高中化学必修1化学方程式总结

一、钠及其化合物的转化关系

1.钠在空气中燃烧：2Na＋O₂Na₂O₂                        

2.钠在氧气中燃烧：4Na＋O₂2Na₂O

3.钠与水反应:2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

4.氧化钠与水反应：Na₂O＋H₂O=2NaOH    

5.过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑

6.氧化钠与盐酸反应：Na₂O＋2HCl=2NaCl＋H₂O 

7.钠与盐酸反应:2Na＋2HCl=2NaCl＋H₂↑

8.氧化钠与二氧化碳反应：Na₂O＋CO₂=Na₂CO₃                     

9.过氧化钠与二氧化碳反应:

   2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂

10.电解氯化钠（工业制钠）：2NaCl2Na+Cl₂↑

11.碳酸钠与水和二氧化碳反应:

   Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂=2NaHCO₃

 12.碳酸氢钠遇热分解:

    2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

 13.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：

    NaHCO₃＋NaOH=Na₂CO₃＋H₂O

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高一化学必修1重要方程式及离子方程式汇总(精选)

常见离子检验：

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高中化学必修1化学方程式总结

1、钠及其化合物的转化关系

 

①Na₂O＋2HCl=2NaCl＋H₂O                ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H₂↑

Na₂O＋2H^＋=2Na^＋＋H₂O                    2Na＋2H^＋=2Na^＋＋H₂↑

③2Na₂O₂＋4HCl=4NaCl＋O₂↑＋2H₂O       ④4Na＋O₂=2Na₂O

2Na₂O₂＋4H⁺=4Na⁺＋O₂↑＋2H₂O        ※⑥2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

※⑤2Na＋O₂Na₂O₂                        2Na＋2H₂O=2Na⁺+2OH^－＋H₂↑

⑦Na₂O＋H₂O=2NaOH                   ※⑧2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑

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化学必修1全部化学方程式分类归纳

一、置换反应（氧化还反应）

1、还原性非金属单质与氧化物反应置换金属单质 碳还原氧化铜：2CuO＋C高温2Cu＋CO2↑

2、金属单质置换出还原性非金属单质 ①．金属与水的反应：

铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 加热Fe3O4 + 4H2↑ 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②．金属与酸的反应：Al与盐酸反应： 2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑

③．两性金属与碱溶液的反应：

Al与氢氧化钠溶液反应：

2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑

二、复分解反应（非氧化还原反应）

1、酸性氧化物与碱反应生成盐和水 ①．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

②．三氧化硫与Ca(OH)2 溶液反应： SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 ＋H2O

2、碱性氧化物与酸反应生成盐和水 ①．氧化亚铁与盐酸反应：

FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O

②．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

3、两性氧化物与酸反应生成盐和水 Al2O3与盐酸反应：

Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O

4、两性氧化物与碱反应生成盐和水 Al2O3与氢氧化钠溶液反应：

Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O

5、酸性氧化物的特殊反应

二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O

6、碱与酸反应生成盐和水

①．Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O

7、盐与酸反应生成新盐和新酸

①．硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ ②．漂白粉长期置露在空气中：

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必修一化学方程式及离子方程式小结

1、     硫酸根离子的检验：

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓+ 2NaCl  SO₄^2－ + Ba²⁺ == BaSO₄↓

2、     碳酸根离子的检验：

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl   CO₃^2－ + Ca²⁺== CaCO₃↓

3、     碳酸钠与盐酸反应：

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑  CO₃^2－ + 2H⁺== CO₂↑+ H₂O

4、木炭还原氧化铜：    2CuO + C  2Cu + CO₂↑

5、钠与非金属单质反应：

4Na+O₂＝2Na₂O          

2Na+O₂Na₂O₂         

Cl₂ +2Na2NaCl

6、钠与水反应：2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑   2Na + 2H₂O == 2Na⁺ + 2OH^－ + H₂↑

7、氧化钠的主要化学性质：2Na₂O+O₂2Na₂O₂

Na₂O+H₂O＝2NaOH     Na₂O+SO₃＝Na₂SO₄

Na₂O+CO₂＝Na₂CO₃      Na₂O+2HCl＝2NaCl+H₂O

8、过氧化钠的主要反应：

2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂

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1、钠及其化合物的转化关系

2 ② NaCl

2

①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

＋＋＋＋

Na2O＋2H=2Na＋H2O 2Na＋2H=2Na＋H2↑ ③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O

2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ※⑤2Na＋O △

2O2 2Na＋2H2O=2Na++2OH＋H2↑

－

⑦Na2O＋H2O=2NaOH

※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

＋－＋－

Na2O＋H2O=2Na＋2OH 2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑ ⑨Na2O＋CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

－－－＋

2OH＋CO2=CO32＋H2O CO32＋Ca2=CaCO3↓

⒀NaOH＋CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

－－－－

OH＋CO2=HCO3 CO32＋H2O＋CO2=2HCO3 ※⒂2NaHCO3

△

2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 ※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

－

－

－

HCO3＋OH=CO32＋H2O

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一、教材中涉及的离子检验：背下来，必考

物质检验的一般步骤：取试样 → 加试剂 → 观现象 → 定结论

1、SO42－的检验：取样，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，证明有SO42。

2、Cl－的检验：取样，加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，证明有Cl－。

3. Fe的检验：取样，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe

或者取样，加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，证明有Fe3＋

4、Na、K的检验：用铂丝蘸取样品，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素若产生

的火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素

5、Al3＋的检验：取样，加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，证明

有Al3＋。

6、NH4＋的检验：取样，加NaOH溶液加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，

证明有NH4。

二、（必修一）教材中出现的重点方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式） ．．．．．

1、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na+H2O＝2Na++2OH-+H2↑

2、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+ O2↑

3、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

4、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2 △

＋＋＋3＋3＋Fe3O4 + 4H2

5、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

6、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O

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