《金属活动性顺序及其应用复习课》教学反思

淮安市袁集乡初级中学 钱兴勇 邮编223303

《金属活动性顺序及其应用复习课》是初三化学第四章的复习课，这节教材是在学习酸通性的基础上，比较锌、铝、铁、镁、铜与硫酸进行反应时随时间变化的情况，总结出金属活动性顺序。它既是对前面所学习的置换反应发生条件的巩固和延伸，又是给以后学习常见无机物间反应作一个铺垫。金属活动性顺序表是初中科学教学的一个重要的知识点，也是将来学习高中化学的基础。要求学生了解金属的活动性顺序表的意义，并能用来判断金属能否与酸发生置换反应，会用金属活动性顺序表来判断金属能否与盐溶液发生置换反应。 本节课较好的地方是：

一、在课堂上通过四人合作学习小组进行有意义的学习活动：分组实验、组内讨论、组间交流等有效学习。在教学过程中，在分组实验过程中，出现了一些小问题，于是学生产生了疑问，此时作为老师不用马上给予回答，而是请其他的同学想想帮助这个组的同学解决问题。于是，学生就很有兴趣都在认真地思考，并且其他组的同学积极要求进行解答，而且回答得比较圆满。反思在课堂中发生的新情况，作为教师应该尽可能利用特殊情况发动学生进行思考，让他们在思考中获取新知，同时应对与学生的细心观察给与及时肯定，及时给予评价。

二、讲练结合。有针对性地设计了多种练习，当堂训练和小测，达到巩固深化的最佳效果。

本节课需要注意的是：由于小组活动比较多，老师需要控制好学生活动的内容和时间，抓住重点和难点进行调控课堂，尽可能地实现课堂的高效性。

第二篇：金属活动性顺序及其应用复习课 教案

金属活动性顺序及其应用

授 课：滕忠政

时 间：2008-5-23 第六节

[教学目的]：

1、能判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。

2、能判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。

3、能判断金属跟混合盐溶液反应的次序。

[重点难点]：有关反应规律的应用

[教学过程]：

[引言]我们今天复习金属活动性顺序及其应用。

首先请写出初中化学常见金属的活动性顺序表（用化学式表示）。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性顺序由强逐渐减弱

这是我们判断金属活动性强弱，判断金属跟酸、盐溶液能否发生置换反应的重要依据。

[指出]

一、金属跟酸反应放出氢气的反应规律：

(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，金属越活泼，反应越剧烈。

(2)酸一般指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。否则得不到氢气。

(4)Fe跟酸反应生成的是亚铁盐。

[练习]：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是

(A)Fe和H2SO4 (B)Ag和稀HCl (C)Zn和HNO3 (D)Al和浓H2SO4

[练习]：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是

(A)MgSO4 (B)FeSO4 (C)CuSO4 (D)Al2(SO4)3

二、金属跟盐溶液反应规律：

（1）反应物中单质金属要排在盐中金属元素前面。

（2）反应物中盐必须是可溶性的，即是盐溶液，否则反应不能进行；生成的盐

也要可溶，否则反应不能持续进行。

（3）K、Ca、Na等活动性极强的金属由于常温下就能与盐溶液中的水发生反应，生成碱，故不能置换出盐中的金属。

（4）Fe跟盐溶液反应生成的是亚铁盐。

（5）一般单质金属不和碱反应。

三、金属跟混合盐溶液反应的次序：

在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易被从它们的盐溶液里置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。

[练习]：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是

（A）Fe（B）Cu（C）Ag

[练习]：向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有

（A）ZnCl2、HCl （B）FeCl2、CuCl2 （C）CuCl2、HCl （D）ZnCl2、FeCl2

[小结]：

[完成练习]：