自主发现 合作探究

-----《钠的重要化合物》教学反思

一、教学设计：

本节课以生火、灭火、着火为贯穿始终的线索，以实验和生活用途激发学生兴趣和探求欲望。发挥实验的功能，本节课实验较多，开头可以反问：大家都知道水和二氧化碳能灭火，你知道他们能生火吗？提出了违背常识的问题，更难能激发学生的好奇心，接着让学生把水滴到脱脂棉上的过氧化钠上，发现脱脂棉着火了，进一步调动了学生的兴趣，到此为止学生积极性被调动，教师易如反掌的进入角色，在学习过氧化钠的性质就轻而易举的完成了，学完后再接着问，如果真着了火，用什么制取二氧化碳最好呢？又引导了碳酸钠个碳酸氢钠的性质上，探讨与盐酸的反应，一气呵成，学生驾熟就轻的完成了他们的性质的学习。再诱导学生如果不慎着火了，燃烧的东西火焰的颜色是一样的吗？比如春节的放的烟火，又引导焰色反应，总之，本节课以生火、灭火、着火为线索，把各个内容贯穿在一起，完成教学任务。

二、本节课的成功之处：

（一）教法的成功：

本节课中，学生兴趣盎然，始终以积极的态度、主人翁的姿态投入到每一个环节的学习中。我认为教学成功的关键在于学生是通过自主探究得到了知识，获得了发展。主要体现在以下几个方面：

（1）创设生活情境，激发探究欲望

本节课多处创设生活情境，如新课以违背生活常识的滴水生火实验引入；讲述灭火器原理引入Na2CO3、NaHCO3与酸的反应；以人们在制造苏打饼干、焙制面包时，常往面粉中掺进小苏打粉的事例引入Na2CO3与NaHCO3的热稳定性。

（2）重视学生的自主探索和合作学习

动手实践，自主探索与合作交流是学生学习化学的重要方式。对滴水生火实验的解释是让学生提出假说、设想，在此基础上进行分组实验，并对实验中的各种现象进行分组讨论分析。又如，关于Na2CO3与NaHCO3的热稳定性比较实验，由于课堂时间有限，我特地将全班分两大组进行对比实验，这样既节约了时间，又使学生获得了自主探索的乐趣，同时也学会了合作学习。

（3）培养学生的问题意识

问题能给学生的思维以方向和动力，不善于发现、提出和解决问题的学生是不可能具有创新精神的。

（二）课堂尾声，让探究的情境在学生头脑中延续

回归生活，研究性学习：厨房里,我们不小心将盛有纯碱和小苏打的瓶子弄混了,该怎样区别它们呢？学生活动：对一堂课的活动从提问的质量、思维的活跃度、创新度以及学习收获等方面给予自评和相互评价。

总之，在对新课程学习与探索的过程中，在对新的教学模式、方法的研究与实践中，本课的教学将是一个有益的尝试。不论是对于教师还是对于学生，收获都将颇多！

第二篇：钠的化合物(四)

【同步达纲练习】

一、选择题

1.关于钠的氧化物下列叙述正确的是( )

A.都是淡黄色固体 B.都是碱性氧化物

C.都能与水反应生成碱和氧气 D.都能与CO2反应生成盐

2.下列物质在空气中最稳定的是( )

A.碳酸钠晶体 B.苛性钠 C.氯化钠 D.氧化钠

3.对于2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反应，下列说法正确的是( )

A.属于非氧化还原反应 B.Na2O2是还原剂，H2O是氧化剂

C.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 D.Na2O2既是氧化剂又是还原剂

4.把7.8gNa2O2充分溶解在92.2g水中，所得溶液溶质的质量分数是( )

A.8% B.8.13% C.16.26% D.7.8%

5.关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )

A.在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3

B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C.与酸反应的速度：Na2CO3＜NaHCO3

D.Na3CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

6.放置于空气中，易发生氧化还原反应而变质的化合物是( )

A.Na2O2 B.NaHCO3 C.Na D.NaOH

7.欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，加入的物质最宜选用( )

A.干冰 B.盐酸 C.碳酸氢钙 D.氢氧化钙

8.当钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是( )

A.泡沫灭火器 B.液态CO2灭火器

C.干粉灭火器 D.砂土

9.过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是( )

A.Na2CO3和Na2O2 B.只有Na2CO3 C.Na2CO3和NaOH D.Na2O和NaHCO3

10.室温时，将下列物质各5g分别投入100g水里，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数最小的是( )

A.CaO B.Na2O C.Na D.NaOH

二、填空题

11.今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成盐的质量为13.7g时通入CO2 克.

12.向盛有水的试管里加入Na2O2，再向所得的溶液中滴加2滴酚酞，溶液先呈 色，但很快 ，原因是 .该反应的离子方程式为 ，电子转移数目为 ，氧化剂为 ，还原剂为 .

13.将ag钠溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶液中溶质的质量分数为8%的溶液.

(1)若a1∶a2=31∶39，则b1∶b2= ；

(2)若a=4.6，则b= g.

三、计算题

14.将148gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，再称其混合物的质量变为137g，求原混合物中Na2CO3的质量分数.

15.将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热，将生成的气体通入足量的石灰水中，生成CaCO320.0g，将残留物加足量盐酸时，生成CO2气体11.0g.试计算原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的质量.

【素质优化训练】

一、选择题

1.等质量的下列各物质粉末，分别与足量的盐酸反应，放出CO2气体最多的是( )

A.Ca(HCO3)2 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.CaCO3

2.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )

A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.Na2SO3 D.Na2S

3.将①Na2O ②NaOH ③Na2O2微粒数目相等的上述固体物质长期放置于空气中，最后质量增加(不考虑潮解因素)是( )

A.①＝②＞③ B.①＞③＞② C.②＞①＝③ D.②＞③＞①

4.向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确叙述是( )

A.溶液仍为紫色 B.最后溶液变蓝 C.最后溶液褪色 D.有气泡产生

5.某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为( )

A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.3∶2

++-2-6.某溶液中只含K、Na、NO3、SO4等四种离子，它们的离子数目之比为1∶6∶3∶2，

则该溶液所含的溶质可能是( )

A.KNO3、Na2SO4 B.K2SO4、NaNO3、KNO3

C.KNO3、Na2SO4、NaNO3 D.K2SO4、Na2SO4、NaNO3

7.在一定的温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量( )

A.等于1.06g B.大于1.06g而小于2.86g

C.等于2.86g D.大于2.86g

+8.15.6gNa2O2溶于bg水中，恰好使Na离子数与水分子数之比为1∶50，则b值为( )

A.360 B.363.6 C.180 D.183.6

9.按右图的装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验时澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是( )

A.H2和NaHCO3 B.CO和Na2CO3

C.CO和CuO D.H2和Fe2O3

10.10gCaCO3样品(内含一种杂质)与足量盐酸反应得到

4.3gCO2，则CaCO3中可能含有( )

A.MgCO3 B.Na2CO3

C.NaHCO3 D.K2CO3

二、填空题

11.选择适当的试剂或方法，除去杂质.

(1)碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠：

(2)碳酸氢钠溶液中混有少量的碳酸钠：

(3)氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠：

(4)二氧化碳气体中混有少量的氯化氢：

12.把一瓶不饱和的NaOH溶液分为四等份，在保持温度不变的情况下，向四份溶液中分别加入NaOH、Na2O2、Na2O、Na四种固体，都使溶液恰好达到饱和.则加入的物质质量最大的是 ，这是因为 .

13.工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质.下图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置.实验操作步骤有：

A.在干燥管内填满碱石灰，质量为mg；

B.取ng样品装入广口瓶中；

C.检验装置的气密性；

D.缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为wg；

E.关闭止水夹；

F.打开止水夹；

G.缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止；

H.缓缓鼓入空气数分钟

.

(1)正确的操作顺序是(填写符号)：

C→ →F→ →E→ →G→ →D.

(2)操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是 ；装置甲的作用是 ；装置乙的作用是 .

(3)计算溶液中Na2CO3质量分数的计算式为 .

(4)若去掉装置甲，测定结果会 ；若去掉装置乙，测定结果会(填“偏大”，“偏小”或“无影响”).

三、推断题

14.有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式： WX+CO2↑+H2O Z+CO2→X+O2↑

Z+H2O→Y+O2↑

W是

X是

Y是

Z是 X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓

参考答案：

【同步达纲练习】

一、1.D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.C 7.A 8.D 9.B 10.A

二、11.6.6

12.红；褪去；Na2O2与H2O反应生成NaOH故溶液呈红色，Na2O2有漂白性又使溶液的红

+-色褪去；2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑；2；Na2O2;Na2O2

13.(1)1∶1 (2)95.6

三、14.79.9％ 15.m(Na2CO3)=5.3gm(NaHCO3)=33.6g

【素质优化训练】

一、1.A 2.B 3.D 4.BD 5.A 6.AC 7.D 8.B 9.AC 10.D

二、11.(1)加热 (2)通入过量CO2气体 (3)加适量盐酸 (4)通过饱和NaHCO3溶液洗

+气瓶 12.NaOH；NaOH中Na的质量分数最小，且又不消耗水. 13.(1)B；H；A；F (2)使

广口瓶中产生的CO2气体全部排出；吸收空气中的CO2；吸收CO2中的水份 (3)

×100％ (4)偏大；偏大 14.NaHCO3;Na2CO3;NaOH;Na2O2 53(10?m)22n