初三化学方程式总结

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃 2MgO

现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光，生成白色固体

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃

Fe3O4

现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色的固体

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △

现象：铜的表面有黑色物质生成

2Al2O3

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰，罩一个干冷烧杯在上面会发现有水雾生成 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 2P2O5现象： 冒出大量白烟，有白色固体生成。 点燃

SO2

现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃

CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2

（2）化合物与氧气的反应： 点燃 2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 2CO2 点燃 CO2 + 2H2O

点燃

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 通电 2CO2 + 3H2O 2H2↑+ O2 ↑ △

2CuO + H2O + CO2↑

△

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3

16.加热高锰酸钾：2KMnO4 △

2KCl + 3O2 ↑ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3

18.高温煅烧石灰石：CaCO3

三．几个氧化还原反应： △ 2O + CO2↑ 高温 CaO + CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO

20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO △ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 高温

现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 生成

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO

23.一氧化碳还原氧化铁：FeO+CO高温 高温 4Fe + 3CO2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体3Fe + 2CO2↑现象：同上 △ Cu + CO2 现象：固体由黑色变成红色并减少，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 高温

Fe+CO2

现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温

2Fe + 3CO2 现象：同上

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2现象：同上

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成

27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成

29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑现象：同上

30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 现象：同上

31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑现象：同上

33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑ 现象：同上

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

37.氧化铁和硝酸反应Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O现象：同上

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O

现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O

40.氧化铜和硝酸反应CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O现象：不明显

49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

50.氢氧化铜和硝酸反应：Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O

55.氢氧化钠和硝酸：NaOH(或KOH)+HNO3===NaNO3+H2O 现象：不明显

55.氢氧化镁和硝酸Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH === NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

62.碳酸氢钠与稀盐酸; NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4+5H2O △

CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4+5H2O

78. 实验室制氧气2H2O2 2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡

79. 氧化汞加热2HgO △

MnO2 2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属

△ 80. 用氯酸钾制氧气2KClO32KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上 81. 高锰酸钾制取氧气2KMnO4

82. 氧化铜和氧气反应H2+CuO

83. 2Fe2O3+3H2高温 △ △ Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

高温

84. 二氧化碳和碳反应CO2+C2CO 现象：黑色固体逐渐减少

85. 检验二氧化碳Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，

86. 加热碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 △ 2O+CO2↑

现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

87．稀盐酸去铁锈： Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

88. 检验硫酸根离子 ：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀.

第二篇：初中化学方程式全集

初三化学方程式按元素归类总结

与氧有关的化学方程式：

点燃2Mg+O2====2MgO 点燃S+O2 ====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味

的气体。

点燃C+O2====CO2 点燃2C+O2====2CO 现象：燃烧

点燃4P+5O2====2P2O5 现象:：生成白烟

点燃3Fe+2O2====Fe3O4 点燃2H2+O2====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

MnO22H2O2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡

2HgO====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属 △

MnO2 2KClO3=====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 △

△2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，

跟氢有关的化学方程式：

点燃2H2+O2====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成

- 1 -

△H2+CuO====Cu+H2O

△2Fe2O3+3H2 ====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

跟碳有关的化学方程式：

点燃C+O2====CO2(氧气充足的情况下) 点燃2C+O2====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温C+2CuO====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2净的石灰水变浑浊的气体生成

高温CO2+C====2CO 现象：黑色固体逐渐减少

高温3C+2H2O====CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式：

点燃C+O2====CO2 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解

△Ca(HCO3) ====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

△Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变

2NaOH+CO2=====Na2CO3+H2O 现象：不明显

高温CaCO3====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

- 2 -

△Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生

成

△FeO+CO====Fe+CO2 气体生成

△Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

△CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成

以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

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跟硝酸有关的化学方程式： Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热 NaOH＋FeCl3==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物

相对应就行了

2NaOH+FeCl2==Fe(OH)2↓+2NaCl

里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相

对应就行了

NH4Cl+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl MgCl2+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物

相对应就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的 Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O Na换成K是一样

的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式： BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，

但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

- 4 -

跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O

跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 铜：

△CuSO4?5H2O====CuSO4+5H2O↑ △CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

△H2+CuO====Cu+H2O Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成

△Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

铁：

Fe+2HCl==FeCl2+H2 FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

点燃3Fe+2O2====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

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银：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成

补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2

现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

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1、基本反应类型：

化合反应：多变一 分解反应：一变多

置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价(正价)：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;

一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体 “离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”：

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

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固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记 托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小; 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

金属活动性顺序表：

(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

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④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律：

置换反应：(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

复分解反应：

①碱性氧化物+酸→盐+水 ②碱+酸→盐+水

③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2

⑤盐+碱→新盐+新碱

14、金属+酸→盐+H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

15、金属+盐溶液→新金属+新盐中：

①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

16、催化剂：

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一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

17、氧化剂和还原剂：

得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

18、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

19、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它

20、制氧气：

二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

21、集气：

与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。

22、电解水：正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

23、化合价口诀：

常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。

常见根价口诀

一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

24、化合价口诀二：

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

25、盐的溶解性：

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钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

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