初中化学知识的归纳和总结 姓名： 班别： 学号：

一、初中化学常见物质的颜色：

(一)有特殊颜色的固体

1．红色固体：铜，氧化铁

2．蓝色固体：氢氧化铜 硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）

3．紫黑色固体：高锰酸钾

4．淡黄色固体：硫磺

5．银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

6．黑色固体：铁粉，木炭（炭黑、活性炭)，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，

7．红褐色固体：氢氧化铁

(二)液体的颜色

1．无色液体：水，双氧水 、

2．蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

3．浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

4．黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

5．紫红色溶液：高锰酸钾溶液

6．紫色溶液：石蕊溶液

二、有刺激性气味的气体：二氧化硫、二氧化氮、氯化氢、氯气、氨气 （有毒、污染空气）

三、敞口置于空气中质量改变的物质：

（一）质量增加

1．由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸

2．由于跟水反应而增加的：氧化钙

3．由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙

（二）质量减少的

由于溶质挥发而减少的：浓盐酸，酒精，汽油，浓氨水；

四、初中化学物质的检验

（一）气体的检验：

1．O2：带火星的木条放人瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2．H2：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的 石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

3．CO2：将气体通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

4．NH3：湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

5．H2O蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。

（二）离子的检验

－ 6．CO32：稀盐酸和澄清的石灰水。取样品，若加入稀盐酸，有气体产生，将气体通入澄清的石灰

水，澄清的石灰水变浑浊，则是碳酸根离子。

－ 7．Cl：硝酸银溶液和稀硝酸。取样品，加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶

解，则是氯离子。

－ 8．SO42：硝酸钡溶液和稀硝酸。取样品先滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉沉淀不

溶解，则是硫酸根离子。

9．NH4+：氢氧化钠和湿润红色石蕊试纸。加入氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在 试管口，红色石蕊试纸变蓝色，则是铵根离子。

五、初中化学中的“三”

1．我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2．氧化反应的三种反应形式：燃烧，缓慢氧化，爆炸。

3．构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4．不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5．物质组成与构成的三种说法：

①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

③一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。

6．构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7．造成水污染的三种原因：①工业“三废”任意排放，②生活污水任意排放

③农药化肥任意施放

8．收集气体的三种方法：① 排水法(不溶于水的气体)；② 向上排空气法(密度比空气大的气体)；

③向下排空气法(密度比空气小的气体)。

9．质量守恒定律的三个守恒（不改变）：①原子种类不变，②原子数目不变，③原子质量不变。

10．不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

增加相同的溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

11．复分解反应能否发生的三个条件：生成物有水、气体或沉淀三者中至少一种

12．化学肥料补充的三种元素：N、P、K

13．排放到空气中的三种常见污染（有害）气体：一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物。

14．具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

15．具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

16．CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

17．三大矿物燃料（化石燃料）：煤，石油，天然气。 (全为混合物)

18．燃烧的三要素：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。

19．灭火的三原理：清除可燃物、与氧气隔绝、降低温度到着火点以下。

20．炼铁的三种原料：铁矿石，焦炭，石灰石（空气）。

21．常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

22．浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强腐蚀性。

23．氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

24．铁的三种氧化物：氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁。

25．酒精灯火焰的三个部分：内焰，外焰，焰心。

26．使用酒精灯有三禁：①禁止向燃着的灯里添加酒精，②禁止用酒精灯去引燃另一只酒精

灯，③禁止用嘴吹灭酒精灯。

27．玻璃棒在粗盐提纯中的四个作用：①溶解——搅拌，加快溶解速率

②过滤——引流，防止溶液飞溅

③蒸发——搅拌，防止局部过热使溶液（晶体）飞溅

④固体转移

28．过滤操作中的“三靠”：①倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃捧；②玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端；

③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

29．固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

30．不能直接加热的三种仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。

31．浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

32．三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠（固体），生石灰。

33．过滤两次滤液仍浑浊的原因：①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；③仪器不干净。

34．药品取用的三不原则：①不能用手接触药品， ②不要把鼻子凑到容器口闻药品的气味，

③不得尝任何药品的味道。

35．金属活动性顺序的三含义：

①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；

②排在氢前面的金属能置换出酸里的氯，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；

③排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

36．影响溶解速度的因素： ①温度； ②是否搅拌；③固体颗粒的大小。

37．溶质的三种状态：固态，液态，气态。

38．影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度

39．三大主要合成高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。

40．常见的三种有害元素：铅、镉、汞

41．四种有害食品中的有毒物质：假酒——甲醇；假盐——亚硝酸钠，

福尔马林浸泡的食物——甲醛 霉变食品——黄曲霉毒素

42．防止铁生锈的三种方法：保持铁制品表面洁净干燥；涂上保护层；改变铁制品的内部结构；

43．为人体生理活动提供能量的三种营养素：糖类、油脂、蛋白质。

六、初中化学常见混合物的主要成分

1．空气：氮气(N2)和氧气(O2)

2．水煤气：一氧化碳 (CO)和氢气 (H2)

3．煤气：一氧化碳( CO)

4．天然气：甲烷 (CH4)

5．石灰石／大理石： (CaCO3)

6．生铁/钢： (Fe)

7．木炭／焦炭／炭黑／活性炭： (C)

8．铁锈： (Fe2O3)

9．盐酸：HCl

七、物质的除杂：

1．CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜

2．CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

3．H2(水蒸气)：通过浓硫酸／通过氢氧化钠固体

4．CuO(C)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5．Cu(Fe)：加人足量的稀硫酸／CuSO4溶液

6．Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸

7．FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉

8．NaCl(Na2CO3)：加人足量的盐酸（或氯化钙溶液）

9．NaCl(Na2SO4)：加人足量的氯化钡溶液

10．NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸

11．NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液

12．NaCl(CuSO4)：加人足量的氢氧化钡溶液

13．NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸银溶液 14．CO2（水蒸气）：通过浓硫酸

八、化学之最：

1．未来最理想的燃料是H2 。

2．最简单的有机物是CH4 。

3．密度最小的气体是H2 。

4．相对分子质量最小的物质是H2 。

5．相对分子质量最小的氧化物是H2O 。

6．化学变化中最小的粒子是原子。

7．PH＝0时，酸性最强； pH＝14时，碱性最强。

8．土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9．天然存在最硬的物质是金刚石。

10．最早利用天然气的国家是中国。

11．地壳中含量最多的元素是氧。

12．地壳中含量最多的金属元素是铝。

13．空气里含量最多的气体是氮气。

14．空气里含量最多的元素是氮。

15．当今世界上最重要的三大化石燃料是：煤，石油，天然气。

16．形成化合物种类最多的元素：碳

17．人体中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是钙元素。

18．人类最早使用的金属是：铜；目前产量最大的金属是：铁；

21世纪应用前景最好的金属是：钛。

19．导电性最好的金属是：银；熔点最低的金属是：汞；熔点最高的金属：钨

九、有关不同

1．金刚石和石墨的物理性质不同——是因为碳原子排列方式不同。

2．生铁和钢的性能不同——是因为含碳量不同。

3．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——是因为分子构成不同。

(氧气和臭氧的化学性质不同是——因为分子构成不同；

水和双氧水的化学性质不同是——因为分子构成不同。)

4．元素种类不同——是因为质子数不同。

5．元素化合价不同——是因为最外层电子数不同。

6．钠原子和钠离子的化学性质不同——是因为最外层电子数不同

十、有毒的物质

1．工业酒精有毒是——甲醇。

2．福尔马林浸泡食品有毒是——甲醛。

3．霉变大米（花生)有毒是——黄曲霉毒素。

4．煤气中毒是—— 一氧化碳。

5．电池污染水引起中毒——汞。

6．煤燃烧产生的酸性有毒气体——二氧化硫。

7．使用含铅汽油引起的中毒——铅尘。

8．燃烧塑料引起空气污染而中毒——氯化氢。

十二、实验室制法

1．实验室制取氧气：

MnO2 △ ①2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ②2KClO3===2KCl+3O2↑ △ MnO2 ③2H2O2===2H2O + O2↑

2．实验室制CO2： 4．实验室制H2

CaCO3 + 2HCl＝＝CaCI2+CO2↑+H2O Zn + H2SO4＝＝ZnSO4++H2↑

十三、工业制法

1．O2：分离液态空气（氮气、氧气的沸点不同——物理变化）

2．CO2：高温燃烧石灰石(CaCO3===CaO+CO2↑)

3．生石灰：高温燃烧石灰石(CaCO3===CaO+CO2↑)

4．熟石灰：CaO + H2O＝Ca(OH)2

5．烧碱：Ca(OH)2十Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 高温 高温

十四、食品包装袋填充物质及作用：

1．真空（或填充气体）：氮气、二氧化碳、氮气与二氧化碳的混合气体；作用：隔绝食品与空气接触， 延长食品保质期。

2．铁粉（泡末铁粉）的作用：吸收食品包装袋内的氧气和水蒸汽，延长食品保质期。

3．氧化钙（CaO）的作用：吸收食品包装袋内的水蒸汽，延长食品保质期。

第二篇：初中化学知识点的归纳总结

化学知识点的归纳总结。

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜（紫红色，初中阶段算作红色），氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺 （空气中燃烧发出淡蓝色火焰，氧气中燃烧发出紫蓝色火焰）

6、无色固体：冰，干冰，金刚石（天然最硬的物质）

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

４、有关物质的颜色：

Fe(OH)3红褐色沉淀(可溶于酸) Fe2O3红色 ；

含Fe3＋的溶液为黄色：如Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液

含Fe2+的溶液为浅绿色：如FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2溶液；

含Cu2+的溶液为蓝色：如CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液

Cu红色 CuO黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀(可溶于酸)

无水CuSO4是白色粉末 CuSO4·5H2O是蓝色晶体

BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀

CaCO3、BaCO3是可溶于HNO3 的白色沉淀

５、用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。

(3)NaOH固体（白色）能吸收水分而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。

(4)无水CuSO4：能吸水而变蓝色（检验水的存在）。

(5)生石灰放在空气中变质：CaO＋H2O＝Ca(OH)2 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

(6)稀HCl、H2SO4用于除锈。

(7)熟石灰用于改良酸性土壤，农业上配制农药波尔多液

(8)制取NaOH用：Ca(OH)2＋ Na2CO3——

(9)制取Ca(OH)2用：CaO＋H2O——

(10)配制波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4＋Fe—

(11)不发生复分解反应的物质是：KNO3、NaNO3

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和二个氧原子构成的。

四、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐

2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾

10、甲烷 (CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

五、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

六、初中化学物质的检验

（一） 、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（三）、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

七、物质的除杂

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜

2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

九、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）

4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十、有毒的物质

1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；

2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同

硫酸盐类除钡钙，盐酸盐除银和亚汞（氟除外）

碳磷酸盐多不溶，醋酸盐类全都溶