20xx~20xx学年第二学期

教学工作总结

本学期主要完成了有机化学的教学内容，期末复习工作也顺利进行。我在教学方面注意了以下几个问题，现总结如下：

一、重视基本概念的教学

化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此，要特别注意循循善诱，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化了，并在教学中尽可能通俗易懂，通过对实验现象事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成要领并注意引导学生在学习、生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。特别是有机化学部分，对烃及烃的衍生物的概念的理解是学生学好有机化学的关键，教师在教学中应引导学生注意中学化学的局限性和概念的延展性。

二、加强化学用语的教学

化学式、结构式、结构简式、分子式、化学方程式是用来表示有机化合物的组成及变化的化学用语。在教学中，我让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学实验。这样有利于学生的记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要性。

三、重视有机化合物知识的教学

有机化合物知识对于学生掌握好高考化学及了解生活化学十分重要。为了使学生学好有机化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学、

实验教学，让学生多接触实物，多做这些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的代表性有机物的结构特征和性质特征。在学生逐步掌握了一定的有机化合知识以后，教师要重视引导学生理解有机化合物知识之间的内在联系及相互转化，让学生理解有机化合物的性质、制法和用途等之间的关系，并注意加强化学基本概念和基本原理对有机化合物知识学习的指导作用。

四、加强实验教学

化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中尽量上好每一节化学实验课。本人教学中，课前准备周密，演示实验现象明显，效果良好，使全班学生都能看得清楚；教师应从科学态度、规范操作，给学生示范，并启发引导学生从生动的感性知识上升到抽象的思维。

高二化学 林敏佳

二〇一〇年x月x日

第二篇：有机化学知识总结

有机化学基础知识总结

第一部分 有机反应的类型及反应断键部位

1、有机物的水解：

（1）能水解的物质及反应条件：A、卤代烃在氢氧化钠的水溶液中加热；B、酯在稀酸溶液中水解（或在氢氧化钠水溶液中加热）；多肽在酶作用下水解；多糖在稀酸加热条件或酶作用下水解。

（2）除糖类的水解外，其余的都属于取代反应。

2、消去反应：

（1）能发生消去反应的物质有：A、醇在浓硫酸加热条件下消去；B、卤代烃在氢氧化钠的醇溶液加热条件下水解。

（2）有两种情况不能消去：A、只有一个碳原子；B、与羟基（或卤原子）相邻的碳原子上无氢原子。

（3）如果有机物分子不对称，可能有互为同分异构体的多种消去产物生成。

3、加成反应：

（1）能与氢气在加热、加压和催化剂作用下加成的物质有：A、碳碳双键；B、碳碳叁键；C、醛和酮中的羰基与氢气加成生成醇。注意：羧酸、酯及肽键中的羰基一般不与氢气加成。

（2）能与溴水（溴的CCl4溶液）在常温下加成的物质有：A、碳碳双键；B、碳碳叁键。

（3）能与水、HX在高温高压催化剂作用下加成的物质有：A、碳碳双键；B、碳碳叁键。注意：如果有机物分子不对称，则有互为同分异构体的两种产物。

4、氧化反应与还原反应—加氢去氧是还原，加氧去氢是氧化。

（1）大多数有机物能燃烧，都是氧化反应。燃烧产物一般为CO2、H2O、N2、SO2、HCl。注意：CCl4不能燃烧，还常用于灭火；有机物中的离子化合物难燃烧。

（2）能被KMnO4（H+）溶液在常温下氧化的有：A、碳碳双键；B、碳碳叁键；C、除苯外的苯的同系物；D、醇类；E、酚类；F、醛类。注意：酮不能被氧化。

（3）能被溴水在常温下氧化的有：醛

（4）能被O2在加热和催化剂作用下被氧化的有：A、碳碳双键；B、醇（Cu作催化剂）；

C、醛。

（5）能被弱氧化剂氧化的有：醇在铜作催化剂作用下加热时被CuO氧化；醛在碱性环境和加热条件下被银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液氧化。

（6）与氢气的加成反应都是还原反应。如醛、酮与氢气的加成；油的硬化等。

（7）醇的氧化是去氢氧化，醛的氧化是加氧氧化。

（8）醇的氧化有三种情况：不能氧化；被氧化为醛，进一步可被氧化为羧酸；被氧化为酮，不能进一步氧化为羧酸。

5、取代反应：

（1）与X2气体在光照下取代的物质有：烷烃、苯的同系物的侧链。

（2）苯及苯的同系物在浓硝酸、浓硫酸中加热，在苯环上发生硝化反应。

（3）苯及苯的同系物在铁作催化剂作用下与纯Br2在苯环上取代。

（4）苯酚与过量的浓溴水在常温下反应。反应只发生在邻、对位上。

（5）卤代烃在氢氧化钠水溶液作用下水解。

（6）醇在浓硫酸作用下140oC时分子间脱水生成醚。

（7）醇在加热条件下与HX气体发生取代反应，生成卤代烃和水。（了解）

（8）醇与羧酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应。

（9）酯在稀酸或稀碱溶液中水解。

（10）氨基酸形成肽。

6、聚合反应：

（1）碳碳双键在一定条件下的加聚反应。

（2）聚酯和环状酯的形成—缩聚反应。条件：分子中有2个-COOH，另一个分子有2个醇-OH；或分子中有一个-COOH同时有一个醇-OH。

（3）聚胺酯、环状聚胺和肽的形成—缩聚反应。条件：分子中有2个-COOH，另一个分子有2个-NH2；或分子中有一个-COOH同时有一个-NH2。

第二部分 有机反应的反应条件

1、浓硫酸、加热条件下的反应：

A、醇的消去反应（分子内脱水）；

B、醇的分子间脱水生成醚（取代反应）；

C、醇与羧酸的酯化反应（取代反应）；

D、多糖的碳化；

E、羧酸钠、酚钠、醇钠被分别转化为羧酸、酚、醇（复分解反应）。

2、稀硫酸作用下的反应：

A、酯的酸性水解，加热（取代反应）；

B、多糖的水解；

C、羧酸钠、酚钠、醇钠被分别转化为羧酸、酚、醇（复分解反应）。

3、在NaOH作用下反应：

A、卤代烃的水解（NaOH的水溶液，加热）；

B、卤代烃的消去（NaOH的醇溶液，加热）；

C、酯的碱性水解（取代反应）；

D、羧酸、酚分别被转化为羧酸钠和酚钠。

4、在O2、催化剂加热条件下的反应：

A、烯烃被氧化为醛；

B、醇氧化为醛或酮；

C、醛被氧化为羧酸。

5、在H2、催化剂加热加压条件下的反应：

A、碳碳双键加成；

B、碳碳双键加成；

C、苯环的加成；

D、醛或酮加成变为醇。

6、与Br2反应：分为三种情况：

（1）溴水（或溴的CCl4）溶液：A、碳碳双键加成；B、碳碳双键加成；C、苯酚的取代（只能与过量的浓溴水，在邻、对位上取代）；D、醛被氧化为羧酸。

（2）在Fe（注：实质是FeBr3）作催化剂时，常温下后与液溴反应：苯及苯的同系物在苯环上取代。

（3）与溴蒸气在光照条件下反应：A、烷烃；B、苯的同系物在侧链上取代。

7、与HX在催化剂作用下反应：

A、碳碳双键；

B、碳碳叁键。

8、银氨溶液、加热条件下反应

A、醛； B、甲酸、甲酸盐、甲酸酯 C、葡萄糖、麦芽糖 D、其它含醛基的物质。

9、新制的Cu(OH)2悬浊液

A、在常温下与羧酸发生中和反应 B、在加热条件下与含醛基的物质反应。

10、与NaHCO3或Na2CO3溶液反应

A、羧酸与二者都反应，且生成CO2气体 B、苯酚只与NaHCO3反应，生成苯酚钠和碳酸氢钠。

11、与FeCl3溶液反应：A、苯酚的显色反应 B、蛋白质溶液变性

第三部分 有机物间的相互关系

第四部分 有机物的不饱和度

1、 不饱和度的定义：以饱和烃CnH2n+2为基础，若一种有机物中的碳原子数为n，氢原子数每比

2n+2少2，则不饱和度为1。不饱和度用Ω表示。

2、 常见有机物结构片断的不饱和度：A、碳碳双键Ω=1；B、碳碳叁键Ω=2；C、环Ω=1；

D、苯环Ω=4；E、羰基Ω=1 。

3、其它原子的处理：

（1）O原子和S原子：不影响不饱和度，不计。

（2）卤原子：把一个卤原子当成一个氢原子计算不饱和度。

（3）氮原子：含氮化合物比较复杂分为如下几种情况。A、硝基化合物R-NO2和硝酸酯R-O-NO2：把-NO2换成一个H原子计算； B、氨基酸H2N-R-COOH：把-NH2换成一个H原子计算； C、羧酸铵RCOONH4：把NH4+换成一个H原子计算。

第五部分 有机反应中的定量关系

1、 与钠反应：1mol羟基（包括醇、酚、羧酸）消耗1mol Na，生成1/2mol H2。

2、 与氢氧化钠溶液反应：

1mol羟基（包括酚、羧酸）消耗1mol NaOH；

1mol羧酸酯消耗1molNaOH； 1mol酚酯消耗2mol NaOH；

卤代烃中1mol卤原子（不直接连接在苯环上）消耗1molNaOH；卤代烃中1mol卤原子（直

接连接在苯环上）消耗2molNaOH。

3、 与碳酸钠溶液反应：1mol羧基消耗1/2mol碳酸钠，生成1/2mol CO2；1mol酚羟基消耗1mol

碳酸钠，不生成CO2

4、 与碳酸氢钠溶液反应：1mol羧基消耗1mol碳酸氢钠，生成1mol CO2

5、 与溴水反应：1mol碳碳双键加成消耗1molBr2；1mol碳碳叁键加成消耗2molBr2；酚类每个

一个邻、对位被取代消耗1molBr2；1mol醛基被氧化时消耗1molBr2生成2molBr-。

6、 与氢气加成：1mol碳碳双键消耗1molH2；1mol碳碳叁键消耗2molH2；1mol苯环消耗3molH2；

1mol羰基（注意：羧酸和酯一般不加成）消耗1moH2。

7、 与银氨溶液反应：1mol醛基消耗2mol银氨离子，生成2mol银。注意：1mol甲醛完全反应

消耗4mol银氨离子，生成4mol银。

8、 与新制氢氧化铜悬浊液反应：1mol醛基消耗2molCu(OH)2，生成1molCu2O。注意：1mol甲

醛完全反应消耗4mol Cu(OH)2，生成2molCu2O。

9、 卤代烃水解（或消去）后、再酸化，再加硝酸银溶液反应。1mol X生成1molAgX。

第六部分 有机合成中官能团的引入方法

1、 碳碳双键：A、醇消去；B、卤代烃消去；C、碳碳叁键与H2加成。

2、 卤代烃：A、烷烃、苯的同系物与X2取代；B、烯烃、炔烃与X2或HX加成；C、醇与HX

取代（了解）。

3、 醇羟基：A、烯烃与水加成；B、卤代烃（卤素不在苯环上）水解；C、醛或酮与H2加成；D、

酯水解。

4、 醛基：A、炔烃与水加成后分子内重排；B、醇氧化。

5、 羧基：A、醛氧化；B、酯酸性水解；C、酯碱性水解产物与H+反应；D、肽水解。

6、 酯基：A、羧酸与醇酯化；B、无机含氧酸与醇酯化（了解）。

7、 酚：A、卤代烃（卤素在苯环上）；B、酚酯酸性水解；C、酚酯碱性水解产物与H+反应。

8、高分子化合物：A、含C==C的物质发生加聚反应； B、二元酸与二元醇发生缩聚反应形成聚酯； C、同时含有羧基与醇羟基的物质发生缩聚反应形成聚酯；D、二元酸与二元胺（含两个氨基）发生缩聚反应形成多肽或聚胺； E、同时含有羧基与氨基的物质发生缩聚反应形成多肽或聚胺。

8、增加碳原子：A、酯化反应； B、肽键的形成； C、醇的分子间脱水生成醚；

D、烯烃与HCN加成后，再水解为RCOOH（了解）。

9、减少碳原子：A、酯、聚酯的水解； B、多肽水解； C、多糖水解；D、葡萄糖在酶作用下生成乙醇和CO2。

10、双键移位、：烯烃与Br2或HBr加成后再消去。

11、醇羟基移位：先消去生成碳碳双键，再与水加成。

12、卤原子移位：先消去生成碳碳双键，再与Br2或HBr加成。

13、形成环状化合物：

A、用含有两个羧基的物质与含有两个醇羟基（或氨基）的物质发生酯化反应（或形成肽键）成环。

B、用同时含有羧基和醇羟基（或氨基）的物质发生酯化反应（或形成肽键）成环。

C、用含有两个醇羟基的物质分子间脱水（或分子内脱水）形成环状醚。

D、用含有两个羧基的物质分子间脱水（或分子内脱水）形成环状的酸酐。