第二篇：化学必修二复习
化学必修二复习.txt你无法改变别人，但你可以改变自己；你无法改变天气，但你可以改变心情；你无法改变生命长度，但你可以拓展它的宽度。第一章 元素周期律
周期 1 2 短周期 3 4 5 6 长周期 7不完全周期
原子序数 =核电荷数=质子数=最外层电子数
族：主族、副族、第八族、零族。
第一章 物质结构 元素周期律
同一横行 周期序数=电子层数
起止元素 包括元素种数 核外电子层数
H—He 2 1
Li—Ne 8 2
Na—Ar 8 3
K—Kr 18 4
Rb—Xe 18 5
Cs—Rn 32 6
Fr—112(118) 26(32) 7
主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或:主族序数=最外层电子数)
18个纵行(7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8,9,10三个纵行))
碱金属
锂,钠,钾,铷,铯,钫(Li,Na,K,Rb,Cs,Fr) ，因最外层都只有一个电子，易失去电子,显+1价，密度逐渐增大
物理性质：熔沸点逐渐降低
化学性质 失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强,金属越活泼 。
卤素
氟,氯,溴,碘,砹(F,Cl,Br,I,At) 卤素 因最外层都有7个电子,易得到电子,显-1价, 密度逐渐增大 熔沸点逐渐升高。气态~液态~固态 颜色逐渐加深。
化学性质 得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,金属越不活泼：
与氢气反应剧烈程度 :F2>Cl2>Br2>I2 ；
氢化物稳定性 HF>HCl>HBr>HI
氢化物水溶液酸性HF<HCl<HBr<HI(HF为弱酸,一弱三强) （ 氢化物越稳定,在水中越难电离,酸性越弱 ）
三,核素 原子质量主要由质子和中子的质量决定.，质量数(A)=质子数(Z)+十中子数(N) 核素 把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素 同位素 "同位"是指质子数相同,周期表中位置相同,核素是指单个原子而言,
同一元素的各种同位素化学性质几乎相同,物理性质不同
在天然存在的某种元素中,不论是游离态,还是化合态,各种同位素所占的丰度 (原子百分比)一般是不变的。
层序数 电子层符号 各层最多容纳的电子数
1 K 2
2 L 8
3 M 18
4 N 32
5 O 50
6 P 72
7 Q 98
2
非金属性与金属性(一般规律): 电外层电子数 得失电子趋势 元素性质 金属元素 <4 易失 金属性 非金属元素
>4 易得 非金属性
金属的金属性强弱判断:水(酸)反应放氢气越剧烈越活泼 最高价氧化物水化物碱性越强越活泼，活泼金属置换较不活泼金属，原电池的负极金属比正极活泼 。
非金属的非金属性强弱判断: 最高价氧化物水化物酸性越强越活泼，与氢气化合越易,生成氢化物越稳定越活 活泼非金属置换较不活泼非金属
元素周期律:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化,这个规律叫做 元素周期律
1 A,越左越下,金属越活泼,原子半径越大,最外层离核越远,还原性越强. 越易和水(或酸)反应放H2越剧烈,最高价氧化物的水化物的碱性越强B,越右越上,非金属越活泼,原子半径越小,最外层离核越近,氧化性越强. 越易和H2化合越剧烈,最高价氧化物的水化物的酸性越强 元素化合价与元素在周期表中位置的关系: 对于主族元素:最高正价= 族序数 原子中 : 化学键 离子键:阴,阳离子间通过静电作用所形成的化学键 共价键:原子间通过共用电子对所形成的化学键 非极性共价键:同种非金属原子形成共价键(电子对不偏移) 极性共价键:不同种非金属原子形成共价键(电子对发生偏移) He,Ar,Ne,等稀有气体是单原子分子,分子之间不存在化学键 离子化合物有离子键可能含 共价键 共价化合物有共价键一定不含离子键
第二章 第一节 化学能与热能 反应时旧化学键要断裂,吸收能量 在反应后形成新化学键要形成,放出能量 ∑E(反应物)>∑E(生成物)——放出能量 ∑E(反应物)<∑E(生成物)——吸收能量 两条基本的自然定律 质量守恒定律 能量守恒定律 常见的放热反应 常见的吸热反应
氧化,燃烧反应 中和反应 铝热反应
Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O CO2+C==2CO
最高正化合价 +∣最低负价∣= 8
元素周期表中:周期序数=电子层数 ;主族序数=最外层电子数 ; 原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数 金属与非金属原子间 两种非金属原子间
两种相同的非金属原子 间 两种不同的非金属原子 间
NH4NO3 溶于水(摇摇冰) 第二节 化学能与电能 Zn+2H+=Zn2++H2↑
负极
Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)
正极 2H++2e-=H2↑(还原反应) 电子流向 Zn → Cu 电流流向 Cu→ Zn 组成原电池的条件 原电池:能把化学能转变成电能的装置 ①有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极,活泼的作负极失电子 ②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 ③两极相连形成闭合电路 二次电池:可充电的电池 二次能源:经过一次能源加工,转换得到的能源 干电池 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电池 燃料电池(碱性 常见电池
第三节 化学反应的速率和极限
化学反应速率的概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.
表达式 v(B) =△C/△t 同一反应中:用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比
单位:mol/(Ls)或mol/(Lmin)
影响化学反应速率的内因(主要因素):参加反应的物质的化学性质
外因 浓度 压强 温度 催化剂 颗粒大小 越小表面积越大 变化 大 高 高 加入 快 速率影
响 快 快 快 快 化学反应的限度:研究可逆反应进行的程度(不能进行到底) 反应所能达到的限度:当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时,反应物与 生成物浓度不在改变,达到表面上静止的一种"平衡状态". 影响化学平衡的条件 浓度, 压强, 温度
化学反应条件的控制 尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率,通常需要考虑两点: 一是燃烧时要有足够的空气;二是燃料与空气要有足够大的接触面 第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机化合物—甲烷 CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l) 氧化反应 CH4+Cl2(g) → CH3Cl+HCl 取代反应 烷烃的通式:CnH2n+2 n≤4为气体 ,所有1-4个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻 碳原子数在十以下的,依次用甲,乙,丙,丁,戊,己,庚,辛,壬,癸 同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 同分异构体:具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体:同种元素形成不同的单质 同位素:相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 乙烯 C2H4 含不饱和的C=C双键,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色
氧化反应 加成反应 加聚反应
2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n 先断后接,变内接为外接 高分子化合物,难降解,白色污染
石油化工最重要的基本原料,植物生长调节剂和果实的催熟剂, 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色,有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,良好的有机溶剂 苯的结构特点:苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O 氧化反应 取代反应 加成反应 溴代反应 硝化反应
+ Br2 → + HNO3 → +3 H2 →
-Br + -NO2 +
H Br H2O
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第三节 生活中两种常见的有机物 乙醇物理性质:无色,透明,具有特殊香味的液体,密度小于水沸点低于水,易挥发. 良好的有机溶剂,溶解多种有机物和无机物,与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH
与金属钠的反应 氧化反应
完全氧化 不完全氧化
乙酸 CH3COOH
弱酸性,比 碳酸强
2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O Cu作催化剂 官能团:羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸.
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑ 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应.原理 酸脱羟基醇脱氢.
酯化反应
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
第四节 基本营养物质 糖类:是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源.又叫碳水化合物 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 葡萄糖 多羟基醛 C6H12O6 单糖 果糖 多羟基酮
无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 有醛基 水解生成两分子葡萄糖 淀粉 无醛基 n不同不是同 遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄 (C6H10O5)n 多糖 分异构 糖 纤维素 无醛基 油脂:比水轻(密度在之间),不溶于水.是产生能量最高的营养物质 双糖 C12H22O11 植物油 C17H33-较多,不饱和
蔗糖 麦芽糖
液态
C17H35,C15H31较多 脂肪 固态 蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物 蛋白质水解产物是氨基酸,人体必需的氨基酸有8种,非必需的氨基酸有12种 蛋白质的性质 盐析:提纯 变性:失去生理活性 显色反应:加浓硝酸显黄色 灼烧:呈焦羽毛味
油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘 油),油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反 应 误服重金属盐:服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆
主要用途:组成细胞的基础物质,人类营养物质,工业上有广泛应用,酶是特殊蛋白质 电解法 热还原法 热分解法
第四章 化学与可持续发展 开发利用金属资源 MgCl2 = Mg + Cl2 K-Al 很活泼的金属 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 Zn-Cu 比较活泼的金属 3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 铝热反应 2HgO = Hg + O2 Hg-Au 不活泼的金属
海水资源的开发和利用
海水淡化的方法 制盐 提钾 镁盐晶提取 氯碱工业
提溴用氯气
蒸馏法 提碘
电渗析法
离子交换法
提取铀和重水,开发海洋药物,利用潮汐能,波浪能
Mg2+ Mg(OH)2 MgCl2 2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑ 第 5 页
化学与资源综合利用 煤 由有机物和无机物组成 主要含有碳元素
干馏 液化
煤隔绝空气加强热使它分解 C(s)+H2O(g)→
煤焦油 CO(g)+H2(g)
焦炭
CO(g)+2H2→ CH3OH 汽化 CO,H2,CH4,C2H4 CO,H2 焦炉气 水煤气 甲烷水合物"可燃冰"水合甲烷晶体(CH4nH2O) 天然气 烷烃,环烷烃和环烷烃所组成 主要含有碳和氢元素 石油 利用原油中各成分沸点不同,将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程. 分馏 在一定条件下,把分子量大,沸点高的烃断裂为分子量小,沸点低的烃的过程. 裂化 不合理开发和利用自然资源,工农业和人类生活造成的环境污染 环境问题 废气,废水,废渣 三废 :水富营养化N,P SO2,,NOx, 臭氧层空洞 :氟氯烃 赤潮,水华 酸雨: 绿色化学是指化学反应和过程以"原子经济性"为基本原则 只有一种产物的反应