实验七十八  溶液电导的测定——测HAc的电离平衡常数

预习提问

1、电导法测醋酸的电离平衡常数的测量原理 ？

2、用不同的电导电极测定同一溶液的电导率时所得结果应该怎样？为什么？

3、什么是电导水？测醋酸的电离平衡常数时为何要测电导水的电导率？水越纯，电导率是越大还是越小？

4、实验中影响准确测定结果的因素有那些？

5、我们不知道溶液的大概电导率时首先应如何测量？

6、实验中用移液管移弃溶液时能否先用该溶液润洗？为什么？

思考题

1. 简述电导法测醋酸的电离平衡常数的测量原理。

2. 在电导法测醋酸的电离平衡常数实验中，影响准确测定结果的因素有那些？

3. 用不同的电导电极测定同一溶液的电导率时所得结果应该怎样？为什么？

4. 测溶液的电导时，为了消除极化作用，实验中采取了什么措施？

5. 测定溶液的电导率时为何要用交流电？能否用直流电？

6. 什么是电导水？测醋酸的电离平衡常数时为何要测电导水的电导率？水越纯，电导率是越大还是越小？

7. 我们不知道溶液的大概电导率时首先应如何测量？

8. 在测HAc的电离平衡常数实验中，用移液管移弃溶液时能否先用该溶液润洗？为什么？

9. 在电导法测醋酸的电离平衡常数实验中，为什么要测电导池常数？如何得到该常数？

10. 在电导法测醋酸的电离平衡常数实验中，测电导率时为什么要恒温？实验中测电导池常数和溶液电导率，温度是否要一致？

11. 设计一个实验，用电导法测定难溶盐PbSO₄的溶解度，并写出实验方案。

书后思考题

（1）为什么要测电导池常数？如何得到该常数？

（2）测电导时为什么要恒温？实验中测电导池常数和溶液电导率，温度是否要一致？

（3）设计一个实验，用电导法测定难溶盐PbSO₄的溶解度，并写出实验方案。

第二篇：电导法测乙酸电离平衡常数

实验六    电导法测定乙酸电离平衡常数

姓名：李昭骏      班级：工艺五班   学号：10031010507

室温：14.5℃   大气压：100kpa     实验日期： 20##年3月5日

实验仪器：DDBJ-350便携式电导率仪，电导电极，恒温槽，烧杯，锥形瓶，25ml移液管，KCl标液，0.1779mol/LHAc标准溶液。

一、   实验目的

1，掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及它们之间的相互关系。

2，掌握电导法测定弱电解质电离平衡常数的原理。

二、   实验原理

1，          电离平衡常数Kc的测定原理：CH₃COOH—>CH₃COO^—+H⁺

α=λm/λ∞;     Cλm=λ_∞² Kc /λm﹣λ∞Kc 

由上式可测定系列浓度下的λm，将Cλm对1/λm作图，求斜率。

2， 摩尔电导率λm的测定原理：（电导率即电阻率的倒数，用k表示，单位：S.m^-1）   定义摩尔电导率：λm=k/c  (k为电导率)   对于固定的电导池，电导常数一定，所以可用仪器测出醋酸溶液的电导率，然后用λm=k/c算出摩尔电导率。 （注：λ∞在一定温度下为常数）

三、   实验步骤

    1，调节恒温水槽水浴温度为25℃。 2，校准便携式电导率仪的电导池常数：打开电导率仪，在标准KCl溶液中校准；按下校准按键，待温度达恒定，显示屏上数值稳定，即校准完毕。 3，测量醋酸溶液的电导率：标定好电导池常数，将电极清洗干净。将电极插入50mL 0.1779mol/L醋酸溶液中测量电导率；取出25mL溶液，再加入25mL电导水稀释再次测量；如此每次稀释一半的浓度，逐次递减测量五组数据（每组测三次）填入数据记录表格。

四、   数据处理

实验温度：T=25℃

由图知，直线斜率为2×，又因为斜率表示为所以可得：=2×，得=1.31×

五、注意事项

1.计算∧_m和k_c时，需注意浓度c单位的区别，详见原理部分。

2.温度对溶液的电导影响较大，因此测量时应保持恒温。

六、思考题:

1．电导池常数是否可用测量几何尺寸的方法确定？

答：不能。测定电导池常数可以用标准溶液测定法，用氯化钾为标准物质；还可以用与标准电极比较法测定。

2．实际过程中，若电导池常数发生改变，对平衡常数测定有何影响？

答：溶液电导一经测定，则?正比于Kcell。即电导池常数测值偏大，则算得的溶液的溶解度、电离常数都偏大，反之，电导池常数测值偏小，则电离常数偏小。