20xx高考化学方程式必备

1.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH-

9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O- 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑-

13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2- 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O-

14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO-

15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2-

16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO-

21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+-

22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O-

25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O-

26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O-

27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O-

28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O-

29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O-

30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O-

31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O-

32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O-

33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O-

34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O-

35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O-

36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2-

37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3-

38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3-

39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O-

40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2-

氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2-

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4-

42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S-

43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS-

44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S-

45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3-

46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS-

48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S-

49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O-

50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O-

51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑-

二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3-

53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O-

54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2-

56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O-

57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3

58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4-

59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl-

60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4-

61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4-

62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4-

63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O-

64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O

65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3-

66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O-

67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O-

硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O-

68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S-

硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS-

69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O- 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O-

70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓-

71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O-

72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑-

73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑-

74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑-

75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2

(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2

(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓

(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O

(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑

76. 与氮气的反应 3Mg+N2==== Mg3N2

(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C

77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2-

78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑-

80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑-

81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑-

84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O-

86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3-

87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2-

88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2-

89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2-

91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4-

92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4-

93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4-

94.硅与碳的反应Si+C==== SiC-

95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑-

96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑-

97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO-

(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4-

(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl-

98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O-

99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3-

100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑- 101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3-

102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑- 103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O-

104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3-

105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O-

109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑

111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3

114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑

117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl 118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl 119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]- 120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl 121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==Al(OH)3↓+NaCl+H2O 123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2== Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3

129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑

130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O

第二篇：20xx中考化学知识点总结

? ? ? 化合反应

? ? 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O? 22P2O5

? 木炭充分燃烧：C+O? 2CO2 木炭不充分燃烧：2C+O2

2CO

? ? 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2

SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2

Fe3O4 ? ? 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO ? ? 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O2

2H2O

? ? 将CO? 2变成CO：C+CO2

2CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3

? ? 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2

? 分解反应

? 汞在空气中加热：2Hg+O22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑

? 分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O2

2H2O+O2↑ 加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑ ?

加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO3

2KCl+3O2↑ ? 分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 ? ? 电解水生成氢气和氧气：2H2O

2H2↑+O2↑

? ? 工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑

? ? 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCONa? 3

2CO3+H2O+CO2↑

?

?

碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ ? 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑ ? 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑ ? 碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O

?

石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O

?

置换反应

? 氢气还原氧化铜：H2+CuO

Cu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO

2Cu+CO2↑

? 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ? 金属与稀盐酸的反应 金属与稀硫酸的反应

? 金属与盐溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ? 复分解反应

? NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O

NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

? Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)? 2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

? 用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

?

用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 钡盐与稀硫酸反应：

Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O

将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O 生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 其他常见的反应：

? NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

? CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） ? BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） ? BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4） 证明NaOH变质的三种方法：

? Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ? Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ ? Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）：

? Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

? Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）

? 证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

? 证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ ? 证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：

? 证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2

? 证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ? 证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑

非基本类型

? 一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuOCu+CO2

? 一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

? 一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeOFe+CO2

? 一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2

? 甲烷充分燃烧：CH4+2O2

CO2+2H2O

? 乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

? 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ? 用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ? 葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O

常见物质的颜色、气味

红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO 红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3 黄色：金Au、硫S 绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4 淡蓝色：固态氧O2 蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O

黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4 有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3

淡蓝色液体：液态氧O2 蓝色溶液：含有Cu2+的溶液 浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液 黄色溶液：含有Fe3+的溶液

有毒的气体：一氧化碳CO 有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2

多功能瓶

下面是多功能瓶的常见用途： 一、洗气瓶（图①）

多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HCl气体等）

? 检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。

? 干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。 ? 吸收气体或除去气体中的杂质：

① 对于SO2、CO2等气体，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2微溶于水）

② 对于混在CO2中的HCl气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCO3溶液来吸收。 ③ Cl2可以用NaOH溶液吸收。 二、向上排空气取气瓶（图②）

使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29），并且气体不与空气中的成分反应。

规则：长管进，短管出。

常见实例：O2、CO2、Cl2、NO2

利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。 如Cl2可以用②装置收集，再用①装置进行尾气处理。 三、向下排空气取气瓶

使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于29），并且气体不与空气中的成分反应。 规则：短管进，长管出。 常见实例：H2、NH3 四、排水集气瓶

使用条件：① 气体不溶或难溶于水；② 气体不与水反应；（③ 对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。） 规则：短管进，长管出。 常见实例：O2、H2、NO 五、排水量气瓶 使用条件：同“四”

规则：短管进，长管出。

如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。

除杂

? 除杂的原则：① 主要成分的质量不能减少（可以增多）；② 除杂时不能引进新的杂质。 ? 除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。

? 除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液

（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。

? 除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuOCu+CO2）。

? 除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）

【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。 ? 除去大理石中的杂质：

① 高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；

② 将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca(OH)2）； ③ 通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）； ④ 过滤。

【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。

除去Cu中少量的Fe：

物理方法——用磁铁反复吸引。

化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。

【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。 除去FeSO4溶液中的CuSO4：① 加入铁粉（铁丝）；② 过滤。 除去可溶物中的不溶物：① 溶解；② 过滤；③ 蒸发结晶。 除去不溶物中的可溶物：① 溶解；② 过滤。

将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。 在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。

?

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鉴定

? 氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。 ? 氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果

气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。

? 二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。 ? 三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）

H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。 CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。 CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。 【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。

? 水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。

? 碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳

酸根离子。

? 鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸。

? 鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl-。

? 鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO42-。

? 鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含

有CO32-。

? 鉴定HCO3-：同上。

? 鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。 ? 鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。 ? 鉴定H+：

① 借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。 ② 加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。

③ 加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。 ④ 加入Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。

⑤ 加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化），说明含有H+。 ? 鉴定OH-：

① 借助石蕊、酚酞或pH试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。

② 加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。

③ 加入Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。

④ 可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。

? 鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O）

如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。 ? 鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO2。

? 鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰

水变浑浊，说明气体是CO。

? 鉴定NH4+：以氯化铵（NH4Cl）为例，

方法一 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O； 方法二 把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。

如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。 ? 蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。 ? 鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 ? 鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

常见反应的现象