1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为 0.16 % ；相对平均偏差为 0.26% ；标准偏差为0.20%；相对标准偏差为 0.33% ；置信区间为 (60.00±0.32)% （ ）
3．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为 ±2 mL。常量滴定分析的相对误差一般要求应≤0.1%，因此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在 20 mL以上。
4．从误差的基本性质来分，可以将它分为 随机误差 、 系统误差、 过失量误差 。
5．NH4CN质子条件为 [HCN]+[H+]=[OH—]+NH3
7．六次甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是 5.15±1
9．在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。加入三乙醇胺的作用是 掩蔽Fe3+、Al3+，加入NaOH的作用是掩蔽Mg2+，使之形成Mg(OH)2
3．配制标准溶液的方法有 直接配制法 和 间接配制法 。
4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。（H3BO3的pKa1=9.42）
9．某一弱酸型的指示剂和离解常数为KHIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是 pH=5±1 。
10．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为 8.7~5.3 。
11．用KMnO4滴定 时，红色的消失由慢到快是属于 自动催化 反应。
13．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为0.480，在此波长下该有色物的 = 4.8×103L?mol-1?cm-1，T%= 0.33=33%。
1.定量分析过程包括 取样 , 试样分解 ,
分离测定 和 分析结果计算及评价 四个步骤。
2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4?0.056 = 14.4 。
4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 控制酸度；加入NH4F的作用是 消除Al3+干扰，起掩蔽作用 。
6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据 4d法 、 Q检验法 和 Grubbs法 方法来判断。
7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 铬酸钾（K2CrO4） 、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。
9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。
12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据 吸收最大 和 干扰最小 原则选择波长。
一、填空题
1 标定硫代硫酸钠一般可选_______作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_______作基准物。
答案: 重铬酸钾，草酸钠
3 高锰酸钾标准溶液应采用_______方法配制，重铬酸钾标准溶液采用_______方法配制。
答案: 间接法，直接法
4 碘量法中使用的指示剂为_______，高锰酸钾法中采用的指示剂一般为_______。
答案: 特殊指示剂（淀粉指示剂），自身指示剂
5 氧化还原反应是基于_______转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行，需要一定时间才能完成。因此，氧化还原滴定时，要注意_______速度与_______速度相适应。
答案: 电子，滴定，化学反应
6 标定硫代硫酸钠常用的基准物为_______，基准物先与_______试剂反应生成_______，再用硫代硫酸钠滴定。
答案: 重铬酸钾，碘化钾，碘
7 碘在水中的溶解度小，挥发性强，所以配制碘标准溶液时，将一定量的碘溶于_______溶液。
答案: 碘化钾
9.检验两组结果是否存在显著性差异采用______检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用______检验法。
答案：T，F检验法。
10.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为______、______。
答案：络酸钾（K2CRO4）, 铁铵矾
11.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可跟据______、______、______方法来判断。
答案：__4d法____、__Q检验法____、__Grubbs法____
13．随机误差降低方法是：在消除系统误差后，通过(多次平行)测定后可使(测定值)更接近于真值。
14. 沉淀滴定法中的银量法，按所用的指示剂不同分为：莫尔法；(佛尔哈德法)；(法扬司法)等
15.容量分析中的滴定方式主要有：直接滴定法；(返滴定法)；(置换滴定法)；间接滴定法等。
16 试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大，减少，无影响）：（1）同离子效应_______沉淀的溶解度；
（2）盐效应_______沉淀的溶解度；（3）配位效应_______沉淀的溶解度。
答案: 减小，增大，增大
17 重量分析对沉淀形式的要求是_______，对称量形式的要是_______。
答案: 沉淀溶解度要小，称量式的组成必须与化学式相符合
18 在沉淀反应中，沉淀的颗粒愈_______，沉淀吸附杂质愈_______。
答案: 大，少
19 由于滤纸的致密程度不同，一般非晶形沉淀如 氢氧化铁等应选用_______滤纸过滤；粗晶形沉淀应选用_______滤纸过滤；较细小的晶形沉淀应选用_______滤纸过滤。
答案: 快速，中速，慢速
21 按化学反应类型分类，滴定分析法分为_______、_______、_______和_______等四大类。
答案: 酸碱滴定法，配位滴定法，沉淀滴定法，氧化还原滴定法
22 标准滴定液的配制方法有_______和_______两种。
答案: 直接配制法，间接配制法
24 分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（ ）、（ ）、（ ）及有关理论的一门科学。
答案: 1.化学组成、含量、结构
25 分析化学按任务可分为（ ）分析和（ ）分析；按测定原理可分为（ ）分析和（ ）分析。
答案: 定性、定量、化学、仪器
26.偶然误差服从_______规律，因此可采取_______的措施减免偶然误差。
答案: 正态分布，平行多次操作
27 误差表示分析结果的_______;偏差表示分析结果的_______。
答案: 准确度好坏；精密度高低
30 准确度的高低用（ ）来衡量，它是测定结果与（ ）之间的差异；精密度的高低用（ ）来衡量，它是测定结果与（ ）之间的差异。
答案: 误差、真实值、偏差、平均值
31 误差按性质可分为（ ）误差和（ ）误差。
答案: 系统、偶然
1 标定硫代硫酸钠一般可选_______作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_______作基准物。
答案: 重铬酸钾，草酸钠
11．K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁量时，采用（ ）还原法，滴定之前，加入H3PO4的目的有二：一是（ ），二是（ ）。11．SnCl2-TiCl3联合，生成无色的Fe（HPO4）2-，消除黄色的影响，增大电位突跃
14．采用间接碘量法测定某铜盐的含量，淀粉指示剂应（ ）加入，这是为了（ ）。14．接近终点前，防止大量的I2与淀粉结合，不易反应
16．用K2Cr2O7法标定Na2S2O3浓度时，滴定前应先用蒸馏水稀释，原因有：一是（ ），二是（ ）。
16．降低酸度以减少空气中O2对I-的氧化，使Cr3+的绿色减弱，便于观察终点
11．为下列操作选出一种合适的实验室中常用的玻璃仪器，写出名称。11 量筒，移液管，称量瓶，容量瓶
（1）量取9 mL浓HCl的配制0.1 mol/L HCl溶液，用 。
（2）取25 mL醋酸试液，用NaOH标准溶液滴定其含量，用 。
（3）称取CaCO3基准物时，装CaCO3用 。
（4）配制AgNO3标准溶液时，应使用 定容。
1、分析室常用的EDTA化学名是________乙二胺四乙酸二钠盐_______ 。
3、一定条件下，_______测定值_______与 _______真值_______相互符合的程度称为准确度。
4、标定NaOH溶液常用的基准物是______________邻苯二甲酸氢钾______________。
6、质子理论认为：凡能给出质子的物质是 _______酸_______，凡能接受质子的物质是
_______碱_______。
9、配位滴定法用的标准滴定溶液是 ＥＤＴＡ ， 佛尔哈德法用的指示剂是
铁铵矾 。
1.用于络合滴定分析的基准物质有：_______碳酸钙_______ ，_______ 锌_______
2．氧化还原滴定常用的预氧化剂有：_______过硫酸铵_______；_______双氧水_______；_______高锰酸钾_______；_______高氯酸_______ 。
3．酸碱滴定中，在中性条件下变色的指示剂有 _______溴百里酚蓝 _______ ， 中性红 。
4．沉淀滴定法包括_______莫尔法_______、_______佛尔哈德法_______ 和 _______法扬司法 _______ 。
24、测定FeCl2时应选择（ K2Cr2O7 ）作标准滴定溶液。
16。陈化的作用有二：（ ）和 ( )。-----小晶体溶解长成大晶体，释放包藏在晶体中的杂质
17。间接碘量法测定铜盐中的铜含量时，临近终点前应向溶液中加入（ ），这是为了（ ------KSCN，使CuI沉淀转化为溶解度更小的CuSCN以减少对I2的吸附
8。干扰组分常用的分离方法有（）、（）、（）、（）等。---沉淀分离法、溶剂萃取法、层析分离法、离子交换法
9。摩尔吸光系数越大，灵敏度越（ ）。--高
3。氧化还原滴定常用的预氧化剂有：____ ； _____ ； ____ ； _____ 。---过硫酸铵 双氧水 高锰酸钾 高氯酸
33、各种缓冲溶液的缓冲能力可用（ ）来衡量，其大小与（ ）和（ ）有关。33缓冲容量，产生缓冲作用组分的浓度，各组分浓度的比值
以AgNO3溶液滴定NaCl溶液时，化学计量点之前沉淀带【负】电荷，化学计量点之后沉淀带【正】电荷
8.采用BaSO4重量法测定Ba2+时，洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是【稀硫酸】
1．分析结果的准确度表示分析结果的平均值与_(真实值)相互接近的程度，它用(误差)量度。
2. 容量分析中的滴定方式主要有：直接滴定法；(返滴定法)；(置换滴定法)；间接滴定法等。
3. 氧化还原滴定法是一种重要的滴定方法，根据滴定剂的不同分为：高锰酸钾法；(重铬酸钾法)；(碘量法) ；溴酸钾法；碘酸钾法；；铈量钾法等。
4．对于弱碱，Kb值越大，pKb值越(小)，表示碱越(强)。
5. 沉淀滴定法中的银量法，按所用的指示剂不同分为：莫尔法；(佛尔哈德法)；(法扬司法)等。
6．随机误差降低方法是：在消除系统误差后，通过(多次平行)测定后可使(测定值)更接近于真值。
7. 氧化还原滴定中，采用的指示剂类型有_______、______、______、______和_______。
答案: 自身指示剂，特殊指示剂，外用指示剂，不可逆指示剂，氧化还原指示剂
8. 高锰酸钾标准溶液应采用_______方法配制，重铬酸钾标准溶液采用_______方法配制。
答案: 间接法，直接法
9.根据有效数字计算规则计算：1.683+37.42*7.33/21.4-0.056=______。
答案:14.4
1. 标定NaOH滴定液常用的基准物质是（草酸 ）和（邻苯二甲酸氢钾 ）。
3．分光光度计一般是用（ 棱镜 ）或( 光栅 )获得单色光。
4．滴定分析所用的准确量取液体体积的玻璃量器有＿移液管＿，＿＿滴定管＿，
＿容量瓶＿等。
5．已知NH3的Kb=1.8×10-5，由NH3- NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是____8.26-10.26______。
10．用KMnO4法测定物质含量时常需在强酸性介质中进行，但一般不用盐酸或硝酸酸化试样，原因是__氯离子具有还原性，硝酸具有氧化性，影响实验结果___。
11．在邻二氮菲光度法测定微量铁的实验中，向含铁试液中加入盐酸羟胺、邻二氮菲和醋酸-醋酸钠溶液的作用分别是__还原Fe3+为Fe2+____、____显色剂___、_缓冲溶液控制溶液pH为 5～6__。
1.用于络合滴定分析的基准物质有：-------------（碳酸钙、锌）
2.氧化还原滴定常用的预氧化剂有：--------------（过硫酸铵、双氧水、高锰酸钾、高氯酸）
3.酸碱滴定中，在中性条件下变色的指示剂有：----------（溴百里酚蓝、中性红）
4.沉淀滴定法包括：---------（莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法）
5.影响络合滴定突跃范围的主要因素是：----------（主要反应浓度和条件稳定常数）
43.莫尔法是以--------（AgNO3)标准溶液为滴定剂，以-------（K2CrO4）为指示剂，于-------或------（中性、弱碱性）溶液中测定Cl-的分析方法。
44.莫尔法的pH范围应在----------。（6.5~10.0）
45.佛尔哈德法除了用直接滴定法滴定Ag+外，还可以用-------（反滴定法）测定卤素离子。
46.用--------（吸附指示剂）指示滴定终点的银量法，称为法扬司法。
47.常用的一些吸附指示剂有：-------、---------。（荧光黄、甲基紫）
7.莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法的指示剂分别为(重铬酸钾)、(铁铵矾)、(吸附指示剂)。
8.莫尔法、佛尔哈德法的标准滴定剂分别为(硝酸银) 、(KSCN/NaSCN)。
16. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是(控制酸度)； 加入NH4F的作用是(消除Al3+干扰，起掩蔽作用)。
17.常用于标定HCl溶液的基准物质有：(无水碳酸钠) (草酸)
18.常用于标定NaOH溶液的基准物质有：(硼砂) (邻苯二甲酸氢钾)
19. 误差可分为（系统误差）和（随机误差）。
20. 为了提高滴定分析的应用范围，除直接滴定法外，还有(返滴定法)、(置换滴定法)和(间接滴定法)。
24.某溶液的pH为10.25，该pH的有效数字为（ 2 ）位。
25.在络合滴定中，突跃的上限由(条件稳定常数)决定，突跃下限由(待测离子浓度决定)。
27.写出三种常见的金属指示剂：a.(铬黑T)；b.(二甲酚橙)；c.(磺基水杨酸)。
28.写出三种常见的络合掩蔽剂：a.(氰化钾)；b.(氟化铵)；c.(三乙醇胺)。
29.某酸碱指示剂的K(HIn)为1.0×10-5,其变色点pH为（ 5.0 ）,理论变色范围为（ 4.0～6.0 ）。
49.氧化还原滴定常用的预氧化剂有：（过硫酸铵）（双氧水）（高锰酸钾）（高氯酸）
50.酸碱滴定中，在中性条件下变色的指示剂有（溴百里酚蓝）（中性红）
51.在间接碘量法中，应在（近终点）时加入淀粉指示剂。
4.有色溶液的摩尔吸光系数越大，则测量时（ 灵敏度 ）越高。
5.用来分析的试样必须具有（ 均匀 ）性和（ 代表 ）性。
6.提高配位滴定选择性的方法有（ 控制酸度 ）和( 利用掩蔽剂 )。
7. 用盐酸滴定氢氧化钠，常用的指示剂是(甲基橙).
8. 间接碘量法的淀粉指示剂应在（ 接近终点 ）时加入.
9.电位滴定与容量滴定最根本的区别在于（ 指示终点的方法 ）不同。
15.间接碘量法是利用I-的（ 还原）作用，与（ 待测 ）物质反应生成游离I2，再用Na2S2O3标准溶液滴定，从而求出被测物的含量。
16.沉淀重量法是利用（ 沉淀 ）反应，使被测组分转化为（沉淀形式 ），从试样中分离出来
17.KMnO4法间接测定Ca2+时，可采用的指示剂是(高锰酸钾滴定液)
18.天平砝码生锈产生的误差属于（系统 ）误差.
27．在纯水中加入一些酸，则溶液中[H+][OH-]的乘积 （ C ）。
答案：不变。
28．示差分光光度法适用于（ ）含量的组分测定。
答案：高
31．如果分析结果要求达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1 mg的分析天平称取样品，至少应称取（ ）。
答案： 0.2 g。
32. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4?0.056 = ( )。
答案：14.4。
17. 用KMnO4滴定亚铁时，常用的指示剂是（自身指示剂）。
18. 用EDTA滴定测定水的总硬度时，应在（pH=10的缓冲液）介质中进行。
19. 标定盐酸滴定液常用的基准物是（优级纯碳酸钠）。
20. 酸碱滴定曲线pH突跃范围的大小与（强弱）和（浓度）有关。
37．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为(±2 mL)。常量滴定分析的相对误差一般要求应（≤0.1%），因此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在（20 mL）以上。
38．从误差的基本性质来分，可以将它分为（ 随机误差 ）、（系统误差）、（过失量误差） 。
39．NH4CN质子条件为 （[HCN]+[H+]=[OH—]+NH3 ）
1、下列现象中属于系统误差的是（ C ）。
A、试样未经充分混匀 B、温度发生微小变化
C、天平两臂不等长 D、滴定时有液滴溅出
3、用含有水分的基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度时，将使结果（ A）
A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断
4、可以用直接法配制标准溶液的物质是（ C ）
A、氢氧化钠 B、高锰酸钾 C、重铬酸钾 D、硫酸
8、莫尔法测定Cl-含量时，若在强酸性溶液中进行，则（ D ）
A、氯化银沉淀不完全 B、氯化银沉淀易溶于酸
C、氯化银沉淀吸附Cl-增强D、Ag2CrO4沉淀不易形成
9、EDTA与金属离子形成配合物时，其配位比为（ A ）。
A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、1：6
13、Fe3+ 、Al3+对铬黑T指示剂有（ B ）
A、僵化作用 B、封闭作用 C、氧化作用 D、沉淀作用
14、在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M而N不干扰，要求（ C ）
A、pH=pK’MY B、pK’MY < pK’MIn
C 、lgK’MY –lgK’NY≥5 D、MIn与HIn颜色应有明显的区别
16、用万分之一的分析天平称取试样质量时，数据记录正确的是（ A ）
A、1.4102克 B、1.410克 C、1.41克 D、1.4克
19、用莫尔法测定NH4Cl中的氯离子时，pH应控制在（ B ）
A、6.5~10.0 B、6.5~7.2 C、7.2~10.0 D、小于6.5
20、滴定分析的相对误差一般要求≤0.1%，则滴定时消耗标准溶液的体积应控制在（ C ）
A、10 mL以下 B、10—15 mL C、20-30 mL D、50 mL以上
22．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ）
A．H2CO3——CO32- B．H3O+——OH—
C．HPO42-——PO43- D．+NH3CH2COOH——NH2CH2COO—
23．已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20, pKa3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为（ B ）
A．10.7 B．9.7 C．7.7 D．4.9
4．能用HCl标准溶液直接滴定的碱是（ D ）
A．NaF (HF, pKa=3.46)
B．NaAc (HAc, pKa=4.74)
C．苯甲酸钠（pKa=4.21）
D．苯酚钠（pKa=9.95）
26．佛尔哈德法则Ag+，所用滴定标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是（B）
A．NH4SCN，碱性，K2CrO4； B．NH4SCN，酸性，NH4Fe(SO4)2 C．AgNO3，酸性，NH4Fe(SO4)2； D．AgNO3，酸性，K2Cr2O7；
E．NH4SCN，碱性，NH4Fe(SO4)2
30．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（ B ）
A．（25.48±0.1）% B．（25.48±0.13）%
C．（25.48±0.135）% D．（25.48±0.1328）%
31．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（ B ）
A．H+—H2O B．H2CO3—HCO3—
C．H2S—S2- D．H3PO4—HPO42-
3．H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.2，pKa3=12.36。当pH=10时，磷酸溶液中的主要存在形式是（ C ）
A．H3PO4 B．H2PO4— C．HPO42- D．PO43-
33．用EDTA滴定法测定水中硬度，若水中存在少量Fe3+和Al3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是（ B ）
A．控制溶液的pH B．加入配位掩蔽剂掩蔽Fe3+和Al3+
C．加入沉淀沉淀Fe3+和Al3+ D．加入氧化还原掩蔽剂进行掩蔽
34．指出下列条件适于测定佛尔哈德法的是（ C ）
A．pH=6.5~10.5 B．以K2CrO4为指示剂
C．滴定酸度为0.1~1mol/L HNO3 D．以荧光黄为指示剂
1 ．可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ D ）。
A ．对照实验 B. 空白实验
C ．校正仪器 D. 增加平行测定次数
6 ．用 H 2 C 2 O 4 · 2H 2 O 标定 KMnO 4 溶液时，溶液的温度一般不超过（ D ），以防 H 2 C 2 O 4 的分解。
A. 60 ° C B. 75 ° C
C. 40 ° C D. 85 ° C
7 ．对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（ B ）。
A. 相对误差 B. 绝对误差
C. 相对偏差 D. 绝对偏差
10 ．示差分光光度法适用于（ B ）。
A. 低含量组分测定 B. 高含量组分测定
C. 干扰组分测定 D. 高酸度条件下组分测定
13 ．用纯水将下列溶液稀释 10 倍，其中 pH 值变化最大的是（ A ）。
A. 0.1 mol/L HCl B. 0.1 mol/L HAc
C. 1 mol/L NH 3 · H 2 O D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc
14 ．用 BaSO 4 重量法测定 Ba 2+ 的含量，较好的介质是（ C ）。
A. 稀 HNO 3 B. 稀 HCl
C. 稀 H 2 SO 4 D. 稀 HAc
15 ．电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（ B ）。
A. 氧化还原反应的完全程度 B. 氧化还原反应速率
C. 氧化还原反应的方向 D. 氧化还原能力的大小
19 ．以下物质能作为基准物质的是（ D ）。
A. 优质纯的 NaOH B. 100 ℃干燥过的 CaO
C. 光谱纯的 Co 2 O 3 D. 99.99% 纯锌
20 ．如果分析结果要求达到 0.1% 的准确度，使用灵敏度为 0.1 mg 的分析天平称取样品，至少应称取（ B ）。
A. 0.1 g B. 0.2 g
C. 0.05 g D. 0.5g
2. 取50mL浓硫酸和100mL水混合后的溶液浓度表示为（ A ）。
(A)(1+2)H2SO4 (B)(1+3)H2SO4
(C)50%H2SO4 (D)33%H2SO4
4. 欲配制（1＋5）HCl溶液，应在10mL试剂盐酸溶液中加水（ C ）
（A）20mL (B)30mL (C) 50mL (D) 60mL
5. 下列物质可用直接法制备标准滴定溶液的是（ B ）。
(A)KMnO4 (B)Na2CO3 (C)NaOH (D)H2SO4
9. 以下物质必须用间接法制备标准滴定溶液的是（ D ）。
(A)K2Cr2O7 (B)Na2CO3 (C)NaCl (D)NaOH
10. 标定KMnO4时 ，用H2C2O4作基准物，它的基本单元是（ B ）
11. 需贮存在棕色具磨口塞试剂瓶中的标准滴定溶液是（ C ）。
（A）NaOH （B）HCl （C）AgNO3 （D）EDTA
12. 当用氢氟酸挥发Si时，应在（ C ）器皿中进行。
（A）玻璃 （B）石英 （C）铂 （D）聚四氟乙烯
13. 控制碱式滴定管正确的操作方法是（ C ）。
（A）左手捏挤于玻璃珠上方胶管 （B）左手捏挤于玻璃珠稍下处
（C）左手捏挤于玻璃珠稍上处 （D）右手捏挤于玻璃珠稍上处
14. 使用容量瓶时，以下操作正确的是（ B ）。
（A）手执标线以下部分 （B）热溶液冷却至室温后再移入
（C）在烘箱内烘干 （D）储存K2Cr2O7标准溶液
15. 放出移液管（A级）中的溶液时，当液面降至管尖后，应等待（ C ）。
（A）5s （B）10s （C）15s （D）30s
18. 下列物质不能在溶液中共存的一组是（ C ）。
（A）Na2CO3＋NaHCO3 (B)NaOH＋Na2CO3
（C）NaOH＋NaHCO3 (D)Na2HPO4＋NaH2PO4
19. 下列叙述正确的是（B ）。
（A）NaHCO3中含有H＋故其水溶液呈酸性
（B）1.0×10－3mol/LNaOH溶液的PH值等于11
(C)某盐的溶液[H＋]=[OH－]，则该盐一定为强酸强碱盐
(D)弱酸溶液越稀，其电离度越大，则其酸度也越大
20. 容量瓶的用途为（ D ）。
(A)贮存标准溶液 (B)量取一定体积的溶液
(C)转移溶液 (D)取准确体积的浓溶液稀释为准确体积的稀溶液
21. 下列操作错误的是（ B ）。
(A)、配制NaOH标准滴定溶液时，用量筒量取蒸馏水
(B)、将洗耳球紧接在管口上方再排出其中的空气
(C)、用滴定管量取35.00mL标准滴定溶液
(D)、将AgNO3标准滴定溶液装在酸式棕色滴定管中
22. 使用吸管时，以下操作正确的是（ C ）。
A.将洗耳球紧接在管口上方再排出其中的空气。
B.将荡洗溶液从上口放出。
C.放出溶液时，使管尖与容器内壁紧贴，且保持管垂直。
D.深色溶液按弯月面上缘读数。
23. 使用移液管吸取溶液时，应取其下口插入液面以下（ B ）。
(A)0.5-1cm (B)1-2cm （C）4-5cm (D)5cm以上
24. 在NaOH标准滴定溶液滴定盐酸中，若酚酞指示用量过多则会造成终点（ A ）。
（A）提前到达 （B）推迟到达 （C）正常到达 （D）无影响
25. 下列对碘量法中为防止I2的挥发叙述错误的是（ D ）。
（A）加入过量KI （B）滴定时勿剧烈摇动
（C）使用碘量瓶 （D）降低溶液酸度
26. 下列物质中,能用NaOH标准滴定溶液直接滴定的是（ C ）。
(A)苯酚 (B)Na2HPO4
(C)邻苯二甲酸氢钾 (D)NH4HCO3
27. 在醋酸溶液中加入醋酸钠时，H+离子浓度将会（ C ）。
(A)增大 (B)不变 (C)减小 (D)无法确定
28. 在直接碘量法中，淀粉指示剂在（ A ）加入。
（A）滴定开始时 （B）滴定至1/3 （C）滴定至1/2 （D）滴定至终点前
29. 在酸性溶液中，用KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应该（ C ）。
（A）滴定开始时速度要快 （B）开始时快，以后逐渐缓慢
（C）开始时缓慢进行，以后逐渐加快 （D）始终缓慢进行
30. 用K2Cr2O7作基准物标定Na2S2O3的浓度，其滴定方式属于（ D ）。
（A）直接滴定法 （B）返滴定法 （C）连续滴定法 （D）置换滴定法
31. 可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ D ）。
A ．对照实验 B. 空白实验
C ．校正仪器 D. 增加平行测定次数
35. EDTA 滴定 Zn 2+ 时，加入 NH 3 — NH 4 Cl 可（ B ）。
A. 防止干扰 B. 防止 Zn 2+ 水解
C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度
36. 用 H 2 C 2 O 4 ? 2H 2 O 标定 KMnO 4 溶液时，溶液的温度一般不超过（ D ），以防 H 2 C 2 O 4 的分解。
A. 60°C B. 75°C
C. 40°C D. 85°C
37. 对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（ B ）。
A. 相对误差 B. 绝对误差
C. 相对偏差 D. 绝对偏差
47. 用纯水将下列溶液稀释 10 倍，其中 pH 值变化最大的是（ A ）。
A. 0.1 mol/L HCl B. 0.1 mol/L HAc
C. 1 mol/L NH 3?H 2 O D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc
48. 用 BaSO4 重量法测定Ba2+的含量，较好的介质是（ C ）。
A.稀HNO3 B.稀HCl
C.稀H2SO4 D.稀HAc
49. 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（ B ）。
A. 氧化还原反应的完全程度 B. 氧化还原反应速率
C. 氧化还原反应的方向 D. 氧化还原能力的大小
54. 如果分析结果要求达到0.1%的准确度，使用灵敏度为 0.1mg的分析天平称取样品，至少应称取（ B ）。
A. 0.1 g B. 0.2 g C. 0.05 g D. 0.5g
55. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( C )
A.精密度高,准确度必然高
B.准确度高,精密度也就高
C.精密度是保证准确度的前提
D.准确度是保证精密度的前提
56. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ A ）
（A）进行仪器校正 （B）增加测定次数
（C）认真细心操作 （D）测定时保证环境的湿度一致
57. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( C )
（A）10% （B）10.1%
（C）10.08% （D）10.077%
2 在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（C）
A. HOAc-NaOAc B. H3PO4-H2PO4-
C. +NH3CH2COOH-NH2CH2COO- D. H2CO3-HCO3-
3 水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是（B）
A. Ka·Kb=1 B. Ka·Kb=Kw C. Ka/Kb=Kw D. Kb/Ka=Kw
10 以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是（A）
A. 0.1 mol?L-1 NH4OAc溶液 B. 0.1 mol?L-1 NaOAc溶液
C. 0.1 mol?L-1 HOAc溶液 D. 0.1 mol?L-1 HCl溶液
11 以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是（B）
A. 0.1 mol?L-1 NaOAc-0.1 mol?L-1 HAc溶液
B. 0.1 mol?L-1 NaAc溶液
C. 0.1 mol?L-1 NH4Ac-0.1 mol?L-1 HOAc溶液
D. 0.1 mol?L-1 NH4Ac溶液
12 六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是（A）
（已知六次甲基四胺pKb= 8.85）
A. 4～6 B. 6～8 C. 8～10 D. 9～11
13 欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（C）
A. 一氯乙酸(Ka = 1.4×10-3) B. 甲酸(Ka = 1.8×10-4)
C. 乙酸 (Ka = 1.8×10-5) D. 氨水(Kb = 1.8×10-5)
14 欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（B）
A. NH2OH(羟氨) (pKb =8.04) B. NH3?H2O (pKb = 4.74)
C. CH3COOH (pKa = 4.74) D. HCOOH (pKa = 3.74)
1、KMnO4溶液不稳定的原因是（ C ）。
(A)诱导作用 (B)还原性杂质作用
(C)自身分解作用 (D)CO2的作用
23用佛尔哈德法滴定I－时，以下叙述正确的是（ D ）
(A)滴定前将AgI过滤除去 （B）加入硝基苯
（C）加入淀粉或糊精 （D）上述都不正确
26、测定FeCl2时应选择（ B ）作标准滴定溶液。
(A)KMnO4 (B)K2Cr2O7 (C)I2 (D)Na2S2O3
27、下列叙述碘量法中为防止空气氧化I-错误的是（ D ）。
(A)避免阳光直射 (B)滴定速度适当快些
(C)I2完全析出后立即滴定 (D)碱性条件下反应
(C)24.05% (D)24.045%
29、以下有关沉淀溶解度叙述错误的是（ C ）。
(A)沉淀的溶解度一般随温度的升高而增大
(B)弱酸盐沉淀溶解度随酸度的增加而增大
(C)沉淀剂过量越多,沉淀溶解度越小
(D)采用有机沉淀剂所得沉淀在水中的溶解度一般较小
30、在下列滴定分析操作中，不会导致系统误差的是（ C ）。
（A）滴定管未校正 （B）指示剂选择不当
（C）试样未经充分混匀 （D）试剂中含有干扰离子
31、系统误差的性质特点是（ B ）。
（A）随机产生 （B）具在单向性
（C）呈正态分布 （D）难以测定
6. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（ B ）
（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw
17. 用EDTA滴定测定水的总硬度时，应在（ D ）介质中进行。
A、浓硫酸 B、浓氢氧化钠
C、中性 D、pH=10的缓冲液
18. 下列容器能够用来量取滴定试剂的容器是（ C）
A、量筒 B、取量管
C、移液管和滴定管 D、烧杯
19. 在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：（ D ）
A、滴定前 B、滴定开始后
C、终点前 D、近终点
21.有色溶液的浓度增加一倍时，最大吸收峰的波长（ C ）。
A、增加一倍 B、减少一倍
C、不变 D、不确定
22. 下列哪种误差因人而异（ B ）。
A、方法误差 B、 操作误差
C、仪器误差 D、试剂误差
23. 分析定量工作要求测定结果的误差（ D ）。
A、 越小越好 B、 等于零
C、无要求 D、 在允许误差范围内
24. 经典化学分析法的主要优点是（ B ）
A、选择性高 B、设备简单，且有足够的准确度
C、灵敏度高 D、取样量少，且适合于无损分析
25. 化学分析实验中，一般称取样品的质量应在（ C ）
A、 0.01～0.05 g B、 0.1～0.2 g
C、 0.2～0.5 g D、 >1 g
26．以下情况产生的误差属于随机误差的是（B）
A、指示剂变色点与化学计量点不一致
B、滴定管读数最后一位估计不准
C、称样时砝码数值记错
D、电解法测定Cu 时，Cu2+ 沉淀不完全
27．可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（D）
A、进行对照试验 B、进行空白试验
C、进行仪器校正 D、增加平行试验的次数
28．下列各数中有效数字位数为四位的是（ A ）
A、 wCaO=25.30% B、 [H+]=0.0235 mol/L
C、 pH=10.46 D、420K
29．滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，滴定过程至少应耗用体积 （B ）
A、10 mL B、 20 mL
C、 30 mL D、 40 mL
30.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( C )
A、10% B、10.1%
C、10.08% D、10.077%
32．用盐酸溶解（ ）的试样，生成的氯化物在加热时易挥发而造成损失，应加以注意。（ C ）
A、铁、钴、镍、铬 B、铜、铝、铬、硒
C、砷、锑、硒、锗 D、砷、铬、锗、硒
34.用邻菲罗啉法测定锅炉水中的铁，pH需控制在4～6之间，通常选择（D ）缓冲溶液较合适。
A、邻苯二甲酸氢钾 B、NH3—NH4Cl
C）、NaHCO3—Na2CO3 D、HAc—NaAc
51. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为 ( D )
（A）A是B的1/3 （B）A等于B
（C）B是A的3倍 （D）B是A的1/3
1、优级纯化学试剂标签的颜色为（ A ）
A、 深绿色 B、金光红色 C、玫瑰红 D、中蓝色
可用于测定水硬度的方法有（ D ）
A、重量法 B、碘量法 C、K2Cr2O7 法 D、EDTA法
11、各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是（ A ）
A、ＧＲ>AR>CP B、ＧＲ> CP > AR
C、AR > CP > GR D、CP > AR > GR
12、滴定时，I2标准溶液应装在（ A ）滴定管中。
A、棕色酸式 B、棕色碱式 C、无色碱式 D、酸式或碱式
15、KMnO4滴定需在（ A ）介质中进行
A、硫酸 B、盐酸 C、磷酸 D、硝酸
16、用Na2C2O4标定KMnO4时，应加热至（ C ）
A、40～60℃ B、60～75℃ C、75～ 85 ℃ C、85～100℃
17、酚酞指示剂的变色范围是（ D ）。
A、3.1～4.4 B、4.4～6.2 C、6.8～8.0 D、8.0～10.0
19、下列容量瓶的使用不正确的是（ C ）
A、使用前应检查是否漏水 B、瓶塞与瓶应配套使用
C、使用前在烘箱中烘干 D、容量瓶不宜代替试剂瓶使用
20、能准确量取一定量液体体积的是（ C ）
A、试剂瓶 B、刻度烧杯 C、移液管 D、量筒
21、配制好的NaOH需贮存于（ C ）中
A、白色磨口试剂瓶B、棕色磨口试剂瓶C、白色橡皮塞试剂瓶D、烧杯
22、用酸式滴定管盛装的溶液是（ C ）
A、NaOH B、KOH C、KMnO4 D、以上三种都行
23、若测定值为57.30 g/L ，标准含量为57.34 g/L，那么该测定的相对误差是（ C ）
A 、–0.07 g/L B、 0.07 g/L C、–0.07% D 、0.07%
24、下列物质可以作为基准物质的是（ A ）
A 、Na2CO3 B 、KMnO4 C 、NaOH D 、Na2SO4
25、用BaSO4重量法测定Ba2+离子时，应选用的沉淀剂是（ D ）。
A、Na2SO4 B、K2SO4 C、HCl D、H2SO4
26、若c (1/2Na2CO3)=0.2000 mol/L,那么c (Na2CO3)为（ A ）
A、 0.1000 mol/L B、 0.2000 mol/L C 、0.4000 mol/L D 、0.3000 mol/L
27、见光易分解的AgNO3应把它贮存在（ A ）
A、棕色试剂瓶中 B、白色玻璃瓶中 C、塑料瓶中 D、胶袋里
28、数字158.2500保留四位有效数字正确的是（ A ）
A 、158.2 B 、158.3 C 、158.25 D 、158.2500
29、含有0.02mol/L氯离子的MgCl2溶液中，其MgCl2浓度为（ C ）
A、0.002mol/L B、0.04mol/L C、0.01mol/L D、0.005mol/L
33、分析用标准溶液是（ D ）
A、确定了浓度的溶液 B、用基准试剂配制的溶液
C、用于滴定分析的溶液 D、确定了准确浓度、用于滴定分析的溶液
34、滴定时滴定管未校准属于（ A ）
A 、系统误差 B、过失误差 C、 随机误差 D 、没有误差
8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C）
(A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL
9 用25 mL 移液管移取溶液，其有效数字应为（C）
(A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
17 以下计算式答案 x 应为（C）
11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x
(A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.67
18 下列算式的结果中x应为（C）
(A) 0.14252 (B) 0.1425 (C) 0.143 (D) 0.142
1 OH-的共轭酸是（B）
A. H+ B. H2O C. H3O+ D. O2-
15．下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：（ ）
A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合
B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合
C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合
D：0.1mol.L-1NH3?H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合
21．在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：（ B ）
A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色
B：游离金属指示剂的颜色
C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色
D：上述A项与B项的混合色
22. 用EDTA滴定测定水的总硬度时，应在（ D）介质中进行。
A.浓硫酸 B.浓氢氧化钠 C.中性 D.pH=10的缓冲液
23.某酸碱指示剂的KHIN=1.0×10-5，其理论变色范围的PH为（ A ）
A.4～6 B. 4～5 C. 5～6 D. 5～7
24.配位滴定中使用的指示剂是（ B ）
A.吸附指示剂 B.金属指示剂 C.自身指示剂 D.酸碱指示剂
25.EDTA滴定Mg2+时，合适的指示剂是（ C ）。
A.淀粉 B.甲基橙 C.铬黑T D.二苯胺磺酸钠
26.用于标定盐酸的基准物质是（ B ）
A. 邻苯二甲酸氢钾 B. 硼砂 C. 草酸钠 D. 重铬酸钾
27．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ）
A．H2CO3——CO32- B．H3O+——OH—
C．HPO42-——PO43- D．NH3+CH2COOH——NH2CH2COO—
28．已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20, pKa3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为（ B ）
A．10.7 B．9.7 C．7.7 D．4.9
29．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（ A ）
A．1:1 B．1:5 C．1:6 D．1:4
10.吸光光度法的仪器中，光源的作用是（ A ）
A光源的作用是提供所需波长范围内的连续光谱。
B.光源的作用是提供激发样品所需的能量。
C.光源的作用是提供反应所需的能量。
D光源的作用是提供所需的单色光。
11.吸光光度法的仪器中，单色器的作用是（ A ）
A. 单色器的作用是将光源发出的连续光谱分解为最容易被样品溶液吸收的单色光。
B. 单色器的作用是将光源发出的连续光谱分解为单色光。
C. 单色器的作用是将光能转换成电流进行测量.。
D 单色器的作用是盛装吸收试液。
12.吸光光度法的仪器中，吸收池的作用是（ D ）
A. 吸收池的作用是将光源发出的连续光谱分解为最容易被样液吸收的单色光。
B. 吸收池的作用是将光源发出的连续光谱分解为单色光。
C. 吸收池的作用是将光能转换成电流进行测量.。
D 吸收池的作用是用于盛装吸收试液。
31.可见光的波长范围是（C ）nm 。
A. 200—800 B. 200—400 C. 400—800 D. 10—160
32．真空紫外的波长范围是（ D ）nm 。
A. 200—800 B. 200—400 C. 400—800 D. 10—160
33. 可见光谱分析中所用比色皿是（ A ）
A.玻璃材料的 B.石英材料的
C.萤石材料的 D.陶瓷材料的
34. 紫外光谱分析中所用比色皿是（ B ）
A.玻璃材料的 B.石英材料的
C.萤石材料的 D.陶瓷材料的
35. 朗白--比尔定律的物理意义是(A )
A.当一束平行单色光通过单一均匀的、非散射的吸光物质的理想溶液时，溶液的吸光度与溶液的浓度和液层厚度的乘积成正比。
B.当一束平行单色光通过单一均匀的、非散射的吸光物质的理想溶液时，溶液的吸光度与溶液的浓度成正比。
C.当一束平行单色光通过单一均匀的、非散射的吸光物质的理想溶液时，溶液的吸光度与溶液的液层厚度成正比。
D.当一束光通过单一均匀的、非散射的吸光物质的理想溶液时，溶液的吸光度与溶液的浓度和液层厚度的乘积成正比。
36.摩尔吸光系数ε在分析化学中有何意义(A )
A. 摩尔吸光系数ε是衡量分析方法灵敏度的尺度，通常ε越大，方法越灵敏
B. 摩尔吸光系数ε是衡量分析方法灵敏度的尺度，通常ε越小，方法越灵敏
C. 摩尔吸光系数ε是朗白--比尔定律公式中的比例系数，如果知道摩尔吸光系数ε和比色皿厚度，测量出吸光度，即可由朗白--比尔定律公式求出所需浓度。
D. 摩尔吸光系数ε仅仅是朗白--比尔定律公式中的比例系数而已，无特殊的意义。
37. 影响峰值波长大小的主要因素是（ C ）A.吸光度 B.浓度 C.吸光物质的分子结构 D.温度
9、法扬司法中应用的指示剂其性质属于（ ）
Ａ.配位Ｂ．沉淀 Ｃ．酸碱Ｄ．吸附
、 用摩尔法测定时，阳离子（ C ）不能存在。
Ａ．K+ Ｂ．Na+ Ｃ．Ba2+ Ｄ.Ag+
14、 在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是( C )
A. 冷水； B. 含沉淀剂的稀溶液； C. 热的电解质溶液； D. 热水。
15、以Fe3+为指示剂，NH4SCN为标准溶液滴定Ag+时，应在（ A ）条件下进行。
Ａ．酸性 Ｂ．碱性 Ｃ．弱碱性 Ｄ．中性
17. 摩尔法测定氯的含量时，其滴定反应的酸度条件是：（ D ）
Ａ．强酸性 Ｂ．弱酸性 Ｃ．强碱性 Ｄ．弱碱性或近中性
18. 指出下列条件适于佛尔哈德法的是（ C ）
A. pH 6.5 ~ 10 ; B. 以K2CrO4为指示剂
C. 滴定酸度为0.1 ~ 1 mol? L- 1 ; D. 以荧光黄为指示剂。
下列物质在配制标准滴定溶液时，必须先配成饱和溶液的是（ B ）
（A）KMnO4 (B)NaOH
(C)AgNO3 (D)EDTA
3、欲配制（1＋5）HCl溶液，应在10mL试剂盐酸溶液中加水（ C ）
（A）20mL (B)30mL
(C) 50mL (D) 60mL
139.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （ D）mL。
(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL； （D）12mL
140.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( A)
（A）H2C2O4?2H2O (B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO4
148．按质子理论，Na2HPO4是（D ）
（A）中性物质 （B）酸性物质 （C）碱性物质 （D）两性物质
149．浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（C ）
（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.87
150．浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（A ）
（A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.13
161.碘量法测铜时，加入KI的目的是（C）
A.氧化剂 配合剂 掩蔽剂
B.沉淀剂 指示剂 催化剂
C.还原剂 沉淀剂 配合剂
D.缓冲剂 配合剂 预处理剂
162.用0.01mol/L KMnO4溶液滴定0.1mol/L Fe2+溶液和用0.001mol/L KMnO4溶液滴定0.01mol/L Fe2+溶液时，两种情况滴定突跃大小将（A）
A.相同 B.浓度大的突跃大
C.浓度小的突跃大 D.无法判断
164.碘量法要求在中性或弱碱性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（D）
A.反应不定量 B.I2易挥发 C.终点不明显 D.I-被氧化，Na2S2O3被氧化
165.标定Na2S2O3的基准物质是下述哪一种？（B）
A.H2C2O4?2H2O B.K2Cr2O7 C.As2O3 D.Fe
166.标定碘的基准物质是下述哪一种？（B）
A.Na2S2O3?5H2O B.Na2C2O3 C.Na2SO3 D.NaCl
168.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时，加入适当过量的SO42-，可以使Ba2+沉淀的更完全，这是利用何种效应？（E）
A.盐效应 B.酸效应 C.络合效应 D.溶剂化效应 E.同离子效应
169.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?（A）
A.二氯化锡 B.双氧水 C.铝 D.四氯化锡
177.某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是(C)
A.Mg2+量 B.Ca2+量 C.Ca2+, Mg2+总量 D.Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量
181.在EDTA络合滴定中,（B）。
A.酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 B.酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大
C.pH值愈大，酸效应系数愈大 D.酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大
182.符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（C）。
A.最大吸收峰向长波方向移动 B.最大吸收峰向短波方向移动
C.最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 D.最大吸收峰波长不移动，但峰值增大
187.重量分析对称量形式的要求是（D）。
A.表面积要大 B.颗粒要粗大 C.耐高温 D.组成要与化学式完全相符
1888.Ksp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（B）。
A.沉淀量 B.温度 C.构晶离子的浓度 D.压强
189.用0.2000mol/LHCl滴定20.00mL 0.2000 mol/LNaOH溶液，当达到化学计量点时，溶液的PH值是(B)
A.PH＞7.0 B.PH=7.0 C.PH＜7.0 D.无法确定
1. 配位滴定中使用的指示剂是（ C ）。
A.吸附指示剂 B.自身指示剂 C.金属指示剂 D.酸碱指示剂
2. 标定氢氧化钠滴定液，可作为基准物质的是（ D ）。
A.优级纯 B.硼砂 C.优级纯盐酸 D.优级纯邻苯二甲酸氢钾
3. 波长为560nm的光为（ B ）。
A.红外光 B.可见光 C.紫外光 D.远红外光
4．酸度计测量溶液的pH时，使用的指示剂电极是（ C ）。
A.铂电极 B.Ag-AgCl电极 C.玻璃电极 D.甘汞电极
5. 有色溶液的摩尔吸光系数越大，则测量时（ A ）越高。
A.灵敏度 B.准确度 C.精密度 D.对比度
6. 固体试样中待测组分含量，通常以（ A ）来表示。
A.质量分数 B.摩尔分数 C.质量摩尔浓度 D.体积分数
7.基准物的纯度必须足够高，质量分数在（ A ）以上。
A.99．9% B.99% C. 95% D.90%
8.滴定分析中，最常用和最基本的滴定方法是（ A ）
A.直接滴定法 B.返滴定法 C.置换滴定法 D.间接滴定法
9.某试样中被分析的组分在试样中的相对含量为0.08%，所运用的分析分析方法为（ B ）
A.常量组分分析 B.微量组分分析 C.痕量组分分析 D. 超痕量组分分析
10.气体试样中的常量或微量组分的含量，通常以体积分数或（ D ）表示。
A.质量分数 B.摩尔分数 C.物质的量浓度 D.质量浓度
7． 对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是（ ）.
A: 指示剂为有色物质
B: 指示剂为弱酸或弱碱
C: 指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色
D: 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色
8． 关于酸碱指示剂，下列说法错误的是（ ）.
A: 指示剂本身是有机弱酸或弱碱 B: 指示剂的变色范围越窄越好
C: HIn与In-的颜色差异越大越好 D: 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内
弱碱性物质，使其碱性增强，应选择（ ）溶剂.
A: 酸性 B: 碱性 C: 中性 D: 惰性
12．滴定操作时，眼睛应（ ）.
A: 为了防止滴定过量,眼睛应一直注意滴定管溶液的下降情况
B: 可以四处张望
C: 一直观察三角瓶内溶液颜色的变化
D: 没有特别的要求
13. 酸碱滴定中，选择指示剂的依据是（ ）。
A: 根据指示剂pH选择 B: 根据实际需要选择
C: 根据理论终点pH选择 D: 根据滴定终点pH选择
14．强酸滴定弱碱时，一般要求碱的离解常数与浓度的乘积达（ ），才可能选择指示剂指示。
A: ≥10-8 B: <10-8 C: >10-2 D: >10-9
71.纸层析法的固定相是（ C ）
A.层析纸上游离的水 B.层析纸上纤维素
C.层析纸上纤维素键合的水 D.层析纸上吸附的吸附剂
采用BaSO4重量法测定Ba2+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是 ( A )
(A)稀H2SO4 (B)稀NH4Cl (C)冷水 (D)乙醇
93.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差( D )
(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V
96.用莫尔法测定Cl-,控制pH=4.0, 其滴定终点将 ( C )
(A)不受影响 (B)提前到达 (C)推迟到达 (D)刚好等于化学计量点
97.含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合离子的弱酸性试液,若以Fe(OH)3形式分离Fe3+, 应选择的试剂是 ( C )
(A)浓NH3水 (B)稀NH3水 (C)NH4Cl+NH3 (D)NaOH
98.醋酸的pKa = 4.74,则其有效数字位数为 ( B )
(A)一位 (B)二位 (C)三位 (D)四位
99.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为 ( D )
(A) 中性 (B) 碱性 (C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性
104. EDTA滴定金属离子,准确滴定(Et<0.1%)的条件是 ( D )
(A) lgK(MY)≥6.0 (B) lgK'(MY)≥6.0
(C) lg[c计K(MY)]≥6.0 (D) lg[c计K'(MY)]≥6.0
105.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则 ( C )
(A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl吸附Cl-增强
(C) Ag2CrO4沉淀不易形成 (D) AgCl沉淀易胶溶
107.下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是 ( A )
(A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3?H2O
109.当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于 ( B )
(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V
115.若两电对的电子转移数分别为 1 和 2 , 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于( D )
(A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V
116.有一煤试样，测定湿试样的灰分为5.88%，干试样的灰分为6.00%，求湿试样的含水量 ( C )
(A)2.50% (B)3.00% (C)2.00% (D)3.50%
117.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是 ( D )
(A) 沉淀应在热溶液中进行
(B) 沉淀应在浓的溶液中进行
(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂
(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化
在用 K2Cr2O7 法测定 Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是 ( C )
(A) 提高酸度, 使滴定反应趋于完全
(B) 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+ 电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色
(C) 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色
(D) 有利于形成 Hg2Cl2 白色丝状沉淀
122.水溶液呈中性是指 ( B )
(A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-]
(C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7
123.有色络合物的摩尔吸光系数(e)与下述各因素有关的是 ( C )
(A) 比色皿厚度 (B) 有色络合物的浓度
(C) 入射光的波长 (D) 络合物的稳定性
124.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成 ( A )
(A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀
124.下列叙述中错误的是(C )
（A）方法误差属于系统误差 （B）终点误差属于系统误差
（C）系统误差呈正态分布 （D）系统误差可以测定
125.下面数值中，有效数字为四位的是（A ）
（A）ωcao＝25.30% （B）pH=11.50
（C）π=3.141 （D）1000
126.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是(C )
（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%
127.按有效数字运算规则，0.854×2.187+9.6×10－5－0.0326×0.00814 =（C ）
（A） 1.9 （B） 1.87 （C）1.868 （D） 1.8680
129.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为( B)
（A）对照试验 （B）空白试验 （C）平行试验 （D）预试验
130.滴定分析中，对化学反应的主要要求是(A )
（A）反应必须定量完成
（B）反应必须有颜色变化
（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系
（D）滴定剂必须是基准物