第六章第二节氧化还原平衡导学案1
学习目标：
1、了解电极电位的的概念
2、了解能斯特方程及其应用
课前学习
思考或查找
1、夏季汛期时，新闻报道中关于大江大河使用最频繁的一个词是什么？
2、 观看山洪暴发视频，揭示水 为什么总是从水位高的地方流向水位低的地方？
一、复习回顾：
1、写出下列氧化还原反应中的氧化还原电对及其氧化态和还原态：
Zn + Cu2+ ﹦ Zn2+ + Cu
Fe + Cu2+ ﹦ Fe 2+ + Cu
Mg + 2H+ = Mg2+ + 2H+
Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
2、复习原电池部分
⑴原电池中两个电极叫 和 ，两个电极上发生的反应分别为：正极（ ）： ；
负极（ ）： ；
⑵形成原电池的原因是什么：
课堂学习
（阅读课本P144完成下列问题）
（一）电极电位
1、定义： 。
2、电极电位的表示方法： ，单位是 ，符号为 。
3、电极电位表示的意义：
（二）标准电极电位：
（阅读补充材料及P144-P145，完成下列问题）
1、定义：
。
2、影响标准电极电位的因素有：主要原因是 ，此外，
还与 、 和 等因素有关。
3、标准电极电位的表示方法： ，单位是 ，符号为 。
4、查阅课本P227-P230“标准电极电位”附录表，分析某些常见金属的还原性强弱和某些非金属的氧化性强弱与其标准电极电位的关系。并得出结论：
5、标准电极电位表示的意义：
。
6、标准电极电位是在标准条件下测得的，其标准条件是哪些：
。若条件发生变化，则其电极电位的值也会发生变化。
【及时练习】
查出下列氧化还原反应的氧化还原电对，及其标准电极电位值，并从中推断其中的氧化剂和还原剂。
Zn + Cu2+ ﹦ Zn2+ + Cu
Fe + Cu2+ ﹦ Fe 2+ + Cu
Mg + 2H+ = Mg2+ + 2H+
Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
（三）能斯特方程（非标准条件下电极电位的计算）：
（阅读课本P145-P146，完成下列问题）
1、能斯特方程：
对于可逆氧化还原电对：Ox + ne
Oxn+
非标准状态下的电极电位：
2、使用能斯特方程时应注意哪些问题?
【及时练习】
1、 计算
已知Fe3+ +e- = Fe2+ ，φ? =0.770V，试求当Fe3+浓度为1mol/L，Fe2+浓度为0.0001 mol/L时的φFe3+/ Fe2+ 值。
（四）条件电极电位：
（阅读课本P146-P147，完成下列问题）
1、什么是条件电极电位？
2、条件电极电位与标准电极电位的区别有哪些？
【及时练习】
1、条件电极电位是指( )
A.标准电极电位
B.电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol/L时的电极电位
C.在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素的影响后的实际电极电位
D.电对的氧化型和还原型的浓度比率等于1时的电极电位
2、所谓标准电极电势是指组成电极的物质（ ）。
A．测定温度为298.15K B．气体的分压为100Kpa
C．有关离子浓度均为1mol/L D．A、B、C必须同时符合
第二篇：氧化还原平衡练习题
氧化还原平衡练习题
一、填空
1、氧化还原反应是基于_______转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行，要一定时间才能完成。因此，氧化还原滴定时，要注意_______速度与_______速度相适应。
2、氧化还原滴定法是以
3、任一氧化还原电对的电极电位越高，则此电对的氧化型的能力越强。
4、任一氧化还原电对的电极电位越低，则此电对的还原型的能力越强。
5、一种氧化剂能氧化几种还原剂时，则电极电位相差的两电对首先反应。
6、影响氧化还原反应的速率的因素有
7、由于一种氧化还原反应的发生促进另一种氧化还原反应进行的现象，称为（ ）作用，前一反应称为（ ）反应，后一反应称为（ ）反应。
8、能在氧化还原滴定化学计量点附近（ ）以指示（ ）的物质称为氧化还原滴定指示剂，它包括（ ）、（ ）和（ ）三种类型。
9、氧化还原滴定法可以直接测定（ ）物质，亦可间接测定能与氧化剂或还原剂发生定量反应的（ ）物质。
10、在常用指示剂中，KMnO4属于（ ）指示剂；可溶性淀粉属于（ ）指示剂；二苯胺磺酸钠、邻二氮菲亚铁等属于（ ）指示剂。
二、选择
1、下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的（ ）.
A、反应物之间有电子转移
B、反应物中的原子或离子有化合价的变化
C、反应物和生成物的反应系数一定要相等
D、电子转移的方向由电极电位的高低来决定
2、以下有关氧化还原反应的叙述错误的是（ ）
A、氧化还原反应是基于电子转移的发应；
B、氧化还原反应机理比较复杂；
C、氧化还原反应往往分步进行；
D、氧化还原反应速率极快。
2、条件电极电位是指( )
A.标准电极电位
B.电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol/L时的电极电位
C.在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素的影响后的实际电极电位
D.电对的氧化型和还原型的浓度比率等于1时的电极电位
3、从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行的方向的正确说法是（ ）
A、电对的还原态可以还原电位比它低的另一电对的氧化态
B、电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强
C、某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态
D、电对的电位越高，其还原态的还原能力越强
4、氧化还原反应平衡常数K值的大小（ ）
A、能说明反应的速度 B、能说明反应的完全程度
C、能说明反应的条件 D、能说明反应的历程
5、提高氧化还原反应的速度可采取的措施是（ ）
A、增加温度 B、加入络合剂 C、加入指示剂 D、减少反应物浓度
三、简答
影响氧化还原反应方向的因素有哪些？
四、计算
已知Fe3+ +e- = Fe2+ ，φ? =0.770V，试求当Fe3+浓度为1mol/L，Fe2+浓度为0.0001 mol/L时的φFe3+/ Fe2+ 值。