齐 齐 哈 尔 大 学
实 验 报 告
题 目:三草酸合铁(III)酸钾的制备和组成测定
学 校:_ ___
专业班级:___ ____
学生姓名:__ __ ____
同组者姓名: _ _____
成 绩:___________
[实验目的]
1 掌握合成的基本原理和操作技术;
2 加深对铁(III)和铁(II)化合物性质的了解;
3 掌握容量分析等基本操作。
[实验原理]
三草酸合铁(III)酸钾(含三个结晶水)为翠绿色单斜晶体,易溶于水且难溶于乙醇,受光易分解。
本实验以硫酸亚铁铵为原料,与草酸在酸性溶液中先制得草酸亚铁沉淀,然后再用草酸亚铁在草酸钾和草酸的存在下,以过氧化氢为氧化剂,得到铁(III)草酸配合物。主要反应为
改变溶剂极性并加少量盐析剂,可析出绿色单斜晶体纯的三草酸合铁(III)酸钾,通过化学分析确定配离子的组成。用高锰酸钾标准溶液在酸性介质中滴定测得草酸根的含量。含量可先用过量镁粉将其还原为,然后再用高锰酸钾标准溶液滴定而测得,其反应式为
[仪器与实验药品]
托盘天平;分析天平;抽滤装置;烧杯;电炉;移液管;容量瓶;锥形瓶;量筒;试管;表面皿;玻璃棒;滤纸;点滴板;恒温水浴槽;恒温干燥箱。
(3mol/L);(1mol/L);(饱和);(饱和);(300g/L);乙醇(95%);(5%);(3%);镁粉;;高锰酸钾。
[实验步骤]
1 溶液的配制
按照实验的要求配置各种溶液,检查实验仪器。
2 草酸亚铁的制备
称取5g硫酸亚铁铵固体放在250ml烧杯中,然后加15ml蒸馏水和5~6滴1mol/L的硫酸。
加热溶解后,再加入25ml饱和草酸溶液,加热搅拌至沸,同时不断搅拌,防止飞溅。
维持微沸4min后,停止加热,取少量清液于试管中、煮沸,如还有沉淀还需加热,直到没有沉淀为止,将溶液静置。
带黄色晶体析出后倾析,弃去上层清液,用总量20ml的蒸馏水分三次用倾泻法洗涤晶体,搅拌并温热、静置,弃去上层清液,即得黄色晶体草酸亚铁。
3 三草酸合铁(III)酸钾的制备
往草酸亚铁沉淀中加入饱和草酸钠溶液10毫升,水浴加热40℃,恒温下慢慢滴加3%的过氧化氢溶液20毫升,沉淀转为深棕色。
边加边搅拌,加完后取一滴所得悬浊液于点滴板中,加一滴溶液,如有蓝色出现,则还需要加过氧化氢溶液,至检测不到。
将溶液加热至沸,然后加入20ml饱和草酸溶液,沉淀立即溶解,溶液转为绿色。
趁热过滤,滤液转入100ml烧杯中,加入95%的乙醇25ml,加入几滴硝酸钾,均匀后冷却,可以看到烧杯底部有晶体析出。
晶体完全析出后,抽滤,将固体至于一表面皿上,放在恒温干燥箱中干燥。
4 高锰酸钾溶液的标定
准确称取0.13~0.17g草酸钠两份,分别置于250ml锥形瓶中。分别加水50ml使其溶解,加入10ml3mol/L硫酸溶液。
在水浴上加热到75~85℃,趁热用待标定的高锰酸钾溶液滴定。滴定至溶液呈现为红色并持续30s内不褪色即为终点。
根据每份滴定中草酸钠的质量和消耗的高锰酸钾的体积,计算出高锰酸钾溶液的浓度。
5 草酸根含量的测定
精确称取制得的样品约0.2~0.3g,放入250ml小烧杯中加水溶解后定量转移至250ml容量瓶中,稀释至刻度,摇匀,待测。
分别取2份25ml试液于锥形瓶中,加入25ml水和5ml 1mol/L硫酸溶液,用已标定的高锰酸钾溶液滴定。滴定前先一滴一滴地加入高锰酸钾溶液,然后加热到75~85℃,再用高锰酸钾滴定热溶液,直至微红色在30s内不消失。
记下消耗的高锰酸钾溶液的总体积,计算中草酸根的质量分数,并换算成物质的量。
6 铁含量的测定
在上述滴定过草酸根的保留溶液中加镁粉还原,至黄色消失。加热3分钟,使完全转化成,过滤,滤液转入250ml容量瓶中,用高锰酸钾滴定至微红色。
计算中铁的质量分数,并换成物质的量。
[实验结果与讨论]
三草酸合铁(III)酸钾的产率==19.02%
1 高锰酸钾溶液标定的数据处理
根据草酸钠与高锰酸钾的反应计量关系:25;
①当=0.145g,=24.31ml时;==0.01780mol/L
②当=0.149g,=25.101ml时;==0.01772mol/L
表一 高锰酸钾溶液浓度的标定数据处理(M[]=134)
2 含量测定的数据处理
根据草酸钠与高锰酸钾的反应计量关系:25;所以3;所以;
①当m[]=0.0251g;V[]=3.81ml时;已知 =0.01776mol/L;则n[]==5.74×mol; n[]=×0.01776×3.81×=1.69×mol
②当m[]=0.0251g;V[]=3.77ml时;已知 =0.01776mol/L;则n[]==5.74×mol; n[]=×0.01776×3.77×=1.67×mol
表2 中的测定数据处理(M[]=437)
3 含量测定的数据处理
根据与高锰酸根反应计量关系得出5;所以n[]=5C[]V[]×
①当V[]=0.25ml时,n[]=5×0.01776×0.25×=2.22×mol
②当V[]=0.22ml时,n[]=5×0.01776×0.22×=1.95×mol
表3 中的测定数据处理(M[]=437)
在草酸根含量测定中,称取0.3g配成250ml溶液,移取25ml滴定。
在1mol产品中含2.93mol,0.98mol,该物质的化学式为。
[误差分析]
根据三草酸合铁(III)酸钾的化学式,理论上1mol产品中含草酸根3mol,三价铁离子1mol,但实验结果其含量都偏低,说明实验存在一定的误差。
对于,在配置饱和草酸溶液时,为了加快其溶解速度,对其进行了加热,草酸发生脱羧反应,造成损失。
对于,本实验实际测得的偏低,分析其可能原因有:在溶解硫酸亚铁铵时,硫酸的量不够,造成水解;在三草酸合铁(III)酸钾的制备过程中,过氧化氢加入的量不够,没有完全转化为;在测定铁含量时,加入的镁粉量不够,没有完全转化为,导致实验结果偏小。
[注意事项]
1 慢慢滴加过氧化氢,以防止过氧化氢分解。
2 铁(II)为氧化完全,则后一步加入再多的草酸溶液都不能使溶液完全变透明,基本能完全转化为溶液,而仍会产生难容的,此时应采取趁热过滤,或网沉淀上再加过氧化氢等补救措施。
3 在抽滤过程中,不要用水洗粘附在烧杯和布氏漏斗上的绿色产品。
4 温度不能高于85摄氏度,否则草酸分解。
5 高锰酸钾滴定或时,滴定速度不能太快,否则部分高锰酸钾会转变成二氧化锰沉淀。
[思考题]
1 能否用代替硫酸亚铁铵来合成?这时可用硝酸代替过氧化氢做氧化剂,写出用硝酸做氧化剂的主要反应式。你认为哪个做氧化剂较好?为什么?
答:能;
做氧化剂好,没有引入其它杂质,不污染环境。
2 根据三草酸合铁(III)酸钾的合成过程及它的TG曲线,你认为该化合物该如何保存?
答:三草酸合铁(III)酸钾受光易分解,易溶于水,应保存在棕色试剂瓶中且置于阴凉干 燥处。
3 在三草酸合铁(III)酸钾制备过程中,加入15ml饱和草酸溶液后,沉淀溶解,溶液转为绿色。若此溶液中加入25ml95%乙醇或将此溶液过滤后往滤液中加入25ml95%乙醇,现象有何不同?为什么?并说明对产品质量有何影响。
答:若不过滤就加入乙醇,则会有杂质参加晶体的形成,使不纯净,而且会有部分铁(II)参与晶体形成,使产品质量增加。
第二篇:实验三草酸合铁(III)酸钾的制备和组成测定2齐齐哈尔大学化学专业 实验报告无机部分
齐 齐 哈 尔 大 学
实 验 报 告
题 目:三草酸合铁(III)酸钾的制备和组成测定
学 校:_齐齐哈尔大学__
专业班级:_化学101__ _
学生姓名: ____叶梦_____
同组者姓名:___苟登红____
成 绩:___________
2013 年 10 月 9 日
实验5 三草酸合铁(III)酸钾的制备和组成测定
实验目的
1 掌握合成的基本原理和操作技术;
2 加深对铁(III)和铁(II)化合物性质的了解;
3 掌握容量分析等基本操作。
实验原理
三草酸合铁(III)酸钾(含三个结晶水)为翠绿色单斜晶体,易溶于水且难溶于乙醇,受光易分解。
本实验以硫酸亚铁铵为原料,与草酸在酸性溶液中先制得草酸亚铁沉淀,然后再用草酸亚铁在草酸钾和草酸的存在下,以过氧化氢为氧化剂,得到铁(III)草酸配合物。主要反应为
改变溶剂极性并加少量盐析剂,可析出绿色单斜晶体纯的三草酸合铁(III)酸钾,通过化学分析确定配离子的组成。用高锰酸钾标准溶液在酸性介质中滴定测得草酸根的含量。含量可先用过量镁粉将其还原为,然后再用高锰酸钾标准溶液滴定而测得,其反应式为
仪器与实验药品
托盘天平;分析天平;抽滤装置;烧杯;电炉;移液管;容量瓶;锥形瓶;量筒;试管;表面皿;玻璃棒;滤纸;点滴板;恒温水浴槽;恒温干燥箱。
铁屑;(3mol/L);Na2CO3 (0.1mol/L);硫酸铵; (1mol/L);(饱和);(饱和);KCl;(300g/L);乙醇(95%);(5%);(3%);镁粉;;高锰酸钾。
实验步骤
1. 草酸亚铁的制备
称取5g硫酸亚铁铵固体放在250ml烧杯中,然后加15ml蒸馏水和5~6滴1mol/L的硫酸。
加热溶解后,再加入25ml饱和草酸溶液,加热搅拌至沸,同时不断搅拌,防止飞溅。
维持微沸4min后,停止加热,取少量清液于试管中、煮沸,如还有沉淀还需加热,直到没有沉淀为止,将溶液静置。
带黄色晶体析出后倾析,弃去上层清液,用总量20ml的蒸馏水分三次用倾泻法洗涤晶体,搅拌并温热、静置,弃去上层清液,即得黄色晶体草酸亚铁。
2 三草酸合铁(III)酸钾的制备
往草酸亚铁沉淀中加入饱和草酸钠溶液10毫升,水浴加热40℃,恒温下慢慢滴加3%的过氧化氢溶液20毫升,沉淀转为深棕色。
边加边搅拌,加完后取一滴所得悬浊液于点滴板中,加一滴溶液,如有蓝色出现,则还需要加过氧化氢溶液,至检测不到。
将溶液加热至沸,然后加入20ml饱和草酸溶液,沉淀立即溶解,溶液转为绿色。
趁热过滤,滤液转入100ml烧杯中,加入95%的乙醇25ml,加入几滴硝酸钾,均匀后冷却,可以看到烧杯底部有晶体析出。
晶体完全析出后,抽滤,将固体至于一表面皿上,放在恒温干燥箱中干燥。
得透明的绿色晶体,称重,计算产率。
3 高锰酸钾溶液的标定
准确称取0.13~0.17g草酸钠两份,分别置于250ml锥形瓶中。分别加水50ml使其溶解,加入10ml3mol/L硫酸溶液。
在水浴上加热到75~85℃,趁热用待标定的高锰酸钾溶液滴定。滴定至溶液呈现为红色并持续30s内不褪色即为终点。
根据每份滴定中草酸钠的质量和消耗的高锰酸钾的体积,计算出高锰酸钾溶液的浓度。
4 草酸根含量的测定
精确称取制得的样品约0.2~0.3g,放入250ml小烧杯中加水溶解后定量转移至250ml容量瓶中,稀释至刻度,摇匀,待测。
分别取2份25ml试液于锥形瓶中,加入25ml水和5ml 1mol/L硫酸溶液,用已标定的高锰酸钾溶液滴定。滴定前先一滴一滴地加入高锰酸钾溶液,然后加热到75~85℃,再用高锰酸钾滴定热溶液,直至微红色在30s内不消失。
记下消耗的高锰酸钾溶液的总体积,计算中草酸根的质量分数,并换算成物质的量。
5 铁含量的测定
在上述滴定过草酸根的保留溶液中加镁粉还原,至黄色消失。加热3分钟,使完全转化成,过滤,滤液转入250ml容量瓶中,用高锰酸钾滴定至微红色。
计算中铁的质量分数,并换成物质的量。
实验结果与讨论
三草酸合铁(III)酸钾的产率==62.5%
1 高锰酸钾溶液标定的数据处理
根据草酸钠与高锰酸钾的反应计量关系:
2~5;
①当=0.151g,=22.75ml时;==0.01981mol/L
②当=0.150g,=22.45ml时;==0.01994mol/L
③当=0.149g,=21.85ml时;==0.02036mol/L
表一 高锰酸钾溶液浓度的标定数据处理(M[NaC2O4]=134)
2 含量测定的数据处理
根据草酸钠与高锰酸钾的反应计量关系:2~5;所以~3~;所以
①当m[]=0.0300g;V[]=3.40ml时;已知 =0.02003mol/L;则n[]==6.86×mol; n[]=×0.02003×3.40×=1.70×mol
②当m[]=0.0300g;V[]=3.45ml时;已知 =0.02003mol/L;则n[]==6.86×mol; n[]=×0.02003×3.45×=1.73×mol
表2 中的测定数据处理(M[]=437)
③当m[]=0.0300g;V[]=3.35ml时;已知 =0.02003mol/L;则n[]==6.86×mol; n[]=×0.02003×3.35×=1.68×mol
3 含量测定的数据处理
根据与高锰酸根反应计量关系得出5~;~所以n[]=5C[]V[]×
①当V[]=0.26ml时,n[]=5×0.02003×0.26×=2.60×mol
②当V[]=0.25ml时,n[]=5×0.02003×0.25×=2.50×mol
③当V[]=0.27ml时,n[]=5×0.02003×0.27×=2.70×mol
表3 中的测定数据处理(M[]=437)
在草酸根含量测定中,称取0.300g配成250ml溶液,移取25ml滴定。
在1mol产品中含2.48mol,0.38mol,该物质的化学式为。
思考题
1 能否用代替硫酸亚铁铵来合成?这时可用硝酸代替过氧化氢做氧化剂,写出用硝酸做氧化剂的主要反应式。你认为哪个做氧化剂较好?为什么?
答:能;
做氧化剂好,没有引入其它杂质,不污染环境。
2 根据三草酸合铁(III)酸钾的合成过程及它的TG曲线,你认为该化合物该如何保存?
答:三草酸合铁(III)酸钾受光易分解,易溶于水,应保存在棕色试剂瓶中且置于阴凉干 燥处。
3 在三草酸合铁(III)酸钾制备过程中,加入15ml饱和草酸溶液后,沉淀溶解,溶液转为绿色。若此溶液中加入25ml95%乙醇或将此溶液过滤后往滤液中加入25ml95%乙醇,现象有何不同?为什么?并说明对产品质量有何影响。
答:若不过滤就加入乙醇,则会有杂质参加晶体的形成,使不纯净,而且会有部分铁(II)参与晶体形成,使产品质量增加。