篇一 :物理化学学习总结

学习物理化学已经有一学年的时间了,感触颇深,早在以前就听说物理化学是化学基础课中的难点,因为学习这么门课有它自身的学习方法,与其他科不同的是物理化学的逻辑思维很强,可以说是在数学公式中去学习化学。所以要学好任何一门学科都要有科学的方法,物理化学也不例外,在这里我把自己在学习物理化学过程中的一点收获,一点经验写出来和大家分享。

一、学习物理化学要记忆基本概念。基本概念和基本规律是学习物理的基础,每个概念我们要知道它是怎样引出来的,有哪些注意事项,其物理意义或适用条件是什么?每个概念之间有什么联系区别等等。学习物理必须熟记基本概论和规律,没有它,所有的学习就是空中楼阁。

二、学习物理化学要注重平时的积累,以旧带新,温故知新。上课认真听课,做好课堂笔记,课下还要在复习的基础上整理课堂笔记,加强印象和记忆。在整理过程中,要善于将不同的知识点分析归纳,找出相同点和不同点,以便于记忆。学完每一章、每一节后要及时概括总结,使所学的知识形成一个整体。

三、要重视实验, 勤于实验,在实验的基础上掌握物理规律。 多做实验可以帮助我们形成正确的概念,增强分析问题解决问题的能力,加深对物理规律的理解。对这些实验,要认真观察和分析实验现象,弄清每个实验的目的、原理,了解一些仪器的性能与使用,明确实验的步骤。做实验时,要遵守操作规程,依据步骤,认真实验,仔细纪录,通过正确的。

四、要加强练习。虽说盲目搞题海战术只能浪费时间,但必要的巩固练习还是有必要的。通过不断练习,不断归纳总结,才能提高解决问题的能力。在做题中注意“一题多解”和“一题多变”,以便培养自己应用知识,灵活解决问题的应变能力。 处理和分析,从而得出正确的结论。

实际上,有时候我觉得物化还是挺好玩的,然而,它的难度一点不小。在学习物化的过程中,我尽量让它更系统化,注意不同章节之间的联系,例如根据△G=-nEF,在适当的时候可以用电极电势E计算△G,这样也就把热力学与电化学关联起来。

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篇二 :物理化学学习心得

从大二下学期开始,我们开始接触物理化学,到目前为止,将近有一年了,在这一年的学习中,我对物化从最初的不了解到现在的慢慢掌握,对物化的学习也有一定的心得。说实在的,物理是我的弱项,化学我也不精通,当这两门学科综合在一起的时候,我更加的头疼。最开始接触物化的时候,我是带有抵触情绪的,因为怕学不好,所以对它没信心,对自己也没信心。经过一段时间的学习后,发现其实只要自己上课认真听,课后认真独立的完成作业,还是可以接受的。 孙老师上课很有意思,我实在不明白为什么看起来特别复杂特别繁琐的东西从老师嘴里讲出来的时候会那么容易理解。她讲得很详细透彻,人幽默风趣,不时的调节一下枯燥的课堂气氛,让大家都能集中精力听课。特别是这学期,由于进行课改,老师在教学方法上有了很大的改变。让我们自己做课件,分小组上台讲课,然后还有同学进行提问,还有课堂讨论。通过做课件,我们的自学能力收集整理资料能力得到了锻炼,同时也使我们的团队协作能力有了一定的提升。我常常和室友们暗叹有这样一位好老师,相信我们会学到更多的,也相信将来的某一天,在我们自己学东西的时候也会这么容易。

通过学习,我了解到化学是自然科学中的一门重要学科,是研究物质的组成、性质与变化的科学。物理化学是化学的理论基础,概括的说是用物理的原理和方法来研究化学中最基本的规律和理论,它所研究的是普遍适用于各个化学分支的理论问题,所以曾被称为理论化学。物理化学形成于19世纪下半叶,当时的人们已对许多化学反应

和过程积累了大量的实验经验,原子-分子学说、气体分子运动论、元素周期律也已经确立,而蒸汽机的出现和广泛应用,使人们对热功转化有了更深入的认识,这些都为物理化学的形成和发展铺平了道路。

经典物理化学的核心是化学热力学和化学动力学。热力学第一定律是关于能量转化的定律,通过它可以计算出一个化学反应在特定条件下进行时能够放出或需要多少热量;热力学第二定律是关于过程进行方向和限度的判断,将它用于化学过程可以得知一个化学反应是否能够按照所希望的方向进行,进行到什么程度停止,反应的最终转化率可到达多少;而动力学则是研究化学反应速率的科学,它揭示出一个化学反应进行的快慢,使人们可以决定是否可利用这个反应来经济合理的生产产品或获取能量。物理化学从它被建立起就被广泛的用于工业生产和科学研究,发挥了巨大的理论指导作用。特别是第二次世界大战以后石油工业的兴起,更加促进了物理化学在催化、表面化学和电化学等领域的发展和应用。

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篇三 :关于学习物理化学的感想

关于学习物理化学的感想

经过一年的学习,物理化学终于学完了,艰难点说算是“啃完”了两本物理化学的书,但是说到吸收,又是一个未知数。

相比较有机化学,化工原理和化工热力学,物理化学所学的内容很广泛:涉及动力学、热力学、电化学以及用于研究这些方面知识的统计方法,但是所学的内容又并不只是简单的介绍,也没有很深,真正恰到好处。化工热力学是对一个特定的方向进行研究,结合了物理化学中介绍的热力学知识和化工原理研究的相关过程;化工原理是研究化工过程的“三传一反”,对其中涉及的内容进行分化,再对每个方面进行详细介绍;物理化学分成几个大方向研究,运用适当的物理和化学知识,结合合适的数学方法,从个体到大众,从特别到普通,最终经过统计比较得到特例和普遍化的定理或规律。

深刻贴切的说,学习物理化学真的是一个艰难的过程。首先,跟物理有关的知识,我都很难掌握,因为对某个过程的发生、经过和结果,需要结合大量的信息和对知识的反复运用才能理解,而这些是我缺少的,虽然有时能够运用这些知识解答题目,但大多数情况下都是在例题的基础上模仿而得到的解题过程,至于真正的理解还差一个阶段。再者,物理化学的某个方面的知识,首先是从一个普遍的现象发现问题,接着提出问题,然后分析、设计解决问题的方法,最终得出普遍化规律或定理,而学习这些知识的我,需要对这一步一步的过程有所了解,然后运用到题目的解答中,或是联系生活,这并不是一个简单的学习流程。似乎人都有一个通病,在遇到困难的事情后,会停留在困难的起始点,跨不出第一步,而想跨出去也并不简单,学习物理化学对我来说就是这样的一件困难的事情。刚开始接触时,因为是专业课的缘故吧,是怀着好好学习的态度学习的,可是随着学习的内容增多和难度加大,再加上自己没能在每次课后好好复习巩固知识,渐渐学的很吃力,觉得学习物化是一件难事,甚至觉得厌烦,就一直这样发展着,一半的物理化学学完了,而我获得的却只是在期末考试之前的吃力复习而已。

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篇四 :物理化学学习体会

物理化学总结与感想

经过对物理化学的学习,我对这门课程有了初步的了解与熟悉。了解了本学期物理化学的主要研究内容是:热力学、动力学、和电化学。通过这学期学习我对物理化学也有了一定的了解,物理化学实验是化学实验科学的重要分支,也是研究化学基本理论和问题的重要手段和方法。物理化学实验的特点是利用物理方法研究化学系统变化规律,通过实验的手段,研究物质的物理化学性质及这些性质与化学反应之间的某些重要规律。

在谈学习方法之前,首先要转变一个观念,夸大教师在学习上的作用。关于教与学,向来就有猎枪与干粮、渔与鱼之争,干粮与鱼总有吃尽的时候,而唯有成为渔翁和猎人才有取之不尽的食物,那种把一切都在课堂上讲懂的是不负责任的大学教师,一个孩子总要断奶,教师的作用是释疑,使学生在学习时少走弯路、事半功倍。丢掉幻想,一切靠自己钻研、思考和领悟。犹如没有包医百病的灵丹妙药,不存在适合于任何人的奇妙的学习方法。

在热力学中,我们学习了热力学三大定律,以及它们之间的相互关系,还掌握了几个状态函数的求解方法。尔后,我们还学习了溶液中普遍存在的拉乌尔定律和亨利定律。相平衡这张内容中我们见到了形形色色的相图,包括二组分、三组分以及多组分的相图及其应用。在化学平衡中我们掌握了温度、压力以及惰性气体对化学平衡的影响。最后,我们还学习了统计热力学基础,其中最重要的就是原子、分子配分函数以及用这些知识求热力学状态函数的值。最后阶段,我们还对电化学方面内容开了一个头。又重点学习电化学及动力学方面的知识。 学习物理化学应该有自己的方法一、勤于思考:十分重视教科书,把其原理、公式、概念、应用一一认真思考,不粗枝大叶,且眼手并用,不放过细节,如数学运算。对抽象的概念如熵等千方百计领悟其物理意义,甚至不妨采用形象化的理解。适当地与同学老师交流、讨论,在交流中摒弃错误。二、勤于应用:在学习阶段要有意识地应用原理去解释客观事物,去做好每一道习题,与做物化实验一样,“应用”对加深对原理的理解有神奇的功效,有许多难点是通过解题才真正明白的。做习题不在于多,而在于精。对于典型的题做完后一定要总结和讨论,力求多一点“觉悟”。以我的习惯宁肯精做一题,也不马虎做十题。过分地依赖题解书是十分有害的。 三、勤于对比与总结:这里有纵横二个方面,就纵向来说,一个概念原理总是经历提出、论证、应用、扩展等过程,并在课程中多次出现,进行总结定会给你豁然开朗的感觉。就横向来说,一定存在相关的原理,其间一定有内在的联系,如熵增原理、Gibbs自由能减少原理、平衡态稳定性等,通过对比对其相互关系、应用条件等定会有更深的理解,又如把许多相似的公式列出对比也能从相似与差别中感受其意义与功能。 初学物化一定要有自己的笔记本,在课堂上做笔记,在自习时进行总结,并随时记下自己学习中的问题及感悟书本上的、课堂上的物化都不属于自己,只有经历刻苦学习转化为自己的“觉悟”才是终身有用的。

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篇五 :物理化学学习心得

物理化学学习心得

科学的目的除了应用以外,还有发现世界的美,满足人类的好奇心。物理化学自然也是科学,所以同样适用。

化学热力学,化学动力学,电化学,表面化学……物理化学研究的主要内容大致如此。 然而,在刚刚开始学物化的时候,我几乎被一大堆偏微分关系式所吓晕。尤其是看那一大堆偏微分的公式,更是让我觉得头痛。然而通过阅读以及对以前高数的复习,我慢慢地能理解偏微分的含义了。由于物化是一门交叉性的学科,因此我们除了上课要认真听讲更重要的是联系以前学习过的知识,将它们融会贯通,这才能学习好物化。

物化是有用的,也是好玩的,这些是学习物化的动力,那么,怎样才可以学好物化呢? 对我来说,主要就是理解-记忆-应用,而串起这一切的线索则为做题。理解是基础,理解各个知识点,理解每一条重要公式的推导过程,使用范围等等。我的记性不太好,所以很多知识都要理解了之后才能记得住,但是也正因如此,我对某些部分的知识点或公式等的理解可能比别人要好一点,不过也要具体情况具体分析,就好像有一些公式的推导过程比较复杂,那或许可以放弃对推导过程的理解,毕竟最重要的是记住这条公式的写法及在何种情况下如何使用该公式,这样也就可以了,说到底,对知识的记忆及其应用才是理解的基础 物理化学不在于繁杂的计算,而是思路。我觉得学习物化时应该逐渐的建立起属于自己的物理化学的理论框架,要培养出物理化学的思维方式,而且应该有自己的看法,要创新。 物化离不开做题。认真地去做题,认真地归纳总结,这样才可以更好地理解知识,这样才能逐渐建立起自己的框架,而且做题也是一个把别人的框架纳入自己的框架的过程。从另一个方面来说,现阶段我们对物理化学的应用主要还是体现在做题以及稍后的物理化学实验中,当然把它们应用于生活中也是可以的,至于更大的应用,如工业生产上,还是得等毕业之后才有机会吧。

尽量培养自己对物化的兴趣,多看书,多做题,总结自己的经验,最终建立起属于自己物理化学理论框架,这就是我所知道的学习物化的方法。我又记起高中教我数学的老师说过的“知识要收敛,题目要发散”,其实这也适用与对物理化学的学习。所谓以不变应万变。在做题过程中不断总结归纳,不断增进对理论知识的理解,持之以恒,最终就有可能读通物化,面对什么题目都不用怕了。这一点尤其是对有志考化学专业研究生的同学来说很重要。最后,加油吧,各位。让我们共同努力吧。期待在这个学期收获更多!

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篇六 :物理化学复习归纳

第一章热力学第一定律

1.基本概念

1.1体系和环境

    系统(System)-被划定的研究对象称为系统。

    环境(surroundings)- 与系统密切相关、有相互作用或影响所能及的部分称为环境。

1.2状态函数

    *状态函数——由系统的状态确定的系统的各种热力学性质称为系统的状态函数。

    *它具有以下特点:

(1)状态函数是状态的单一函数。   

(2)系统的状态发生变化,状态函数的变化值取决于系统始、终态。与所经历的途径无关。

(3)状态函数的微小变化,在数学上是全微分。

(4)不同状态函数的集合(和、差、积、商)也是状态函数。

1.3体积功

     功(work)--系统与环境之间传递的除热以外的其它能量都称为功,用符号W表示。体积功就是体积膨胀或缩小所做的功。

   系统对环境作功,W<0   环境对体系作功,W>0

1.4可逆过程(下)

1.5各种热力学函数(U, H, Q,W)

     U和H是状态函数,Q和W不是状态函数。

1.6标准摩尔生成焓概念

     在标准压力下,反应温度时,由最稳定的单质合成标准状态下一摩尔物质的焓变,称为该物质的标准摩尔生成焓,用下述符号表示:

(物质,相态,温度)

2体系和环境

2.1 体系(系统)
*敞开系统(open system)系统与环境之间既有物质交换,又有能量交换。

*封闭系统(closed system)系统与环境之间无物质交换,但有能量交换。

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篇七 :物理化学各章节总结

物理化学每章总结

1热力学第一定律及应用

1.系统、环境及性质

热力学中把研究的对象(物质和空间)称为系统,与系统密切相关的其余物质和空间称为环境。根据系统与环境之间是否有能量交换和物质交换系统分为三类:孤立系统、封闭系统和敞开系统。

2.热力学平衡态

系统的各种宏观性质不随时间而变化,则称该系统处于热力学平衡态。必须同时包括四个平衡:力平衡、热平衡、相平衡、化学平衡。

3.热与功

(1) 热与功的定义

热的定义:由于系统与环境间温度差的存在而引起的能量传递形式。以Q表示,表示环境向系统传热。

功的定义:由于系统与环境之间压力差的存在或其它机、电的存在引起的能量传递形式。以W表示。表示环境对系统做功。

(2) 体积功与非体积功

功有多种形式,通常涉及到是体积功,是系统体积变化时的功,其定义为:                              

式中表示环境的压力。

对于等外压过程              

对于可逆过程,因p为系统的压力,则有    

                     

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篇八 :物理化学(下)总结

《物理化学》(下) (南京大学第五版)总结

第八章 电解质溶液

一、基本概念与定义

1. 离子迁移数t

电解质溶液导电时,溶液中的i离子运载的电流Ii与总电流之比(即i离子所承担的导电任务的分数)。

2. 离子电迁移率(离子淌度)ui:单位电位梯度时离子的运动速率。

3. 电导与电导率

电导G(W-1):电阻R的倒数。a

电导率k(W-1·m-1):电阻率r的倒数。

电导池常数Kcell:Kcell = L/A

L: 电极之间的距离;A:电极的面积

4. 摩尔电导率Lm(S·m2·mol-1)

含1mol电解质的溶液置于相距单位距离的2个平行电极之间的电导池所具有的电导。

5.电解质的平均活度和平均活度因子

对于任意价型的强电解质Mn+Bn-

平均活度因子 g± =[ (g+)n+ (g-)n-]1/(n+ +n-)

a± = m±g±

m± =[ (m+)n+ (m-)n-]1/(n+ +n-)

m+ = n+m;m- = n-m

电解质活度a = (a±)(n+ +n-)

6. 离子强度I

7. 离子氛

电解质溶液中环绕在某一离子B周围电荷与B相反、电荷数量与B相等的异号离子构成的球体。

8. 基本摩尔单元

发生1mol电子转移电极反应的物质的量1/zMn+ + e ® 1/z M

二、基本公式

1. Faraday电解定律

往电解池通电,在电极上发生化学反应的物质的量与通入的电量成正比。

Q = It = znF

z:电极反应Mn+ + ze ® M中电子转移的计量数。

n:析出的M的量;

2. 离子独立运动定律

对于电解质Mn+Bn-的无限稀释溶液,有:

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