初中化学方程式及其相关知识点总结

1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应) Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 最好不用它检验， CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

2. 镁带在空气中燃烧(化合反应) 2Mg+O2 =2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;

(2)物质的颜色由银白色转变成白色。

(3)镁可做照明弹;

(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;

(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂

纸打磨干净。

3.水通电分解(分解反应) 2H2O =2H2↑ + O2↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;

(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;

(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导

电性;

(4)电源为直流电

4.生石灰和水反应(化合反应) CaO + H2O = Ca(OH)2

现象：白色粉末溶解

相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;

(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;

(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

(4)发出大量的热

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应) 2KClO3 =MnO2(作催化剂)=2KCl + 3O2↑

相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;

(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;

(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分

离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气(分解反应) 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应) 2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;

(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;

(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;

(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;

(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧(化合反应) 充分燃烧：C + O2= CO2 不充分燃烧：2C + O2= 2CO

现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无

色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应) S + O2= SO2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色 有刺激性气体。

相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);

(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止

污染空气

8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应) 3Fe + 2O2 =Fe3O4

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;

(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;

(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃

烧;太晚，不能引燃;

(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧(化合反应) 4P + 5O2=2P2O5

现象：产生大量白烟并放热

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10. 氢气在空气中燃烧(化合反应) 2H2 + O2 =2H2O

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜(置换反应) C + 2CuO =2Cu + CO2↑

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;

(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;

(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;

(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;

(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;

(6)C是还原剂，CuO是氧化剂

12.氢气还原氧化铜(置换反应) H2 + CuO= Cu + H2O

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;

(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的 铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应) 大理石(石灰石)和稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl=

CaCl2 + H2O + CO2↑

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐

酸来除去某物质中混有的碳酸钙;

(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使

CO2不纯;

(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在

固体表面，使反应停止;

(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体(分解反应) 高温煅烧石灰石 CaCO3= CaO + CO2↑

相关知识点：CaO俗名为生石灰

15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应) 2CO + O2 =2CO2

现象：产生蓝色火焰

相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;

(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

16.一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO= Cu + CO2

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊

相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂

17.甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O

现象：火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。

18.工业制造盐酸(化合反应) H2+Cl2= 2HCl

相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19.实验室制取氢气(置换反应) Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂;

(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应) C + CO2 =2CO

相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;

(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应) CO2 + H2O= H2CO3

现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

22.碳酸不稳定分解(分解反应) H2CO3 =H2O + CO2↑

相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解;

(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。

23.灭火器的反应原理 Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.

24.金属和水的反应(置换反应) ①2K+ 2H2O = KOH + H2↑ ②3Fe + 4H2O= Fe3O4 + 4H2↑

25.水与非金属的反应(置换反应) C+H2O= CO+ H2 ↑

26.水与氧化物的反应(化合反应) ①SO3 +H2O =H2SO4 ②Na2O +H2O =2NaOH

27.碳酸氢铵受热分解(分解反应) NH4HCO3= NH3↑ + H2O + CO2↑

28.用盐酸来清除铁锈(复分解反应) Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O

29.铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应) Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu

现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生

30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液(复分解反应) CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 现象：产生蓝色沉淀

31.二氧化硫与烧碱溶液反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

32.点燃酒精 C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀(复分解反应) NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应) 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

36.碳酸纳与盐酸反应(复分解反应) Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 现象：固体溶解，产生气泡 相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱

第二篇：初中化学方程式及其相关知识点总结

初中化学方程式及其相关知识点总结

1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体

Ca（OH）2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O（复分解）

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2、镁带在空气中燃烧

2MgO（化合） → O2 2Mg + 点燃

现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；

（2）物质的颜色由银白色转变成白色。

通电 3、水通电分解（或水的电解）→

2H2O 2H2↑ + O2 ↑（分解） 现象：阴极、阳极有大量的气泡产生

相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；

（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。

4、生石灰和水反应

CaO + H2O →Ca（OH）2（化合）

现象：白色粉末溶解

相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；

（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；

（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

5、铜粉在空气中受热 加热 →

2Cu + O2 2CuO（化合）

现象：红色物质逐渐变成黑色粉末

相关知识点：这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验。

6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）

→ △ 2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解） MnO2

相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度； （2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；

（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化

锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。

点燃 7、木炭在空气（或氧气）中燃烧 →

C + O2 CO2（化合）

现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

8、硫在空气（或氧气）中燃烧

点燃

S + O2 SO2（ 化合）

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。

相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色） →

点燃 9、铁丝在氧气中燃烧 →

3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合）

现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁

相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。

点燃 10、磷在空气中燃烧 →

4P + 5O2 2P2O5（化合）

现象：产生大量而浓厚的白烟。

相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。

11 氢气在空气中燃烧

→ 2 2H 2O（化合） 2H2 + O点燃

现象：产生淡蓝色的火焰。

相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

高温 12、木炭和氧化铜高温反应 →

C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置换）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜

点燃 13、氢气还原氧化铜→

H2 + CuO Cu + H2O （置换）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点：（1）实验开始，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试

管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤

走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结

合，又生成氧化铜。

14、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解） 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。

15、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）

16、一氧化碳在空气中燃烧

点燃 → 2 2CO + O高温 → 3 CaO + CO2↑（分解） CaCO 2CO2（化合）

现象：产生蓝色火焰

相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

△ 17、一氧化碳还原氧化铜→

CO + CuO Cu + CO2

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜

18、甲烷在空气中燃烧

→ 2 CO2 + 2H2O CH4 + 2O点燃

现象：火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。

19、氧化铜与硫酸反应

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O（复分解） 现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色

20、铁丝插入到硫酸铜溶液中

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu（置换）

现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。

21、工业炼铁 高温 →

3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2

相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁

22、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

CuSO4 + 2NaOH →Cu（OH）2↓+Na2SO4（复分解） 现象：有蓝色絮状沉淀生成。

23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液

FeCl3 + 3NaOH → Fe（OH）（复分解） 3↓+ 3NaCl

现象：有红褐色沉淀生成。

24、用盐酸来清除铁锈

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O（复分解） 现象：铁锈消失，溶液变成棕黄色。

25、硝酸银溶液与盐酸溶液混合

AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3（复分解） 现象：有大量白色沉淀生成。

26、氯化钡溶液与硫酸溶液混合

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl（复分解） 现象：有大量白色沉淀生成。

27、胆矾受热分解 △ →

CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O↑（分解） 现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有水滴生成。

28、碳酸氢铵受热分解

附：

物质俗名及其对应的化学式：

（1） 生石灰：CaO （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2

（3）食盐：NaCl （4）干冰：CO2 （5）纯碱：Na2CO3

（6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH

（7）胆矾：CuSO4·5H2O （8）石碱：Na2CO3·10H2O △ → 3 NH4HCONH3↑ + H2O + CO2↑（分解）