酚酞电离平衡常数的测定
20##级化学一班 20105051148 张琳 指导老师：王岩
一、实验目的 :
测定酚酞的电离平衡常数 。
二、实验原理:
酚酞可以看成是一种弱酸 ，以 HR表示，在水溶液中按下式电离 ：
HR ? H+ + R- （1）
无色 红色
已知定温下，上反应平衡后,若改变体系 中的H+浓度，将使平衡移动 ，新的平衡达到时，各参与物的浓度均有所变化，平衡常数不变。实验将以不同pH的缓冲液为反应介质,在定温下测定酚酞之电离平衡常数。反应在定温平衡以后 , 下式 成立 :
KT = [H +][R-]/[HR] (2)
若以[H R]0表示酚酞原始浓度 , 则 :
[HR] = [HR]0 –[R -] (3)
两式 合并,并令电离度a=[R-]/[HR]0,
KT= [H +][a/(1-a)] (4)
根据比耳定律 : 一有色物质溶液,在光径不变时,其浓 度与光密度成正比。故若取一定体积 的酚酞溶液加到一已知pH 的缓冲液中,测得光密度为 E;在相同 条 件 下,加适当量的 NaOH ,增大pH ,使酚酞完全电离。测得光密度为 E0 ; 根 据 ( 1 ) 和 比耳定律 ,下式成立 :
a=[R -]/[HR]0=E/E0 （5）
得 KT=[E/(E0-E)]×10-PH （6）
三、仪器和试剂
7230G型分光光度计，PH计，容量瓶，烧杯，移液管，乳头胶管，0.5%的酚酞溶液，0.1N和1N的NaOH, 0.4N的缓冲溶液，蒸馏水。
四、实验步骤
在1至3号的250mL容量瓶中分别加2.5mL0.5%的酚酞和2.5mL0.4N缓冲溶液后，加入蒸馏水至容量瓶体积的2/3，摇匀，用乳头胶管吸取1N的NaOH分别滴加在上述3只容量瓶中刚好滴至微红，然后改用0.1N的NaOH，使1至3号容量瓶中溶液的颜色由浅至深形成一个色阶，然后用蒸馏水稀释到刻度。在另一只250mL容量瓶中（编号为4）加入2.5mL的0.5%酚酞和2.00mL 0.1N的NaOH ，用蒸馏水稀释至刻度处，迅速测定1—4号溶液的吸光度和PH值。
五、数据处理
室验温度：26 ℃
根据原理，计算在实验温度时各个不同PH值的酚酞试液的电离常数，计算时应考虑到6号容量瓶中的酚酞只为其他各号的1/10，故E0=10E。
六、注意事项
不进行实验，应将分光光度计暗室盖子打开；
分光光度计连续使用时间不超过两小时；
玻璃电极在使用前需在蒸馏水中浸泡，且需谨慎使用。
七、问题讨论
1、在实验中，溶液配制好之后，为什么要快速测定?
答：因为溶液配制好之后，敞口放置时候会吸收空气中的二氧化碳，影响实验结果。
2、各个容量瓶中所取的酚酞溶液的量不一致对实验结果有无影响？
答：有影响。因为实验中要测定的是酚酞的电离平衡常数，当酚酞的量不一样时，其解离程度不同，所测结果有偏差。
第二篇：酚酞电离平衡常数的测定
酚酞电离平衡常数的测定
———风光光度法
姓名： 学号：
班级：2 指导老师：
一、实验目的
1、用分光光度计和PH计测定酚酞的电离平衡常数。
二、实验原理
酚酞是一元有机弱酸，用HR表示，在水溶液中按下式部分电离：
HR===H++R- (1)
无色 红色
在一定温度下，上述反应达到平衡后，若改变体系的酸的浓度，将是平衡移动；新的平衡到达时，各反应物浓度均有所变化，但平衡常数不变。本实验以不同的PH的缓冲溶液为反应介质在定温下测定酚酞的电离平衡常数。
若以[HR]0表示酚酞的原始浓度，则应有：
[HR]= [HR]0 - [R-]
令电离度α=[R-]/[HR]0 则得：
KT=[H+] [α/(1-α)]
本实验用分光光度计测吸光度，用PH计测其PH。
根据比尔定律：一有色物质之浓度，在光径不变时，其浓度与光密度成正比。故若取一定体积的酚酞溶液加到一已知PH值得缓冲溶液中测得光密度为E，在相同条件下，加适量的NaOH，使酚酞完全电离，测得光密度为E 。根据电离度的定义和比尔定律，下式成立
α=[R-]/[HR]0=E/ E0
从而得出KT的计算公式为：
KT=[E/(E0-E)]x10-PH
三、仪器和药品
7721型分光光度计、PH计、100 ml 容量瓶6个、50ml烧杯、6个1ml刻度移液管2支、乳头滴管1支、2ml刻度移液管1支、1N NaOH溶液（A液）；0.4N混酸（HAc,）（）；0.5％ 酚酞；0.1N NaOH溶液.
四、实验步骤
1. 在1至5号的100ml容量瓶中分别加入1.00ml0.5％ 酚酞和1.00ml 0.4N混酸后，加入蒸馏水至容量瓶体积的2/3.摇匀。
2.用乳头滴管吸取1N NaOH分别滴加在上述5只容量瓶中刚好滴至微红，然后改用 0.4N NaOH，使1号至5号容量瓶中溶液的红色由浅到深形成一个色阶，最后用蒸馏水稀释至刻度。
3.在另一只100ml容量瓶（编号6）中，加入0.10ml 0.5％酚酞和2.00ml 0.1N NaOH，用蒸馏水稀释至刻度处。迅速测定1~6号溶液的光密度和PH值。
五、实验记录和数据处理
1.将测定的1~6号溶液的光密度（E)和PH记录与下表。
实验温度：25℃
六、误差分析
1.移液时有误差，进而对实验结果造成误差。
2.容量瓶定容是存在误差，进而对实验结果造成误差。
3.比色皿的清洗不彻底，会对实验造成一定误差。
4.吸光率的测定和PH的测定不是同时进行也会造成一定实验误差。
5.由于实验仪器长期使用，会出现一定的磨损，是使实验仪器的精密度降低，进而对实验结果造成一定影响。
七、思考题
1.所配溶液色阶颜色太深对实验有无影响？1至5号瓶子中酚酞的量不一致对实验结果有无影响？
答：有影响，溶液的吸光度在0.1至0.7这个范围准确性最高，吸光度超出这个范围，即对应的浓度超出这个范围，准确性要打折扣。吸光度在0.434时，准确度最高，越接近这个值，精度越高；没有影响，平衡常数对于一个特定的反应来说，当温度确定时，它是一个常数，不随着反应物的量的变化而变化，故1至5号瓶子中的酚酞的量可以不一致。。