新人教版化学九年级上册知识点汇总

新人教版化学九年级上册知识点汇总

第1单元 《走进化学世界》知识点

1、化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时期会冶铁、炼钢。古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器   

3、绿色化学-----环境友好化学    (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点（原料、条件、零排放、产品）    ②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

 （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

 （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中红约1S后取出。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

 （3）检验产物    H₂O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO₂：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃            

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O₂的量减少，CO₂和H₂O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）（具体的实验步骤和现象见书本P15）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

     可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

     只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

     可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

     可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

     不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测量液体体积－－量筒

    量取液体体积时，量筒必须放平。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。读数只能精确到0.1毫升。

（三）称量物质的质量－－托盘天平     （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）游码先归O        （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿内（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。

（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用用湿抹布扑盖。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在离试管口1/3处。   试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在离试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体只需1——2mL。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）记住操作示意图。

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽       ②块状及条状药品：用镊子夹取

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：  取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：

先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略向下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45⁰角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口   （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

        （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

        （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净  ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘  ③滤纸破损          

（五）蒸发注意点：

（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

     （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，

以避免固体因受热而迸溅出来。

     （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na₂CO₃）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元《我们周围的空气》知识点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体

b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：空气是混合物；   O₂约占1/5，可支持燃烧；

N₂约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开弹簧夹。

②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧

  能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差

（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO₂、NO₂）和烟尘等

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO₂、NO₂、O₃和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）       温室效应（CO₂、CH₄等）

酸雨（NO₂、SO₂等）                        白色污染（塑料垃圾等）

6.氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

^*铁丝燃烧实验要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:

工业制氧气—分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化

实验室制氧气原理     2H₂O₂^MnO22H₂O + O₂↑

                             2KMnO₄  ^△  K₂MnO₄  + MnO₂ + O₂↑

                             2KClO₃^MnO22KCl+3O₂↑

（4）气体制取与收集装置的选择          ^△

发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据气体的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：连—查—装—定—点—收—离—熄（连茶庄定点收利息）

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝的水倒流加试管底部，使热的试管炸裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡连续均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

           检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

①氧气：供给呼吸 （如潜水、医疗急救）

          支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：作保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术、霓虹灯

9、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的小木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。（得氧）

   剧烈氧化：燃烧

   缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂、农家肥料的腐熟、酿酒及酿醋、钢铁生锈。

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验  加入硫酸或氢氧化钠的目的------增强水的导电性

.化学反应：    2H₂O=== 2H₂↑+ O₂↑

            产生位置    负极   正极

体积比        2 ：1

质量比        1 ：8

F.检验：O₂---带火星的木条----木条复燃

H₂---燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H₂O，你能读到的信息

化学式的含义                       H₂O

①表示一种物质                 水这种物质                                             

②表示这种物质的组成           水是由氢元素和氧元素组成的                                        

③表示这种物质的一个分子       一个水分子                                        

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的  2、水的污染：

（1）水资源 

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于  1%

B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是  H₂O    ，最多的金属元素是  Na ，最多的元素是 O 。

  C．我国水资源的状况分布不均，人均量少                           。

（2）水污染  

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水：使用节水型器具、淘米水浇花等

3、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；具有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水  A.定义  硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：加肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸（生活中）

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，

二、氢气　H₂

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

（１）     

可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　

2H₂+O₂====2H₂O     点燃前，要检验其纯度（方法最书本和图片）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（２）     

还原性（用途：冶炼金属）

H₂ ＋ CuO === Cu + H₂O　　

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H₂、C、CO）

３、氢气的实验室制法

原理：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ +H₂↑   

４、氢能源　　三大优点无污染、放热量高

三、分子与原子

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

　　　组成：物质（纯净物）由元素组成

　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。  H₂、O₂、N₂、Cl₂。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na⁺）氯离子（Cl^-）构成

　　　　　　　混合物（多种物质）

分类　　　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体

　　纯净物　　　（一种元素）

（一种物质）　化合物：　  有机化合物  CH₄、C₂H₅OH、C₆H₁₂O₆、

（多种元素） 糖类.淀粉.蛋白质、油脂、维生素 　

                           氧化物  H₂O  CuO        

　　　　　　　　　　　　　　　　  无机化合物　　酸   HCl  H₂SO₄  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      碱  NaOH     KOH

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　           盐   NaCl  CuSO₄   

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

   说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

         ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

         ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后 （1）一定不变   宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变   宏观：物质的种类一定变

                   微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

 二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据       ② 遵守质量守恒定律

2、书写：     （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）

3、含义                                     以2H₂+O₂^点燃2H₂O为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件   氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子     每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

（或原子）个数比                个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）  每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

  氧化反应：物质得到氧的反应

  还原反应：物质失去氧的反应

  氧化剂：提供氧的物质

  还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H₂、C、CO）

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

第6单元  碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。

CO和CO₂的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下化学性质不活泼（常温下具有稳定性强）

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO₂ :  C+O₂点燃CO₂

不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O₂点燃2CO

3、还原性：C+2CuO高温 2Cu+CO₂↑    （置换反应）      应用：冶金工业

   现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe₂O₃+3C高温4Fe+3CO₂↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O₂的发生装置。

   反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H₂的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集          CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法    CO₂只能用向上排空气法

    密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：   CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

2) 选用和制氢气相同的发生装置  

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

   验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO₃高温CaO+CO₂↑ 

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H₂O=Ca(OH)₂

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：    CO₂+H₂O==H₂CO₃      生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

碳酸不稳定,易分解      H₂CO₃ == H₂O+ CO₂↑

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O 本反应可用于检验二氧化碳!

4）与灼热的碳反应：  C+CO₂高温2CO

3、用途：灭火（灭火原理：既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气的大）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

         干冰用于人工降雨、作制冷剂

         温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

5、减小温室效应的办法：植树造林、减少化石燃料的燃烧，开发和利用新的清洁能源。

五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质: （H₂、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）

1）可燃性：2CO+O₂点燃2CO₂   （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H₂和O₂的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O₂的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH₄和O₂的燃烧火焰是：发出火焰明亮并呈蓝色。

鉴别：H₂、CO、CH₄可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

2）还原性： CO+CuO△  Cu+CO₂    应用：冶金工业

    现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

 Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂（现象：红色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂：CO[CO₂] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：  CO₂+2NaOH==Na₂CO₃+H₂O

        CO₂[CO] 通过灼热的氧化铜  CO+CuO△  Cu+CO₂

        CaO[CaCO₃]只能煅烧（不可加盐酸）  CaCO₃高温CaO+CO₂↑

注意：检验CaO是否含CaCO₃加盐酸 ：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

        （CO₃^2-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

第7单元  燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：（缺一不可）

（1）可燃物          （2）氧气（或空气）      （3）温度达到着火点

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）清除可燃物      （2）隔绝氧气（或空气）  （3）使温度降到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

   使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

         一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:  煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

     煤燃烧排放的污染物：SO₂、NO₂（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

     汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH₄   （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:     可燃性  CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O  （发出蓝色火焰）

（2）乙醇  (俗称:酒精, 化学式:C₂H₅OH)

化学性质:     可燃性  C₂H₅OH+ 3O₂点燃2CO₂+3H₂O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH₃OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气

              （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

（1）  放热反应：如所有的燃烧

（2）  吸热反应：如一般条件为“高温”的反应

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

(1)优点：燃烧产物是水，无污染；燃烧热值大。

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？  ② 如何安全地运输、贮存氢气？