初三化学上册知识点总结及所有初中化学式及化学方程式
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?九年级化学上册知识点总结
?第一单元 走进化学世界
?一、物质的变化和性质
?1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
?2、物质的变化
?化学变化：有新物质生成。
?物理变化：没有新物质生成。
?区别：是否有新物质生成。
?3、物质的性质
?物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、 ?熔点、沸点、挥发等。
?化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还 ?原性、稳定性等。
?4、蜡烛及其燃烧现象的探究
?蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、 呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
?试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台
?6、各种常见仪器：
?（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
?②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）
?块状—镊子 （一横二放三慢滑）
?（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
?②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜
?（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小） ?（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯； ?必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
?②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
?对物质加热用外焰
?（5）给物质加热的方法：
?对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°， ?先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
?对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。 ?（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 ?（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙
?可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶
?不能加热的仪器：量筒、集气瓶
?（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）
?1
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?未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
?第二单元 我们周围的空气
?1、 空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他
?气体及杂质（0.03%）
?2、 空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷
?（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷
?后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
?（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再
?打开弹簧夹。
?物质的分类
?单质
?纯净物 物 化合物 质混合物
?3、 氧气
?（1） 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水； ?（2） 化学性质：①能使带火星木条复燃；
?制取氧气：制取方法：
?②收集方法：向上排气法：排水法：
?③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化
?氢制氧气）
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?④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在 ?集气瓶口，木条复燃则满。
?⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱， ?则气密性好。
?⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄
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?根据实验回答以下问题：
?（a）、为什么试管口部略下倾？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管； ?（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？
?防止高锰酸钾粉末进入导管
?（c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？
?防止由于降温管 字母表示：A+B→AB
?分解反应：特点：“一变多” 字母表示：AB→A+B
?氧化反应：物质与氧发生的反应。
?4、 催化剂：特点：“一变两不变”
?一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。
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?5、 空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。 ?6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 ②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。
?③（红色或白色）P和O2反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）
?④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）
?⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
?⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
?⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
?⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
?第三单元 自然界的水
?1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
?（1） 水电解实验：化学反应：
?产生位置 负极 正极
?体积比 2 ：1 质量比：1 ：8
?“正氧负氢，氢二氧一”
?检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
?H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
?2、水的净化
?（1）水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
?（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”
?一贴：滤纸紧贴漏斗 漏斗下端紧靠接滤液烧杯。
?滤纸与漏斗A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
?软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
?B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 ?C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
?D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料， ?还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
?3、氢气 H2
?（1）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶
?水（排水法）
?（2）、化学性质：
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?①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
?点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火） ?现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
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?（３）原理：
?装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）
?收集方法：向下排气法：排水法：
?（４）、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
?{了解}4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染
?A、水污染物来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 ?生活污水的任意排放
?B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排 ?放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
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?第四单元 构成物质的微粒 知识点
?1、 原子的构成
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?原子核(+)
?原子 质子(+) 中子(不带电)
?核外电子(-)
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?（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
?相对原子质量≈质子数+中子数
?原子的质量主要集中在原子核上。
?（2）相对原子质量
?①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。 ②、注意：它不是原子的真实质量。3、没有单位
?2、元素
?（1）、定义：具有相同核电荷数（即核 微观：表示一个原子 ?例如：H：表示氢元素；一个氢原子
?He:表示氦元素；氦气；一个氦原子
?C：表示碳元素；碳；一个碳原子
?Al：表示铝元素；铝；一个铝原子
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?★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子
?例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子
?nFe: n个铁原子 2Ar：2个氩原子
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?（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
?三、元素周期表
?元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子
?3离子
?一、核外电子的排布
?1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。
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?右图表示的是铝原子的结构——核电
?荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，
?第二电子层上有8个电子，第三电子层上有
?3个电子。
?2、电子电子层的规律：
?（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。 ?（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）
?3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。
?二、离子
?1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。 ?2.原子和离子的比较
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?4 化学式与化合价
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?一、化合价
?掌握元素的化合价，请注意以下几点：
?（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。
?（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
?（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。 ?
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?负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
?二、化学式的意义和书写
?1.化学式的意义
?①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。 2.化学式的书写
?①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔
?三、关于化学式的计算
?利用化学式可进行下列各种计算：
?①相对分子质量；
?②物质组成元素的质量比；
?③物质中某元素的质量分数。公式为
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?四、根据化合价写化学式
?正价在左，负价在右
?1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O
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?2、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素 ?
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?的原子数。
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?五、根据化学式求元素化合价。
?先将要求的化合价设为X，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的值就是化合价。如求CO2中C的化合价，X*1+（-2）*2=0 求得X的值为4，则C的化合价为+4
?第五单元：质量守恒定律
?一、质量守恒定律:
?1 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
?②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 〕。
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?2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 ?3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变 ?微观：原子的种类、数目、质量不变
?（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变
?（3）可能改变：分子总数可能变
?二、化学方程式
?1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
?2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等 ）
?3、含义：以2H2+O2为例
?①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
?②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子个氢分子与1个氧分子化合生成2 ?（或原子）个数比 个水分子
?（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
?③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完 ?全化合生成36份质量的水
?4、化学方程式提供的信息包括
?①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。
?5、利用化学方程式的计算
?第六单元 碳和碳的氧化物
?一、碳的几种单质
?1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 ?2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。 ?3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
?4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
?5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
?CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
?二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! ?1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】
?2、可燃性:
?完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2
?不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O 3、还原性：2↑ （置换反应） 应用：冶金工业
?现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。
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?2Fe2O3+3C2↑
?三、二氧化碳的制法
?1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
?（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
?反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 ?（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（排空气法易中毒） 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应） 密度比空气小用向下排空气法
?2、二氧化碳的实验室制法
?1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
?2) 选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置
?3）气体收集方法：向上排空气法
?4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
?验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 ?3、二氧化碳的工业制法：
?煅烧石灰石： CaCO2↑
?【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】
?5、实验室制取二氧化碳步骤
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?一检、二装、三注入、四收集
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?检查装置的气密性将固体药品放入锥形瓶
?从长颈漏斗处加入酸收集二氧化碳
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?6、正确制取二氧化碳的装置图 错误制取二氧化碳的装置图
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?四、二氧化碳的性质
?1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 ?2、化学性质:
?1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
?2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变
红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
?3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳。 ?4）与灼热的碳反应： C+CO2高温（吸热反应，CO2是氧化剂，
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?C
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?是还原剂）
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?3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
?既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。 温室肥料
?4、危害及防治措施
?温室效应——原因：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等
?1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
?2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。
?3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。
?五、一氧化碳的性质
?1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
?2、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
?1）可燃性：2CO+O（可燃性气体点燃前一定要检验纯度） 2
?【H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】
?2）还原性：2 【非置换反应】 应用：冶金工业
?现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
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?记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。
?尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。
?3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
?第七单元 燃烧及其利用
?一、燃烧和灭火
?1、燃烧的条件：（缺一不可）
?（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点 ?2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
?（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 ?3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 ?使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
?（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
?4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
?一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火 ?种均有可能发生爆炸。
?二、燃料和能量
?1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
?（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
?煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨） 、CO、烟尘等
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?（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
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?汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 ?（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
?2、两种绿色能源：沼气、乙醇
?（1）沼气的主要成分：甲烷
?甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） ?物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
?化学性质: 可燃性 CH4+2O2+2H2O （发出蓝色火焰）
?（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
?化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2+3H2O
?工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
?乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
?（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
?3、化学反应中的能量变化
?（1） 放热反应：如所有的燃烧
?（2） 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应
?4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
?氢气是最理想的燃料：
?(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
?（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？
?② 如何安全地运输、贮存氢气
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?元素符号及化学式：
?元素符号：
?气态非金属元素： 氧 O 氢 H 氯 Cl 氮 N 氟 F
?固态非金属元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I
?金属元素：钙 Ca 铁 Fe 钾 K 钠 Na 镁 Mg 铝 Cl 铜 Cu 锌 Zn 锰 Mn银 Ag 汞 Hg 钡 Ba 金 Au 铂 Pt
?稀有气体元素：氦 He 氖 Ne 氩 Ar
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?原子团：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4 ?
?离子：硫酸根离子SO4 碳酸根 CO3氢氧根 OH 硝酸根 NO3铵根 NH4 ?物质的化学符号：
?单质：氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe ?氧化物：二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化镁 MgO 四氧化三铁 Fe3O4 二氧化锰 MnO2 过氧化氢 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化铜 CuO 三氧化二铝 Al2O3
?化合物：氯酸钾 KclO3 氯化钾 KCl 锰酸钾 K2MnO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4
?硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca（OH）2 硫酸铜CuSO4 碳酸钙 CaCO3 ?碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精C2H5OH 甲烷CH4 ?氯化钙 CaCl2
?初三化学的所有化学方程式 2-2- -- +
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?化合反应
?1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
?2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
?3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
?4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
?5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
?6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
?7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
?8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
?9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
?10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
?11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 ?12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
?13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
?14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
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?分解反应
?15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
?16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
?17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
?18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
?19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
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?置换反应
?20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
?21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
?22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
?23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
?24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
?25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
?26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
?27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
?
?其他
?28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ?29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
?30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
?31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
?32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
?33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ?34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ?35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
?36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ?一． 物质与氧气的反应：
?（1）单质与氧气的反应：
?1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
?11
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?
?2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
?3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
?4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
?5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
?6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
?7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
?8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
?9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
?（2）化合物与氧气的反应：
?10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
?11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
?12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O ?二．几个分解反应：
?13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
?14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ ?15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ ?16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ?17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
?18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
?三．几个氧化还原反应：
?19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
?20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
?21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
?22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ ?23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
?24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 ?25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 ?四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
?（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
?26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
?27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
?28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
?29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
?30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
?31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
?32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
?33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
?（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 ?34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
?35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
?36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg ?（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
?37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
?38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O ?39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O ?40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O ?41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O ?42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O ?12
?
?
?（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
?43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ?44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
?45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
?46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
?47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
?（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
?48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
?49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
?50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
?51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
?52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
?53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
?54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
?55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
?56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
?57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
?58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
?（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
?59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
?60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
?61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
?62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
?63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
?64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
?（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
?65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
?66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
?67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
?68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
?69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
?（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
?70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
?71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
?五．其它反应：
?72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
?73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
?74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
?75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
?76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
?77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
?
?化学方程式 反应现象 应用
?2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
?2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
?4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
?3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 13
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?C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
?S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
?2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
?2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
?2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
?2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
?2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
?Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
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?初三常见化学方程式集
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?14
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?17
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?初中全部化学式
?名称
?铁锈 铜绿
?化学式 Fe2O3 Cu2(OH)2CO3
?描述
?红褐色
?也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜；绿色固体
?18
?
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?
?
?
?酒精
?甲醇 乙酸
?碳酸钠晶体 硫酸铜晶体
?硫酸亚铁晶体 氯化钙晶体 硫酸钙晶体 C2H5OH 化学名： 乙醇
?木精（工业酒精） CH3OH
?CH3COO：醋酸根离子。乙酸也叫醋酸。 CH3COOH
?Na2CO3·10H2O CuSO4·5H2O 俗称：胆矾、蓝矾
?俗称：绿矾,皂矾,青矾 FeSO4·7H2O
?CaCl2·6H2O
?俗称：生石膏 CaSO4·2H2O
?-
?硫化钠 氧气 氢气 氮气 氯气 氨气 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 二氧化氮 甲烷 乙炔
?氧化钙
?氧化镁 氧化锌 氧化铜 氧化汞 二氧化锰 三氧化二铝 三氧化二铁 四氧化三铁 五氧化二磷 三氧化钨 过氧化氢
?盐酸 硝酸 硫酸
?磷酸 碳酸 氢硫酸
?氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化镁 氢氧化铝
?Na2S
?O2
?H2
?N2
?Cl2
?NH3
?CO
?CO2
?SO2
?SO3
?NO2
?CH4
?C2H2
?CaO MgO
?ZnO
?CuO
?HgO
?MnO2
?Al2O3
?Fe2O3
?Fe3O4
?P2O5
?WO3
?H2O2
?HCl HNO3 H2SO4 H3PO4
?H2CO3
?H2S
?NaOH KOH Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 无色无味的气体，助燃 无色无味的气体，可燃 无色无味的气体 黄绿色 NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味 无色无味的气体，有毒 无色无味的气体 无色，但有刺激性气味 天然气（沼气）的主要成分 电石气 白色固体，俗称：生石灰
?白色固体 黑色固体 红色固体 黑色固体 俗称：赤铁矿石；红色固体 俗称：磁铁矿石；黑色固体 白色固体 其溶液俗称：双氧水 无色，但有刺激性气味; 具有刺激性气味的液体 纯硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。 也叫：苛性钠、火碱、烧碱；白色固体 也叫：熟石灰，消石灰，石灰乳；白色固体
?
?19
?
?氢氧化铁 氢氧化亚铁 氢氧化铜 氢氧化钡
?硫酸钾 硫酸氢钾 硫酸钠 亚硫酸钠 硫酸氢钠 硫酸镁 硫酸铝
?硫酸铁 硫酸亚铁
?硫酸锌 硫酸铜
?硫酸钡 碳酸钙 碳酸钠
?碳酸氢钠 氯化钾 氯化钠 氯化锌
?氯化铁
?氯化亚铁 氯化铜 氯化亚铜
?氯化银 氯化钡
?硝酸钾 硝酸钠 硝酸锌 硝酸镁 硝酸铁 硝酸铜 硝酸汞
?硝酸银
?硝酸钙
?高锰酸钾 氯酸钾 锰酸钾
?磷酸氢钠
?磷酸二氢钙 硫酸铵 硝酸铵
?Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Ba(OH)2 K2SO4 KHSO4 Na2SO4 Na2SO3 NaHSO4 MgSO4 Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 ZnSO4 CuSO4 BaSO4 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 KCl NaCl ZnCl2 FeCl3 FeCl2 CuCl2 CuCl AgCl BaCl2 KNO3 NaNO3 Zn(NO3)2 Mg(NO3)2 Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 Hg(NO3)2 AgNO3 Ca(NO3)2 KMnO4 KClO3 K2MnO4 Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 NH4NO3
?
?红褐色 蓝色
?
?俗称：钡餐,重晶石
?大理石、石灰石的主要成分；俗称：白垩俗称：纯碱（碱面）、苏打；白色固体 ?小苏打 白色固体
?白色固体;食盐的主要成分
?
?溶液：黄色
?
?白色
?
?俗称：智利硝石
?
?紫黑色 白色固体
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?20
?
?
?碳酸氢铵
?NH4HCO3 氯化铵
?NH4Cl 氨水
?NH3·H2O 尿素 CO(NH2)2 磷矿粉 Ca3(PO4)2 硫酸钙 CaSO4 磷酸二氢氨 NH4H2PO4 磷酸氢二氨 (NH4)2HPO4 磷酸二氢钾
?KH2PO4 皓矾 ZnSO4·7H2O 硫酸钠晶体
?Na2SO4·10H2O 明矾 KAl(SO4)2·12H2O
?莹石 CaF2 黄铜矿 CuFeS2 矾土 Al2O3·H2O 碳酸亚铁
?FeCO3
?
?俗称:芒硝,朴硝,皮硝
?
?矾土：Al2O3*H2O、Al2O3*3H2O和少量Fe2O3 、SiO2 ?俗称：菱铁矿石
?21
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