《盐类的水解》第一课时教学设计

山东省平度第一中学     窦君焕

[ 教材依据]

江苏教育出版社高中化学《化学反应原理》专题三，溶液中的离子反应，第三单元，盐类的水解。

[设计思想]

本节课实验较多，规律性强，可以设计多组实验调动学生的兴趣，让学生在积极参与的实验操作和探究中，揭示盐类水解的原理、实质和规律，符合由现象到本质的认知发展规律。盐类水解的原理在生活、生产中应用比较广泛，在学生探究出盐类水解的原理、本质和规律的同时，设置多个问题情境，广泛地联系生产、生活实际，也符合理论联系实际的教学原则。学生进行实验探究的过程中，不仅是培养学生动手操作能力和实验设计能力的过程，也是培养学生学习兴趣，增强学生自信心的过程。整堂课将知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面做到有机的结合。

[教学目标]

1、知识与能力

（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 

（2）能运用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性，会书写盐水解的离子方程式

（3）了解盐类水解在生产生活中的应用。

2、过程与方法

能通过观察、实验、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的实质和规律，探究影响盐类水解平衡的因素。

3、情感态度与价值观

实验探究的过程，培养了学生学习化学的兴趣；在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质、规律的成功的喜悦，增强学习的信心和动力。

[教学重点]

盐类水解的原理、实质和规律以及盐类水解的应用

[教学难点]

盐类水解的原理、实质和规律；盐类水解离子方程式的书写

[教学准备]

1、药品：NaCl溶液、NH₄Cl溶液、Na₂S溶液、NaOH溶液、HCl溶液、AlCl₃溶液、NaClO溶液、KNO₃、PH试纸、酚酞试液、石蕊试液。

2、仪器及用品：试管、烧杯、胶头滴管、玻璃片、玻璃棒

[教学过程]

（一）导入：我们知道，酸溶液显——酸性（学生回答），碱溶液显——碱性（学生回答）。那么，酸碱发生中和反应生成的盐的溶液显酸性、碱性还是中性呢？让我们通过实验来证明。（通过简单的问题切入本节主题）

（二）分组实验：

一组：取NaC l溶液适量放入试管中，然后用胶头滴管滴几滴石蕊试液，观察颜色变化。

二组：取NH₄Cl溶液和HCl溶液适量分别放入两支试管中，然后用胶头滴管滴几滴石蕊试液，观察颜色变化。

三组：取Na₂S溶液、NaOH溶液适量分别放入两支试管中，然后用胶头滴管滴几滴石蕊试液，观察颜色变化。

四组：取AlCl₃溶液、NaClO溶液、KNO₃溶液适量分别放入三支试管中，取三片PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒分别蘸取三种溶液滴在PH试纸上，与比色卡对比，读出所测溶液的PH。

（让所有的学生参与到实验中，通过明显的实验现象，激发学生的好奇心和 求知欲，培养学生的探究意识。）

（三）透过实验现象探究盐类水解的本质：

一组和四组实验的结果表明，NaCl溶液、KNO₃溶液显中性；二组和四组的实验结果表明，NH₄Cl溶液和AlCl₃溶液显酸性；三组和四组的实验结果表明，Na₂S溶液和NaClO溶液显碱性。为什么不同的盐溶液会呈现不同的酸碱性呢？

下面按实验的分组进行讨论，每一组推选一名代表公布讨论的结果：

一组：溶液中存在水的电离平衡： H₂O      H⁺ + OH^- ，当水中加入NaCl，在水溶液中电离出的Na⁺、Cl^-对水的电离平衡无影响，因而，溶液中C（H⁺）=C（OH^-），溶液呈中性。

二组：溶液中存在水的电离平衡： H₂O      H⁺ + OH^- ，当水中加入NH₄Cl时，在水溶液中电离出的NH₄⁺结合水电离出的OH^-，使水的电离平衡向正方向移动。因而，溶液中C（H⁺）＞C（OH^-），溶液呈酸性。

三组：溶液中存在水的电离平衡： H₂O      H⁺ + OH^- ，当水中加入Na₂S

时，在水溶液中电离出的S^2-结合水电离出的H⁺，使水的电离平衡向正方向移动。因而，溶液中C（H⁺）＜C（OH^-），溶液呈碱性。

四组：溶液中存在水的电离平衡： H₂O      H⁺ + OH^- ，当水中加入AlCl₃或NaClO时，它们在水溶液中电离出的Al³⁺或ClO^-结合水电离出的OH^-或H⁺，使水的电离平衡向正方向移动。因而，溶液中C（H⁺）＞C（OH^-）或C（H⁺）＜C（OH^-），溶液呈酸性或碱性；在水中加入KNO₃时，电离出的K⁺、NO₃^-对水的电离平衡无影响，因而，溶液中C（H⁺）=C（OH^-），溶液呈中性。

根据各个小组探究的结果，解决下面的问题：

1、什么是盐类的水解？

（学生举手回答）水溶液中，盐的离子结合水电离出的氢离子或氢氧离子生成难电离物质的过程，叫做盐的水解。

2、哪些盐能水解？哪些盐不能水解？

（学生回答）强酸与弱碱反应生成的盐、强碱与弱酸反应生成的盐以及弱酸与弱酸反应生成的盐能水解。强酸与强酸生成的盐不水解。

3、水解的本质是什么？

（学生回答）是对水的电离的促进。

（通过问题的探究与解决，使学生体验到透过现象揭示事物本质和规律的成功与喜悦，增强学习的信心和动力）

4、请二组和三组各推荐一名同学到黑板上写出Na₂CO₃、FeCl₃水解过程：

 Na₂CO₃===2Na⁺ + CO₃^2-

+               +             Na₂CO₃ + H₂O     Na OH+ NaH CO₃

H₂O      OH^-+  H⁺

  FeCl₃===3Cl^- +  Fe³⁺

+             +             FeCl₃ + 3H₂O      Fe （OH）₃ + 3HCl

3H₂O      3H⁺ + 3OH^- 

 

5、如何书写水解反应的离子方程式？

（老师点拨）①判断能否发生水解，确定水解的离子②生成号用      ，产物无↑和↓③多元弱酸根分步书写，阳离子水解一步到位④检查元素及电荷是否守恒。

6、练习：判断下列盐能否水解，若能水解写出其离子方程式。

①Al₂（SO₄）₃②Na₂SO₃③KBr④KClO⑤CaCl₂⑥NaAlO₂

① Fe ³⁺+ 3H₂O      Fe （OH）₃ + 3H⁺

② CO₃^2-+ H₂O      OH^-+ H CO₃^-

③、⑤不水解

④ ClO ^-+ H₂O      OH^-+ H ClO

⑥ AlO₂^-+ 2H₂O      OH^-+ Al（OH）₃

（通过练习，使学生加深对盐类水解过程和本质的理解）

7、公布答案，同位之间相互批改，对于写错的进行纠正并探究错因。

（通过交互学习，培养学生的合作意识和精神，并能相互取长补短）

8、四组同学再完成一个实验：用精密PH试纸测出0.1mol/L的Na₂SO₃和0.1mol/L的Na₂S溶液的PH，并将测定结果公布在黑板上。请同学们思考两者PH的不同说明了什么？

9、在学生练习的基础上，与学生一起完成盐类水解规律的探究：

“有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，都弱不确定。”

（四）课堂小结：

盐类水解的概念、实质、规律；盐类水解的离子方程式的书写。

（可以让一名学生归纳总结，老师进行补充和点评）

                                  

（五）布置作业：课本第80页，1、2、3、5、6题；第7题作为课后思考题。

附板书设计：

[教学反思]

1、本节课能根据知识的特点设置多组实验，调动学生的学习积极性和学习兴趣，并培养学生的探究问题的能力，在实际授课中也起到了这样的效果，使一节化学理论课上得生动活泼、有声有色，体现了新课改的基本要求。

2、本节课围绕着盐类水解的概念、本质、规律、和水解反应的离子方程式的书写设置了一系列问题组，通过问题情境再次激发学生的兴趣，使学生透过实验现象探究盐类水解的本质和规律。

3、四个小组实验探究结果的公布，即溶液呈酸碱性原因的分析，让学生回答得正确且全面，要求过高。在实际授课中，学生难以正确全面地回答，此处予设的多，生成的少，且容易造成学生兴奋点降低。今后教学中可以降低问题难度，对学生的回答给予及时地补充，并对学生进行鼓励的方式突破这一教学难点。

第二篇：化学：3.3《盐类的水解》第一课时教案(大纲人教版第二册)

第三节盐类的水解

    从容说课   

     本节教材涉及的知识面较宽，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积．以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系。学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。本节教材是本章教材的教学重点和难点。   

本节教材密切联系上一节教材，从酸溶液呈酸性．碱溶液呈碱性，引导学生思考盐溶液是否呈中性。教材通过(实验3—1)来回答这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系。这就把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来．为分类讨论盐类的水解奠定了基础。   

教材在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响．并配以形象化的示意图，便于学生理解盐类水解的本质。在具体分析了强碱弱酸盐和强酸弱碱盐溶液的酸碱性后．教材提及强酸强碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。弱酸弱碱盐的水解较复杂。根据教学大纲的有关规定，教材没有作介绍。        

教材第二部分内容——盐类水解的利用，侧重于介绍盐类水解达到平衡后，如何改变温度、浓度等外界条件．克服盐类水解的不利影响．使盐类水解向有利的方向移动。对盐类水解。的利用的教学要求．教学大纲只要求A层次，但在具体讨论盐类水解的利用的实例时．由于往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识，因此．按教学大纲中对这部分知识的教学要求，应为C层次。通过对盐类水解的利用的实例分析，可以使学生进一步巩固并加深理解盐类的水解原理和平衡移动原理等知识。

    关于盐类水解的利用，教材中主要介绍了两种情况。第一种情况是在盐溶液中加人适量

的酸或碱，促使水解平衡向左或向右移动，从而根据实际需要，抑制或促进盐类水解。教材中以实验室里配制FeCl₃溶液时需要加适量盐酸为例来加以说明。第二种情况是介绍了利用升高温度以促进盐类水解的方法来除去溶液中的某些金属离子。如介绍了可用加热的方法来除去KNO₃，溶液中所含的Fe³⁺。

    本节教材分两部分进行教学．即盐类的水解以及盐类水解的利用。[实验3—1]是本节教学的重要事实依据。通过这个实验引导学生深入讨论以下问题：盐的组成与盐溶液的酸碱性有什么关系?为什么NH₄CI溶液显酸性?为什么CH₃COONa溶液显碱性?盐类水解的实质是什么?如何正确书写盐类水解的化学方程式?在讨论的基础上引导学生对盐类水解进行归纳小结。盐类水解的利用的教学．可以通过实例讨论和练习的方法进行，关键是抓住外界条件对盐类水解平衡的影响．尤其是溶液的酸碱度和温度对水解平衡的影响。

●教学目标

1.使学生理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会盐类水解离子方程式的书写。

2.使学生了解盐类水解在生产、生活中的应用。

3.培养学生实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力。

●教学重点

盐类水解的本质

●教学难点

盐类水解方程式的书写和分析

●课时安排

二课时

●教学方法

采用设置问题、实验、讨论、分析、归纳、讲解、自学相结合的教学方法。

●教具准备

1．CH₃COONa、NH₄Cl、NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、Al₂(SO₄)₃、KNO₃、蒸馏水。

2．试管、玻璃棒、pH试纸

3．投影仪、电脑

●教学过程

★第一课时

［导入新课］

［提问］酸溶液和碱溶液中的H⁺和OH^－浓度分别有什么关系？

［生］酸溶液中H⁺浓度大于OH^－浓度，碱溶液中H⁺浓度小于OH^－浓度。

［师］那么盐溶液中H⁺和OH^－浓度是否一定相等呢？下面请同学们自己动手，用pH试纸测量一下你面前所放的CH₃COONa、NH₄Cl、NaCl三种盐溶液的pH。

［学生实验，教师巡视并提醒学生正确使用pH试纸］

［问］这三种盐溶液是否都显中性？

［生］不是。

［师］你们测定的结果是什么？

［生］CH₃COONa溶液pH＞7显碱性，NH₄Cl溶液pH＜7显酸性，NaCl溶液pH=7，呈中性。

［师］我们知道盐溶液中的H⁺和OH^－都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来解决这个问题。

［板书］第三节  盐类的水解

一、盐类的水解

［师］下面我们先分析一下CH₃COONa溶液显碱性的原因。

任何一种盐都可以看作酸碱反应的产物，那么CH₃COONa是由什么酸和碱反应生成的呢？

［生］CH₃COONa和NaOH反应生成。

［师］CH₃COONa是弱酸、NaOH是强碱，因此我们可以把它称为强碱弱酸盐。请同学们写出CH₃COONa溶液中溶质和溶剂的电离情况。

［指定学生板演］H₂O       H⁺+OH^－

CH₃COONa====CH₃COO^－+Na⁺

［讲述］从这两个电离方程式可看出，在CH₃COONa溶液中，存在着H⁺、OH^－、CH₃COO^－、Na⁺四种离子，由于NaOH是强电解质，在溶液中全部电离，所以溶液中的OH^－与Na⁺不会结合，不影响水的电离，但CH₃COOH是弱电解质，所以溶液中的CH₃COO^－和H⁺可结合成难电离的CH₃COOH分子，消耗H⁺，破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，那么CH₃COO^－与H⁺会不会无限减小，直至其中一种离子消耗完呢？

［生］不会。

［师］对，由于CH₃COOH在生成的同时也要电离，且电离出的H⁺还可与溶液中的OH^－结合生成比它更难电离的水，因此，这也是一个动态平衡，这种盐电离出的离子与H₂O电离出的离子之间建立的平衡称为水解平衡。

［讲述并板书］CH₃COONa====CH₃COO^－+Na⁺

+

                           H₂O            H⁺      +OH^－

CH₃COOH

即CH₃COO^－+H₂O       CH₃COOH+OH^－

［电脑展示］CH₃COONa水解的微观过程。

［师］请同学们根据CH₃COONa的水解过程给盐类水解下个定义。

［学生回答，教师板书］

1.定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H⁺或OH^－结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。

［师］盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？

［生］增大。

［师］可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动的过程。

［板书］2.实质：水的电离平衡正向移动。

［师］下面请同学们自己分析一下NH₄Cl为什么显酸性？

［生］NH₄Cl电离出的NH与水电离出的OH^－结合，生成NH₃·H₂O，水的电离平衡正向移动，结果使溶液中H⁺浓度大于OH^－浓度。

［师］请同学们用离子方程式表示一下NH₄Cl的水解过程。

［学生板演］NH+H₂O       NH₃·H₂O+H⁺

［师］请同学们再分析一下，为什么NaCl溶液是中性的？

［生］NaCl电离出的Na⁺和Cl^－不能结合水电离出的OH^－及H⁺，水的电离平衡不被破坏，因此H⁺和OH^－浓度仍相同。

［问题探究］盐类能否水解与水解后溶液显什么性，同学们能找出有什么规律吗？

［生甲］跟生成这种盐的酸和碱的相对强弱密切的关系

［生乙］强酸和强碱生成的盐不水解，强酸和弱碱生成的盐水解显酸性，强碱和弱酸生成的盐水解显碱性。

［师］我们可以把盐类水解的规律简单归纳如下：

［板书］3. 规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。

［师］请同学们根据水解规律，判断一下Na₂CO₃、Al₂(SO₄)₃、KNO₃三种盐溶液的酸碱性。

［生］Na₂CO₃溶液水解显碱性，Al₂(SO₄)₃溶液水解显酸性，KNO₃溶液不水解，显中性。

［师］那么大家的判断是否正确呢？请同学们用pH试纸测一下三种溶液的pH。

［学生实验验证］Na₂CO₃溶液pH＞7，Al₂(SO₄)₃溶液pH＜7，KNO₃溶液pH=7。

［讲述］Na₂CO₃与CH₃COONa虽然水解都显碱性，但水解离子方程式写法不太相同，由于H₂CO₃是二元弱酸，所以CO水解是分步进行的，第一步CO与H⁺结合生成HCO，然后HCO再与H⁺结合生成H₂CO₃分子，即：

［副板书］第一步：CO+H₂O        HCO+OH^－

第二步：HCO+H₂O        H₂CO₃+OH^－

［师］请同学们自己练习一下Na₂S、K₃PO₄溶液中水解方程式的写法。

［学生练习，教师巡视］

［答案］S^2－+H₂O       HS^－+OH^－

HS^－+H₂O        H₂S+OH^－

PO+H₂O       HPO+OH^－

HPO+H₂O       H₂PO+OH^－

H₂PO+H₂O       H₃PO₄+OH^－

［讲述］对于多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，如Al₂(SO₄)₃的水解离子方程式为：

［副板书］Al³⁺+3H₂O        Al(OH)₃+3H⁺

［说明］无论是强碱弱酸盐还是强酸弱碱盐，一般条件下，其水解程度都是很小的，因此生成的酸或碱分子浓度都很小，所以生成的Al(OH)₃不会沉淀析出。H₂CO₃也不会分解成CO₂和H₂O，在离子方程式中，不能写“↓”或“↑”符号。

我们只总结了强酸强碱盐和强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？

［生］水解。

［师］对，弱酸弱碱盐不仅能水解，其水解程度还大于强酸弱碱盐和强碱弱酸盐，但其水溶液到底显酸性还是显碱性，取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱。有兴趣的同学课后可自己翻阅有关资料。

下面请同学们做以下的练习题。

［投影练习］

1.盐类水解的过程中正确的说法是（    ）

A.盐的电离平衡破坏

B.水的电离平衡发生移动

C.溶液的pH发生改变

D.没有发生中和反应

2.某溶液由水电离出的H⁺浓度为10^－13mol·L^－1，则该溶液的pH可能是（    ）

A.13                    B.1                    C.6                  D.7

3.NH₄Cl溶液中，离子浓度由大到小顺序正确的是（    ）

A.c(NH)＞c (Cl^－)＞c (H⁺)＞c (OH^－)

B. c (Cl^－)＞c (NH)＞c (H⁺)＞c (OH^－)

C. c (H⁺)＞c (OH^－)＞c (NH)＞c (Cl^－)

D. c (Cl^－)＞c (NH)＞c (OH^－)＞c (H⁺)

答案：1.BC  2.AB  3.B

［布置作业］教材P₆₆一、1.2.  二、三

●板书设计

第三节  盐类的水解

一、盐类的水解

CH₃COONa====CH₃COO^－+Na⁺

+

   H₂O          H⁺      +OH^－

CH₃COOH

即CH₃COO^－+H₂O       CH₃COOH+OH^－

1.定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H⁺或OH^－结合，生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。

2.实质：水的电离平衡正向移动。

3.规律：有弱才水解，无弱不水解。

谁弱谁水解，谁强显谁性。

●教学说明

本节课的主要内容是盐类水解的实质和水解规律。盐类水解的实质比较抽象，虽从理论上解释学生也能理解，但枯燥无味，用电脑展示其微观过程，既帮助学生理解了盐类水解的实质，也提高了学生学习兴趣，教学效果良好，对盐类水解规律的教学，通过对各种盐的分析得出结论，并把规律总结为易于记忆的顺口溜也可提高学生学习兴趣，很快地掌握所学知识。

参考练习

1.下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（    ）

A.CH₃COO^－            B.HSO            C.H₂PO            D.AlO

答案：C

2.物质的量浓度为0.01 mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，测得c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)，则下列关系式正确的是（    ）

A.c(H⁺)＞c (OH^－)

B. c (H⁺)＜c (OH^－)

C. c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^－)

D. c (CH₃COOH)+ c (CH₃COO^－)=0.02 mol·L^－1

答案：AD

3.某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x＞11。将上述两溶液等体积混合后，所得溶液各离子的浓度由大到小的顺序排列正确的是（    ）

A.c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B.c(NH)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C.c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D.c(Cl^－)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

答案：C

4.指出下列溶液的酸、碱性，并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。

①NaHSO₄  ②NaHCO₃  ③KAl(SO₄)₂  ④FeCl₃  ⑤H₂S

答案：①酸性  NaHSO₄====Na⁺+H⁺+SO

②碱性  HCO+H₂O       H₂CO₃+OH^－

③酸性  Al³⁺+3H₂O        Al(OH)₃+3H⁺

④酸性  Fe³⁺+3H₂O        Fe(OH)₃+3H⁺

⑤酸性  H₂S       H⁺+HS^－、HS^－      H⁺+S^2－