课   程   进   度   表

课程名称   分析化学实验    课程代码   070183     上课班级号            年级2012级

学生所在院（系）化学与环境科学学院    专业/班级 化学121、122    20##-2014学年第一学期

授课教师签字：陈明凯 霍彩霞                                   系主任签字：

         20##年7月 4日                                  年   月   日

说明：1、上课班级号为“课程代码-上课班序号”，可由教务网络管理系统查得。

2、本表一式四份，一份向上课班级公布，两份报院（系）办公室，一份教师自留。

3、院（系）于第三周将本院、系进度表汇总上报教务处一份。

工业用水的总硬度的测定

实验目的 1.了解配位滴定法基本原理和方法。 2.了解水的硬度的概念及其表示方法。 实验原理 含有钙、镁离子的水叫硬水。测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定： 滴定前： M + EBT M-EBT (红色) 主反应： M + Y MY 终点时： M-EBT + Y MY + EBT (红色) （蓝色） 滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。 滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。 水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1。 器材和药品 1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。 2.药品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，A.R.），碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。 实验方法 一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1） 准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）。加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 其浓度计算： 二、EDTA标准溶液的配制与标定 1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1） 称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。 2.EDTA标准溶液浓度的标定 用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。 EDTA浓度计算： ，取三次测定的平均值。 三、水的总硬度测定 用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示剂3~4滴，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行测定3次。 水的总硬度计算： ，取三次测定的平均值。

第二篇：进度表：化工分析化学实验-20xx-12-1-48学时1

广东工业大学实验（上机）教学进度表

（20##—20##学年度第一学期）

专业班级 化学工程与工艺10（4）   学生人数   48         实验（上机）学时数   48 

课程名称     分析化学实验                                             共1页第 1 页

说明：

1、本表由承担实验教学任务的教师到实验室落实实验安排后填写，编写时按《广东工业大学本科教学进度表的编制及管理规定》要求，经基层教学单位教学负责人及学院教学主管审核批准执行。

2、本表须在每学期开学后第1周内送交基层教学单位审核，第2周内学院审核，第3周内交学生所在学院2份和发给学生班1份。

教师签名：                              填写日期： 2011  年  8  月 31 日

基层教学单位教学负责人签章：            审核日期： 2011  年  8  月 31 日

学院教学主管签章：                      审核日期：       年     月    日