实验十四 醋酸电离度和电离常数的测定

一、实验目的：标定醋酸溶液的浓度并测定不同浓度醋酸的pH值。计算电离平衡常数,加深对电离平衡常数的理解。学习使用酸度计。

二、另配仪器：三个50ml小烧杯、容量瓶三个、25mL移液管、和5mL吸管、酸度计（50ml小烧杯别放到自己抽屉），碱式滴管。

三、实验原理：

醋酸为弱电解质，在水溶液中存在如下电离平衡：

四、实验内容：

（1）醋酸溶液浓度的标定：

                                        标准NaOH溶液

                         待测25.00mLHAc溶液

                                       终点指示剂:2~3滴酚酞

两次平行测定，误差△V≤0.1ml（表14.1改）

实验分组：（ 两人一组）上一次实验中练习滴定操作少的同学可进行滴定。

(2) 配制不同浓度的醋酸溶液 (3) 测定醋酸溶液的pH . (见讲义74页)

整个实验分为两大组：中间实验台的两组同学先滴定，标定醋酸浓度，两边实验台同学溶液配制四组、移入编号四个小烧杯，测pH由稀到浓进行。（避免拥挤）。

注：实验前检查另配仪器有没有问题。实验过程中仪器出现问题后果自负。

五、实验报告

实验原理

实验内容及数据处理

实验内容1、标题+表格

2、标题+内容用简单一两句话简述，移液、稀释、定容、摇匀

3、标题+内容不写+表格14-2（改）（加上电离度一列）

数据处理过程中有效数字的运算参照讲义13-15页。（上一次）

乘除：有效数字运算以有效数字位数最小为基准

对数：真数与首数无关，与尾数为准。

注：酸度计的使用方法。

开启电源：预热10-20分钟。

校正：

（1）将仪器斜率调节在最大处，

（2）温度补偿：调节温度补偿开关，使指示温度与被测液相同

（3）将旋扭调到pH档,用两点校正法定位：.

选择与被测液pH相近的标准级冲溶液（4.00-6.86）的两组。浸入电极中，轻轻摇动小烧杯。调节定位调节器使之与标准缓冲液pH相同。之后测定待测液。

第二篇：醋酸电离度和电离常数的实验测定

第25卷第10期20xx年10月赤峰学院学报（自然科学版）JournalofChifengUniversity（NaturalScienceEdition）Vol.25No.10

Oct.2009

醋酸电离度和电离常数的实验测定

马晓光

（赤峰学院

摘

化学系，内蒙古赤峰０２４０００）

要：介绍了测定醋酸电离度和电离常数的实验原理、实验步骤、数据表达与处理等内容，进一步研

究了做好本实验的关键．

关键词：醋酸；电离度；电离常数；ＰＨ值中图分类号：O6-3

文献标识码：A

文章编号：1673-260X（2009）10-0015-02

由表1可得出以下结论：

①滴定前：由于HAc是弱电解质，其水溶液中存在以下电离平衡：

HAc＝H++Ac-溶液中[H+]不等于HAc的原始浓度，[H+]浓度应根据HAc的电离常数来计算.

[H+]＝√Kac=√1.76×10-5×0.1000=1.36×10-3

[HAc]＝

(mol/L),PH=2.88而不是1.

⑵滴定开始至化学计量点前：滴定开始就有HAc-生成，由于同离子效应，抑制了HAc的电离，PH值增大较快；继续滴定，由于NaOH不断滴入，生成的NaAc不断增加，从而形成HAc-NaAc缓冲体系.溶液PH值变化较慢；在接近化学计量点时，由于HAc浓度迅速减小，缓冲作用减弱，PH增加较快.

⑶化学计量点时：生成的NaAc水解，溶液呈碱性.此时PH＝8.73而不是7.

⑷化学计量点后:过量的碱抑制了NaAc的水解，PH值由过量NaOH决定.

PH2.884.707.748.72

0.020.20

9.7010.70

实验原理：HAC是弱酸，其水溶液中存在以下电离平衡：

HAC＝H++Ac-其平衡关系式为Ki=[H+][Ac-]／[HAc]

[H+]、[Ac-]、[HAc]分别为c为HAc的起始浓度，

H+、Ac-、HAc的平衡浓度，α为电离度，Ki为电离平衡常数.

在纯的HAc溶液中，[H+]=[Ac-]＝cαc(1-α），则α＝[H+]／c×100％

Ki=[H+][Ac-]／[HAc]=[H+]2／c-[H+]当α＜5%时，c-[H+]≈c故Ki=[H+]2／c根据以上关系，通过测定已知浓度的HAc溶液的pH,就知道[H+],从而就可以计算出HAc的电离度和电离常数.

实验步骤（一）：指示剂的选择:先用强0.1000mol.l-1NaOH溶液滴定弱酸20ml0.1000mol.l-1HAc溶液，记录了滴定过程溶液PH值的变化情况，找出明显的突跃范围.见表1.

表1

加入NaOHHAc被滴定(mcl)0.0010.0019.9820.0020.0220.20

的百分数0.0050.0099.90100.0

剩余HAc过量NaOH（ml）20.0010.000.020.00

(ml)

⑸强碱滴定弱酸的突跃范围小，PH值7.75～9.70,化学计量点PH＝8.73时在碱区，必须选择百里酚蓝、酚酞等指示剂.本实验选用酚酞作为化学计量点的指示剂.

实验步骤（二）：醋酸溶液浓度的测定：用0.2021mol.l-1的NaOH标准溶液标定HAc的准确浓度.

（1）取25ml的HAc于250ML的锥形瓶中（2）往锥形瓶中的HAc溶液加入4滴酚酞指示剂.（3）用0.2021mol.l-1NaOH标准溶液直至HAc溶液出现淡红色停止滴定,半分钟后,红色不褪去，读数.（4）重复上述操作三次，然后取平均值.数据如下表2.

表2

滴定序号

NaOH溶液的浓度/mol.l-1HAc溶液的用量/mlNaOH溶液的用量/ml

Ⅰ0.20212521.11

Ⅱ0.20212521.090.17020.1701

Ⅲ0.20212521.010.1698

实验步骤（三）：配制不同浓度的HAc溶液与PH值的测定：

）用移液管、吸量管分别吸取25.00ml、（1

5.00ml，2.50ml标准浓度的HAc于三个50ML的容量瓶.

（2）用蒸馏水衡释至记得度线、摇匀、计算出三个容量瓶中HAc溶液的浓度.

（3）把以上不同浓度的HAc溶液于4个干净干燥的50ML小烧杯中.

（4）由稀到浓的次序用PH计测定它们的PH值.

（5）填入数据表，见表3.

实验结果K=1.94×10-5符合K值范围。

表3

HAc液的浓度mol.l-1的测定值0.1703平均值

溶液编号

1234

c／mol.l-10.0085050.017010.085050.1701

PH3.343.312.912.72

[H+]／mol.l-14.57×10-44.89×10-41.238×10-31.905×10-3

α5.37%2.88%1.46%1.10%

电离平衡常数测定值

2.41×10-51.41×10-5

电离平衡常数平均值

1.94×10-5

1.80×10-52.10×10-5

（25℃的文献值为1.76×10-5）

实验讨论:

（1）做好本实验的关键是正确规范使用移液管、吸量管及PH计量取吸读数时接读准、量准、看准.

（2）滴定过程要稳要慢，接近化学计量点时应半滴地滴.

（3）测定PH值时，溶液顺序应由稀到浓.———————————————————

参考文献：

〔1〕北师范大学无机化学教研室等.无机化学实验（第三版）.

〔2〕李桂馨.分析化学（第三版）.

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