实验四 盐酸标准溶液的配制与标定
一、实验目的与要求
1.学会配制、标定盐酸标准溶液；
2.学习酸碱指示剂的使用原理，指示剂选择的原则，了解混合指示剂的作用；
3.巩固减量法称量，学习滴定操作，滴定终点的判断；
4.学习数据处理的有关知识，有效数字的概念及应用。
二、基本操作
1.差减称量法
2.酸式滴定管的使用；
三、思考与检查
1.0.1mol·L-1盐酸标准溶液的浓度为什么要标定，而不能准确配制；
2. 在标定过程中，HCl与Na2CO3发生了哪些反应，有几个化学计量点，计量点的pH各是多少？
3.如何计算盐酸使用量？如何计算分析结果？
（1）配制0.1mol/L盐酸溶液需要量取浓盐酸多少毫升？如何配制？
（2）用基准无水碳酸钠标定盐酸，0.1503g无水碳酸钠耗掉盐酸标准溶液26.50mL。问：盐酸标准溶液的浓度是多少（mol/L）？
4. 差减称量法操作
5.酸式滴定管操作操作顺序
可能存在的问题
实验四盐酸标准溶液的配制和标定
一、目的要求
1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。
2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。
3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、原理
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：
Na2CO3 ＋ 2HCl 2NaCl ＋ CO2 ＋ H2O
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液作指示剂。
三、试剂
1.浓盐酸（密度1.19）
2.溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。
四、步骤
1．0.1mol·L-1HCl溶液的配制
用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。
2．盐酸溶液浓度的标定
用减量法准确称取约0.15g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。
五、注意事项
1. 干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。
2. 在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。
思 考 题
1. 作为标定的基准物质应具备哪些条件？
2. 欲溶解Na2CO3基准物质时，加水50mL应以量筒量取还是用移液管吸取？为什么？
3. 本实验中所使用的称量瓶、烧杯、锥形瓶是否必须都烘干？为什么？
4. 标定HCl溶液时为什么要称0.15g左右Na2CO3基准物？称得过多或过少有何不好？
第二篇：自用分析化学教案 溶液的配制
无机化学分析化学教案
实验八 溶液的配制
一、实验目的：
1、掌握一般溶液的配制方法和基本操作；
2、学习相对密度计、吸管、移液管、容量瓶的使用方法。
二、溶液的配制步骤
1. 溶液配制中的计算
1.1由固体试剂配制溶液
（1）质量分数 x =m溶质 / m溶液
质量百分浓度: X(%)= 100 x =100 m溶质 / m溶液 m溶液=ρ溶液V溶液=ρ溶剂V溶剂+ m溶质=ρ溶剂V溶液+ m溶质
若溶剂为水 ρ溶剂=1.0 g/mL
（2）质量摩尔浓度
b（mol/kg）=溶质物质的量(n溶质) / 溶剂的质量(kg)
n溶质= m溶质/M (mol)
b = n溶质 / m溶剂 = m溶质 /（M V溶剂ρ溶剂） 若以水为溶剂：b = n溶质 / m溶剂 = m溶质 /（M V溶剂）通常V溶剂单位为1000
b = n溶质 / m溶剂 = m溶质 /（M V溶剂1000）
(为什么要除以1000？）
（3）物质的量浓度
c = n溶质/ V溶液= m溶质/(MV溶液) V单位为L。
1．2. 由液体（或浓溶液）试剂配制溶液
（1）体积分数
1
无机化学分析化学教案
φ溶质 = V溶质/ V溶液（V/V）
或φ溶质（%） = 100V溶质/ V溶液（V/V）
（2）质量分数
质量分数 x =m溶质 / m溶液
m溶质=ρ溶质V溶质
质量百分浓度: X (%) = 100 x =100 m溶质 / m溶液
（3）物质量的浓度
溶液计算的原则是：配制原则溶液配制可视为一个稀释过程，配制前后物质的量不变。
配制前 配制后
c溶质V溶质= c溶液V溶液= c溶液（V溶剂+ V溶质） （V溶剂+ V溶质）= V总
可以计算出V溶质，即应该取多少mL的溶质。
c溶质 可以通过查表获得，或按课本方法。
常见的的酸碱的量的浓度（c溶质）：盐酸：，硫酸：，硝酸：，
2. 溶液配制方法
2.1 溶液配制方法
（1）粗略配制
相当于粗称，用的仪器与器皿。
（2）准确配制
用的仪器与器皿。
2.2 溶液配制过程
（1）计算-------（2）选择仪器与器皿--------（3）取样（称取，或量取）-------
（4）转移------（5）溶解（小烧）、或混合------（6）定容.
2.3 容量瓶使用
2
无机化学分析化学教案
容量瓶
(1) 检漏（注意容量瓶与瓶塞要配套） 注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，右手托住瓶底，将其倒立2min观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，若仍不漏水则可使用。
(2) 洗涤 自来水 洗涤液(15～20cm3)，盖上瓶塞，转动容量瓶,使洗液流瓶内壁用自来水、蒸馏水（2-3遍）。
（3）转移：小烧杯、引流
（4）定容：
当溶液达2/3容量时，将容量瓶摇晃作初步混匀（不能倒转容量瓶），定容，混均。
3. 实验内容
练习（1）草酸标准溶液配制：精确配制。（分析化学实验：p63）
练习（2）盐酸、氢氧化钠溶液的配制：粗略配制。（分析化学实验：p63-64）
4、教学提示
本实验的重点：溶液配制中的计算、溶液配制方法、准确配制、容量瓶操作。 本实验的难点：减量称量；移液管，容量瓶及比重计的正确的使用
5、问题与讨论：
2、用容量瓶配制溶液时，要不要先把容量瓶干燥？要不要用被稀释溶液洗三遍？为什么？
3、怎样洗涤吸管？水洗净后的吸管在使用前还要用吸取的溶液来洗涤？为什么？
返回
3