方程总结

一、各物质在氧气中燃烧方程式及现象

1、4P + 5O2

现象：

2、C + O2 现象： 3、S + O2

现象：

4、3Fe + 2O2

现象：

5、2Mg + O2

现象：

二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、收集方法、检验、验满）

MnO2 OO↑ 6、 2H 2O 2 2+ 2

点燃 点燃 2P2 O5 （验证空气含量，书P27） CO2 点燃 SO2 （比较其在空气中燃烧的现象） 点燃 Fe3O4 （注：铁在空气中不燃烧） 点燃 2MgO 7、2KClO3

△ 2KCl + 3O2 ↑

8、2KMnO4 △ K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ （装置、操作步骤及注意事项 书

P34-35）

三、水的电解（氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途，书P46-47） 9、2H2 O 通电

2H2 ↑+ O2↑ 结论：1、

2、

与正极相连的气体为_______，与负极相连的气体为_______，正负极生成气体的体积比为__________，可用八个字概括

_______________________

四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质） 10、2C + O2 点燃

2CO（氧气不足） C + O2 点燃

CO2 （氧气充足）

五、碳的还原性

11、C+ 2CuO

现象：

12、3C+ 2Fe2O3

13、C+ CO2高温 高温 2Cu + CO2 ↑ 4Fe + 3CO2↑ 高温

2CO

六、二氧化碳（物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项）

14、CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑（实验室制法）

15、CaCO3高温

CaO + CO2 ↑

16、CO2 + H2O === H2 CO3（碳酸可以使紫色石蕊溶液变_________）

17、H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不稳定性）

18、Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O（检验CO2） 现象：

七、一氧化碳（物理性质、化学性质）

19、CO + O2 点燃

2CO2（火焰呈______色）

高温

20、CO + Fe2 O3

22、CH4 + 2O2 2Fe + 3CO2 21、CO+ CuO △ 2 2H2 O 点燃

CO2 + 2H2 O 23、2H2 + O2

点燃

点燃 24、C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O

25、Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）

第二篇：初三化学式总结

初三化学全一册化学方程式总结

一、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2 2H2O+O2↑

三．几个氧化还原反应：

20. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

37. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

38. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

39. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

40. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

41. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

42. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

43. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

78．二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C 高 温 2CO

第三篇：初三化学式总结全

方程总结

一、各物质在氧气中燃烧方程式及现象

1、4P + 5O2

现象：

2、C + O2 现象： 3、S + O2

现象：

4、3Fe + 2O2

现象：

5、2Mg + O2

现象：

二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、收集方法、检验、验满）

MnO2 OO↑ 6、 2H 2O 2 2+ 2

点燃 点燃 2P2 O5 （验证空气含量，书P27） CO2 点燃 SO2 （比较其在空气中燃烧的现象） 点燃 Fe3O4 （注：铁在空气中不燃烧） 点燃 2MgO 7、2KClO3

△ 2KCl + 3O2 ↑

8、2KMnO4 △ K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ （装置、操作步骤及注意事项 书

P34-35）

三、水的电解（氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途，书P46-47） 9、2H2 O 通电

2H2 ↑+ O2↑ 结论：1、

2、

与正极相连的气体为_______，与负极相连的气体为_______，正负极生成气体的体积比为__________，可用八个字概括

_______________________

四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质） 10、2C + O2 点燃

2CO（氧气不足） C + O2 点燃

CO2 （氧气充足）

五、碳的还原性

11、C+ 2CuO

现象：

12、3C+ 2Fe2O3

13、C+ CO2高温 高温 2Cu + CO2 ↑ 4Fe + 3CO2↑ 高温

2CO

六、二氧化碳（物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项）

14、CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑（实验室制法）

15、CaCO3高温

CaO + CO2 ↑

16、CO2 + H2O === H2 CO3（碳酸可以使紫色石蕊溶液变_________）

17、H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不稳定性）

18、Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O（检验CO2） 现象：

七、一氧化碳（物理性质、化学性质）

19、CO + O2 点燃

2CO2（火焰呈______色）

高温

20、CO + Fe2 O3

22、CH4 + 2O2 2Fe + 3CO2 21、CO+ CuO △ 2 2H2 O 点燃

CO2 + 2H2 O 23、2H2 + O2

点燃

点燃 24、C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O

25、Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）