所不懂得地方做好复习的工作，等到现阶段真正复习的阶段了，才发现，往往一小块知识点也需要自己花很长一段时间去搞明白，自此才真正觉得得不偿失，上课的时候应该认真听老师讲课，做好课堂知识点的归纳，做好课堂笔记。

总结下来，在本学期的物理化学课程学习中，首先就是在热力学的学习中，我们学习了热力学的三大定律，以及它们之间的相互关系，之后我们就学习了溶液中普遍存在的亨利定律以及拉乌尔定律，在家下来在相平衡这一章中我们认识了很多的相图，包括而组分买三组分以及多组分相图及其应用，最后，我们还重点学习了电化学以及动力学方面的知识，通过对上述内容的学习，也结合前部分对自己在物理化学学习中所犯错误的总结，个人觉得学习物理化学需要有自己的方法，那就是：方法一、勤于思考：重视教科书，把其原理、公式、概念、应用一一认真思考，不粗枝大叶，且眼手并用，不放过细节，如数学运算等。对抽象的概念如熵等千方百计领悟其物理意义，甚至不妨采用形象化的理解。适当地与同学老师交流、讨论，在交流中摒弃错误。二、勤于应用：在学习阶段要有意识地应用原理去解释客观事物，去做好每一道习题，与做物化实验一样，“应用”对加深对原理的理解有神奇的功效，有许多难点是通过解题才真正明白的。做习题不在于多，而在于精。对于典型的题做完后一定要总结和讨论，力求多一点“觉悟”。以我的习惯宁肯精做一题，也不马虎做十题。过分地依赖题解书是十分有害的。三、勤于对比与总结：这里有纵横二个方面，就纵向来说，一个概念原理总是经历提出、论证、应用、扩展等过程，并在课程中多次出现，进行总结定会给你豁然开朗的感觉。就横向来说，一定存在相关的原理，其间一定有内在的联系，如熵增原理、平衡态稳定性等，通过对比对其相互关系、应用条件等定会有更深的理解，又如把许多相似的公式列出对比也能从相似与差别中感受其意义与功能。除此之外，初学物化一定要有自己的笔记本，在课堂上做笔记，在自习时进行总结，并随时记下自己学习中的问题及感悟书本上的、课堂上的物化都不属于自己，只有经历刻苦学习转化为自己的“觉悟”才是终身有用的。

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